】【人教版】高中化学必修1课件：第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 既是氧化剂又是还原剂
（2）过氧化钠与二氧化碳的反应
【想一想】
过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？
过氧化钠与二氧化碳的反应实验
【提示】 实验现象：脱脂棉燃烧。 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
既是氧化剂又是还原剂
【想一想】
4.下列关于焰色反应的理解正确的是（ C ）
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应
遵守诺言，可以使别人对你建立起信 心；违背诺言，不仅动摇了信心，同时可 能伤了别人的心。 镜子只能照出你的外貌,而生活却能洞 察你的心灵。
【练一练】 试写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式。
【提示】Na2CO3与盐酸反应的方程式：
Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3 NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 总反应方程式： Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3与盐酸反应的方程式： NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
【想一想】 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 【提示】除去铂丝上的挥发性杂质。 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 【提示】为了滤去黄色的光，避免所含微量的钠 造成干扰。
一些金属及化合物的焰色反应
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及
锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
一、钠的重要化合物 1.Na2O和Na2O2
二、焰色反应 1.概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2.实验 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在 火焰上灼烧。
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 玻璃） 紫色 （ 透过________ K：________
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3
澄清的石 灰水不变 浑浊 澄清的石 灰水变浑 浊 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
△
发生反应的化学方程式
结 论受热不分解NaHCO3受热易
分解
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
【科学探究】
在两只试管中分别加入等量的稀盐
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.热稳定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是( D )
A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清
的石灰水中 B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
点燃
一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 【想一想】 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠 的颜色、状态。 【提示】 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你
写出氧化钠与水反应的化学方程式。
【提示】 Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + H2O ==== 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 +O2
2.Na2CO3和NaHCO3 △ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
酸，将两只各装有等量Na2CO3和
NaHCO3固体的小气球，分别套在两
只试管口。 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球 现象：_______________________________________ 鼓起得更快 ______________ 。 结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠 ________________________________________ 和盐酸反应更快 ________________。
【学与用】 分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出气体快慢的 原因。
【提示】碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步不
会产生气体，所以放出气体比较慢。
而碳酸氢钠一步完成，所以放出气体比较快。
（4）用途 Na2CO3：制玻璃、肥皂、纸、纺织品等。 NaHCO3：作发酵剂、灭火剂、胃药等。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来 的吗？
（1）过氧化钠与水的反应 【想一想】 过氧化钠与水是否会发生反应，如果发生反应， 会有什么现象呢？
【探究实验】
过氧化钠与水反应的实验
【提示】
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃。
反应原理：
2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2（H2O2具有强氧化性） 2H2O2====2H2O+O2 ↑
过氧化钠是否属于碱性氧化物？ 【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生成了碱和水外，
还生成了氧气，它属于过氧化物。
【学与用】
根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？
【提示】
(1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂，
漂白织物、羽毛。
(2)与二氧化碳反应放出氧气——可作
呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2.碳酸钠和碳酸氢钠
二、焰色反应 1.概念 2.操作 Na：黄色 K：紫色（透过蓝色钴玻璃）
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( A )
A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
第二节
几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装
有一定量的Na2O2 ,目的是给潜水员提供氧气，过氧 化钠为什么能够提供氧气呢？它发生了什么反应？ 你还知道哪些钠的化合物？它们有何性质？
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加1 mL水 NaHCO3 细小白色粉末，加 白色粉末，加水结 水部分溶解；感受 块变成晶体；放热 不到热量变化 Na2CO3
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液 初步结论
振荡时间长时可溶 解
溶液变红(较深) 碱性比NaHCO3强
固体量减小 溶液变微红色
Na2CO3溶解度较NaHCO3大
（重点）
3.了解焰色反应的概念和操作。
【温故知新】
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2 4 NaOH
1.4Na+O2====2Na2O 3.2Na+Cl2 ==== 2NaCl
点燃
2.2Na+O2==== Na2O2 4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳的反应
【想一想】
过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？
过氧化钠与二氧化碳的反应实验
【提示】 实验现象：脱脂棉燃烧。 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
既是氧化剂又是还原剂
【想一想】
4.下列关于焰色反应的理解正确的是（ C ）
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应
遵守诺言，可以使别人对你建立起信 心；违背诺言，不仅动摇了信心，同时可 能伤了别人的心。 镜子只能照出你的外貌,而生活却能洞 察你的心灵。
【练一练】 试写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式。
【提示】Na2CO3与盐酸反应的方程式：
Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3 NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 总反应方程式： Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3与盐酸反应的方程式： NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
【想一想】 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 【提示】除去铂丝上的挥发性杂质。 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 【提示】为了滤去黄色的光，避免所含微量的钠 造成干扰。
一些金属及化合物的焰色反应
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及
锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
一、钠的重要化合物 1.Na2O和Na2O2
二、焰色反应 1.概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2.实验 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在 火焰上灼烧。
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 玻璃） 紫色 （ 透过________ K：________
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3
澄清的石 灰水不变 浑浊 澄清的石 灰水变浑 浊 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
△
发生反应的化学方程式
结 论受热不分解NaHCO3受热易
分解
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
【科学探究】
在两只试管中分别加入等量的稀盐
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.热稳定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是( D )
A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清
的石灰水中 B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
点燃
