北化2001考研物化试题
北京化工大学2001考研物理化学试题
(选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分)
注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。
一、选择题(10分)
1. 气体被液化的条件是：
A. T=T C ， p<p C ；
B. T>T C ， p ≧p C ；
C. T<T C ， p<p *；
D. T r ≤1 ， p ≧p*。
2. 在α、β两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：
A. αμA =αμB ；
B. αμA =βμA ；
C. βμA =βμB ；
D. 以上都不对。
3. 下图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是等容降温，CD
是等温压缩，DA 是绝热压缩。
试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图中，哪一个图与p ～V 图所表示的循环相同。
4. 将固体NaHCO 3放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：
2NaHCO 3(s)=Na 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)
达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为：
A. 4，3 ；
B. 2，1 ；
C. 3，2 ；
D. 1，0。
5. 某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数k 增加1%，则该反应的活化能E a 约为：
A. RT 2；
B. 100 RT 2；
C. 10 RT 2；
D. 0.01 RT 2。
6. 298K 时，0.002mol/kg 的CuCl 2溶液的平均活度系数(±γ)1与同浓度的CuSO 4溶液的平均活度系数(±γ)2之间的关系为：
A. (±γ)1>(±γ)2；
B. (±γ)1<(±γ)2；
C. (±γ)1=(±γ)2；
D.无法比较。
7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决：
A. 求难溶盐的K sp ；
B. 求离子的平均活度系数±γ；
C. 求弱电解质的电离度；
D. 测定电解质溶液的浓度。
8. 对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时胶团结构式为：[(AgI)m .nI －.(n-x)K +]x-.xK +，其
中称为胶粒的是：
A. (AgI)m ；
B. (AgI)m . nI －；
C. [(AgI)m . nI －.(n-x)K +]x-；
D. [(AgI)m .nI －.(n-x)K +]x-.xK +。
9. 根据统计热力学原理，298.15K 时下列化合物中标准摩尔熵最大的是：
A. He ；
B. Ar ；
C. N 2；
D.CO 。
二、填空题(15分)
1. 有1molH 2O(l)，在373K 、100kPa 下，向真空蒸发为同温、同压的水蒸汽，则此过程：
△H_____零；△S(系统)_____零；△S(环境)_____零；△G_____零。
(填大于、小于或等于)
2. 1mol 理想气体从p 1、V 1、T 1分别经①绝热可逆压缩到p 2、V 2、T 2；②绝热不可逆压缩
到p 2’、V 2’、T 2’；若p 2=p 2’，则T 2’最高不能超过____温度，最低不能低于____温度。
3. 298K ，100kPa 温合苯和甲苯形成理想液态混合物，此混合过程：△V mix _____零；
△H mix _____零；△S mix _____零；△G mix _____零。
(填大于、小于或等于)
4. 温度T 时，某反应物每分钟转化了的百分数为一常数：4×10-2。
则该反应转化50%时
需时___________分钟。
5. 按电池正确表示，将下列电极构成可逆电池：
(1) Cu 2+(b 1=1mol.kg -1)|Cu(s)
(2) Cu 2+(b 2=1×10－2mol.kg -1)|Cu(s)
电池为：_______________________________________。
(1) Cl －(b 1=1mol.kg -1),AgCl(s)|Ag(s)
(2) Cl －(b 2=1×10－2mol.kg -1),AgCl(s)|Ag(s)
电池为：_______________________________________。
6. 已知473K 时O 2(g)在某催化剂表面上的吸附行为遵从Langmuir 方程： ()
13./23121/5255-⎢⎣⎡⎥⎦⎤⋅+⎢⎣⎡⎥⎦⎤⋅=Γkg cm MPa p MPa p
