江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高一化学上学期第一周周测试题重点班
江西省铅山县私立致远中学高三化学上学期第一周周测试题
致致远中学2016-2017学年度（上）高三化学第一周周测卷一、选择题（48分）1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[A. SO32-B. HCO3—C. NH4+D. NO3—2．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④4．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O5．下列物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消NH4Cl固体可以升7．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班
江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班09280183学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）1．氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．下列反应中，H2O作还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O412．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
最新-江西省上饶县中学2020届高三化学第一次周练试题新人教版
上饶县中学2020届高三第一次周练化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ag118Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Li7Pb218一选择题（只有一个选项是符合题目要求的，每题2分，共40分）1.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极2.为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块3.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的是（）A.一极为Fe，另一极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5.将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O26.燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A.负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑8、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近9．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．蒸馏D．过滤3、下列物质中所含分子数目最多的是0.3mol SOA．3H OB．4℃时18mL的2NH分子C．236.0210个366g COD．24、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）5、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应6、如图：A处通入氯气。
江西省上饶中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题(特零班,含解析)
江西省上饶中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（特零班，含解析）可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A．K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B．焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C．钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．焰色反应中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选D。
2.在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有A. Cu、Fe和ZnB. Cu和FeC. Zn和CuD. Fe和Zn 【答案】B【解析】【详解】根据金属活动性顺序，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属；而加入Zn后可能发生的反应：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Cu2+的氧化性大于Fe2+，反应顺序是Zn首先置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn，由此分析，一定含有Cu、Fe，故选B。
【点睛】解答本题的关键是判断反应的先后顺序，需要根据氧化还原反应的规律分析，一般而言，氧化剂的氧化性越强，越容易与还原剂发生反应。
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2020届高三化学上学期第一次联考试题
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2020届高三化学上学期第一次联考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是（）A. H2O、CH3COOH、Cu2(O H)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )D.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数5、下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO-3=MgCO3↓+CO-23+2H2OD．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+4+OH－=NH3↑+H2O6．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。
上饶中学高中一年级化学奥赛班周练试题1
中学高一化学奥赛班周练试题1命题人 王宝星 第Ⅰ卷（共40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分) 1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说确的是 A. 是4He 的同素异形体 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子2．下列叙述正确的是A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药5. 下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11. 下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
江西省上饶市铅山县第一中学2020-2021学年上学期高一联考(自招班)化学试题
江西省上饶市铅山县第一中学2020-2021学年上学期高一联考（自招班）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列名词中，属于基本物理量的是( )A．速度B．千克C．摩尔D．时间2. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥3. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维4. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A．SO2B．CO2C．NO2D．NO5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
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2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（12*4=48）
1．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）
A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O
3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确
．．．．的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的。
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
6．下列实验操作正确的是
选项实验操作
将少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管
A 验证氯气和溴的非金属性强弱
中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置。
B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液
C 证明浓硫酸有脱水性和强氧化将浓硫酸滴到蔗糖表面
性
D 制取氢氧化铁胶体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N A
B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N A
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个
D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％
14g2m
9．下列被检测物质和对应的试剂正确的是( )
A．KI——淀粉
B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液
C．2
SO ——BaCl2溶液
4
D．H+——酚酞
10．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol
11．（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（）
A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
评卷人得分
二、填空题（36）
12．下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
试回答：
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段____________________________，
AB段____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。
13．现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。
（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
14．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为。
能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
评卷人得分
三、计算题（16分）
15．取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
参考答案
1．C
【解析】
2．B
【解析】
3．D
4．B
5．D
6．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．（1）1：4 （2） Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O
(3) 有白色沉淀生成
13．（1）⑤ ； 500mL 容量瓶；
（2）5.4mL ； （3） 搅拌 引流 ；
（4）→⑧→_⑤_→_ ⑥_→_⑦； （5）A B C
【解析】
试题分析：（1）实验室没有450mL 的容量瓶，必须选用500mL 的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol•L -1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑤托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL 容量瓶；（2）500mL 0.2mol•L -1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L -1×0.5L=0.1mol ，需要18.4mol•L -1的浓硫酸的体积为：L mol mol /4.181.≈0.054L=5.4mL ，应该选用10mL 量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A 、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶液体积偏大，根据V
n c 可得，浓度偏高；B 、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，
C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，
热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；D、转移溶液时，
E、容量
瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，
可得，不影响配制结果；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
14．
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）B；SO42-；
（3）Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。
15．（1）0.05mol/L （2） 0.1mol/L （3） 5ml。