高一化学调研试卷

高一化学调研试卷
满分：100分考试时间：90分钟命题人：沈良勇
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填入答题卡中。

）
1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.实验室制取氧气
B.实验室制取氢气
C.实验室制取二氧化碳气体
D.石灰石在高温条件下的分解
2.下列变化必须
．．加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→CuSO
4 B. CO
2
→CO C. KClO
3
→O
2
D. Fe→Fe
3
O
4
3.下列微粒①Al3+②Cl-③N
2④S2-⑤CO
2
⑥H
2
O
2
⑦Fe2+⑧MnO
4
2-
既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4.已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO
2=2CO ⑵ C+H
2
O=CO+H
2
⑶ CO+H
2
O=CO
2
+H
2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H
2
的还原性强弱顺序是
A.C>CO>H
2 B.CO>C>H
2
C.C>H
2
>CO D.CO>H
2
>C
5.下列叙述正确的是
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
6.在3Br
2+3Na
2
CO
3
=NaBrO
3
+5NaBr+3CO
2
↑的反应中，得到和失去电子的原子个数
之比为
A.5:1
B.1:5
C.1:1
D.3:1
7.下列物质：①NaCl ②HNO
3③CO
2
④KOH ⑤AgNO
3
⑥H
2
O ⑦CH
4
⑧
H 2CO
3
⑨蔗糖⑩酒精其中属于弱电解质的是
A. ②③⑥
B. ③⑤⑧
C. ③⑥⑧
D. ⑥⑧
8.在Cl
2
+S2-→2Cl-+S↓的离子反应中,S2-代表的物质可以是
A.H
2S B.S C.FeS D.(NH
4
)
2
S
9.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸
D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
10.下列离子方程式中，正确的是
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO
3+2H+=Ba2++SO
2
↑+H
2
O
B.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H
2
↑
C.氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO
42— = CuSO
4
D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO
32- + 2H+ = H
2
O + CO
2
↑
二. 选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分，请将所选答案填入答题卡中。

）
11.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.被氧化
D.被还原
12. 在含有下列离子的溶液中分别加入少量三氧化硫固体后，溶液中离子个数不变的是
A.亚硫酸根离子
B.碳酸氢根离子
C.钡离子
D.镁离子13．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．升高B．降低C．不变D．无法确定14. 下列叙述中，正确的是
A. CO
2的水溶液导电能力较弱，故CO
2
属于弱电解质
B. 氯化氢在水中的电离情况表明，其分子中存在H+ 和Cl-
C. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D. 水是一种极弱的电解质
15. A
2、B
2
、C
2
三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-＋C
2
＝2C-＋
A 2，2C-＋B
2
＝2B-＋C
2
，X-能与C
2
发生如下反应：2X-＋C
2
＝2C-＋X
2
，则下列
有关判断中，错误的是
A.氧化性：B
2＞C
2
＞A
2
B.还原性：X-＞C-＞B-
C. X
2与B-能发生反应 D. X
2
与B-不能发生反应
16.下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是
A.3As
2S
3
+28HNO
3
+4H
2
O===9H
2
SO
4
+6H
3
AsO
4
+28NO↑
B.HgS+O
2===Hg+SO
2
C.4FeS
2+11O
2
===2Fe
2
O
3
+8SO
2
D.2AgNO
3===2Ag+2NO
2
↑+O
2
↑
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三.（本题包括8小题，共39分）
17. （6分）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目，并说明氧化剂和还原剂。

（1）4Zn + 10HNO
3 === 4Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3H
2
O
（2）2Fe3+ + SO
2 + 2H
2
O === 2Fe2+ + SO
4
2- + 4H+
18.（7分）电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag
2
O+Zn=ZnO+2Ag来设计，此反应的氧化剂为，还原剂为；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物；电子转移的总数是。

19. （4分）黑火药爆炸反应的化学方程式：
S＋2KNO
3＋3C K
2
S＋N
2
↑＋3CO
2
↑，该反应的氧化剂为，，
氧化产物为；还原剂为，被还原的元素为。

20.（4分）已知：AgF+Cl
2+H
2
O→AgCl+AgClO
3
+HF+O
2
（未配平）。

若Cl
2
的系数为a，则AgF的系数为，若AgClO
3的系数为b，O
2
的系数
为c，则AgCl的系数为。

21. （4分）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，请你写出该反应的化学方程式，该反应中焦炭与水蒸气的能量总和（填“＞”、“＜”或“=”）制得水煤气的能量总和
22.（4分）写出下列反应的离子方程式
(1)Na
2CO
3
溶液与Ba(OH)
2
溶液反应：____ _________________________，
(2)稀硝酸与Cu(OH)
2
反应：___________ _______________________。

23. （4分）除去括号中杂质，写出所加试剂．．
与离子方程式 （1）SO 42-（CO 32-），所加试剂：_________，离子方程式：_ ________。

（2）Cl -（SO 42-），所加试剂：_________，离子方程式：__ ________。

24.（6分）某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、CaCl 2、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，现依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
（1）混合物加水得无色溶液；
（2）向上述溶液中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可部分．．溶于稀HNO 3； （3）向（2）的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。

据此，可判断出混合物中肯定会有____ _____，肯定没有__ ______，可能含有________。

三.（本题包括2小题，共13分）
25. （6分）已知反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，若有71克Cl 2 生成，
（1）被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 质量之比？ （2）被氧化的HCl 质量？ 注：Cl 的相对原子质量：35.5
26. （7分）现有24g 露置于空气中的KOH 样品，测得其含KOH 为90%，K 2CO 3为8%，H 2O 为2%，现向里加100g 质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g ？
注：相对原子质量：H ：1；C ：12；O ：16；Cl ：35.5；K ：39。