则该温度下O 2(g)在该催化剂表面上的饱和吸附量为：∞Γ=________cm 3.kg -1。
三、 (12分)
1. 己知纯物质的恒压摩尔热容与恒容摩尔热容有如下关系：p m T m m m V m p T V V U p C C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣
⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=-,, 某气体服从状态方程pV m =RT(1+bp)，式中b 为常数。
试证 ①该气体的T
m m V U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=bp 2 ②m V m p C C ,,-=R(1+bp)2 2. 己知在压力p 下，低温时某纯物质完美晶体的摩尔热容是温度的函数：3,aT C m p =θ
式中a 为常数；在温度0K －T 之间系统无相变化且摩尔热容服从上述方程。
试导出温度为T 时该物质的标准摩尔熵值()T S m θ=3)(,T C m p θ。
四、(15)
已知反应：SO 2(g)+ 1O 2(g)=SO 3(g) 在不同温度下的标准平衡常数K 为： K 设标准摩尔反应焓与温度的关系服从线性方程△r H m =A+BT 。
试求：1、常数A 、B 值；
2、810K 时该反应的△r S m
五、(18分)
298K 时，下列电池的电动势E 1=0.372V ，
Cu |Cu(Ac)2(b 1=0.1 mol.kg -1) | AgAc(s)|Ag
己知：1. 298K 时，E {Ag +| Ag}=0.800V ，E {Cu 2+|Cu}=0.337V
2. 上述电池在308K 时电动势E 2=0.374V ，且电动势的温度系数在298～308K 温度范
围内可视为常数；
3. Cu(Ac)2溶液离子的平均活度系数±γ≈1
① 写出电极反应与电池反应；
② 计算298K 时该电池反应的△r H m ，△r S m ，△r G m ；
③ 计算298K 时AgAc 的溶度积。
六、(20分)[注：该题答在指定题号的答题纸上]
某反应aA →产物，
已知该化学反应反应物转化50%的时间与反应物的初始浓度成反比，实验测得298K 时
1. 用作图法求出298K 时该反应的速率常数k 298；
2. 若该反应表观活化能Ea=52.7kJ.mol -1，求当反应物的初始浓度C A,0=0.1mol.dm -3时，反
应物转化50%需时3.86min ，应控制温度为多少？
七、(10分) [注：该题答在指定题号的答题纸上]
若A 、B 两组分可形成液－液完全不互溶的气－液平衡系统。
已知纯A 、B 的正常沸点分别为70℃、90℃，当系统总组成为X B =0.40时，在101.325kPa 压力下系统的共沸点t=40℃，此时，系统内气相组成y B =0.40。
1. 根据已知条件绘出A －B 二组分系统的沸点－组成相图(示意图)。
2. 根据所绘制的示意图估算组分B 在此温度范围的蒸发焓△vap H m 。
北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题
≤0
αB
自发 平衡
K
∑ C.
µ
α B
dnαB
≤
0
B
自发 平衡
K
∑ D. µBα dnαB ≥ 0 B
自发 平衡
12.
反应
3 2
H
2
(
g
)
+
1 2
N
2
(
g
)
=
NH 3 (g) ，当
H2 因反应消耗了
0.3mol
时，反应进度
ξ
应为:
A.0.1
B.0.3
C.0.5
D. 0.2
13. 理想气体化学反应平衡时 (∆ν ≠ 0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：
5.p\=100kPa≈101.325kPa。
一、选择题（50 分） 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程
气体吸热 20.0kJ。则该过程的 W ：
A.= 20.0kJ ；
B.< 20.0kJ ；
C. >20.0kJ ； D.等于其它值。
2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：
B.4.883×103kJ·mol-1;
C.0.587×103kJ·mol-1 ;
D.其它值
8． 由 2 mol A 和 2 mol B 形成理想液态混合物，已知某温度下 PA* = 90 kPa, PB* = 30 kPa。
则平衡气相摩尔分数之比 yA:yB 为
A. 3:1
B. 4:1
C. 6:1
已知：E\{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V, E\{Ag+/Ag}=0.799V。如上电池的 KSP 为：
无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学 考研真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。
