《分析化学概论》习题答案
最新分析化学练习题(第1章--概论)
分析化学练习题第1章 概论一. 选择题1. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ）A. >10.0gB. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g2. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为 （ ）A. 化学计量点B. 滴定分析C. 滴定误差D. 滴定终点3. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ）A. 指示剂不在化学计量点时变色B. 有副反应发生C. 滴定管最后估读不准D. 反应速度过慢4. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾B. 硼砂C. 二水合草酸D. 草酸钠5. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ）A. HClB. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银6. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ）A. As 2O 3B. 硼砂C. 邻苯二甲酸氢钾D. 淀粉KI7. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ）A. Na 2CO 3B. Na 2S 2O 3C. Na 2C 2O 4D. K 2Cr 2O 78. 以下基准物质使用前应选择的处理方法是（请填A ，B ，C ，D ）（中科院2007）（1）Na 2CO 3 （2）Na 2B 4O 7·10H 2O （3）H 2C 2O 4·2H 2O （4）NaClA. 500℃下灼烧B. 室温空气干燥C. 置于相对湿度60%下D. 在～300℃灼烧9. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）A. KMnO 4B. NaOHC. As 2O 3D. FeSO 410. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）A. 偏高B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定11. KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol/L ，则T Fe3+/ KMnO4（M Fe =55.85）的值 （ ）A . 0.001117B . 0.006936C . 0.005585D . 0.1000二. 填空题1. 按照分析手段的不同，分析化学分为 ，化学分析法包括 ，通常适用于测定______含量的组分。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
第六章 分析化学概论章节测试题附答案
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
分析化学课后答案
分析化学课后答案【篇一：分析化学课后题答案 (4)】多少？若此时y(h)。
y(h)= lgck稳y(h)=6.45，zn2+y(h)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。
y(h)=4.65，lgk’=lgk稳y(h)=8.69-4.65=4.04，y(h)= lgk稳-8=0.69，查表5-2得ph≈9.6。
y(h)= lgk稳稳-8=25.1-8=17.1，查表5-2得ph≈1.2y(h)= lgk-8=14.33-8=6.33，查表5-2得ph≈5.12.8y(h)= lgck稳2.85.6称取0.1005g纯caco3溶解后，用容量瓶配成100ml溶液。
吸取25ml，在ph﹥12时，用钙指示剂指示终点，用edta标准溶液滴定，用去24.90ml。
试计算：（1）edta溶液的浓度；（2）每毫升edta溶液相当于多少克zno和fe2o3。
5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250ml容量瓶，稀释至刻度。
吸取25.00ml，加入tal2o3=1.505mg/ml的edta标准溶液10.00ml，以二甲酚橙为指示剂，用zn(oac)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗zn(oac)2标准溶液12.20ml。
已知1mlzn(oac)2溶液相当于0.6812ml edta溶液。
求试样中al2o3的质量分数。
25.00ml试液，调至ph=10，加kcn以掩蔽铜和锌，用同浓度edta溶液滴定mg2+，用取4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度edta溶液滴定，用去13.40ml。
计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
hg2+ + 2c12h11n2o3 = hg(c12h11n2o3)2－【篇二：分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册】>1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于hcl后，定量转移并稀释到250ml容量瓶中，定容，摇匀。
计算zn2+溶液的浓度。
