高中化学定量实验的设计与评价练习题

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物质定量实验方案设计及其强化练习

物质定量实验方案设计一、高中化学四大定量实验1、配制一定物质的量浓度的溶液①实验目的：配制500mL1.00mol/L的氯化钠溶液②实验仪器与药品：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水③实验步骤A、计算：需要氯化钠固体的质量为29.3g。

B、称量：用托盘天平称取氯化钠固体29.3g。

C、溶解：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，用量筒量取适量的水溶解。

D、转移：待烧杯的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到500mL的容量瓶中。

E、洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。

并摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

F、定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。

G、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。

④表述：将29.3g氯化钠溶解水中，加蒸馏水配成500mL溶液，即为1.00mol/L的氯化钠溶液。

⑤误差分析：C = nVC随n的增大而增大，随V增大而减小。

2、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定①实验目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量②实验仪器：托盘天平、研钵、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器、硫酸铜晶体③实验步骤：A、研磨：取一定量的硫酸铜晶体放入研钵中，研成粉末。

B、称量：称取坩埚的质量为m1g，将硫酸铜粉末放入坩埚中，称取坩埚和硫酸铜粉末的质量m2g。

C、加热：把盛有硫酸铜粉末的坩埚放入泥三角上，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒搅拌，以防止硫酸铜粉末局部受热而爆溅。

直至蓝色变成白色为止。

D、冷却：用坩埚钳取下坩埚，放入干燥器中冷却至室温。

E、称量：称取加热后坩埚和硫酸铜的质量m3g。

反复进行“加热—冷却—称量”2—3次，直至m3g质量相差很小。

F、计算：取三次相差不大的m3g的平均值进行计算。

得到ω(H2O)=m2—m3m2—m1×100%④误差分析：ω(H2O)随m3的增大而减小，随m3的减小而增大。

苏教版必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习

高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习（苏教版2019）一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A．氢离子浓度B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．溶质的质量2．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液3．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a−b)mol·L−1B．10(b−2a)mol·L−1C．20(b−a)mol·L−1D．0.1(b−2a)mol·L−14．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶5．若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是( )A．W2＞2W1B．W1＜W2＜2W1C．2W1=W2D．2W2= W16．实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL。

配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaOH分别是( )A．240 mL、4.8 g B．250 mL、5.0 g C．240 mL、5.0 g D．250 mL、4.8 g7．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是( )A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液B．该溶液中含有95g溶质C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-18．在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L， )为( )则c(SO24A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L9．与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是( )A．50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液C．200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液D．50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液10．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N ASO的微粒数是3N AB．1mol/LFe2(SO4)3溶液中，2-4C．常温常压下，71g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为N AD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间12．用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数13．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A．硫酸溶液的体积为25mL B．b时刻溶液中2-4SO的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1 D．溶液的导电能力：c<b<a14．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

高中化学实验-定量实验-中和滴定

定量实验：中和滴定高考链接1．【2011上海高考27】（3）已知：CuSO4+2NaOH−−→Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。

2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。

试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。

3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4．【2004上海高考30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

答案：1.(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点2.（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%3.A4.0.01mol。

高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。

①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。

写出开始电解时阳极的电极反应式______。

Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。

用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。

(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。

考点18 化学实验方案的设计与评价

考点18 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2011·浙江高考·13)海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na + Mg 2+ Ca 2+Cl —HCO 3— 0.4390.0500.011 0.5600.001实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A.沉淀物X 为CaCO 3B.滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C.滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2 的混合物【思路点拨】解题时要结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生【精讲精析】选A 。

步骤①发生反应Ca2＋＋OH―＋HCO3—CaCO3↓＋H2O，步骤②：Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8 > K sp=5.61×10－12，有Mg(OH)2沉淀析出，Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K sp=4.68×10－6，无Ca(OH)2沉淀析出，K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6 mol·L-1。

高中总复习优化设计化学第一轮考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价含答案

考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。

某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。

(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。

答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价

课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价基础巩固1.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分散等化学基础知识。

氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A 项错误;MnO2可增大过氧化氢剖析天生氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反响,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可到达除杂的目标,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。