(A) 6s2；(B) 5d106s2；(C) 4f146s2；(D) 4f145d106s22. 下列基态原子中第一电离能最大的是。
(A) Al；(B) Si；(C) P；(D) S3. 硼的化合物属于化合物。
(A) 多电子化合物；(B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物；(D) 含配位键化合物4. 由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。
(A) 磁性；(B) 极性；(C) 极化力；(D) 取向力5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是。
(A) NH3；(B) H2S； (C) CO2；(D) CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是。
(A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O8. H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。
(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+10. BiCl3的水解产物为。
(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
(A) N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )； (B) O 2分子中不存在双键而键级为2；(C) B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键； (D) 乙烯分子中π键垂直于σ键12. 比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32- 浓度大小，其中错误的是 。
2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题-物理化学
2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（答案必须写在答题纸上）一 、填空题（每空2分，共20分）1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧含()g H H m c ,2∆也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP 1较大的是 ；摩尔相变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为 。
6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是 、 。
二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。
问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚休状态能稳定共存，为什么？2、对于反应→+bB aA 产物， 测得速率方程为：bB a AC kC r =，因此判断该反应是基元的反应。
这一说法是否正确，为什么？ 3、某气象反应()()()()g rR g hH g bB g aA +=+，在一带有活塞的气缸中进行，当温度恒定时，发现随着外压的增大，平衡转化率增大；当外压恒定时，发现随温度的升高，平衡转化率减小。
分析该反应边计量系数 (a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。
4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS 与温度的关系为：()()()dTTi Cv T S T S T T omni⎰∑+∆=∆2112v 为反应计量系数。
三、计算题（每题10分，共30分）1、25℃时氯化铵在真空容器中按下式分解半建立平衡： ()()()g HCl g NH s Cl NH +=34试计算25℃时反应的标准平衡常数K 及NH 3的平衡分压。
中国科技大学2001年考研物理化学试题及答案(文字版)
p1, H2 ( p ○ ) NaOH(a = 1) HgO(s) + Hg(l)
（2） 298.15K， p ○ 时，
H2
(
p
○
)
+
1 2
O2
(
p
○
)
=
H2O(l
)
∆
r
H
○ m
=
−285.84
kJimol-1
（3） 298.15K，下列各物质的摩尔熵值（ Sm○ ）为
-1-
考研——物理化学——2001
8. 已知某复杂反应历程为 2A k1 B ，A+C ⎯k⎯2 → D 。则 A 的浓度随时间的变化率为： k−1 （）
