2014届高考化学(广东版)一轮复习方案课件第21讲 化学平衡
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2021高考化学一轮复习—第21讲化学平衡状态和化学平衡移动
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___b_c____。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变
题组一：可逆反应的特征 1．(2019·武汉质检)对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间 后，下列有关说法中正确的是( C ) A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
I2”的是( A ) 实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②
B．②和④
C．③和④
D．①和③
[解析] ①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象 说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。但是③④不能说明反 应为可逆反应。
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt
行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.
高考化学一轮复习课件：第21讲《沉淀溶解平衡》
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
答案 A ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液,有 Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更 难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和 溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入 Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体 质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦ 错。
CuS+Zn2+ 。
题组二 溶度积
1.符号:Ksp。 2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn(s) +)·cn(Am-) 。
mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=①
cm(Mn
3.意义:对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中② 溶 解能力 的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(S O24) D.升高温度,反应速率增大,平衡正向移动
答案 C 解析 向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时,氢氧根离子与镁离子反应 生成难溶的氢氧化镁沉淀,降低了镁离子的浓度,使平衡向右移动,当加入 碳酸钠溶液时,碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀,降低钙离子的浓 度,使平衡向右移动,故A、B均正确;根据图像得出,温度越高,钾离子的浓度 越大,说明升高温度,平衡向右移动,故D项正确;C项中平衡常数的表达式错 误,故选C。
第21讲 电离平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第21讲电离平衡1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。
2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
3．能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行哙验探究。
3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立模型。
能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
《化学平衡教学》课件
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
新课标高考化学一轮基础查漏补缺第21讲化学平衡课件421
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
(2)常见的可逆反应
2NO2 N2O4 I2＋H2 2HI Cl2＋H2O HCl＋HClO 此外，还有弱电解质的电离平衡、强酸弱碱盐和强碱
弱酸盐的水解平衡等，大多数有机反应也是可逆反应。
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第21讲 化学平衡
考
向 互 动 探
2．化学平衡状态
[解析] × 反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压 强逐渐变小。
2．[2011·海南化学卷]对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，
在温度一定时，由H2(g)和I2(g)开始反应，达到平衡时，正逆反应 速率相等( )
[答案] √
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第21讲 化学平衡
考
向
互 动 探
3 ． [2013·安 徽 卷 ] 反 应 2NH3(g) ＋ NO(g) ＋ NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容密闭容器中进行，单位时间内消耗
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率__相__等____，反应体系中所有参加反应的物质的__浓__度___保
究 持不变的状态。
(2)化学平衡状态的特点
可逆
＝
各组分 发生移动
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
自主提问 对可逆反应N2＋3H2
2NH3，若某一时
刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？
1．可逆反应
(1)可逆反应定义解读
提醒 可逆反应方程式中不用“===”表示，而应用 “ ”表示。
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
化学平衡状态 化学平衡的移动(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
第21讲化学平衡状态化学平衡的移动目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1、考查可逆反应的特点高频考点2、考查化学平衡状态的判断高频考点3、考查化学平衡的移动方向的判断高频考点4、考查等效平衡的应用高频考点5、考查勒夏特列原理的应用高频考点6、考查化学平衡图像分析高频考点7、考查化学平衡原理在工农业生产中的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小①相同条件下；②同时进行；③反应物与生成物同时存在；④任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：以上过程可以用速率－时间图像表示如下(3)化学平衡的特点3．化学平衡状态的判断 化学反应 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)是否平衡 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系①单位时间内消耗了m mol A ，同时也生成了m mol A平衡 ②单位时间内消耗了n mol B ，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B ，同时也消耗了q mol D不一定平衡 压强①其他条件一定、总压强一定，且m ＋n ≠p ＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m ＋n ＝p ＋q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m ＋n ≠p ＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m ＋n ＝p ＋q 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡 ②m ＋n ≠p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m ＋n ＝p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡【归纳总结】(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第21讲化学平衡状态、化学平衡的移动
练案[21]第21讲化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水检测)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，下列说法错误的是( A )A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率[解析]反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变。
反应仍在进行，故A错误。
2．(2023·山东日照模拟)在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( D )A．c(SO3)＝1.5 mol·L－1B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 mol·L－1C．c(O2)＝1.25 mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1[解析]该反应为可逆反应，不能完全转化，则c(SO3)<1.5 mol·L－1，故A 错误；某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，SO3的浓度增大0.25 mol·L－1变为0.75 mol·L－1，此时转化的氧气为0.125 mol·L－1，此时c(O2)＝1.0 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.875 mol·L－1，故B 错误；该反应为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c(O2)<1.25 mol·L －1，故C错误；由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1，故D正确。
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度