解：czn2??0.325065.39250?10?3?0.01988mol?l?12. 有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml,现欲使其浓度增至0.1000mol/l。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
1～9章分析化学习题课答案解析
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6-1：分析化学的方法有哪些？分类依据是什么？答：根据不同的分类依据，分析化学的方法可以按照如下表格所示进行分类：6-2：定量分析的一般程序是什么？答：定量分析的一般程序是：试样的采集、制备、预处理、测定和分析结果的计算。
6-3：下列情况引起的误差属于哪种类型的误差？若为系统误差，如何减免或消除？1. 天平盘被腐蚀答：天平盘被腐蚀会造成系统误差，应该更换合格的托盘。
2.天平零点有微小波动答：天平零点有微小波动会造成随机误差。
3.读数时，发现微分标尺有些漂移答：系统误差。
在测量读数前记下一次零点值，测量读数后再记一次零点值，取两次零点值的平均来修正测量值。
4.试剂中含有微量杂质干扰主反应答：系统误差，可以根据具体情况通过对照试验或者空白试验进行校正。
5.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面 答：过失误差。
6.滴定管刻度均匀性差答：系统误差，调换合格的滴定管。
7.待测试液未充分混匀 答：过失误差。
6-4：测某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%，21.60%，21.28%，21.70%，21.30%，21.56%。
试计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差和相对标准偏差。
()1n dS 0.42%21.28)%(21.70x x R 0.74%0.7456%21.46%0.16%x d d 0.16% )%21.4621.5621.4621.30 21.4621.7021.4621.2821.4621.6021.4621.32(61n dd 21.46%%21.5621.3021.7021.2821.6021.3261n xx 解：222222n1i 2imin max r n1i in1i i-==-=-=≅====-+-+-+-+-+-===+++++==∑∑∑===6-5：根据有效数字修约规则，将下列诗句修约到小数点后第三位：3.1415926 0.51749 15.4545460.378502 7.691688 2.362568答：根据有效数字规则，以上数据分别可以修约为：3.1415926≈3.142 0.51749≈0.517 15.454546≈15.455 0.378502≈0.379 7.691688≈7.692 2.362568≈2.3636-6：根据有效数字运算规则计算下式：1. 1.187×0.85+9.6×10-3-0.0326×0.00824÷2.1××10-3解：原式=1.01+9.6×10-3-1.279×10-7≈1.02.0.067+2.1415-1.32解：原式=0.8885≈0.893.0.09067×21.30÷25.00解：原式=0.07725084≈0.077254.()4193.1321.162100040.1312.2109802.0⨯-⨯解：原式=4193.107.541072.709802.03⨯⨯⨯-≈ 0.02886-7：K 2Cr 2O 7法测某铁矿石中Fe 2O 3的质量分数，5次测定结果分别为67.48%，67.37%，67.47%，67.45%，67.42%。
试求平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差r d 、标准偏差S 、相对标准偏差S r 和置信概率分别为90%和95%的置信区间。
解：%438.67%542.6745.6747.6737.6748.67nx x i=++++==∑%0344.0 %5438.6742.67438.6745.67438.6747.67438.6737.67438.6748.67n dd n1i i=-+-+-+-+-==∑=4r 10101.5%348.67%0344.0xd d -⨯===()()()()()%044.0 %15438.6742.67438.6745.67438.6747.67438.6737.67438.6748.671n dS 22222n1i 2i=--+-+-+-+-=-=∑=4r 105.6%348.67%044.0xS S -⨯===查教材表6-1知，当n=5，置信概率为90%和95%时，其相应t 值分别为2.13和2.78，因此，两种置信概率相应的置信区间分别为： 置信概率90%：%042.0438.675%044.013.2438.67ntS x ±=⨯±=±=μ置信概率为95：%055.0438.675%044.078.2438.67ntS x ±=⨯±=±=μ6-8 分析某石灰石中铁的含量如下：1.65%，1.58%，1.59%和1.85%，分别用Q 检验法和G 检验法检验1.85%这个数据是否应舍去（p=95%）。
解：（1）Q 检验法：将数据依次排列：1.58%，1.59%，1.65%和1.85%%27.0%58.1%85.1x x R min max =-=-=则 ：%74.027%.065%.185%.1Rx x Q =≈-=-=相邻可疑计 查表6-3，当n=4时，Q 0.95=1.05 ∵Q 计<Q 0.95，∴1.85%这个数据不应该舍去。