[A] k1[A] − k−1[B] + k2[A][C]
[B] −k1[A] + k−1[B] − k2[A][C]
[C] −k1[A]2 + k−1[B] − k2[A][C] [D] k1[A]2 − k−1[B] + k2[A][C]
9. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（ ）
[A]一定等于零 [B]一定不等于零
[C]一定大于零
[D]一定小于零
10. 对于电动电位（即 ζ 电位）的描述，哪一点是不正确的？（ ） [A] ζ 电位表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 [B] ζ 电位的绝对值总是大于热力学电位 φ [C] ζ 电位的值易随少量外加电解质而变化 [D]当双电层被压缩到与溶剂化层叠合时，ζ 电位以零为极限
为电位梯度，则有
γ H+
=
U
H
+
i
dE dl
北化2001考研物化试题
北京化工大学2001考研物理化学试题(选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分)注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。
一、选择题(10分)1. 气体被液化的条件是：A. T=T C ， p<p C ；B. T>T C ， p ≧p C ；C. T<T C ， p<p *；D. T r ≤1 ， p ≧p*。
2. 在α、β两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：A. αμA =αμB ；B. αμA =βμA ；C. βμA =βμB ；D. 以上都不对。
3. 下图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是等容降温，CD是等温压缩，DA 是绝热压缩。
试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图中，哪一个图与p ～V 图所表示的循环相同。
4. 将固体NaHCO 3放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：2NaHCO 3(s)=Na 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为：A. 4，3 ；B. 2，1 ；C. 3，2 ；D. 1，0。
5. 某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数k 增加1%，则该反应的活化能E a 约为：A. RT 2；B. 100 RT 2；C. 10 RT 2；D. 0.01 RT 2。
6. 298K 时，0.002mol/kg 的CuCl 2溶液的平均活度系数(±γ)1与同浓度的CuSO 4溶液的平均活度系数(±γ)2之间的关系为：A. (±γ)1>(±γ)2；B. (±γ)1<(±γ)2；C. (±γ)1=(±γ)2；D.无法比较。
7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决：A. 求难溶盐的K sp ；B. 求离子的平均活度系数±γ；C. 求弱电解质的电离度；D. 测定电解质溶液的浓度。
物化考研练习题
物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。
历年物理化学考研题
物理化学考研题1西安交通大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题一择瓶(请从每个题用给出的几个答案中选择一个最合适的答案，把正确答案的字母填写在駆号后的括号里.每个题1分，共计18分.选错或多选者不能得分但也不倒扣分J】■()—个休系从状态变化到状态2(门““刃人在此过程中啣个量为定值而与此状态变化的路线无关？A.£ pdV R ［炭x C f 7'dS D.『学巳()体枳功的计算公式W nRTln普适用于鼻种筒单雙化过程？A*理想气体的各种状态变化. R理想气休的尊温过程.C理想7体等温叩逆过程。
U任材等温可逆过程*玄()菜个尊温恚变化沿可逆路线宪成时•必然A.环境对系统做最小功. 氏系统对环境做最小功*C.系址的嫡值增大" D-累现的甘布斯属數保持不变.4.某电池在一定温度压力下放电时体枳不变•那么在放电过程中以电池为体系时可以肓定A.AS = Q/T KQ= AHG ^JU= Q —nFE D+ AG = — nFE5.()式AH = pr.dT的使用条件只能是」升A.所有的简单变化’R所有的等抵变温过程・G尊压可逆变化过帳。
