江苏高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）
【考纲点击】
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】
一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
点拨：
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5.根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 322SO2OSO2催化剂 ，
其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22， 即氧化性:SCl2。
又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，
即有还原性:HBrHI。
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
2013届高考化学三十个复习专题专题3解决氧化还原反应中系列问题
专题3.解决氧化还原反应中系列问题
考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。
答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题， 也可以是推断题， 还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。
一．能力展示
1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－
3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应右边方框内的产物是OH－
B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
C．该反应中氧化产物是CO2
2014年高考化学第三轮复习练习：专题三 离子反应 氧化还原反应
专题三 离子反应 氧化还原反应
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足 ( )。
A．离子所带正负电荷数总和相等
B．原子的总数相等
C．元素的种类相同
D．离子的总数相等
答案 D
2．(仿2012上海高考，20)下列说法中，正确的是 ( )。
A．所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原
B．所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原
C．失去电子的物质发生了还原反应，被氧化
D．得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化
答案 B
3．(仿2011海南高考，3)下列物质中，含有自由移动Cl－的是 ( )。
A．KClO3溶液 B．熔融的NaCl
C．KCl晶体 D．氯化氢气体
解析 KClO3在水溶液中只能电离出ClO3－；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl－。
答案 B
4．(仿2013新课标Ⅱ全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析 用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－===Cu2＋，阴极Cu2＋＋
2e－===Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。
2012高三化学二轮复习教案：专题02·氧化还原反应
专题2 氧化还原反应
【专题目标】
1、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、 配平氧化还原反应方程式。
4、 掌握氧化还原反应有关计算。
【经典题型】
题型一：基本概念的考查
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断
【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素
[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱
强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱
【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）
高考化学二轮复习钻石卷 专题训练 氧化还原反应和离子反应(含解析)
- 1 - 氧化还原反应和离子反应
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是( )
A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C．该反应中LiOH是还原剂
D．该反应中O2是氧化剂
解析 根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案 C
2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋ ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
解析 NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
答案 C
3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )
A．a＝4
2014高三化学二轮专题复习强化训练：离子反应 氧化还原反应(13年试题+答案+解析)
2014高三化学二轮专题复习强化训练：1-3离子反应 氧化还原反应
一、选择题
1．(2013·北京卷·8)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
答案：C
点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。
2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O2－3＋4H＋===SO2－3＋3S↓＋2H2O
解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
2011高考化学一轮复习化学习题精练01氧化还原反应
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应用·习题精练
1.(2010山东济宁高三测试)下列叙述正确的是( )
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
解析：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因4MnO中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2 点燃
SO2中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被还原)，S2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被还原为Fe，也可被还原为Fe2+，故正确。
答案：D
2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的氧化剂是( )
A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH
解析：考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Cr为+6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为+3价，Cr的价态降低，所以反应物CrO3是氧化剂。
答案：B
3.(2010山东烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