高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：该反应中铁的化合价由＋2 升高到＋3，铬 的化合价由＋6 降低到＋3。由原子守恒知 B 选项正确； 参加反应的铬的物质的量为 nxmol，转移电子 3nxmol， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸 亚铁铵的物质的量为 n(1＋y)mol，A 选项错误。
答案：A
4．(2011·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋ H2S↑
B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3－＋ OH－===CO32－＋H2O
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2 ＋H2O===C6H5OH＋HSO－ 3
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：B
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择 题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大 量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验； ④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应 及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空 题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性 强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原 反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规 律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强， 有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的 设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研 究、日常生活等紧密结合的试题。
考点 1 离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反 应生成 Fe2＋而不是生成 Fe3＋。 2．看“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否 正确、齐全。
3．看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO－ 3 不 能写成 H＋＋CO32－，而 HSO－ 4 应写成 H＋＋SO24－等。该 用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是 否写了化学式。
答案：B
3．(2011·全国卷，13)某含铬(Cr2O27－)废水用硫酸 亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x)mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
欢迎来到化学课堂
专题3 离子反应 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2 ＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过 量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋ 6Cl－＋2Br2。
在氧化还原反应的复习中要把握一个实质(电子的 转移)；抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→ 表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电 子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产 物)；利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数 目守恒)；掌握四条规律(强弱规律、归中规律、先后规 律、表现性质规律)。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：该反应中铁的化合价由＋2 升高到＋3，铬 的化合价由＋6 降低到＋3。由原子守恒知 B 选项正确； 参加反应的铬的物质的量为 nxmol，转移电子 3nxmol， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸 亚铁铵的物质的量为 n(1＋y)mol，A 选项错误。
答案：A
4．(2011·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋ H2S↑
B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3－＋ OH－===CO32－＋H2O
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2 ＋H2O===C6H5OH＋HSO－ 3
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：B
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择 题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大 量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验； ④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应 及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空 题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性 强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原 反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规 律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强， 有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的 设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研 究、日常生活等紧密结合的试题。
考点 1 离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反 应生成 Fe2＋而不是生成 Fe3＋。 2．看“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否 正确、齐全。
3．看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO－ 3 不 能写成 H＋＋CO32－，而 HSO－ 4 应写成 H＋＋SO24－等。该 用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是 否写了化学式。
答案：B
3．(2011·全国卷，13)某含铬(Cr2O27－)废水用硫酸 亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x)mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
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专题3 离子反应 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2 ＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过 量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋ 6Cl－＋2Br2。
在氧化还原反应的复习中要把握一个实质(电子的 转移)；抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→ 表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电 子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产 物)；利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数 目守恒)；掌握四条规律(强弱规律、归中规律、先后规 律、表现性质规律)。
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高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件
2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。
氧化还原反应离子反应课件
专题三 氧化还原反应 离子反应 第一部分
-3-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1234
1.(2014 安徽理综)下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
命题定位:考查元素化合物性质和离子方程式的书写及正误判断。
关闭
A 选项产物为 Fe2+,错误;B 选项,Na 先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与
CuSO4 反应,错误;C 选项,HCO3- 与 H+反应,错误;D 选项是沉淀的转化,Mg(OH)2
沉淀转化为更难溶的
A
Fe(OH)3
沉淀,正确。
关闭
解析 答案
专题三 氧化还原反应 离子反应 第一部分
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1234
4.(2014 安徽理综部分)ClO2 常用于水的净化,工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2
溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数
目
。
命题定位:考查离子方程式的书写及电子转移的表示方法。
式及比例。如 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应,离子方程式中不足量 物质 Ca(HCO3)2 中 Ca2+与 HCO3- 的比例一定是 1∶2。②过量物质的离子满 足不足量离子的需要,如上述反应中 OH-的化学计量数为 2,满足 2HCO3- 。 综合起来可得离子方程式:Ca2++2HCO3- +2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O。
高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应 新人教版
精选课件
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
2012届高三化学二轮复习 专题知识攻略
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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精选课件
一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2019届高考化学二轮复习第3讲离子反应氧化还原反应课件
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
[解析] 滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有
Fe3＋，Fe3＋与CO
2－ 3
能发生相互促进的水解反应而不能大量共
存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中
一定不含CO
2－ 3
、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含
SO
2－ 4
，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D
－
3
、H＋)和Fe3＋氧
化，不能大量共存，错误；C项，通入足量CO2的溶液中，各离
子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D项，与铝反应产
生大量H2的溶液呈酸
性或碱性，在酸性溶液中，H＋和CO
2－ 3
反应
不能大量共存，酸性溶液中存在NO－3 也不能产生H2，错误。
[答案] C
6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的 离子组是( )
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。