D.无非体积功的等压变温过程・6・()反应2H E(g)+O i(g) -*2H:O(g)町在T温贬下茅压完成(路线1),也町在丁温度下等容完成｛賂线2)・若反应中的气体均可视为理想气休，那么该反应沿上述两条不同路线完成时必然A.Q,j = Qw = AH ⑵C.反应沿路线(1)进行时H2CXg)的平衡产率较低*O反应沿路线(2)进斤时该反应的平術常散校大"7.()在一定温度压力下*A, AG大于莓的过程一定不能发生*li AG小于零的过程一罡能自发进行.C.肖些小于零的过程也能自发进荷*【丄任何态变化的靖变都可以表示为空=QfT*8-(＞下列各式那个代表务组分佯系中组分i的化学踞？9.< )反应3C(s) + 2H2O<g)— CH((g) + 2CO(g)无温度丁下的摩尔反应热效应小于冬•如何控制反应条件才会有利干提高CHJg)的平衡产率？A.温度和压力不变•加入不参与反应的局外气体.K压力不变，提高反应温度.C.温度不变，增加压力.D.T温度下将反应物引入崩性绝热反应器进行反应.10.()电极极化的结果必便A.阳极的电极电势升髙.B.阴极的电极电势升高'C.使原电池的阳极电势升為.便电解池的阴极电炒升為.D.使原电池的阴极电衿升宵，使电解池的阳极电势升囱-11.()当把-根毛细管插人某液体时•可能会发生什么现象？已知>“一A.骨内液面岛于管外液面.K裁内液面上的饱和蕉气压髙于借外液面上的饱和蒸气压.C.骨内液面的曲审半径小于零.D.该毛细管材料能被这种液体润湿"12.< )在一定压力F如果反应A— B的4H.与温度无关•那么A.在一定压力HMA)和H m(B)肯定也与温度无关.B.一建压力下^,S m肖定也与温度无关.C.压力不变•升高温度时不会改变该反应的平衡组成"D.若SHm VO•則该反应不论柱什么温度下都能自发进行。
7.北京化工大学化工原理历年真题
（Unit Operations of Chemical Engineering）
一、课程名称及对象
名称：化工原理（含实验） 对象：化工类专业硕士研究生入学考试用
二、理论部分 第一章 流体流动
1．流体流动概述与流体静力学 流体流动及输送问题；流体流动的考察方法；定态流动与非定态流动；流体流动的作用力；牛 顿粘性定律；流体的物性；压强特性及表示方法；静力学方程及应用；液柱压差计。 2. 流体流动的守恒原理 流量与流速的定义；流体流动的质量守恒；流体流动的机械能守恒；柏努利方程及应用；动量 守恒原理及应用。 3．流体流动的内部结构与阻力计算 雷诺实验；两种流动型态及判据；层流与湍流的特征；管流剪应力分布和速度分布；边界层概 念；边界层分离现象；直管阻力；层流阻力；摩擦系数；湍流阻力——量纲分析法；当量的概念(当 量直径，当量长度)；局部阻力；流动总阻力计算。 4. 管路计算与流量测量 简单管路计算：管路设计型计算特点及方法、管路操作型计算特点及方法；复杂管路的特点及 计算方法；流动阻力对管内流动的影响；孔板流量计、文丘里流量计及转子流量计的测量原理和计 算方法。
第八章 气液传质设备
气液传质过程对塔设备的一般要求；塔设备类型及特点；板式塔的设计意图；板式塔的结构； 板上气液接触状态；塔板水力学性能和不正常操作现象；塔板负荷性能图；板式塔的效率；评价板 式塔的性能指标；常见塔板型式及特点；筛板塔工艺计算内容；填料塔结构；填料种类及特性；气 液两相在填料塔内的流动；填料塔压降与空塔气速的关系；最小喷淋密度；填料塔工艺计算方法； 填料塔内的传质。
第三章 流体通过颗粒层的流动
非均相分离概论；颗粒床层的特性；流体通过颗粒层的压降——数学模型法；过滤原理与设备； 过滤速率、推动力和阻力的概念——过滤速率工程处理方法；过滤基本方程及应用；过滤常数；恒 压过滤与恒速过滤；板框过滤机性能分析与计算；加压叶滤机性能分析与计算；回转真空过滤机性 能分析与计算；加快过滤速率的途径。
无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学 考研真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。
(A) 6s2；(B) 5d106s2；(C) 4f146s2；(D) 4f145d106s22. 下列基态原子中第一电离能最大的是。
(A) Al；(B) Si；(C) P；(D) S3. 硼的化合物属于化合物。
(A) 多电子化合物；(B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物；(D) 含配位键化合物4. 由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。
(A) 磁性；(B) 极性；(C) 极化力；(D) 取向力5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是。
(A) NH3；(B) H2S； (C) CO2；(D) CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是。
(A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O8. H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。
(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+10. BiCl3的水解产物为。
