四川省成都市第七中学2018-2019学年高一下学期半期考试化学试题
成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 14060Nd和142 60Nd 是同一核素C. CaC 2的电子式：Ca 2+D. CO 2的比例模型：2. 下列表述不正确．．．的是 A ．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28B ．用电子式表示Na 2S 的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料3. 下列过程中，有共价键被破坏的是A ．冰融化B ．KOH 熔化C ．NH 4HSO 4溶于水D ．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液 B ．F 2在暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 C. 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 35. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 2与X 3互为同系物 B ．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C ．Z 的氧化物可用作耐火材料 D ．W 的氧化物可用作光导纤维 6． 桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A ．与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体B ．在一定条件下能发生加聚反应C ．分子中所有的原子在同一平面上D ．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种7． 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A ．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B ．点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟 C ．B 、C 中溶液均褪色，反应类型相同D ．结束反应时，先撤出导管，再停止加热8． 已知 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 4=3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O+ 。
下列说法不正确．．．的是 A ．氧化产物为 B ．CH 3作氧化剂C ．每1 mol KMnO 4转移5 mol e -D ．H 2SO 4起酸的作用9. 下列说法正确的是A ．某单烯烃与H 2加成后的产物为(C 2H 5)2CHCH 2C(CH 3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种B. 有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷C ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯 D. 沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷10. 下列分析正确的是A. 实验室制乙炔的化学方程式为CaC 2+H 2O→CaO+C 2H 2↑B. 苯的硝化反应方程式为＋HNO 3(浓)＋H 2OC ．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种D. 异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应产物有2种(不考虑立体异构)二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 有三种化合物，下列说法正确的是A. x 、y 、z 互为同系物B. x 、y 、z 互为同分异构体COHOC. x、y、z 的二氯代物均只有3种D. x、y、z都易与酸性高锰酸钾反应12. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB. 标准状况下，3.36 L CHCl3分子中含有共价键数目为0.6N AC. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为1.6N AD．1 mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、7N A13. 初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是14．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷15. 某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A. 实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再通入甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C. 装置C生成4种液态有机物，且生成的CH3Cl呈酸性D. 装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液16．105℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积不变。
原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%17．下列叙述不正确．．．的是①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4 >GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O，H和N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．②③④⑦C．①④⑤⑥D．全部都不正确18．a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子的半径是同周期元素形成简单离子中最小的；da2是引起酸雨的主要物质之一。
下列叙述正确的是A．b的单质在空气中反应一定只生成一种产物B．c的氧化物的水化物是医用的胃药中和剂的一种C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的氢化物不易分解，很稳定19. 2016 年命名117元素Ts为钿(tián))，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts为金属元素B. Ts位于周期表的第七周期第VIIA族C. Ts的主要化合价-1、+7D.酸性：HClO4> HTsO420．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．QX中只存在离子键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)D．ZM3各原子最外层电子数均满足8电子结构第Ⅱ卷非选择题(共50分)三、填空题（共50分）21. (10分)A、B、C、D、E、F、G和Q是原子序数依次递增的短周期元素。
其中A与E同主族，C与F同主族，D与G 同主族，A与B、C、D均可形成10个电子的化合物；B 与D 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：(1)G的离子结构示意图为；分子式为G2Q2的化合物甲，其所有原子均为8电子稳定结构，则甲的电子式为。
(2)化合物CA3和FA3中，沸点较高的是______(填化学式)，其主要原因是________。
(3)A与D、A与G能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为。
(4) C的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。
在一定条件下，2 L 的该无色气体与0.5 L的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是。
(5)两种均含A、D、E、G四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为。
22．(14分)以下是元素周期表的组成，回答下列问题。
(1)用实线绘出金属与非金属的分界线。
(2) 镧系元素中的第一种元素的原子序数为；⑧在周期表中的位置是。
(3)⑤的单质与热水反应的化学方程式为；③的单质与水反应的化学方程式为。
(4)根据As、Se、Br三种元素在周期表中的位置，下列说法不正确的是。
a．原子半径：Br＞Se＞Pb．酸性：HClO4＞HBrO4＞H3AsO4d．在水中Br2和SeO2反应的方程式为Br2 + SeO2 + 2H2O ═ 2HBr + H2SeO4(5)元素⑥的非金属性比Se强，请从原子结构的角度进行解释：。
(6) 铜屑放入稀硫酸中不发生反应。
若在稀硫酸中加入H2O2溶液中，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式为。
23．(12分)成都七中某研究性学习小组通过实验达到以下目的：Ⅰ.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理；Ⅲ. 分离提纯产物；Ⅳ.评价苯的凯库勒式。