2.(2020陕西汉中质检)下列设计的实验方案或实验结论正确的是() A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖赤色沉淀,说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液酿成蓝色,说明氧化性:Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液,红色退去,向退色后的溶液中再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液退色解析用新制Cu(OH)2查验醛基时,需要在碱性条件下举行,该实验中NaOH的量不足,故无论有机物X中是否含有醛基都不会孕育发生砖赤色沉淀,A项无法达到实验目的;苯酚和浓溴水反应天生三溴苯酚沉淀,三溴苯酚可溶于苯,不能用浓溴水撤除苯中的苯酚,应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠,然后用分液要领撤除,B项无法达到实验目的;凭据实行征象知,Cl2将I-氧化为I2,氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,则氧化性是Cl2>I2,C项可以达到实验目的;因为该反应中H2O2的量较少,混合溶液中NaOH过量,混淆溶液呈碱性,但溶液退色,阐明酚酞产生了反响,该实验体现了H2O2的氧化性,D项无法到达实行目标。

23 物质的制备和定量实验(第02期)-2017届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编含解析

1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I。

打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。

（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。

取5.5g产品,配制成100mL溶液。

取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。

0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。

9817。

1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。

【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。

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定量实验的设计与评价训练题1．某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。

为确定另一种组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。

(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。

①甲组用图Ⅰ的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是________。

②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛装的溶液应换为__________，原因是_______________________________________。

(2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。

①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。

完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有_________________________________________________。

②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。

准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L－1的盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。

Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是________________。

Ⅱ.滴定至终点时的现象为______________________________________________。

Ⅲ.样品中X的质量分数为__________________。

③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是_________(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗滴定管B．滴定终点读数时仰视液面刻度C．滴定时少量溶液溅出锥形瓶D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡解析：(1)①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO 2，则该助熔剂中含有Na 2CO 3或NaHCO 3，由于NaHCO 3受热易分解，热稳定性较差，所以X 是Na 2CO 3。

②乙组只用装置A 和C 即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO 2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠或亚硫酸氢钠的影响。

(2)①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na 2CO 3完全反应生成CO 2，干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量，二者之差即为生成的CO 2的质量。

②NaOH 溶液应盛在碱式滴定管中，到达滴定终点时，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色。

两次滴定消耗NaOH 溶液的体积的平均值为20.00 mL ，则样品消耗盐酸n (HCl)＝0.200 0 mol·L －1×0.04000 L －0.200 0 mol·L －1×0.020 00 L＝0.004 mol ，n (Na 2CO 3)＝12n (HCl)＝0.002 mol ，则样品中Na 2CO 3的质量分数为0.002 mol×106 g·mol －10.320 0 g×100%＝66.25%。

③滴定时，滴定管必须用标准溶液润洗，不会造成误差，A 项不符合题意；滴定终点读数时仰视液面刻度，使所读数值偏大，则样品消耗盐酸的体积偏小，最终结果偏小，B 项不符合题意；溶液溅出锥形瓶，消耗NaOH 溶液的体积偏小，则样品消耗盐酸的体积偏大，最终结果偏大，C 项符合题意；滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡，会造成盐酸所消耗NaOH 溶液的体积偏小，则样品消耗盐酸的体积偏大，最终结果偏大，D 项符合题意。

答案：(1)①Na 2CO 3 ②稀硝酸 Na 2CO 3和Na 2SO 3(或NaHSO 3)分别与稀硝酸反应，装置C 中的实验现象不同(2)①e，f ，d ，c ，d(其他合理答案也可) 盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量 ②Ⅰ.碱式滴定管 Ⅱ.溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色 Ⅲ.66.25% ③CD2．(2019·天门模拟)工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al 4C 3、C 、Al 2O 3杂质。

某实验小组拟测定a g 氮化铝样品中Al 4C 3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO 2。

已知：(Ⅰ)AlN、Al 4C 3都能与水反应，分别生成NH 3、CH 4。

(Ⅱ)CH 4还原氧化铜：CH 4＋4CuO=====△4Cu ＋CO 2＋2H 2O 。

(1)装置连接顺序为 ________________(按气流从左至右)。

(2)写出A 中发生反应的化学方程式：AlN 和稀硫酸反应：____________________________________________________； Al 4C 3与稀硫酸反应：__________________________________________________。

