普通化学全本部分习题答案
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
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02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
普通化学答案
第五章物质结构基础课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。
2+2+2++2-2+4+12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。
（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0（1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0（3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0（4）BaCl2 直线 SP μ=0（5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H2 色散力（2）SiH4 色散力（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键（4）CCl4 色散力（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4因为晶体中分子量增大，色散力增大，所以沸点升高。
（2）PI3>PBr3>PCl3>PF3道理同上。
19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。
（1）KI (2)SiC (3)HI (4)BaO练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（）A. s电子绕核作圆周运动B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C. p 电子绕核走“8”字D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ）A. 绕核高速旋转B. 具有无穷大的动能C. 有确定的运转轨道D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）A. 电子绕核运动的轨迹B. 波函的平方2||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ4、主量子数为3的电子层中：（ ）A. 只有s 和p 轨道B. 只有s 、p 和d 轨道C. 只有s 轨道D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）A. n=2 l =1 m=0 m s =0B. n=7 l =1 m=0 m s =+21C. n=3 l =3 m=2 m s =－21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－21 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ）A. E 1s,Na =E 1s,HB. E 1s,Na ＜E 1s,HC. E 1s,Na ＞E 1s,HD. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）A. n=2,l =1B. n=3,l =2C. n=4,l =3D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）A. n 和mB. l 和mC. n 和m sD. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ）A. 对核电荷的增强作用B. 对核电荷的抵消作用C. 正负离子间的吸引作用D. 电子层的排斥作用二、填空题1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学1答案
第一章 热化学与能源课后部分习题答案1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）⑴ -； ⑵ -； ⑶ +； ⑷ -。
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）⑴ c; ⑵ d ; ⑶ a ; ⑷ d; ⑸ a ,b ,d ; ⑹ a ,d ; ⑺ d; ⑻ d ;3、填空题⑴ 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；⑵ 钢弹组件的总热容C b ;⑶ 反应前后系统的温度。
6、已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3（s ） + 3CO （g ）=2Fe （s ）+ 3CO 2（g ）Δr H m = -27.6kJ ·mo l -1（2）3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）=2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）Δr H m = -58.6kJ ·mo l -1（3）Fe 3O 4（s ） + C O （g ）=3 Fe O （s ）+ CO 2（g ）Δr H m = 38.1kJ ·mo l -1 计算下列反应：Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）的Δr H m 。
解：{(1)×3 - [(3)×2 +(2)]}/6得Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）Δr H m ＝61{3Δr H m (1)-[2Δr H m (3)+ Δr H m (2)]}=-16.7kJ ·mo l -17.已知乙醇（C 2H 5OH ）在351K 和101.325K p a 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2K J ∙mo l -1,试估算1 m o l C 2H 5O H （l ）在该蒸发过程中的W 体和ΔU 。
解： C 2H 5OH （l ）2H 5O H （g ） W 体 =-P ΔV =-Δn R T =-1⨯8.314⨯10-3⨯351=-2.92（K J ∙mo l -1） ΔH m =q p ，m =39.2k J.mo l -1ΔU m =ΔH m + W 体=39.2-2.92=36.3 K J ∙mo l-1 11.计算下列反应的（1）ΔγH θm (298.15K ),(2) ΔγU θm (298.15K )和（3）298.15K 时的体积功W ˊ。
普通化学第五版课后习题答案
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q=