所用装置如下图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(浓)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O、。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d→→c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，并加入浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾；④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是。
；能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是B中产生淡黄色沉淀。
另一种验证的方法是将B中AgNO3溶液换成水，再加入试剂是。
(5)査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：I.Br2+FeBr3Br++FeBr4—；Ⅱ.；Ⅲ.。
若该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因+ Br2FeBr3Br+ HBr是。
(6)D中得到的粗溴苯经过下列步骤分离提纯：①向D中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤；③加入无水CaCl2粉末干燥；④蒸馏。
NaOH溶液洗涤的作用是。
(7)德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
该实验说明苯与液溴发生了取代反应，可证明凯库勒观点是错误的。
还可以证明凯库勒观a. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 经测定，间二甲苯只有一种结构c. 6个碳氢键的长度完全相等d. 经测定，苯分子具有平面正六边形结构e. 苯与溴水混合振荡，分层，上层为橙红色，下层无色24.(14分)碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的组成、结构与性质等，回答下列问题：(1)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A 与H2加成后得到2—甲基丙烷。
①A可以加聚生成高分子，写出A发生加聚反应的化学方程式。
②烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代(示例：CH3－CH＝CH－R Br－CH2－CH＝CH－R) 。
成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2N AB．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1 N A 个HCO3-C．已知可将 0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N AD．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A3.下列说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①25 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验从碘的CCl4溶液中提取除去乙醇中的从KI和I2的固体混合从硫酸铜溶液中获得I2苯物中回收I2胆矾装置或仪器6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是（）A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O211. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
成都七中 2018-2019 学年度下期高 2021 届入学考试 化学试卷
成都七中高2021届高一下期入学测试题化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间50分钟，满分100分。
相对原子质量：Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56第I卷（选择题，共45分）一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1、下列有关物质性质与用途不对应的是A.明矾能水解产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C.铝锂合金的硬度大，可用作飞机材料D.硅酸钠溶液可与CO2反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂2、将过量的CO2气体通入CaCl2溶液、水玻璃、澄清石灰水、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液，最终有白色沉淀析出的有A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组3、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D.③④⑥4、下列变化中，前者是物理变化，后者为化学变化的，且都有明显颜色变化的是A.打开盛装NO的集气瓶；液化O2B.冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、假设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子B.在标准状况下，22.4LCH4和18gH2O所含电子数均为10N AC.8.7gMnO2与40mL 10mol L-1的浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1 N AD.Na2O2与水反应中，生成1molO2转移电子数为4 N A6、某“84消毒液”的包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质下列说法不正确的是A.该“84消毒液”的浓度为4.0mol L-1B.一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(标况)C.稀释后的“84消毒液”中c(Na+)约为0.04mol L-1D.若用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g7、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。
成都七中高一化学下学期考试题
2021成都七中高一化学下学期考试题高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了成都七中高一化学下学期考试题，希望对大家有帮助。
一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠电子式：B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC.硫离子结构示意图：D.HCN的结构式：HN=C3.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HClB.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.还原性：S2Cl4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同5.下列说法正确的是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76.下列有关有机物结构的叙述不正确的是A.一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D. 和CH3CH==CH2互为同分异构体7.下列有关化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.下列说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
四川省成都七中实验学校2018_2019学年高一化学5月月考试题
成都七中实验学校高一下第二次月考化学试题时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是：A．苯→溴苯B、苯→硝基苯C、苯→环已烷D、乙醇→乙烯2.下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是：A已烷和苯B、醋酸和酒精C、四氯化碳和溴苯D、硝基苯和苯3.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是：A．容器内的原子种类不变B．容器内的压强不变C．容器内的元素种类不变D．发生的反应属于取代反应4．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是:A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br5．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气: A．1mol B．4mol C．6mol D．5mol6、下列烷烃：①正己烷②异丁烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是:A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①7、某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是：A．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起燃烧或爆炸。
