分析化学计算题填空题
分析化学@@8题答案
一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中标定氢氧化钠的基准物质有：二水合草酸；邻苯二甲酸氢钾 。
2.非水介质中进行酸碱滴定时，常用的酸性滴定剂和碱性滴定剂分别是 高氯酸 ； 醇钠（钾） 。
3．吸光光度法中，用于可见光范围的光源是 钨丝灯 。
用于紫外光范围的吸收池是石英吸收池。
4．水质分析中，测定水的硬度和COD 分别用络合滴定法和 氧化还原 滴定法。
5．重量分析法中，同离子效应使沉淀溶解度 减小 ；盐效应使沉淀溶解度 增大 。
二、选择题（共40分 每题2分）1. 高氯酸不能直接加入到有机或生物试样中，应先加入过量的（ C ），这样可以防止高氯酸引起爆炸。
A 、碳酸 B 、硫酸C 、硝酸D 、盐酸2.下列金属离子必须采用 EDTA 返滴定法测定的是（C ）A 、Fe 3+B 、Ca 2+C 、Al 3+D 、Mg 2+3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是（A ）A 、酚酞B 、甲基橙C 、甲基红D 、溴酚蓝4.在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ B ）A 、 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B 、游离金属指示剂的颜色C 、EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D 、上述A 项与B 项的混合色的补色5．在EDTA 滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ C ）A 、 pH 越大，酸效应系数越大；B 、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；C 、 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；D、酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大6. 下列哪项不可以表示液体试样中待测组分的含量（C）A、物质的量浓度B、质量分数C、体积分数D、摩尔分数7. 下列各条属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是（D ）A、较浓的溶液B、冷溶液C、不断搅拌下快速加入D、陈化8.可以用来配置标准溶液的容器（ D ）。
A、烧杯B、量筒C、试管D、容量瓶9.标定HCl溶液的基准物质很多，最常用的是(A )。
A、碳酸氢钠和硼砂B、无水碳酸钠和邻苯二甲酸氢钾C、氯化镁和硼砂D、硝酸银和碳酸氢钠10.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( C )A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差11．分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A、定性分析、定量分析、结构分析B、常量分析、半微量分析、微量分析C、无机分析、有机分析D、化学分析、仪器分析12. 用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是（Ｃ）A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂坩埚D、石英坩埚13. 可以用直接法配制的标准溶液是（ C ）A、Na2S2O3B、NaNO3C、K2Cr2O7D、KMnO414．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）A、NH3的Kb太小 B、(NH4)2SO4不是酸C、(NH4)2SO4中含游离H2SO4D、NH4+的Ka太小15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂应在pH =7.00时变色C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内16. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%17. 用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是（ B ）。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
分析化学试题
分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。
4. 下列4次测定的结果为：%.%.%.%,相对平均偏差dr=% ,标准偏差S= %。
5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。
6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。
7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3。
9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。
10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。
12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。
在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。
13．PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。
14．以HCl标准溶液滴定时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
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计算题第三章滴定分析1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？解：设浓硫酸体积为V毫升1.84×V×96%=1×0.20×98.08V=11.1ml2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121VV=43.63mL3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示（1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3（2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH.解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2OTNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.010684.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁第四章酸碱滴定法1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb(1)HCN(9.21)解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKapKb=pKw-pKa=14-9.21=4.792.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=143.已知HOAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。
计算下列溶液的pH:(1)0.10mol/LHOAc[H+]=cKapH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87(2)0.10mol/LNH3.H2O[OH-]=cKbpH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13(3)0.15mol/LNH4Cl[H+]=cKapH=5.04(4)0.15mol/LNaOAc[OH-]=cKbpH=8.964.计算下列溶液的pH;(1)0.10mol/LNaH2PO4c/Ka1≥10；c/Ka2≥10Kw [H+]=21Ka KapH=1/2*(pKa2+pKa3)=0.5*(2.12+7.20)=4.665.计算下列水溶液的pH ，括号内为pKa(1)0.10mol/L 乳酸和0.10mol/L 乳酸钠（3.76） [H+]=Cb CaKapH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76(2)0.01mol/L 邻硝基酚和0.012mol/L 邻硝基酚的钠盐（7.21） [H+]=Cb CaKapH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29(3)0.12mol/L 氯化三乙基胺和0.01mol/L 三乙基胺（7.90）同上(4)0.07mol/L 氯化丁基胺和0.06mol/L 丁基胺（10.71） 同上7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？其附近的滴定突越为多少？ 解：化学计量点时：[H+]=cKa =(0.05*10-9.21)1/2=10-5.25pH=5.25化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL [H+]=Cb CaKa=19.98/0.02*10-9.21=10-6.21pH=6.21化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL[H+]=CHCl=0.02*0.01/40.02=5*10-5pH=4.313.称取混合碱试样1.2000g ，溶于水，用0.5000mol/L 的 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml 然后加入甲基橙，继续滴加HCl 溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？解：含有Na2CO3和NaOH WNaOH=mMNaOHV V c )21( *100=41.68 WNa2CO3=m CO MNa cV 2/3222*100=22.08 第五章 配位滴定法1. pH=5.0时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+? 解：pH=5查表得：lg αY(H)=6.45,lgKznY=16.50lgK ’znY=lgKznY- lg αY(H)=16.50-6.45=10.05lgCK ’znY=lg10-2*1010.05=8.05>6所以可用EDT A 标准溶液滴定2.假设Mg2+和EDT A的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）第二章一．选择题1.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）2.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w(MgO)=19.96%）6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）7.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数）8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）9.定量分析工作要求测定结果的误差（D.在允许的范围内）10．甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值报告为：甲：0.042%，乙：0.04201%，问正确报告应是（B.甲正确）二．填空题1．系统误差是由某一固定原因所造成，因而它具有（单向性，重复性）和可测性2.减少偶然误差的方法是：（增加平行测定的次数）3.由蒸馏水，试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差，一般可做（空白试验）扣除4.检验和消除系统误差的有效方法有：（空白试验，对照试验，校正仪器）和分析结果的校正等方法。