一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 【想一想】 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠 的颜色、状态。 【提示】 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你
写出氧化钠与水反应的化学方程式。
【提示】 Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + H2O ==== 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 +O2
2.Na2CO3和NaHCO3 △ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
酸，将两只各装有等量Na2CO3和
NaHCO3固体的小气球，分别套在两
只试管口。 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球 现象：_______________________________________ 鼓起得更快 ______________ 。 结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠 ________________________________________ 和盐酸反应更快 ________________。
【学与用】 分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出气体快慢的 原因。
【提示】碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步不
会产生气体，所以放出气体比较慢。
而碳酸氢钠一步完成，所以放出气体比较快。
（4）用途 Na2CO3：制玻璃、肥皂、纸、纺织品等。 NaHCO3：作发酵剂、灭火剂、胃药等。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来 的吗？
（1）过氧化钠与水的反应 【想一想】 过氧化钠与水是否会发生反应，如果发生反应， 会有什么现象呢？
【探究实验】
过氧化钠与水反应的实验
【提示】
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃。
反应原理：
2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2（H2O2具有强氧化性） 2H2O2====2H2O+O2 ↑
过氧化钠是否属于碱性氧化物？ 【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生成了碱和水外，
还生成了氧气，它属于过氧化物。
【学与用】
根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？
【提示】
(1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂，
漂白织物、羽毛。
(2)与二氧化碳反应放出氧气——可作
呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2.碳酸钠和碳酸氢钠
二、焰色反应 1.概念 2.操作 Na：黄色 K：紫色（透过蓝色钴玻璃）
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( A )
A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
第二节
几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装
有一定量的Na2O2 ,目的是给潜水员提供氧气，过氧 化钠为什么能够提供氧气呢？它发生了什么反应？ 你还知道哪些钠的化合物？它们有何性质？
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加1 mL水 NaHCO3 细小白色粉末，加 白色粉末，加水结 水部分溶解；感受 块变成晶体；放热 不到热量变化 Na2CO3
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液 初步结论
振荡时间长时可溶 解
溶液变红(较深) 碱性比NaHCO3强
固体量减小 溶液变微红色
Na2CO3溶解度较NaHCO3大
（重点）
3.了解焰色反应的概念和操作。
【温故知新】
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2 4 NaOH
1.4Na+O2====2Na2O 3.2Na+Cl2 ==== 2NaCl
点燃
2.2Na+O2==== Na2O2 4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O6．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D7．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定8．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
3-2-第1课时 钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。
(元素化合物)钠的重要化合物教材分析
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：3.2.1钠的重要化合物
纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 碱性 碱性 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl===NaCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋H2O＋CO2↑
(续表) 物质 热稳定性 主要用途 相互转化 碳酸钠 稳定 碳酸氢钠 受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋H2O 发酵粉、灭火器、胃酸 玻璃、造纸、纺织等 中和剂等
(1)物质的量关系。 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过
足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为
2∶1，即气体减少的体积等于生成 O2 的体积。
(2)固体质量关系。
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的 “H2”，即可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3， Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系。 一定量的 Na2O2与一定量CO2和H2O (g)的混合物反应，解 决问题时可视作Na2O2 先与 CO2 反应，待CO2 消耗完后，Na2O2 再与 H2O发生反应(实际情况复杂得多)。
0.9% 。 质的质量分数为______
白 色________ 固 体。氧化钠是一种碱性 3．氧化钠是________ 氧化物，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式： Na2O ＋H2O===2NaOH Na2O ＋CO2===Na2CO3 。 _________________________ ，_________________________
2．过氧化钠与水反应。 实验内容 实验现象 实验结论 ①有大量气泡产生； ①过氧化钠与水剧烈 ②带火星的木条复燃； 反应； ③试管外壁温度升高； ②有氧气生成； ④酚酞溶液先变红后 ③反应放热； 褪色 ④有碱生成，有漂白性
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.1《钠的重要化合物》课件 新人教版必修1
打（纯碱）碳酸钠
大苏打（海波） 硫代硫酸钠
3、焰色反应： 是元素的性质
1）概念： 金属或它们的化合物在灼烧 时使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。
注：
焰色反应是物理变化。发射一定 波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色
实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至 火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在 外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧 至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶 液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴 玻璃观察火焰的颜色。
例：现有一定量含有Na2O杂质 的Na2O2试样。请从下图中选用 适当的实验装置，设计一个最 简单的实验，测定Na2O2的纯度 (可供选择的反应物有 固体CaCO3、6mol/L盐酸、 浓H2SO4和蒸馏水)。 请回答：
A
BC D E
F G H I
J K
H2O H2SO4
碱石灰
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分 别发生反应的化学方程式： (2)应选用的装置是(只要求写出 图中装置的标号)： ⑤①④ (3)所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母；连接胶管省 略) ： (G)接(A)(B)接(F)
稳定 不稳定
变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水
4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸 氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠
4.钠与盐溶液反应？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
思维拓展
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色絮状沉淀
总反应式：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
银白色Ag
金黄色Au
地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au) 形式存在的是极少数
绝大多数金属是 以化合态存在于自然界
黄铁矿(FeS2)
菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(Al2O3)
赤铁矿(Fe2O3)
金属的存在及含量
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物 的形式存在 游离态：元素以单质 的形态存在
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
实验2
实验操作 实验现象
钠与水的反应
结论或解释
浮 ①钠在水面上
熔
小 ①钠的密度比水___
熔 ②钠成小球
较低 ②钠熔点，且反应放
热
③小球在水面上迅速
动，逐渐变小，最后 游
气体 ③反应产生的 推动小
常温下能与氧气反应
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？
用干沙 土扑灭
2.钠与酸溶液（HCl溶液）反应？ 3.钠与碱溶液（NaOH溶液）反 应？ 4.钠与盐(CuSO4)溶液反应？
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
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3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
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4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
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2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。