安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)
高三化学11月份月考试题.doc
高三化学11月份月考试题化学试题一、单项选择题（16×3＝48分）1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A 向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2OD．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10236．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R 是A.HClB.Cl2C.COD.NH38．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO39．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．次氯酸B．二氧化碳C．三氟化硼D．五氯化磷10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：，关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是A．质子数a＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题 含解析
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。
故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。
高三11月月考化学试题(答案解析)
安徽省六安市毛坦厂中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列说法或表示方法中正确的是（）A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A．1组B．2组C．3组D．4组6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。
2021年高三11月月考试题化学
2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。
安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)
高三年级十一月份月考应届化学试卷命题人：李家朝审题人：叶道胜（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14Cu:64S:32Ag:108 Sr:88K:39Cl:35.5一．选择题（20x3=60分，单选）1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是() A．新冠病毒是一种胶体B．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好D．“84”消毒液（有效成分:NaClO）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2N AB．0.1mol12C18O2的中子数比质子数多2.6N AC．向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2N A D．足量的铜片与含4mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3—、HCO3—B．H+、Ba2+、Cl—、NO3—C．K+、AlO2—、Cl—、SO42—D．Na+、Cl—、CO32—、SO32—4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3—D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A ．用图l 所示装置制取干燥的NO 2气体B ．打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C ．利用图3所示装置制取Fe(OH )2D ．利用图4测定中和反应反应热6.NO 2、NH 3和O 2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N 2和H 2O ，则原混合气体中NO 2、NH 3和O 2的体积比可能是(不考虑NO 2与N 2O 4之间的转化)（）A ．2：4：1B ．2：1：2C ．1：1：1D ．1：4：37.煅烧NH 4Al(SO 4)2发生的主要反应：4NH 4Al(SO 4)22Al 2O 3+5SO 3↑+3SO 2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O↑。
高三化学科11月月考试题
高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物H n R在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，同时分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（Na n R）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1110、下列物质中可不能因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、关于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．C和Si同主族，因此CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2差不多上共价化合物，NH4Cl和CaC2差不多上离子化合物D．若II A族某元素的原子序数为m13．下列气体的制备可采纳右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
2021年高三上学期11月月考化学试题含解析
2021年高三上学期11月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ） ①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化； ③冰和干冰既是纯净物又是电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体．A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）A B CD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（xx•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（xx•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（xx•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（xx•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．xx学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D 正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：。
2021年高三上学期第二次检测(11月)考试化学试卷word含答案
2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
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试卷第1页，总8页
高三年级十一月份月考应届化学试卷
命题人：李家朝审题人：叶道胜
（时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64
S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5
一．选择题（20x3=60分，单选）
1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体
B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同
C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好
D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A
B ．0.1mol 12
C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A
C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A
D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A
3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（
）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3—
B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3—
C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—
D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—
4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O
B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH
—C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中：
CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3—
D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O
5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）
1。