2019高考化学第4节氮及其重要化合物考点(1)氮气及其常见氧化物讲与练(含解析)
高考化学一轮复习专题4.4氮及其化合物(讲)(含解析)
专题4.4 氮及其化合物讲考纲1 .了解象元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氮的化合物对环境的影响。
讲基础知识点一氮气及其氧化物1.気的固定(1)自然固氮(2)人工固氮：合成氨工业2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，腐溶于水。
(2)化学性质占檄①3M叶2NH;③N + O勢些聾=刽。
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+ 1~+ 5价都有对应的氧化物，如NO KQ、NG(或NQ)、MQ,其中属于酸性氧化物的是NO、MO B(2)N0和NQ的比较①6NOF 4NH===5N+ 6HO;②6NG+ 8NH===7N+ 12HO;③N3 NQ+ 2NH===2N+ 3H.0,下列说法正确的是( )A.NG为酸性氧化物B.銀气性质不活泼，其原因是蚀元素的非金属性较弱C.反应③中每生成22.4 LN、转移电子数1.5 KD.HNO>NO>NQ,以上各步变化均能通过一步完成【答案】D【解析】A项，N。
不是酸性氧化物，错误；B项，佩气性质不活泼是因为■分子中存在2N,键能大、破坏难，错误；C顼，22.4 L N 2状态未指明为标准状况，故不一定为1mol ,错误。
知识点二硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有剌激性气味。
2 .化学性质(1)不稳定性反应：4HNQ 浓)建蛰2FtO+4NQT + QL(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu-F8HNG(稀)===3Cu(NO.)2+2NCT + 4rtO;浓硝酸与铜反应：CU+4HNQ 浓)===Cu(Na)2+2NOT + 2HQ②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C+4HNQ^)==A=CGf + 4NOT + 2HQ③与还原性化合物反应：硝酸可氧化HS SO、NaSOx HI、Fe」等还原性物质。
稀硝酸与FeS。
溶液反应的离子方程式：3Fe> + 4H +NQ===3FE + Nb + 2HQ（3）与有机物反应①硝化反应（与苯反应）：O'L HO；◎ + HNq 浓径夢②显色反应：含有苯基的箍白质遇到浓硝酸时变黄色。
高考化学 一轮复习 第五单元 第4讲 氮及其化合物
4．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结 论不. 正. 确. 的是( )。
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子 B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有 OH－ C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH＋ 4 D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化 氢容易反应
与环境的关系
空气中 NO、NO2 主要来源于煤和石油的燃 烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中 NO、 NO2 是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素
三、硝酸 1．物理性质。 纯硝酸为___无_____色、____易____挥发，____有____刺激性气 味的液体，能以任意比溶于水。
2．化学性质。 (1)不稳定性：浓硝酸遇光遇热易分解产生 NO2，因此浓硝 酸应贮存在棕色试剂瓶中，避光放置于阴凉处。
热分解的方程式：___N_H_4_C_l______N_H_3_↑_＋__H__C_l↑______。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2015年北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说 法不. 正. 确. 的是( )。
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 解析：人工固氮中氮气转化为氨气，是N2 转化为NH3 的过 程，N 化合价由0→－3，化合价降低，被还原，A 项错误。 答案：A
实验室制法
_3_C__u_＋__8_H_N_O__3(_稀__)_=_== _C_u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_= _3_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑_＋ _C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N_O__2_↑_ _4_H__2O_____________ _＋__2_H__2O___________
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高考化学考点突破：氮及其重要化合物
氮及其重要化合物考点一 氮气及氮的氧化物[知识梳理]1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：__N 2__，电子式：，结构式：__N ≡N__。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。
(3)化学性质(非金属性N>P ，因为N ≡N 键，N 2不如P 4活泼)①与氧气反应： N 2＋O 2=====放电2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮反应)； ②与氢气反应： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3 (工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应： 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 。
3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有＋1→＋5多种价态的氧化物，如__N 2O__、__NO__、__NO 2__、__N 2O 4__、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是__N 2O 3、N 2O 5__，比较常见的是NO 和NO 2。
(2)NO 和NO 2性质及对环境的影响均对环境造成影响：光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层 (3)NO x 的两种常见处理方法①碱液吸收法——一般适合工业尾气中NO x 的处理。
2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n (NO 2)≥n (NO)。
②催化转化法——一般适用于汽车尾气的处理。
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒N 2，NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
( )(2)NO 能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。
( ) (3)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(4)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
【教育资料】20182019学年高三高考必备考点 氮及其化合物答案不全学习精品
2019-2019学年高三高考必备考点氮及其化合物考点聚焦1．知道氮气的物理性质及存在。
2．能从氮气的结构理解其化学性质。
3．掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。
了解氨水的成分及不稳定性。
4．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。
知道NH4+的检验方法。
5．掌握氨气的实验室制法。
6．了解硝酸的化学性质。
知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的。
氮气是无色无味的气体，难溶于水。
氮气的电子式，结构式为。
氮气的化学性质不活泼，其原因是。
所以氮气可做保护气。
但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式。
2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。
方程式。
二、氮的氧化物三、氨气1．氨气是色气味的气体，液化，溶于水。
电子式是，它的空间构型是，是性分子。
2．氨气是色有气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。
极易溶于水。
常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。
（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）与酸的反应：离子方程式为。
氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。
4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进行尾气处理。
四、铵盐1.结构：（电子式）1．物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。
2．化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH4HCO3铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。
（2）与碱的反应：思考：NH4+的检验：操作为离子方程式为五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。
2019知识点高一化学氮及其化合物语文
知识点高一化学氮及其化合物高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是查字典化学网为大家汇总的高一化学氮及其化合物。
氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NNc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNHc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3+HCl，NH4HCO3===NH3+CO2+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物优质课件
