人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应教案
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应高中化学教案
氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。
二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。
三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。
四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。
五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。
六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×3、氧化还原反应〔修改稿〕[教学目标]1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学重点]1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学难点]电子转移方向和数目的表示法[教学方法]启发 讨论[教学设计]［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -〞表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是 。
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质教学目标：知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：氧化还原反应的判断方法教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
教学过程：Ⅰ、课前检测：1、写出下列反应的离子方程式：二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________用稀盐酸除铁锈：_____________________________________2、标出下列物质中元素的化合价：CO2NaOH Fe2O3KClO3 Na2SO4化合物中正负化合价的代数和0 （＞、等于、＜）。
3、从化合价角度看：氧化剂是指：_______________________________________还原剂是指：__________________________________________Ⅱ、课堂新授：【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2【自主学习】阅读课本P35、P36、P37(前两段)的内容，填空。
1、氧化还原反应：是氧化反应。
是还原反应。
反应前后，元素化合价 的化学反应是氧化还原反应。
元素化合价 的化学反应都是非．氧化还原反应。
2、氧化还原反应的实质：⑴化合价升高，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应；化合价降低，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子 （ 或 ）。
【思考交流】我们再来思考Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2属于何种反应类型？依据什么？【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑B 、Na 2O+H 2O 2NaOHC 、CaCO 3CaO+CO 2↑D 、Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. C ＋O 2CO 2 B. CaO ＋H 2O Ca(OH)2C. Cu(OH)2CuO ＋H 2OD. 2KClO 32KCl ＋3O 2↑ E. Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑ F . H 2＋CuOCu ＋H 2OG . NaOH ＋HCl NaCl ＋H 2O H. Na 2SO 4＋BaCl 2BaSO 4↓＋2NaCl【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
加热加热点燃 △ 高温高温高温【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A.2H2S＋SO23S＋2H2O B.2NO+O22NO2C.4NH3＋5O24NO＋6H2OD.SO2＋H2O H2SO3【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【观看动画】理解氧化还原反应的实质【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原【总结提升】1.定义：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
特征：化合价升降；本质：电子转移。
2.氧化还原反应与四种基本反应的联系3.口诀：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或发生还原反应)Ⅲ、课堂检测1、氧化还原反应的实质（）A、氧元素的得失B、氢元素的得失C、元素化合价的升降D、电子的转移2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）A.FeO＋CO Fe＋CO2 B.Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH高温C.CaCO 3CaO ＋CO 2 D.C ＋O 2CO 23、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ ）A .化合反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C.置换反应有可能是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 4、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO 2 D. FeCl 2 → FeCl 3Ⅳ、课后作业⒈教材P38，4，6⒉背诵本节内容，做好默写准备。
⒊补充练习。
Ⅴ、教后反思：Ⅵ、下节预习：1.如何单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目？2.试用单线桥、双线桥表示 Mg+2HClMgCl 2+H 2↑电子转移的方向和数目第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）课程标准：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念省教学要求：学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目。
识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂 教学目标：知识与技能：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目过程与方法：在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。
情感态度与价值观：通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点：氧化剂、还原剂的判断用双线桥、单线桥法表示氧化—还原反应的电子转移教学难点：用单线桥、双线桥法表示氧化—还原反应教学过程： Ⅰ.课前检测1．判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. C ＋O 2CO 2B. CaO ＋H 2O Ca(OH)2点燃高温点燃C. Cu(OH)2CuO ＋H 2OD. 2KClO 32KCl ＋3O 2↑E. Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑ F . H 2＋CuO Cu ＋H 2O2．氧化剂与还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。
Ⅱ、课堂新授：【小组思考交流】C ＋O 2CO 2 2KClO 32KCl ＋3O 2↑Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑ 这三个反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。
【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义【例题1】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 2B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2【点评】判断依据：水中有元素化合价反应后降低【变式题1】在反应S+2KNO 3+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，氧化剂是_______，还原剂是__ 【板书】2. 氧化性、还原性判断方法从元素的价态考虑：最高价态------只有 性，最低价态------只有 性，中间价态------有 性，也有 性 。
【例题2】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ． S C ． SO 2 D ． H 2SO 4 【变式题2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A 、MnO 4 → MnO 2B 、Cl -- → Cl 2C 、H 2S → SO 2D 、Fe 2+ → Fe 【板书】3.常见的氧化剂与还原剂： 常见氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4 常见还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋ (3) 某些非金属单质：C 、H 2加热点燃加热加热△(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、CO【例题3】MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O用双线桥表示其电子转移的方向和数目。
【讲解】方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数【练习】：用双线桥分析下列氧化还原反应①Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O②2KClO3 = 2KCl + 3O2↑③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O【例题4】MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
【讲解】方法：1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
【练习】：用单线桥表示其电子转移的方向和数目⑤2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑⑥Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O⑧⑦NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O【总结提升】1.氧化剂、还原剂的定义2.氧化性、还原性的判断方法3.电子得失守恒规律4.氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：（具有性）→电子→降低→被→发生反应（2）还原剂：（具有性）→电子→升高→被→发生反应Ⅲ、当堂检测1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应，是剂；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应，是剂。