浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2.下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4.下列叙述错误的是（）A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5.某有机物的结构式如图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是A．①和②B．②C．②③和④D．④8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种10.某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种A．2种B．3种C．4种D．5种11.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A ．在电解铝工业中添加冰晶石B ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D ．大力发展火电，缓解用电紧张2.2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3.3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A ．υ(A)＝ 0.5 mol · L -1·ｓ-1 B ．υ(B)＝ 0.3 mol · L -1·ｓ-1 C ．υ(C)＝ 0.8 mol · L -1·ｓ-1 D ．υ(D)＝ 1 mol · L -1·ｓ-1 4.4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A ．通入HCl 气体 B ．加入氨水 C ．加入乙醇D ．加入金属钠5.5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是 A ．加酚酞显无色的溶液B ．含有H +的溶液 C ．pH<7的溶液D ．CH 3COOH 和NH 3·H 2O 混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时6.6．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．E 2可表示形成新的化学键所释放的能量C ．该反应的反应热ΔH ＝E 1－E 2D ．加入催化剂可同等程度的降低E 1、E 27.7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D ．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8.8.在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是 A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1︰2 B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等C ．单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成D ．平衡体系的颜色不再改变9.9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱去污效果更好B ．在H 2、I 2和HI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．高压下有利于提高合成氨的产率10.10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH ="-92.4"kJ•mol -1，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大11.11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度12.12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．MgCl 2溶液C ．FeSO 4溶液D ．NaClO 溶液13. 13.在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是 A ．x=1 B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L -1D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大14.14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.制造太阳能电池板的半导体材料可以是 A ．碳 B ．铝合金C ．硅D ．钛合金2.下列仪器为冷凝管的是A ．B ．C ．D ．3.下列属于非电解质的是 A ．CuB ．SO 2C ．MgOD ．乙酸4.对于反应2NaClO 3 + H 2SO 4 + SO 2===2ClO 2 + 2NaHSO 4，下列叙述正确的是 A ．NaClO 3是还原剂 B ．SO 2被氧化 C ．SO 2发生还原反应D ．ClO 2是氧化产物5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A ．CH 3COONa B ．KClC ．NaHSO 4D ．NH 4Cl6.下列说法不正确的是A ．二氧化硅可用于制造光导纤维B ．二氧化硫可用于漂白纸浆C ．石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫D ．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7.下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的最简式：C 2H 4O 2 B ．氨基的电子式：C ．Mg 2+的结构示意图：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++ HCO 3—8.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是A ．工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁B ．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象9.氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 A ．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B ．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C ．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D ．利用铁等金属与酸反应产生氢气10.下列说法不正确的是A ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B ．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质C ．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气11.下列说法正确的是A ．石墨和C 70是同素异形体B ．某烷烃的名称是3—甲基丁烷C ．冰醋酸CH 3COOH 和无水乙醇C 2H 518OH 的混合物中含有三种核素D ．乙二醇和丙三醇是同系物12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO 2(g ，红棕色)＋O 3(g) N 2O 5(g ，无色)＋O 2(g)。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A ．采用电解水法制取氢气作为新能源B ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C ．研制推广以乙醇为燃料的汽车D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.下列说法正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ） B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ） C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ） D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）4.下列热化学方程式书写正确的是A ．C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)△H= +393.5kJ/molB ．2SO 2 + O 2 ="=" 2SO 3△H=－196.6kJ/molC ．H 2(g) + 1/2O 2(g) ="=" H 2O(l)△H=－285.8kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) ="=" 2H 2O(l)△H=－571.6KJ5.用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4D ．NaCl6.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A ．B ．CH 3CH ＝CHCH 3C ．D ．3.结构简式为的物质，其名称是( )A ．3，5－二甲基－4－乙基己烷B ．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C ．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D ．2，4－二甲基－3－乙基己烷4.有机物A 的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A ．甲和丙均可与酸性KMnO 4溶液发生反应B ．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C ．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
D ．反应(2)反应属于取代反应6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B ．苯酚、己烯、四氯化碳 C ．对二甲苯、苯、环己烷D ．乙醛、乙酸、葡萄糖7.取4.6g 由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L 氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A ．甲醇和丁酸 B ．甲酸和丙醇 C ．甲醇和乙酸 D ．乙酸和乙醇8.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na 2CO 3溶液的导管( ) A ．①④ B ．①②④ C ．①②③⑥ D ．①②③④9.下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋ OH-—→CH3COO- + CH3CH2O- + H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2—→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O10.有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④11.乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的分子量为146，下列叙述正确的是( )A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B 生成的有机物是乙酸丙酯C 分子量为146的有机物可以发生水解反应D 发生的反应属消去反应12.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ．是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2.下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5）n ，水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯C ．水和硝基苯D ．苯和汽油5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 36.下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中，正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该有机物难溶于水C ．分子式为C 17H 23O 3D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 发生反应8.由短周期前10号元素组成的物质T 和X ，如图所示的转化：X 不稳定，易分解。