(2)氨气与酸的反应。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为__有_白__烟__生_成_____，将浓盐酸改为浓硝酸，也 会出现相同的现象。化学方程式：
H_C_l_＋__N_H__3=_=_=__N_H__4C__l、__N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3。
(5)NO2 溶于水能生成硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。 ()
(6)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气。 ()
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来 的。( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被 植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方
则原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3
1
2
30 mL
20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，V(NO2)∶V(NO)
＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 答案：C
考点 2 氨和铵盐
(4)分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅 速上升，说明二者均易溶于水。( )
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。( ) (6)固态 NH4Cl 受热升华变为气体。( ) (7)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
答案：D
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4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
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非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点一氮气及其常见氧化物1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：N2，电子式：··N⋮⋮N··，结构式：N≡N。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。
(3)化学性质①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)；②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物(1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。
( ×)2．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
( ×)3．NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( √)4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。
( ×)5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。
( ×) 6．溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。
( ×)7．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。
( ×)8．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( ×)1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO22O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。
2．验证某无色气体是NO的方法是让无色气体接触氧气或空气，无色气体变为红棕色。
3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。
NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。
5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。
一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象D ．NO 是一种红棕色气体解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。
答案：B3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
答案：D4．已知化学反应：①2NO＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2，②NO 2＋SO 2＋SO 3。
下列说法正确的是( )A ．反应①可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO 2是氧化产物B ．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变C ．反应②中，NO 2的氧化性比SO 2的氧化性强D ．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求解析：反应①中N 元素的化合价由＋2价降为0，被还原作氧化剂，A 错误；反应②中，N 、S 元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B 错误；反应②中的产物NO 、SO 3均是污染物，D 错误。
答案：C5．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO⑤N 2→NH 3A ．①B ．②⑤C ．④D ．③④解析：本题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都升高，但反应①N 2→NO 2不能一步反应完成；而反应③NO 2→HNO 3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，在该反应中，NO 2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N 2→NO 必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
答案：C二、氮及其氧化物的简单计算6．已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO 2＋2NaOH===2NaNO 3＋NO ＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ；现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其被完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol·L －1的NaOH 溶液，则需此NaOH 溶液的体积为( )A.m a LB.2m 3a LC.m ＋n a LD.＋3a L 解析：生成物不论是硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量就是NO 2和NO 的物质的量之和，则氢氧化钠是(m ＋n) mol ，则氢氧化钠溶液的体积为(m ＋n)/a L 。
答案：C7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体解析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与O2发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。
答案：C8．氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于_____________________________，NO来自于___________________________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有________________________________________________________________________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式可表示为___________________________________________。
催化剂(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O,8NH3＋△催化剂7N2＋12H2O。
同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化6NO2=====△为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO 与NO 2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
解析：(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO ；当空气过量时，N 2和O 2在放电或高温条件下反应生成NO 。
汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
②CO、NO x 反应后生成的无毒气体为CO 2和N 2。
(2)V(NO)＋V(NO 2)＝3.0 L ，23V(NO)＋43V(NO 2)＝3.5 L ，则V(NO)＝0.75 L ，V(NO 2)＝2.25 L ，V(NO)∶V(NO 2)＝1∶3。
(3)NO 中氮的化合价为＋2价，NO 2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH 反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO 2。
答案：(1)①汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任写两种即可)②2xCO＋2NO x =====催化剂△2xCO 2＋N 2(2)1∶3 (3)NaNO 2氮的氧化物溶于水的计算一、原理解答氮氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，故若有气体剩余只能是NO 或O 2，不能是NO 2。