必修2物质结构元素周期律 单元检测试题
第一章 物质结构元素周期律 单元测试题
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A ．新制农药元素
B ．制催化剂元素
C ．制半导体元素
D ．制耐高温合金元素
2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确( )
A ．钇元素属于金属
B ．质子数与中子数之差为50
C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素
3．下列说法正确的是( )
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )
A ．CO 2和Na 2CO 3
B ．SO 2和H 2O
C ．KOH 和NaCl
D ．NaCl 和HCl
5．下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )
A ．石墨转化为金刚石
B ．KCl 晶体溶于水
C ．蔗糖熔化
D ．H 2SO 4溶于水
6．下列事实中,可以证明Al 2O 3中一定存在离子键的是( )
A ．水溶液能导电
B ．有较高的熔点
C ．熔化时能导电
D ．易溶于水
7．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。
其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是( )
A ．离子键
B ．极性共价键
C ．非极性共价键
D ．离子键与共价键
8．主族元素R 的原子的电子式可表示为：··R ··· 。
该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )
A ．含氧酸分子式可能为H 3RO 4
B ．含氧酸分子式可能为HRO 3
C ．气态氢化物分子式为RH 5
D ．最高价氧化物分子式为R 2O 5
9．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种 元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A ．①⑤
B ．③④⑤
C ．①②⑤
D ．②③④
10． X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是( )
A ．Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －
B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强
C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2
D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价
11．下列说法中正确的是( )
Ａ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
Ｂ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子
12．某元素X 的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g 跟氧气充分作用，可得到6.0g
化合物XO2，该元素在周期表中的位置是()
A．第二周期,ⅣA族B．第三周期,ⅣA族C．第二周期,ⅥA族D．第三周期,ⅥA族
13．在原子序数1～18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属单质是_______。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是______和______。
(4)在空气中容易自燃的单质名称是_________。
(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是。
(6)原子半径最小的元素是________，其次是______。
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。
(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。
14．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
（1）E在元素周期表的位置：；B的最高价氧化物电子式___________
（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为
（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。
15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI
溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)
(4)实验结论：_________________________________________________。
16．36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_______，分子中所含质子数之比是_______，所含中子数之比是_______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_______，质量之比是________。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的相对原子质量递增，量变引起质变D．元素的原子半径呈周期性变化2．下列粒子含有的电子数和质子数均与F—的相同的是A．OH-B．Na+C．H2O D．NH4+3．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④4．下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是A．道尔顿B．德谟克利特C．拉瓦锡D．门捷列夫5．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A．B．C．D．6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A．原子半径：K＞Na＞ClB．元素周期表有7个周期，18个族C．气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料7．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键8．某元素R的最高价含氧酸的化学式为Hn RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-39．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键10．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．氯化镁的电子式：11．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共12小题)1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强 C ．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合B．它们均存在两种或两种以上的氧化物D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A． 10∶7∶11 B． 11∶11∶8C． 10∶11∶8 D． 11∶8∶103.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数4.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A．B．C．D．6.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为∶A族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大7.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I28.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9.下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞F C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH310.下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅11.下列化合物的电子式书写正确的是()A． Ca2＋[C] B． Na＋[]－2Na＋C． [Mg2＋][]2－D． K＋[]－12.下列关于碱金属的说法正确是()A．碱金属是指元素周期表中∶A族的所有元素B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去二、实验题(共3小题)13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题1．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 元素的原子最外层电子数相同，Z 元素的原子的核电荷数是W 的2倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B ．W 、X 两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物D ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )A ．气态氢化物稳定性：HF ＞HClB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：P ＞ClD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 43．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克该元素的原子核内中子数为（ ）A ．A(A-x+n)wmol B ．w(A+x-n)A mol C ．w(A-x+n)A mol D ．w(A-x-n)A mol 4．下列化学用语描述中正确的是()A ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl B ．比例模型可以表示2CO 分子或2SiO 分子C ．3HCO -的电离方程式为：23233HCO H O CO H O --+++D ．次氯酸的结构式：H Cl O --5．X 、Y 、Z 三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A ．原子的半径：Y 大于ZB ．氢化物的稳定性：X 高于YC．高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z=Y+76．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体7．阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．Aa(N-a)mol B．aA+n(n+A)mol C．Aa+n(N+n)mol D．aA+n(A-N+n)mol8．已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C 9．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
必修2_第一章_物质结构_元素周期律_测试卷
第一章物质结构元素周期律单元检测卷命题人：付文磊高一年级____班姓名：_________ 得分：_________一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，并将答案填在后面的答题卡中）1．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是( )A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se和8034Se是两种不同的核素C．7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se都含有34个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) A．4 B．14 C．24 D．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．下列叙述错误的是( )A. 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键B. 非金属元素形成共价键时，各原子最外层电子都达到8电子稳定结构C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键D.共价键是原子通过共用电子对形成的化学键7．下列递变情况中，正确的是( )A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列物质的电子式，正确的是( )9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 11．电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
高中人教版本化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》考试测试卷
第一章《物质结构 元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是( )A ． 氟B ． 氯C ． 溴D ． 碘2.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为( )A ． 1∶2B ． 2∶1C ． 1∶3D ． 3∶13.下列说法不正确的是( )A ． 金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B ． 原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C ． 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D ． ∶A 、∶A 族的金属和∶A 、∶A 族的非金属化合时，易形成离子键4.下列不属于碱金属单质的通性的是( )A ． 硬度小、密度小B ． 熔点较低C ． 焰色反应相同D ． 导热、导电性能强 5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )A ． AB ． BC ． CD ． D6.R m ＋与X n －具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A ． 前者大于后者B ． 前者小于后者C ． 前者等于后者D ． 不能确定7.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第∶A族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第∶A族的元素又称为卤族元素8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． H＋·C―→H＋[C]－B． Na·＋·B―→Na B C． ·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D． ··＋··＋··―→··C··9.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子10.根据粒子结构示意图：，，，下列判断正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素11.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I12.下列有关化学用语表示正确的是()A．氟气的电子式：F FB．氢氧根离子的电子式：[H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U13.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素2．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④ Z 的原子序教比Y大19⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤。
下列有关叙述正确的是3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2A．若XY是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差12是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8B．若XY2不溶于水C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY可溶于强碱溶液24．下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-5．下列说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．乙烯与聚乙烯互为同系物6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．N2 B．HClO C．PCl3D．BF38．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化9．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测试题
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ， e 为金属元素。
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc2．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同3．某粒子用R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z4．下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）A．CO2、H2O B．NaOH、Na2O C．NaCl、HCl D．SO2、SiO25．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N26．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸7．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（）A．AB3是三氧化硫 B．A是ⅢA族元素C．B原子比A原子多10个电子 D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水8．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。