5.要想获得较准确的测量结果，就必须（消除）系统误差，（减少）偶然误差，（避免）过失误差6.pH=0.03是（2）位有效数字，1.00×104是（3）位有效数字，500.0是（4）位有效数字,pH=10.08是（2）位有效数字，1.20×106（3）位有效数字，0.0300500是（6）位有效数字7.按照有效数字的运算规律，下列计算式的结果应保留几位有效数字213.64+4.402+0.3244 (5)位0.1000*(25.00-1.52)*246.47/1.000*1000 (4)位8.在分析过程中，下列情况会造成何种误差读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（偶然误差）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）9.准确度是指（测量值）与（真值）的接近程度。
准确度的高低用（误差）来衡量10.精密度是指（各次分析结果相互接近的程度），精密度的好坏用（偏差）来衡量第三章滴定分析1.下列说法正确的是：（B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比）2.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁）3.下列操作中错误的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中4.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂有液珠5.用EDTA标准溶液滴定自来水以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C.滴定管洗净后，未用EDT A标准溶液荡洗6.欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓HCl(12mol/L)多少毫升（B.8.4ml）7.欲配置1:5HCL溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）8.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：（B.偏低）9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）10.现需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选用哪种量器最为合适（C量筒）11.化学试剂按照规格通常分为四个等级，化学分析中最常使用的化学试剂纯度为（B.分析纯A.R. 红）12.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响（A.偏低）13.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差。
B.负误差。
C.无影响。
D.结果混乱A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3A.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码B.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定D.配置标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀B.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管C.称量时，承接试样的锥形瓶潮湿二．填空题1.滴定度是指（每毫升标准溶液相当于待测组分的质量），可表示为（T待测物/滴定剂），单位为（g/ml）2.间接法制备标准溶液，常采用（用基准物标定）和（与其他标准溶液比较）两种方法来确定其准确浓度3.由于（反应速度慢），（试样不易溶解），或（无合适指示剂）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式4.滴定分析中，指示剂变色，称为（滴定终点）第四章酸碱滴定法一选择题1.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：B.KaKb=12.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的PH是：B.9.03.某弱酸HA的Ka=1*10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为：C.3.04.NH4+的Ka=10-9.26,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：11.135.在纯水中加入一些碱，则溶液：（D.[H+][OH-]乘积不变）6.按质子理论，Na2HPO4是：（C.两性物质）7.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（A.H2Ac+---HAc）8.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：(C.H2PO4---HPO42-)9.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（C.H2SO4---SO42-）10.HPO42-的共轭碱是（C.PO43-）11.OH-的共轭碱是（B.H2O）12.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A.HCN—NaCN）13.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是：（A.H2CO3和CO32-）14.浓度为C(mol/L)的H2SO4溶液的质子条件是：[H+]=[OH-]+[H2SO42-]+c15.浓度为c(mol/L)的NaHCO3溶液的质子条件是：（B.[H+]=[OH-]+[CO32-]-[H2CO3]16.浓度相同的下列物质水溶液的PH最高的是：（D.Na2CO3）17.相同浓度的CO32-,S2-,C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是：（S2->CO32->C2O42-）18.在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系数中，那一种说法正确:( δH2C2O4随pH增大而减小)19.为标定HCl溶液可以选择的基准物是：（Na2CO3）20.六亚甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲PH范围是：（4——6）{pKb[(CH2)6N4]=8.85}21.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是：（NaB4O7.10H2O）22.欲配置pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：（六次甲基四胺（pKb=8.85）23.欲配置pH=9的缓冲溶液，应选用：（NH3.H2O(Kb=1.8*10-5)24.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（酚酞）25.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水（pH=4.7）的PH突跃范围为6.3——4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱，pH突跃范围为（8.3——4.3）26.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7——4.3，则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为（8.7——5.3）27.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸，突跃范围为7.0——9.7，则可用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸时突跃范围为：（6.0——9.7）28.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是（50）29.NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中：（化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大30.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl——0.1mol/LH3PO4混合液，在滴定曲线上出现个突跃（2）31.测定（NH4）2SO4中氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（NH4+的Ka太小）32.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（硫酸）33.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（0.1mol/LHF ）34.甲基红的变色范围是（4.4——6.2）35.甲基橙的变色范围是（3.1——4.4）36.酚酞的变色范围是（8.0——9.6）37.某弱酸指示剂KHIn=1.0*10-5,其变色范围应为：（4——6）38.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCOOH（Ka=1.8*10-4）溶液。