(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
(A) N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )； (B) O 2分子中不存在双键而键级为2；(C) B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键； (D) 乙烯分子中π键垂直于σ键12. 比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32- 浓度大小，其中错误的是 。
中国石油大学（北京）2001年《物理化学》考研试题与答案
中国⽯油⼤学（北京）2001年《物理化学》考研试题与答案⽯油⼤学2001年考研物理化学试题(选择20分，简答30分，计算题5道50分，共100分) 注意事项：答案必须写在答题本纸上⼀、选择题（各题均选唯⼀答案，每⼩题1分，共20分） 1、实际⽓体P →0时，(A)Z →0 (B)Z→1 (C)Z→∞ (D)均有可能2、⼤部分VanderWalls ⽓体a 相差很⼤，b 相差较⼩，其原因为： (A) ⼤部分分⼦直径相差较⼤(B) 中、低压下的⽓体分⼦间⼒以引⼒为主 (C) 在⾼温低压下，r.g 分⼦是紧密排列的(D) Van der Walls ⽅程仅考虑分⼦间作⽤⼒的影响 3、下⾯哪⼀个物理量是状态函数 (A)C m (B)p (C)Q (D)W4、下列物理量种哪⼀个为⼴延函数？(A)C v,m (B)Um (C)m(质量) (D)µ(化学势) 5、催化剂的特征之⼀为： (A) 改变反应体系的终态 (B) 改变反应的平衡转化率 (C)改变反应的历程 (D) 以上全部6、下列哪⼀个物理量被定义为偏摩尔量？(A)P T mTH ,)((B)B n nc P T B m n H ≠,,)( (C)B n nc V S B m n U ≠,,( (D)B n nc V T B m n A ≠,,(7、以下的哪⼀个体系，其组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律？(A) ⼄醇-氯仿 (B) 苯-环⼰烷 (C) ⼄醇-环⼰烷(D) 邻尔甲苯-间⼆甲苯-对⼆甲苯8、在⼀定温度下⽤⼀个半透膜将纯溶剂与溶液隔开，两边压⼒相同，则体系中物质的扩散特性为：(A) 溶剂→溶液扩散(B) 溶液中溶质→溶剂扩散(C) 溶质、溶剂双向扩散，但速率不同 (D) 溶液中的溶剂向纯溶剂扩散9、甲醇-氯仿体系相图如左，当体系处于a 组分时，精馏的结果为：(A) 塔顶得纯甲醇，釜底得纯氯仿(B) 塔顶得纯氯仿，釜底得纯甲醇(C) 塔顶得甲醇-氯仿混合物，釜底得纯氯仿 (D) 塔顶得纯氯仿，釜底得甲醇-氯仿混合物 10、下列公式中，哪⼀个与稀溶液的依数性⽆关？(A)Δp A =p A *x B (B)ΔT f =K f b B (C) π=c B RT (D)p B V m =RT11、有⼀组成为A 2B 的难溶盐，且A 为⼀价离⼦，若在⽔溶液中达溶解平衡时C A =x,C B =y,则其饱和溶液的离⼦强度为：(A)x+2y (B)2x+y (C)1/2x+2y (D)2x 2+y12、影响Zn/Zn 2+的标准电极电势⼤⼩的因素是：(A) Zn 2+活度 (B)温度 (C)溶液的离⼦强度 (D)电流密度 13、乳状液类型主要取决于：(A) ⽔与油的体积⽐ (B)乳状液体系的温度 (C)体系中盐浓度 (D)乳状剂的特性 14、下列哪⼀条件下，液体⼀般容易在固体表⾯发⽣湿润或铺展？(A) σ固液>σ固⽓ (B) σ⽓液>σ固液 (C) σ固液>σ⽓液 (D) σ固⽓>σ固液 15、采⽤DDS-11A 型电导率仪测量饱和KCl 溶液电导时，应采⽤： (A) 光亮铂电极，低周 (B) 光亮铂电极，⾼周 (C) 铂⿊电极，低周 (D) 铂⿊电极，⾼周 16、Langmuir 吸附等温线中的吸附常数b：(A) 与压⼒有关 (B)与吸附热有关 (C)与温度有关 (D)与吸附剂特性⽆关 17、下列各物理量中，与能量零点取法有关的是： (A)内能 (B)熵 (C)热容 (D)简并度 18、对AgI 正溶胶沉聚能⼒最⼤的是：(A) NaOH (B)LiCl 3 (C)MgSO 4 (D)K 3Fe(CN)619、对于⼀个平衡转化率较⼩的化学反应，下列措施哪⼀个可能有利于提⾼其平衡常数： (A)改变反应时间 (B)加⼊催化剂 (C)从体系中不断移去产物 (D)改变反应温度 20、⽤HCl 滴定NaOH 溶液，体系的电导率将(A) 不断下降 (B)不断上升 (C)先上升、后下降 (D)先下降、后上升⼆、简答题（每题5分，共30分）1、采⽤热量法测量酸碱反应恒压中和热的⽅法之⼀为：（1）在绝热反应体系中导⼊⼀定量电功，同时测量体系的温升（ΔT 1）（2）让酸碱反应在同⼀体系中反应，同时测量反应热导致的体系温升（ΔT 2）酸碱反应的中和热，可按式：12T T V c IU H H H ΔΔ?=Δ++τ计算。