2012高考化学一轮复习精品课件(新课标)：第8单元-化学反应速率和化学平衡(第22——24讲)
第22讲 │要点探究
► 探究点二 化学电源
【知识梳理】
1．测定原理 浓度 利用化学反应中任何一种与化学物质的_______________ 质量 (或________)相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可 颜色深浅 显色物质浓度 利用______________和__________________间的正比关 系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
第22讲 │要点探究
【要点深化】 1．化学反应速率的计算 (1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式 来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB＝pC＋qD。A 的 － － 浓度为 a mol· 1，B 的浓度为 b mol· 1，反应进行至 t1 s 时，A L L － 消耗了 x mol· 1，则反应速率可计算如下： L mA(g) ＋ nB(g) ＝ pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度 a b 0 0 －1 /mol· ： L 转化浓度 nx px qx x －1 m m m /mol· ： L 某时刻浓度 nx px qx a－x b－ m m m /mol· －1： L
第八单元 │ 使用建议
► 教学建议
1．复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中 关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、 辨析、列举实例等多种方法。如“化学平衡”概念中“一 定条件”“可逆反应”“正反应速率等于逆反应速率”等。 2．复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一 点——条件强，速率大。复习化学平衡的移动时要抓住一 条：勒夏特列原理。
【典例精析】
例 3 [2009· 建 卷 ] 某 探 究 小 组 利 用 丙 酮 的 溴 代 反 应 福 HCl (CH3COCH3 ＋Br2 ――→ CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物 浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消 失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
－ － －1
)
C．3.0 μmol·L－1· －1 和 3.0 μmol·L－1 min D．5.0 μmol·L－1· －1 和 3.0 μmol·L－1 min
第22讲 │要点探究
B 速率为单位时间内浓度的变化，从图象看，4～8 min， － － － Bilirubin 的浓度变化为 10 μmol·L 1，其速率为 2.5 μmol·L 1· min 1。 开始反应至 4 min 时浓度变化为 20 μmol·L－1，再反应 4 min 时，浓 － 度减少 10 μmol·L 1，若再反应 4 min，即反应至 12 min 时，浓度应 变化为 5 μmol·L－1，推测 16 min 时浓度为 2.5 μmol·L－1。
3．解决图象分析类的问题时，要注意引导学生分析图
第八单元 │ 使用建议
象的纵横坐标的含义、图象的变化趋势和含义、图象中特 殊点的意义等，尤其指导学生复习“先拐先平法”与“定
一议二法”等解决问题的具体方法。
4．复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等 容还是等温等压；再看化学方程式的特点，是反应前后气 体物质的量相等还是不相等，最后确定是利用折算后找相 等还是找比例相同来解决。
第八单元 │ 使用建议
百分含量、反应物的转化率)以及从化学平衡状态概念中延 伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、密度等。化学平 衡常数是近几年高考中的“新宠”，本讲对其表达式的书 写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练， 力求重点突出。 4．第24讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反 应方向的判断。该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理 解与应用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时 试图尽量详尽、尽量展示常见的所有的类型，利用学生的 模仿、迁移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断 的问题，考试大纲中的要求比较低，编排时为了保证知识 的系统性和完整性，只是略加介绍。
考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是 体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较
抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。
第八单元 │ 使用建议
2．化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、 化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常 数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。 3．不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注 意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基
第22讲 │要点探究
[点评] 该类题的解题关键是找准物质的量或物质的量浓度的 变化值。浓度变化量的求法：①Δc(反应物减少)＝c(反应物起始) －c(反应物某时间后)； Δc(生成物增加)＝c(生成物某时间后)－c(生 成物起始)； ②根据反应物的转化率(A%)求： Δc(反应物减少)＝c(反 应物起始)×该反应物的转化率；③根据化学反应式各物质的量的 比例关系式求。下面的变式题则考查反应速率的大小比较，这类 题目的易错点是统一单位。
第22讲 │要点探究
可逆反应： M＋3N 2W＋2R(各物质均为气 体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率，其中反应最快 的是( B )
A．v(R)＝0.4 mol· －1·－1 L s － － B．v(W)＝0.5 mol· 1· 1 L s C．v(N)＝0.6 mol· －1·－1 L s D．v(M)＝9.0 mol· －1· －1 L min
第22讲 │要点探究
B
首先将化学反应速率的单位统一为 mol· －1·－1，则 L s
－ －
D 项中 v(M)＝0.15 mol· 1· 1，并将 A、B、C 项的化学反 L s 应速率都转化为用 M 表示的反应速率，则分别为：A 项 0.2 mol· －1·－1，B 项 0.25 mol· －1·－1，C 项 0.2 mol· －1·－1，反 L s L s L s 应速率最大的为 B 项。
第八单元 │ 使用建议
►
课时安排
本单元共3讲，建议11课时完成，8课时用于在课堂上
互动式完成22～24讲，3课时进行测试及讲评。
第22讲 │ 化学反应速率
第22讲
化学反应速率
第22讲 │考纲导学 考纲导学
考纲要求 命题预测 1.了解化学反应速率的概念、化学 反应速率的定量表示方法。 化学反应速率及 2.了解催化剂在生产、生活和科学 其影响因素。以选择 研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 题考查形式为主，通 催化剂等)对化学反应速率的影响，认识 常结合平衡图象分析， 其一般规律。 难度中等。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
本模式，直接套用。
第八单元 │ 使用建议
► 编写思路 1．本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考 试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。 以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、 等效平衡的含义等。 2．第22讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是 反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个 问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。 3．第23讲主要研究了化学平衡和化学平衡常数。化学 平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进 行了总结与拓展，包括化学平衡状态的本质(即正逆反应速 率相等)、化学平衡状态的表现(如“三定”，即各组分浓度、