C．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
8．下列说法正确的是：A、燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。
B、同分异构体间有相似的化学性质。
C、属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体。
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试画出 Cu(H 2O) 2Cl2 具有极性的分子的结构式：
。
(7) 在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中
H-C-O 的键角
(填“大于” 、“等于” 或“小于” )乙醇分子中 H-C-O 的键角， 原因是
。
23．(13 分 )夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。树叶中所含的叶绿素是吡咯（图
重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图
2）所示。
1）的
（图 1）
(1) 已知吡咯中的各原子均在同一平面内，
（图 2）
其中 N 原子的轨道杂化类型为 __________ 。
(2)1 mol 吡咯分子中所含的 σ键个数为 _______；多原子分子中的大 π键可用 πnm 表
示，其中 m 代表参与形成大 π键的原子数， n 代表参与形成大 π键的电子数，则吡咯环
D ．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的
p 轨道，它们之间形成大 π键
10．下列说法中正确的是
A． BeCl2、 N2O 分子中所有原子的最外层电子都满足了
8e-稳定结构
B． P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109o28ˊ
C．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释 D．硫与卤素可形成多种化合物，其中 SF6 为非极性分子 11．下列叙述不．正．确．的是 A．葡萄糖分子（ HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ）中的手性碳原子数为 4
D ．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物
化学试卷第 1 页（共 7 页）
7．下列关于 SO2 和 BF3 的立体构型，两个结论都正确的是
A． V 形；平面三角形
B． V 形；三角锥形
四川省成都市第七中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题
四川省成都市第七中学学年高一化学下学期月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量第卷(选择题共分)一、选择题(每小题只有个选项符合题意，每小题分，共分).下列有关化学用语表示正确的是( ). 的电子式：. 的结构示意图：. 一氯甲烷的比例模型. 氢氧化钠的结构式：——【答案】【解析】【详解】. 为共价化合物，电子式中需要标出原子的最外层电子，其电子式为，故错误；. −的核外电子总数为，最外层含有个电子，其离子结构示意图为，故正确；. 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型，为一氯甲烷的球棍模型，故错误；. 是离子化合物，其中氢氧根是共价键，但钠和氢氧根之间是离子键，所以没有结构式，只有共价化合物才有结构式，故错误。
故选。
是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）. 原子所含核外电子数为. 的分子所含中子数约为×. 的气体的体积为. 气体的摩尔质量为【答案】【解析】、氯的原子序数为，原子的电子数等于元素的原子序数，则原子所含电子数为，故错误；、原子所含中子数为，原子的中子数为，则的分子所含中子数约为××××，故正确；、气体的条件未知，不能确定体积大小，故错误；．气体的相对分子质量为，则气体的摩尔质量为，故错误；故选。
.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是；②单质熔点最高的是铯；③与反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加. ①⑤⑦⑧. ②⑥⑧. ②③④⑥. ②③④【答案】【解析】【详解】①锂、钠、钾、铷、铯属于第一主族的元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则的碱性最强，故①正确；②碱金属同主族的单质从上到下熔点依次降低，故②错误；③锂与氧气反应只得到，故③错误；④钾的密度反常，比钠的小，故④错误；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误。
成都七中高一下化学2018-2019学年度下期高2018级入学考试
成都七中2018-2019学年度下期高2018级入学考试化学试卷一、选择题（共40分）1、化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A.利用SO2的漂白作用使食品增白B.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体C.硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂D.合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属2、下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、水煤气、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质C.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、SCN-、 CI-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Na+、OH-、SiO2-3、AlO-2C.Fe2+、H+、Na+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾的净水原理:AI3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32-C.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5、硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是（）石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO.3MgO.4siO2B.石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C.可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃D.用洁净的铂丝薩取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色6、下列物质之间不通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al→A1O2- C.AI2O3→AI(OH)3D.SiO2→S i7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）A.取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B.分别配成1mol/L的溶液，各取5mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）8、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是( )A.水玻璃B.澄清石灰水C.氯化钙D.饱和碳酸钠9、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol.L−1HClB.4mol.L−1HNO3 C.8mol.L−1NaOH D.18mol.L−1H2SO410、从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是（）A.工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质B.工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中存在胶体粒子D.pH 小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破环农作物、草原等 11、如图实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ） A.用①称量一定质量的NaOH 固体 B.用②装置吸收氨气,并防止倒吸。
四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题