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浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2.下列说法正确的是A．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)4.下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)D．Cl2===2Cl5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、填空题1.右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。
浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学 Word版含答案
宁波效实中学 高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷 选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在稀的水溶液中完全电离C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D ．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 2．下列说法不正确的是A ．电解池是将电能转化成化学能的装置B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D ．含0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 3．下列溶液一定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．c(OH 一)<c(H +)的溶液 C ．pH<7的溶液 D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①和④B ．②和③C ．②③④D ．只有④ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 6.酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性 7.某同学按图所示的装置进行电解实验。
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浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）1．下列有关催化剂的说法正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)⇋2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．②④D．①③④4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)⇋2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．溶液中的反应X＋Y⇋2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。
②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)⇋NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B ．密闭容器的压强不再发生变化C ．K 值不再发生变化D ．生成n mol SO 2的同时，有n mol SO 3生成9．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol·L －1 , O 2为0.2 mol·L －1B ．SO 3为0.25 mol·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1D ．SO 3为0.4 mol·L －110．已知：H 2(g)＋I 2(g)⇋2HI(g) ΔH <0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。
下列说法错误．．的是( ) A ．反应放出的热量一定相同 B ．此时体系的压强一定相同C ．反应物的转化率可能相同D ．此时HI 的浓度一定相同11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g) ΔH ＜0，如图表示该反应的速率(v )在某一时间内的变化。
则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是( )A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 5→t 612．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g) ΔH <0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅱ表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响D ．图Ⅳ中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态 13．在三个2 L 恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)⇋2C(g)，5 min 后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A 的物质的量为0.4 mol 。
下列说法正确的是( )A ．乙中 5 min 内C 的反应速率为0.008mol/(L·min)B ．达到平衡时，丙中A 的浓度是甲中的2倍C ．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D ．达到平衡时，甲乙两容器中C 的物质的量百分含量相等14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇋Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X15．FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3＋(aq)＋SCN －(aq)⇋Fe(SCN)2＋(aq)。
已知平衡时，c [Fe(SCN)2＋]与温度T 的关系如图K20－3所示，则下列说法正确的是( )A ．FeCl 3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe 3＋(aq)＋SCN － (aq)===Fe(SCN)2＋(aq) ΔH >0B ．温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．反应处于D 点时，一定有v 正>v 逆D ．A 点与B 点相比，A 点的c (Fe 3＋)大16．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g)的平衡常数为( )A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×10317．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)⇋2HBr(g) ΔH <0。
当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图K20－4所示。
下列说法不正确的是( )A ．由图可知：T 1>T 2B ．a 、b 两点的反应速率：b>aC ．为了提高Br 2(g)的转化率，可采取将HBr 液化并及时移走的方法D ．T 1时，随着Br 2(g)加入，平衡时HBr 的体积分数不断增加18．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)⇋c Z(g)的影响，以X 和Y 物质的量比为a ∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是( )A ．ΔH >0，a ＋b >cB ．ΔH >0，a ＋b <cC ．ΔH <0，a ＋b >cD ．ΔH <0，a ＋b <c19．关于反应3O 2(g)===2O 3(g) ΔH >0，下列说法正确的是( )A ．反应前后，熵不变B ．反应前后，分子总数不变C ．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D ．反应前后，氧元素化合价不变20．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)⇋2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是21.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A ．①②③⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤D ．①②③ 22．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化23． 在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)⇋4C(g)＋D(g) ΔH ＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是( )A ．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B ．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C ．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小D ．平衡时B 的转化率为33.3%24．可逆反应A(g)＋B ⇋C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是( )A ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B ．增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体C ．升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大 25．下列叙述与图像对应符合的是( )A ．对于达到平衡状态的N 2(g)＋3H 2(g)⇋2NH 3(g)，图①表示在t 0时 刻充入了一定的NH 3，平衡逆向移动B ．由图②可知p 2>p 1，T 1>T 2C ．图③表示的方程式为2A===B ＋3CD ．对于反应2X(g)＋3Y(g)⇋2Z(g) ΔH <0，图④y 轴可以表示Y 的 百分含量二．填空题（共4题。