初始浓度c/(mol· －1) L 实验 序号 CH3COCH3 HCl Br2 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失 所需的时间t/s 290 145 145 580
第22讲 │要点探究
1
快 H2SO4 与锌反应的速率________。
第22讲 │要点探究
【要点深化】 对于有固体或液体质量变化的反应，可用其质量变化 来测定；对于有导电物质产生或消耗的反应，可用导电能 力来测定；对于有酸或碱生成或消耗的反应，可用酸、碱
指示剂变色来测定(或利用pH计跟踪测量)。
第22讲 │要点探究
分析实验数据所得出的结论不正确的是( D ) ．．． A．增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的 v(Br2)相等 C．增大 c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大 c(Br2)，v(Br2)增大 D 从表中数据看：①④中 CH3COCH3、HCl 的浓度是相 同的，而④中 Br2 比①中的大，结果是溴颜色消失所需的时间 变长，即速率变慢了，D 项错。其他选项依次找出表中两组相 同的数据，看一个变量对另一个变量的影响即可。
第22讲 │要点探究 要点探究
► 探究点一 化学反应速率及其计算 【知识梳理】 一、碳、硅比较 化学反应进行快慢程度 1． 概念(重点)： 化学反应速率是衡量_______________________ 反应物浓度的减少 的 物 理 量 ， 通 常 用 单 位 时 间 内 ____________________ 和 生成物浓度的增加 ____________________来表示。 2．表达方式 ΔcA 物质的量浓度的变化 v(A)＝ Δt ， 式中 Δc(A)表示物质 A 的_____________________， 单位为 mol· －1， 表示时间变化， L Δt 单位为 s(秒)、 min(分)、 h(时)。 － － － v(A)表示物质 A 的化学反应速率。 单位是 mol· 1· 1 或 mol· 1· L s L min －1 或 mol· －1·－1。 L h
第22讲 │要点探究
x 则 v(A)＝ mol· －1·－1 L s t1－t0 nx － － v(B)＝ mol· 1· 1 L s mt1－t0 px v(C)＝ mol· －1·－1 L s mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· 1· 1 L s mt1－t0 对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相 同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间 内，反应向同一个方向进行的快慢；
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
高考化学一轮总复习《化学平衡》精品课件标准版文档
专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
高考化学第一轮考点-第8讲化学反应速率和化学平衡PPT优质课件
• (3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质 的性质是决定化学反应速率的内在因素，通 过改变外界条件也可改变化学反应速率，影 响化学反应速率的外在因素有
• ①浓度：在其他条件不变时，增大浓度，反 应速率加快；反之，反应速率则减慢。
• ②压强：对于有气体参加的反应，如果缩小 体积增大压强，反应速率加快，那么增大体 积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液 体浓度是常数，不可改变）。
t
mol·(L·min)-1或 mol·(L·s)-1
注意：同一反应，速率用不同物质浓度变 化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方 程式中各物质的化学计量数之比。如：
对于方程式：aA+bB
cC+dD，则有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
1vA 1vB 1vC 1v(D )
abc d
• ③温度：其他条件不变时，升高温度反应速 率加快；反之，则减慢。
• ④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率 ，催化作用具有选择性。
• ⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物 颗粒的大小、溶剂的性质等。
• 2.化学平衡状态
• (1)化学平衡状态及其特点：
• 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点：
化学平衡常数只受 温度影响，同一条件下，
正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正
=浓度、 压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成 物浓度时，平衡向正反应方向移动，当减小反 应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向逆反应。
方向移动。当升高温度时，平衡向吸热方向移 动，当降低温度时，平衡向放热方向移动。改 变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响， 当增大压强(缩小体系体积)时，平衡向气体分 子数总数 的减方小向移动。
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
人教课标版 新课标人教版2012届高三化学第一轮复习第二章化学反应速率和化学平衡PPT
四、某物质的转化率(或百分含量)--温度－压强图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
C 的 浓 度
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
0
T
•正反应放 热 m+n > p+q
0 m+n > p+q •正反应吸 热
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：在以密闭容器中进行的反应
化学平衡中的常见图像类型
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图
某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
一、浓度 - 时间图：
0.4 0.3 0.2 0.1 0.05
c
B
0
A C
t
例1：1)写出化学反应方程式： 6A 4B+1C 2)求反应物的转化率： A的转化率=75%
T2P2 T1P2 T1P1
定一议二
t
0 P1 < P2;
T1 > T2;
m+n < p+q 正反应吸热
某物质的转化率(或百分含 量)-时间-温度(或压强)图的关 键：
①判断温度（或压强）的大小 ②学会“定一议二”法。
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时， C 的质量分数与温度（ T ）和压强 （ P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
高考化学一轮总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件
答案(dáàn) (1)× (2)× (3)× (4)√
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )
高考化学一轮总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课
解析 该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。 首先可以肯定t8时为加入了催化剂，正逆反应速率同倍数增大； 再由t6时逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应 物浓度；t2时，正逆反应速率均增大，可能是升温或加压，但由 于逆反应速率相对较大，即反应向逆反应方向进行，可以肯定 为升温；t4必定是减压，正逆反应速率均减小，且向逆反应方向 移动。 答案 D
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
实验 编号
① ② ③
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/Байду номын сангаасL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
；实验①中 0～t1 时间段反应
强
量增大的反应
量减小的反应
1.有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0。该反应的速率与时间 的关系如下图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只 改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断 正确的是( ) A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
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