四川省成都附属实验中学2021届高三11月月考理科综合测试化学试题(解析版)
成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期11月月考理科综合(化学部分)试题
2020-2021学年度2021届11月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去答案 C解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。
石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。
天然纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为烃类物质，C错误。
加入FeS，Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A答案 D解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
四川省成都实验中学2020-2021学年高三下学期10月月考理科综合化学部分试题(含解析)
四川省成都实验中学2020-2021学年高三下学期10月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药答案D解析A．MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B.SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C.FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D.NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B．常温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001N AC．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A1答案B解析Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001N A，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于N A，D错误。
2020-2021学年成都附属实验中学2021届高三下学期10月月理科综合(化学部分)试题
2020-2021学年四川成都实验中学2021届10月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Co 59第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4 B.FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O答案C解析提取实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO4不含结晶水，A项错误；FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”，B、D项错误；经过信息提取及答案对比，C项正确。
8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥答案 A解析①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误。
四川省成都实验高级中学2021届高三化学12月月考试题(含解析).doc
四川省成都实验高级中学2021届高三化学12月月考试题（含解析）(考试时间：50分钟满分：100分)一、单项选择题：每小题6分，共42分。
1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量【答案】B【解析】A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。
2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B. 图II用于除去CO2中含有的少量HClC. 图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D. 图IV用于检查碱式滴定管是否漏液【答案】AB【解析】【详解】A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确；B．用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl，正确；C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的，所以水不能作为萃取剂，错误；D. 检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作，错误。
答案选AB。
3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
四川省成都市彭州中学实验学校2021年高三化学月考试卷含解析
四川省成都市彭州中学实验学校2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。
若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A．0.30 mol B．028mol C．0.25mol D．0.22 mol参考答案：CD略2.参考答案：D3. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A4. 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B5. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应参考答案：C装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。
四川省成都市实验中学东校区2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
四川省成都市实验中学东校区2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。
则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：参考答案：B油脂不属于高分子化合物3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
参考答案：C略5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略6. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移．【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．故选B．7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋参考答案：B略8. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
四川省成都附属实验中学2021届高三年级上学期11月月考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都附属实验中学2021届高三年级上学期11月月考检测理综-化学试题(解析版)本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分,本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是( )A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量答案 B解析热的纯碱溶液可用于洗涤油脂,但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污,只能用有机溶剂去洗涤矿物油污,故A错误；利用沉淀的转化原理,用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去,故B正确；胃舒平可中和胃酸,但不能与醋酸混用,因为醋酸能溶解Al(OH)3降低药效,故C错误；淀粉在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量,而纤维素在人体内不能水解,可通过促进胃肠蠕动助消化,故D错误。
8．下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案 B解析24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误；1 mol O2含有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16 mol＝m2mol、m48×24 mol＝m2mol,B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子,1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 mol CH2===CH2含有5 mol共价键,D项错误。
2021年高三月考理综化学试题 含答案
2021年高三月考理综化学试题含答案一．选择题（每题只有1个正确答案， 6小题，共24分）7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—8．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A．48 g O3气体含有NA个O3分子B．标况下，22.4L苯的分子数为NAC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA9．有关钠及其化合物的说法中正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32—C．在含AlO－2、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO32—D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－=CO32—＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋412．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
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现象
结论
向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液
A. 中加足量铁粉，振荡，加 1 滴
黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性：Fe>Fe2＋
溶液颜色不变
KSCN 溶液
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 集气瓶中产生大量白烟，
B. 伸入集满 CO2 的集气瓶
瓶内有黑色颗粒产生
CO2 具有氧化性
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的 C. 试管，并在试管口放置湿润的红
一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。）
7．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是( ) A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B．水垢中的 CaSO4，可先转化为 CaCO3 ，再用酸除去 C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 8．下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
成都附属实验中学 2020-2021 学年度 2021 届 11 月月考
理科综合能力测试化学
（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为
，
则下列说法正确的是
A．lmol 该有机物完全燃烧需要消耗 5.5molO2 B．二氯代物超过 3 种
1
C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
A．W、X、Y 属于同一周期元素
B．四种元素中 W 的简单离子半径最大
C．X 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强
D．Y、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液
12.CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用 CO2 是摆在科 技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将 CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液 为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是( )
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
(1)求反应 CH4(g)＋CO2＋2H2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1(用含 a、b、c
(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3 )，同 时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 _____________________
色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3 显碱性
向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 一只试管中产生黄色沉
D. 液的试管中分别加入 2 滴相同浓 淀，另一支中无明显现象
度的 NaCl 和 NaI 溶液
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合 价的代数和为 2，X 的最简单氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最 小，Z 与 X 同主族。下列说法正确的是( )
2
A．a 为电池的正极 B．电解过程中 H＋移向阳极 C．反应前后溶液的 pH 保持不变 D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O 13.向 x mL 0.01 mol·L－1 氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4 溶液，测得混合溶液的 pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的 是( )
A．x＝20 B．b 点时溶液的 pOH＝pH C．c 点对应的溶液中：c(SO24－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) D．a、b、d 三点 NH3·H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
第 II 卷（非选择题共 174 分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第 33~40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 26．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 [含有 Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋等杂质]的流程如下：
3
提示：在本实验条件下，Ni2＋不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题：
(1) 反 应 ② 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是 ____________ ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________________________________；在加高锰酸钾 溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是___________________________________________。
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________
_________________________________________________________________。
(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得 到产品 8.1 g，则 x 等于________。
27．(14 分)Ⅰ.CH4 和 CO2 可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1