考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共42 分）一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共42 分）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
下列原子均可产生NMR 现象的是( ）A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15 列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A．18O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象,错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。
考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。
2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇,即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇【答案】C3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-O—ClB．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式:CH2CHCH3【答案】A【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O-Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟化铵的电子式为,故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D 错误；答案为A。
2019学年四川省成都市高一下学期半期考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年四川省成都市高一下学期半期考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 核磁共振（ NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A. 18 O 、 31 P 、 119 SnB. 元素周期表中 VA 族所有元素的原子C. 27 Al 、 19 F 、 12 CD. 元素周期表中第一周期所有元素的原子2. 化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )A. 煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. 石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C. 用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D. 工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是 ( )A. 次氯酸的结构式： H—O—ClB. 丙烷分子的比例模型示意图：C. 氟化铵的电子式：D. 丙烯的结构简式： CH2CHCH34. 碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A. 都是电和热的良导体________B. 从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）________D. 都可以保存在煤油中5. 下列各物质同分异构体最多的是 ( )A. 戊烷________B. C 3 H 6 Cl 2C. 邻二甲苯________D. 2 —丁烯6. 关于 F 、 Cl 、 Br 、 I 性质的比较，下列说法不正确的是 ( )A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深________B. 沸点： I 2 < Br 2 < Cl 2 <F 2C. 酸性： HIO 4 < HBrO 4 < HClO 4D. 与氢气反应的剧烈程度： I 2 < Br2 < Cl 2 <F 27. 下列有关说法正确的是 ( )A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表Ⅱ A 族B. 主族元素 X 、 Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小D. 同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同8. 下列叙述不正确的是 ( )① 分子内一定含有共价键② 离子键就是阴、阳离子的静电引力③ 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 ④ 非金属原子间不可能形成离子化合物⑤ 通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥ 水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦ 金属性： Be ＜ Mg ＜ Ca ＜ KA. ①②④⑥B. ①②③④⑦C. ③④⑤⑥D. 全部都不正确9. 下列对一些客观事实和理论解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D10. 下列有关物质的组成与结构的说法正确的是 ( )A. 1 mol 庚烷分子中含共价键 23 N AB. 所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键C. C 2 H 4 、 C 2 H 4 Br 2 、 CH 2 Cl 2 均只能代表一种物质D. A 、 B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则 A 和 B 最简式一定相同11. 下列有关物质结构的说法正确的是( )A. 71 g KO 2 中所含离子数为1.806×10 24B. 标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含7.224×10 24 个 C－H 键C. C 2 H 4 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1D. COCl 2 和 BF 3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构12. X 、 Y 为短周期元素，已知 a X n －比 b Y m ＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是 ( )A. Y 元素为 Na 元素________B. X 只能位于第 3 周期C. a ＋ n － b ＋ m ＝ 10D. Y 可能位于第 2 周期13. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 ( )A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2 ： 1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3 ，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯14. 砷 (As) 是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。
成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试(化学)
成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 14060Nd和142 60Nd 是同一核素C. CaC 2的电子式：Ca 2+D. CO 2的比例模型：2. 下列表述不正确．．．的是 A ．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28B ．用电子式表示Na 2S 的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料3. 下列过程中，有共价键被破坏的是A ．冰融化B ．KOH 熔化C ．NH 4HSO 4溶于水D ．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液 B ．F 2在暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 C. 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 35. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 2与X 3互为同系物 B ．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C ．Z 的氧化物可用作耐火材料 D ．W 的氧化物可用作光导纤维 6． 桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A ．与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体B ．在一定条件下能发生加聚反应C ．分子中所有的原子在同一平面上D ．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种7． 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。