氮气及其氧化物

SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
3NO2+H2O== 2HNO3+NO 2KClO3==2KCl+3O2↑
（2） 制取少量O2
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 将O2缓缓通入 色后又变为无色且 3NO2+H2O== （3） 步骤（1）中 气体体积逐渐缩小 2HNO3+NO 液面又不断上升
在这个过程中要通入多少的O2， NO2 才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 2 4 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO 6
+1 +2 +3 +4 +4 +5
( N2O5 固体)
它们都有毒，都是大气污染物 2. 最重要的氮的氧化物： NO、NO2
+1 N2O
+2 NO
+3 N2O3
+4 NO2
+4 N2O4
+5 N2O5
物理性质：无色、难溶于水的气体 化学性质：2NO+O2=2NO2 缺点： NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，
除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] BDE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
天上
N2
NO NO2
人间
NH3
HNO3
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4：1的体积比（物质的量 之比）混合，与足量的水反应就可以完全 转变成硝酸。
•
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少 的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
6 6 2NO +3 O2= 2 NO2 +） 4 6 2 2 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋ NO
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
）
下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 AB 是（ ）
A.SO2 B.CO2
C.NO2 D.Cl2
下列现象主要与NO2有关的是（ BC ） A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ ） C A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a
N2
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
催化剂
高温、高压 放电或高 还原性：N2+O2======2NO 温 氮的固定：
氧化性：N2+3H2========2NH3 （工业合成 氨）
将游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫 做氮的固定。其固定方法有三种：⑴ 天然固 氮（如雷雨）⑵ 人工固氮（如工业合成氨） ⑶ 生物固氮（豆科植物的根瘤菌能将空气中 的氮直接转化为氨盐)。
一、 氮的 固定
人工固氮
使 空 气 中 游 离 态 的 氮 转 化 为 含 氮 化 合 物 叫 做 氮 的 固 定
高能固氮
自然固氮 生物固氮 工业固氮
放 N2+O2电 ==2NO
NO+O2==NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
仿生固氮
二、二氧化氮和一氧化氮
1.氮的氧化物的种类
N2O NO N2O3 NO2 N2O4
一.硫
第三节
△
硫和氮的氧化物
△
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！ S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
S+O2=SO2
△
二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生:


S + O2 ===

点燃
SO2
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2有毒气 更容易造成人体缺氧。 体，易溶于水 化学性质：NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 优点： 一氧化氮分子作为一种传递神经信 工业上利用这一原理制取硝酸。 息的“信使分子”，在使血管扩张、 用途：能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品， 极其重要的作用。 对金属和非金属材料也有腐蚀作用
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
雷雨天氮的固定:
大气中的N2
NO3
雷雨天氮的循环:
N2
O2 放电
NO
O2
水
矿物质
NO2
HNO3
NO3－盐
思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。 每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 请解释牧草茂盛的奥秘。
3NO2+H免疫、增强记忆力等方面有着 2O=2HNO3+NO
1、 NO
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
化学性质： 2NO+O2=2 NO2（红棕色）
（因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
A.1/4
B.3/4 C.1/8 D.3/8
检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施 （C ） A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二 者以等物质的量混合，让混合气体通 入品红溶液，则其漂白性将 [ ] D A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO与O2以4：3的体积比（物质的量之比） 混合，与足量的水反应就可以完全转变 成硝酸。
分析：雷雨发庄稼（用化学方程式说明） N2+O2======2NO 2NO+O2=2NO2
放电或高温
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
D 通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体有： ： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有： H2 O2 NO
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体积。 ： NO-5mL NO2-15mL 2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（ C ） ：
一.硫 1.存在形式：
第三节
硫和氮的氧化物
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
三氧化硫
2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
三.三氧化硫

1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸 点为44.8℃。
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为 无色，还能使溴水褪色的是（ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 下列气体能用NaOH干燥的是（A ）
2、NO2
⑴物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气 体，密度比空气的大，易液化、易溶于水