高考化学一轮复习 第17讲 化学键精品课件 新人教
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶Cl····∶Cl····∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是( )
A．baXn－中含有的中子数为a＋b B．baXn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a D．1个X原子的质量约为bNAg
解析：baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol
解析：根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WA mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
备战2020年高考化学一轮复习第17讲化学键-讲义
1 第17讲 化 学 键
考纲微解读 考向微预测
1.了解化学键的定义
2．了解离子键、共价键的形成 高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断、稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题的形式出现，难度较小。
微考点1 化学键、化学键与化学反应、物质类别的关系
1．离子键和共价键的比较
2
2.化学键与化学反应
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3．化学键与物质的溶解或熔化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
3 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
微助学
三种方法
离子化合物和共价化合物的判断方法
1．根据化学键的类型判断。
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
初高中化学教学衔接讲义5——身边的化学物质.doc
走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义
第五讲 身边的化学物质（三）
1、金属
（1）金属的性质
在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
区别金属和非金属
金属 非金属
具有金属光泽，大都数呈银白色 有多种颜色
具有延展性 没有延展性
具有可锻性 不具有可锻性
硬度通常较大 硬度不一致
是良好的导电体 一般不可以导电
是良好的导热体 导热性能差
密度高 密度低
熔点高 熔点低
金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体 有延展性、密度较大、熔点较高。
金属的化学性质
① 金属与氧气的反应
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。
② 金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4（稀）= MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺序，依次逐一的发生反应。
③ 金属与盐溶液的反应
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Zn + CuSO4 = Zn(NO3)2 + Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版
1 第17讲 原子结构 化学键
一、选择题
1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式为
B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho
C．氯离子的结构示意图为
D．乙醇分子的球棍模型为
解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。
2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。
3．下列关于化学键的说法中正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。
4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( ) 2 A.nA＋16(A－N＋8) mol B.nA＋16(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D.nA(A－N＋6) mol
解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为nA＋16(A－N＋8) mol。
5．下列说法不正确的是( )
第三节 化学键 习题
1 第三节 化学键 习题
1.下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是 （ ）
A．3NH B．ClNH4 C．SH2 D．KOH
4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．3BF B．4CCl C．2CO D．5PCl
5.下列电子式书写正确的是 （ ）
A．ClH B．OCO C．]HO[ D．OClH
6.下列说法正确的是 （ ）
A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
7.在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是 （ ）
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 第四节 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向
重难点一 能量变化和熵变与化学反应的关系
任何反应体系都有趋向于从高能状态转变为低能状态和从有序自发地转变为无序的倾向。因此影响和决定化学反应进行方向的因素是能量变化(即焓变)和熵变。
1．化学反应的方向与能量的关系
能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(1)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol
(2)有不少吸热反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(1)
ΔH(298 K)＝＋37.30 kJ/mol
(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。[来源:Z_xx_]
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ/mol
ΔH(1 200 K)＝＋176.5 kJ/mol
所以反应能量判据不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
2．化学反应的方向与熵变的关系
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。
例如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；
NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)；
高考化学第一轮总复习全程训练：课练17 化学键 含解析
第1页 共13页 课练17 化学键
基础练
1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．NH4H B．Mg3N2
C．NH3 D．Na2O2
2．下列表达正确的是( )
3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解
5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A B C D
NH3 C2H4 CCl4 CO2
6．下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子内存在离子键 ④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
第2页 共13页 A．①②④ B．都不正确
C．④ D．①
7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14，且X、Y和Z的电子数之和为26，下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物X2Z
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ3
8．(1)请用下列10种物质的序号填空：
高考化学一轮复习第五章第1讲原子结构化学键教案新人教版
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
考点一 原子构成
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
1.原子的构成
(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成
(3)原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析：
②几种重要的核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹 示踪原子
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；
③不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 第三节 化学平衡
第三节 化学平衡
重难点一 化学平衡状态
1．化学平衡状态的特征
化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。
(1)“逆”——研究对象是可逆反应。
(2)“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
(3)“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
(4)“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
(5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。
2．化学平衡状态的判断方法
(1)直接判定：v正＝v逆(实质)
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)
例举反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态
混合物体[来源:学科网]