-1229.58/26 kJ.g-1 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l） △fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28 (1)kJ.mol-1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1 根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多 15. 答 = -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol-1 (注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV==（13）×8.314×298.15/1000 = -4.957 -1 kJ.mol qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体 分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这 部分能量转化成反应系统的燃烧热. 17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变, 再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= -890.4 根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在 以下关系 (-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有机化学中 一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是 指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以 双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol-1 (苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol-1)
普通化学练习册答案
∴
c(C2O42-)=0.05mol.dm-3 ca 0.025 θ pH pK a 2 lg 4.19 lg 4.49 cs 0.05
4.解:设ceq(Ac-)=x
HAc 0.05 0.05-x
H+ + 0.25 0.25+x
Ac-
θ θ c eq (H ) / c c eq( Ac ) /c （0.25 x） x θ 5 Ka 1.76 10 ceq(HAc)/cθ 0.05 x
θ
θ
9.23 1022 15 1 . 15 10 8 1037
(1)设ceq(Cu2+) =x
2 c (H ) / c ) 0 . 2 eq θ K θ 2 θ [ceq(H S)/c ][ceq(Cu ) / c ] 0.1x
2
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 0.2
K 1.9 10 ceq (OH ) 2 θ ceq (Mn )/c 0.10
θ sp
13
1.38 10 6
K
θ b
c (OH ) /c ceq ( NH )/c ceq(NH 3 H 2O) /cθ
eq
θ
4
θ
K b ceq( NH 3 H 2 O)/c ceq(NH 4 )/c θ ceq(OH )/c 5 1.8 10 0.005 6 1.38 10 3 0.065mol dm
θ 2
x=3.5×10-16
(2)设ceq(Cu2+)=x
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 1.0+0.2 x=1.25×10-14
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
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《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。
（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。
（3）如果将容器的体积增加到原来的2倍，则NO 和Cl 2的浓度均原先的1/2，则反应速率为原先的8121212=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛倍。
第二章 化学反应的方向和限度上交作业 3、5、8、153.解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。
（1）1/-⋅∆mol kJ H f θ -46.11 0 90.25 -241.8211298/--⋅⋅mol K J S θ192.34 205.03 210.65 188.72{}{}1122983298229829829848.905]0)11.46(4[)82.241(625.904)](,[5)](,[4)]}(,[6)](,[4{--⋅-=⋅+-⨯--⨯+⨯=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g O H g NH H g O H H g NO H H f f f f θθθθθ111122983298229829829841.180]03.205534.1924[]72.188665.2104[)]}(,[5)](,[4{)]}(,[6)(,[4{----⋅⋅=⋅⋅⨯+⨯-⨯+⨯=+-+=∆mol K J mol K J g O S g NH S g O H S g NO S S θθθθθ则27.959)1041.18015.29848.905(15.2983298298298<⋅-=⋅⨯⨯--=∆⨯-∆=∆-mol kJ mol kJ S H G θθθ 所以在298.15K 、标准态时，反应可以自发进行。
（2）11298/--⋅⋅mol K J S θ 39.75 69.91 -53.1 -10.751298/-⋅∆mol kJ G f θ -604.04 -237.18 -553.54 -157.2911112298298298229829826.184]91.6975.39[)]75.10(21.53[)]}(,[)](,[{)]}(,[2)(,[{-----+⋅⋅-=⋅⋅+--⨯+-=+-+=∆mol K J mol K J l O H S s CaO S aq OH S aq Ca S S θθθθθ39.130)]}18.237()04.604[()]29.157()54.553[({)]}(,[)](,[{)]}(,[2)(,[{1122982982982298298>⋅=⋅-+---+-=∆+∆-∆+∆=∆---+mol kJ mol kJ l O H G s CaO G aq OH G aq Ca G G f f f f θθθθθ所以在298.15K 、标准态时，反应不能自发进行。
5. 解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。
1/-⋅∆mol kJ H f θ 0 -241.82 -110.52 011298/--⋅⋅mol K J S θ 5.740 188.72 197.56 130.574{}{}11229829822982982983.131)]82.241(0[]0110.52-)](,O H [)](,[)]}(,[)](,[{--⋅=⋅-+-+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g H C H g H H g CO H H f f f f θθθθθ石墨{}111122982982298298298674.133]72.188740.5[]574.13056.197[)](,O H [)](,[)]}(,[)](,[{----⋅⋅=⋅⋅+-+=+-+=∆mol K J mol K J g S C S g H S g CO S S θθθθθ石墨因θ298H ∆和θ298S ∆均可视为常数，切反应在标准压力下进行，若让反应自发进行，则)10674.1333.131(3298298298<⋅⨯⨯-=∆⨯-∆=∆-mol kJ T S T H G θθθ则K T 98210674.1333.1313=⨯>-所以，该反应在标准态时自发进行的温度条件是必须升高到982K 以上。
8.解：403.0]/)([]/)([21==θθθp CO p p CO p K 669.0]/)([]/)([222==θθθp H p p O H p K 由因为]/)([]/)([]/)([]/)([]/)(][/)([]/)([]/)([222222θθθθθθθθp H p p O H p p CO p p CO p p H p p CO p p O H p p CO p K •=⋅= 所以，2696.0669.0403.021=⨯=⋅=θθθK K K15. 解：532323222321014.1)108.60()104.30()1033.25()()()(-⨯=⨯⋅⨯⨯=⋅=O p SO p SO p Q p ,而θθθθθθp K p O p SO p SO p p O p p SO p p SO p K p ⋅=⋅⋅==)()()(]/)([]/)([]/)([2323222223 所以551098.01001325.1995.0-⨯=⨯==θθp K K p 所以p p K Q >，反应逆向进行，平衡左移。
