高一化学课件：第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于 水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶 解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一 点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所 以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。
9
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原 因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子 电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出 自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解 质，不能说CO2、SO2是电解质。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.+KSCOl4O23-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 当FeBr2与Cl2为1:1时： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－===
＋2H2O
33
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
＋OH－
说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，
其酸性主要由第一级电离来决定。
11
如H2S 2H＋＋S2－
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－勿写成 H2S
b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ c．两性氢氧化物双向电离，如： H＋＋AlO 2＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
写
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
CuCl2
BaSO4
(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既 不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但 不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地， 铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是 非电解质。
(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰 相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电 。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。
Cu2+ + 2 Cl- BaSO4
拆
删
Ba2+
SO42-
BaSO4
查
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄H+清+石O灰H- 水==中H滴2O入硝酸
H+ + OH- == H2O
反应实质相同
▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O
4
15
Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反 应
1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？
2、它们在水溶液中能电离出那些离子？
3、它们之间的反应是怎样发生的？
二.离子反应：
1、定义：有离子参加的反应叫离子 反应 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：
一、电解质与非电解质 1．分类依据
_化． __合_． 电_物解_．_在质_，__溶不__于导_水_电__的或是___熔___融____非状___电态__能解下_。否质____导__电__。导电的是
2．电离 (1)概念：电解质__溶_于__水___或_熔__融__状_态__下离解成能够 自由_移_动__的__离__子的过程。 (2)电离的条件：_熔_融__状__态__(离子化合物)或________(离 子溶或于共水价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式： ①强电解质，如________。 ②弱电解质，如________。
注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不 一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
8
(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离 理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下 电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电 离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电 解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水 后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子 数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解 质，反之就是非电解质。
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
3、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反 应物相对量不同而发生不同的反应。
(1)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋ 6Cl－
(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
13
●案例精析 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是________( 均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的 是________。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯 化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑪水
[解析] 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完 全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的 化合物
14
具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离 ，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合
物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、 盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解 度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电
注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移 动的离子。
10
4．电离方程式 (1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。 (2)对电离方程式的书写，应注意以下问题： ①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na ＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋
CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ == BaSO4↓+2H2O
拓展、延伸
按反应物和 化合反应 A+B=AB
无 生成物种类 分解反应 AB = A+B
机 多少
置换反应 A+BC=AC+B
反
复分解反应 AB+CD=AD+CB
应
类 型 按是否有离 离子反应
子参加反应
非离子反应
2、离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式 。
例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
这一离子方程式表示的是：
强酸＋强碱
可溶性盐＋水
2、离子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ程式
(3)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，
9
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原 因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子 电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出 自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解 质，不能说CO2、SO2是电解质。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.+KSCOl4O23-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 当FeBr2与Cl2为1:1时： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－===
＋2H2O
33
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
＋OH－
说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，
其酸性主要由第一级电离来决定。
11
如H2S 2H＋＋S2－
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－勿写成 H2S
b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ c．两性氢氧化物双向电离，如： H＋＋AlO 2＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
写
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
CuCl2
BaSO4
(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既 不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但 不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地， 铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是 非电解质。
(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰 相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电 。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。
Cu2+ + 2 Cl- BaSO4
拆
删
Ba2+
SO42-
BaSO4
查
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄H+清+石O灰H- 水==中H滴2O入硝酸
H+ + OH- == H2O
反应实质相同
▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O
4
15
Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反 应
1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？
2、它们在水溶液中能电离出那些离子？
3、它们之间的反应是怎样发生的？
二.离子反应：
1、定义：有离子参加的反应叫离子 反应 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：
一、电解质与非电解质 1．分类依据
_化． __合_． 电_物解_．_在质_，__溶不__于导_水_电__的或是___熔___融____非状___电态__能解下_。否质____导__电__。导电的是
2．电离 (1)概念：电解质__溶_于__水___或_熔__融__状_态__下离解成能够 自由_移_动__的__离__子的过程。 (2)电离的条件：_熔_融__状__态__(离子化合物)或________(离 子溶或于共水价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式： ①强电解质，如________。 ②弱电解质，如________。
注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不 一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
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(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离 理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下 电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电 离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电 解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水 后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子 数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解 质，反之就是非电解质。
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
3、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反 应物相对量不同而发生不同的反应。
(1)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋ 6Cl－
(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
13
●案例精析 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是________( 均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的 是________。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯 化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑪水
[解析] 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完 全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的 化合物
14
具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离 ，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合
物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、 盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解 度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电
注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移 动的离子。
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4．电离方程式 (1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。 (2)对电离方程式的书写，应注意以下问题： ①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na ＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋
CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ == BaSO4↓+2H2O
拓展、延伸
按反应物和 化合反应 A+B=AB
无 生成物种类 分解反应 AB = A+B
机 多少
置换反应 A+BC=AC+B
反
复分解反应 AB+CD=AD+CB
应
类 型 按是否有离 离子反应
子参加反应
非离子反应
2、离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式 。
例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
这一离子方程式表示的是：
强酸＋强碱
可溶性盐＋水
2、离子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ程式
(3)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学必修1第二章第二节
练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件
_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
第二章
第二节
第1课时
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新情境· 激趣入题
第二章
第二节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
2013高一化学人教版必修一课件第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若 能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
三、离子反应发生的条件 1．实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
实验
现象
离子方程式
红色褪去
H＋＋OH－===H2O
产生无色 无味气泡
CO ＋2H＋===CO2↑＋ 2-
H2O3
2．离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成 沉淀 ； (2)反应生成 气体 ； (3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
粒子之间 的化学反
应
无反应
Ba2＋＋SO24－=== BaSO4↓
二、离子方程式 1．概念 用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
2．书写步骤
3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3， 表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)表示同一类型的离子反应： 如：H＋＋OH－===H2O可以表示 强酸 和 强碱 生 成 可溶性盐 和水的反应。
1．离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2＋与 CO23－，Ag＋与 Cl－，Ba2＋与 SO24－、Ca2＋与 OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH＋ 4 与 OH－、H＋ 与 CO32－、HCO－ 3 等。