（2）G 检验法将数据依次排列：1.58%，1.59%，1.65%和1.85% 则：%668.1%485.165.159.158.1nxx i=+++==∑()()()()%126.0%14668.185.11.6681.651.6681.591.6681.581n d S 2222n1i 2i =--+-+-+-=-=∑=44.1%126.0668%.185%.1Sx x G =-=-=平均可疑计查表6-4，n=4时，G 0.95=1.48 ∵G 计<G 0.95，∴1.85%这个数据不应该舍去。
6-9 用两种物质标定NaOH 溶液的浓度（单位为mol ·L -1）得如下结果： A 0.09785,0.09790,0.09710,0.09895B 0.09710,0.09795,0.09785,0.09700,0.09705 试问这两批数据之间是否存在显著性差异（p=95%）？解：两组测量数据间的显著性检验需要先按照如下公式进行F 检验：22S S F 小大计=（1）为了计算F 计，需要先分别进行两组数据的平均值和S 2的计算：09795.0409895.009710.009790.009785.0nx x iA=+++==∑09739.0509705.009700.009785.009795.009710.0nxx iB =++++==∑()()()()722222i2A10783.5 1409795.009895.009795.009710.009795.009790.009795.009785.0 1n d S -⨯=--+-+-+-=-=∑()()()()()77222222i2B10192.2101925.2 1509739.009705.009739.009700.009739.009785.009739.009795.009739.009710.0 1n d S--⨯≈⨯=--+-+-+-+-=-=∑∵2B 2A S S >∴64.210192.210783.5S S F 772B 2A≈⨯⨯==--计查表6-5知，置信概率为95%时，由于f 1=3，f 2=4，则F 表=6.59 ∴F 计<F 表由于F 检验说明两组数据的标准偏差无明显差异，需要进一步用t 检验法进行显著性差异检验： 根据以上计算可知：()()477B A 2BB 2A A P 10108.6 25410192.2)15(10783.5)14(2n n S 1n S 1n S ---⨯=-+⨯⨯-+⨯⨯-=-+-+-=因此：37.1545410108.609739.009795.0n n n n S x x t 4B A B A PBA ≈+⨯⨯⨯-=+•-=-计查表6-1知，当总自由度（n A +n B -2）为7，置信概率为95%时，t 表=2.37 由于t 计<t 表，可以认为，这两组数据的平均值之间不存在显著性差异。
6-10 检验纯度为95.5%的工业纯碱，结果为n=7, x =94.65%,S=0.34,若p=95%。
问此纯碱是否合格？解法1：测定平均值与标准值之间的比较可以通过t 检验法进行：066.07%34.05.9565.94n Sx t ≈⨯-=μ-=计查表6-1知，当n=7，置信概率为95%时，t 表=2.45 由于t 计<t 表，可以认为，此纯碱合格。
解法2：查表6-1知，当n=7，f=6，p=95%时，t 表=2.37 则可知该纯碱的置信区间为：%30%65.94734.037.2%65.94ntS x ±=⨯±=±=μ由于此纯碱的目标纯度95.5%在测量数据的置信区间范围内，所以，可以认为此纯碱合格。
6-11 有一KMnO 4标准溶液，浓度为c(KMnO 4)=0.02010mol/L 。
求T(Fe/ KMnO 4)和T(Fe/ KMnO 4)。
解：O H 4M n Fe 5H 8M nO Fe 522342++↔+++++-+mL/g 10736.6 mL /L 1055.85g/mol /L 0.02010mol 6 )Fe (M )KMnO c(5 )Fe (M )KMnO (V )KMnO (n 5)KMnO (V )Fe (M )Fe (n )KMnO (V )Fe (m KMnO4) T(Fe/2-3-44444⨯=⨯⨯⨯=•⨯=•=•==mL /g 10025.8 mL/L 10g/mol 7.591/L 0.02010mol 25)O Fe (M )KMnO c(25)O Fe (M )KMnO (V )KMnO (n 25)KMnO (V )O Fe (m KMnO4) /O T(Fe 2-3-324324443232⨯=⨯⨯⨯=•⨯=•==6-12 测某试样中铝的含量，称取0.1996g 试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mol ·L -1的标准溶液30.00 mL ，调节酸度并加热使A l 3+定量反应完全，过量的EDTA 标准溶液用c （Zn 2+）=0.02045 mol ·L -1标准溶液回滴至终点，消耗Zn 2+标准溶液6.00 mL 。
计算试样中Al 2O 3的质量分数。
解：用Y 表示EDTA 分子，则有关反应式为：AlY Al Y →+ Z nY Z n Y →+由以上反应方程式可知，EDTA 、Al 3+、Zn 2+和Al 2O 3的物质的量之间存在如下关系：n(Al 2O 3)=0.5n(Al)=0.5(n(Y)-n(Zn))因此：()()()()mol10628.3 1000.60.020451030.00.020100.5 )Zn (V Zn c )EDTA (V EDTA c 0.5n(Al2O3)43-3-22-++⨯=⨯⨯-⨯⨯⨯=⨯-⨯⨯=所以，Al 2O 3的质量分数为：()185.0g1996.0mol/g 96.101mol 10628.3m m O Al 4B 32=⨯⨯==ω-6-13 称取基准物K 2Cr 2O 7 0.1236 g 用来标定Na 2S 2O 3溶液。