当SO 3分压减至3kPa 时，p p K O p SO p SO p Q <⨯=⨯⋅⨯⨯=⋅=-732323222321060.1)108.60()104.30()103()()()(，反应正向进行，平衡右移。
第三章 电解质溶液上交作业 1、3、11、14、15、211. 解：（1） H +的离子浓度为0.0020mol·dm -3，OH -的例子浓度为312105--⋅⨯dm mol ，pH=-lg c(H +)=-lg(0.0020)=2.7（2） OH -的离子浓度为0.010 mol·dm -3，H +的离子浓度为312101--⋅⨯dm mol ，pH=-lg c(H +)=-lg(12101-⨯)=12（3） 设溶液中已有x mol·dm -3的HAc 解离，根据解离平衡： HAcH ++Ac -平衡浓度/ mol·dm -3 0.05-x x x 代入HAc 解离常数表达式：)()()()(HAc c Ac c H c HAc K -+⋅=521076.105.0-⨯=-xx采用近似计算方法，即当05.005.0)HAc (500≈-≥x c Kc，开始浓度为时故521076.105.0-⨯=x 451038.905.01076.1--⨯=⨯⨯=x 即03.3)1038.9lg()(lg 1007.1)(101)(1038.9)()(43111434=⨯-=-=⋅⨯=⨯=⋅⨯==-+--+-----+H c pH dm mol H c OH c dm mol Ac c H c (4)用近似计算公式通式：47.11)1036.3lg()(lg 1036.3)(101)(1097.25.01077.1)()(123121433523=⨯-=-=⋅⨯=⨯=⋅⨯=⨯⨯=⋅=-+--+-+----H c pH dmmol H c H c md mol O H NH c OH c3.解：由题可知，解离的氢氰酸为35101%010.010.0--⋅⨯=⨯dm mol 解离平衡 HCNH + + CN -则平衡时的浓度/3-⋅dm mol ：1-5101-⨯ 5101-⨯ 5101-⨯ 代入HCN 解离常数表达式：105551000.11011)101()101()()()()(-----+⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=HCN c CN c H c HCN K 即该温度时，HCN 解离常数为101000.1-⨯11.解：c(Mn2+) = 0.0015 ×10/15=0.001 mol·dm-3c(NH3) = 0.15×5/(10+5) = 0.05 mol·dm-3M [(NH4)2SO4)] = 132.1c (NH4+)=2 (0.495/132.1) / (15×10-3) = 0.50mol·dm-3pH = 14-pKb + lg (c b/c s) = 14 - 4.75 +lg(0.05/0.50) = 8.25 即c(OH-)= 1.78×10-6K sp(Mn(OH)2) = 1.9×10-13Q = c(Mn2+) c2(OH-) = (0.001 )×[1014 - 8.25]2 = 3.16 ×10-15< Ksp(Mn(OH)2) = 1.9×10-13所以，不会产生Mn(OH)2沉淀14．解：(1)CO32-– HCO3-，H2O – H3O+，HPO42-– H2PO4-，S2-– HS-(2)H3PO4– H2PO4-，HAc –Ac-，HNO2–NO2-，Cu(H2O)42+–[Cu(H2O)3(OH)]+15. 解: (1)K sp(PbI2)=1.39×10-8PbI2⇌Pb2+ + 2I-平衡浓度/ mol·dm-3s 2s∴K sp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-) =s ·(2s)2=4s3= 1.39×10-8∴s= 1.51×10-3 mol·dm-3(2) PbI2 ⇌Pb2+ + 2I-平衡浓度/ mol·dm-3s 2s+0.010∴K sp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=s ·(2s+0.010)2= 1.39×10-8，∵s 很小，∴2s+0.010≈ 0.010∴s= 1.39×10-4 mol·dm-321 (1)Ag2CrO4(s) ＝2Ag+ + CrO42-…………..(a)AgCl (s) = Ag+ + Cl-…………………….(b)（a）- 2 ×(b)得Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42-K Ө = K Өa/ (KӨb )2 = K sp(Ag2CrO4) / [Ksp(AgCl)]2 = (9×10-12) / (1.56×10-10)2 = 3.7 ×108 (2)Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH-……………(a)NH3·H2O = NH4+ + OH-………………..(b)(a)–2 ×(b)得：Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OKӨ = KӨa/ (KӨb )2 = K sp[Mg(OH)2) / [Kb(NH3·H2O)]2 = (1.8×10-11)/(1.77×10-5)2 = 5.7×10-2(3)ZnS (s) = Zn2+ + S2-…………………..(a)CuS(s) = Cu2+ + S2-…………………..(b)(a)-(b) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+KӨ = KӨa / K Өb = K sp(ZnS) / Ksp(CuS) = (1.2×10-23)/(8.5×10-45) = 1.4×1021(4)H2O = H+ + OH-……………………..(a)HAc = H+ + Ac-…………………………...(b)NH3·H2O = NH4+ + OH-……………...(c)(a)– (b) – (c), NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3·H2OKӨ = KӨa/ KӨb KӨc = K w / [K a (HAc)×K b(NH3)]= (1.0×10-14)/(1.77×10-5)2= 3.2×10-5第四章氧化还原反应和电化学上交作业44. （1）Fe2+ - e ==Fe3+MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O所以方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(2)Cr3+ + 8OH- - 3e == (CrO4)2- + 4H2OH2O2 + 2e == 2OH-所以2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- == 2(CrO4)2- + 8H2O(3) MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2OH2O2 - 2e == 2H+ + O2↑所以5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O(4)Mg - 2e == Mg2+2NO3- + 10H+ + 8e == N2O↑+5H2O所以4Mg + 2NO3- + 10H+ == 4Mg2+ + N2O↑+ 5H2O第五章原子结构和周期系上交作业3、4、113.2p，主量子数为2，角量子数为（0,1），轨道数位44f，主量子数为4，角量子数为（0,1,2,3），轨道数位166s，主量子数为6，角量子数为（0,1,2,3,4,5），轨道数位64 5d，主量子数为5，角量子数为（0,1,2,3,4），轨道数位324.第一组是正确的。