(3)有下列操作步骤：①缓缓向A 中通入一定量的N 2。

②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；③点燃B 处酒精灯；④再次称量B ；⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止；⑥再次缓慢通入一定量的N 2。

正确的操作顺序是____________________；操作①的目的是_____________________；若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的Al 4C 3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)设计实验证明A 中有NH ＋4生成：________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)实验结束后，测得B 中固体质量减少b g ，则样品中Al 4C 3的质量分数为________×100%。

(6)通过测定C 中生成BaCO 3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO 生成。

实验完毕后，测得B 中固体质量减少b g ；对C 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m (BaCO 3)＝________g 时(用含b 表达式表示)，表明氧化产物只有CO 2。

解析：(1)A 装置中样品与稀硫酸反应产生NH 3和CH 4，NH 3溶于A 中的水溶液中，从A 中出来的气体有CH 4和水蒸气，经过D 装置碱石灰的干燥得到干燥纯净的CH 4，通入B 装置中与CuO 反应生成CO 2，再将产生的CO 2气体通入浓Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液变浑浊，故正确的顺序为A 、D 、B 、C 。

(2)AlN 和稀硫酸反应，可以先考虑AlN 与水反应生成氨气和氢氧化铝，然后氨气和氢氧化铝再与硫酸反应生成硫酸铝和硫酸铵，再将两个方程式相加可得对应的化学方程式为2AlN ＋4H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋(NH 4)2SO 4；同样的道理可得Al 4C 3与稀硫酸反应的化学方程式为Al 4C 3＋6H 2SO 4===2Al 2(SO 4)3＋3CH 4↑。

(3)组装好装置并检查气密性，加入试剂，同时称量B 的质量，然后向A 中通入N 2，排除装置中的空气，防止对实验的干扰，然后点燃B 处酒精灯，再用分液漏斗放出稀硫酸，产生气体发生反应，待反应结束后再通入N 2，将CH 4完全赶入B 中反应，并将产生的CO 2气体全部排入浓Ba(OH)2溶液中，冷却后再称量B 的质量，所以正确的实验步骤顺序是：②①③⑤⑥④；操作①的目的是排出装置内的空气，防止对实验的干扰；若操作③与操作⑤顺序颠倒，在未加热下CH 4不会与CuO 反应，而导致CH 4的量损耗，从而所测Al 4C 3质量分数偏小。

(5)B 中固体质量的减少就是CuO 中O 元素的质量，所以O 原子的物质的量为b 16 mol ，所以CuO 的物质的量也为b 16mol ，根据CH 4＋4CuO=====△4Cu ＋CO 2＋2H 2O 可知CH 4的物质的量为CuO 的物质的量的14，即CH 4的物质的量为b 64mol ，所以Al 4C 3的物质的量为13×b 64 mol ＝b 192 mol ，其质量为b 192 mol×144 g·mol －1＝144b 192g ，Al 4C 3的质量分数为144b 192 g÷a g×100%＝3b 4a×100%。

(6)当CH 4的氧化产物只有CO 2时，根据方程式和第(5)问可知CO 2的物质的量为CuO 的物质的量的四分之一，所以CO 2的物质的量为b 64 mol ，则生成的BaCO 3沉淀的质量为b 64 mol×197 g·mol －1＝197b 64g ，故当m (BaCO 3)＝197b 64g 时，CH 4的氧化产物全为CO 2。

答案：(1)ADBC(2)2AlN ＋4H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋(NH 4)2SO 4Al 4C 3＋6H 2SO 4===2Al 2(SO 4)3＋3CH 4↑(3)②①③⑤⑥④ 排出装置内的空气，防止对实验的干扰偏小(4)反应完毕后，取少量A 中溶液于试管，滴加浓NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明A 中有NH ＋4，否则没有NH ＋4(5)3b 4a (6)197b 643．氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。

某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

Ⅰ.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。

(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________________________________________________________________________。

(3)写出制备氢化锂的化学方程式：__________________。

Ⅱ.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger 、Bond 和Finholt 首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH 4晶体。

(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。