2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件
考点2
1.电离常数
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数:根据 HA
电离常数、电离度
知识梳理
c H+ c A
H +A ,可表示为 Ka =
B +OH ,可表示为 Kb=
+ -
+
-
c HA
。
。
c B+ c OH
②一元弱碱 BOH 的电离常数:根据 BOH
(3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( (4)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子。( 电解质。( )
(5)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强 (6)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH B++OH-。
按要求书写离子方程式:
(1)将少量Na2CO3溶液滴入HCOOH溶液中: (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中: 。 。
(3)将少量CO2气体通入Na2S溶液中:
2 提示:(1)2HCOOH+ CO3
。
2HCOO-+H2O+CO2↑
(2)ClO-+CO2 +H2O (3)CO2+H2O+S2-源自。 (填“增大”或“减小”)。
考点演练
考向一
( A )
H+ +CH3COONa+ + HSO 4
3H++ PO3 4
电离平衡的特点
1.(2017·河北冀州月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.CH3COOH B.NaHSO4 C.H3PO4 D.NaHCO3
Na + HCO3
HCN+NaF,说明 HF 的酸性强于 HCN,NaNO2+HF
加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故D错误。
4.(2017·河北冀州月考)室温下,往0.1 mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液 将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是( A.往溶液中滴入稀硫酸 D )
B.往溶液中加入NH4Cl晶体
此可判断下列叙述中正确的是(
A
)
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③
解析:利用电离出 H +能力强的制取电离出 H+能力弱的,NaCN+HNO2 的酸性强于 HCN,NaCN+HF
HCN+NaNO2,说明 HNO 2 HNO2+NaF,说
③判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发
生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒 浓度比值的变化情况。
如把 0.1 mol ·L
-1
CH3COOH 溶液加水稀释,
+
式主要写出第一步电离即可,正确的电离方程式为 H3PO4
解质,溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为 NaHCO3 错误。
Na + HCO3 ,故 D
+
2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是(
C )
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子 C.氢离子浓度恒定不变
C.把溶液加热至沸腾 D.往溶液中加入NaOH固体
解析:NH3·H2O +OH ,滴入酚酞呈现粉红色,说明氨水的 pH 在 8.2～10.0。A.加 NH 4
-
入稀硫酸,碱性减弱 ,粉红色变浅直至消失;B.加入 NH4Cl 晶体,c( NH 4 )增大抑制了氨 水的电离,碱性变弱颜色变浅;C.溶液加热至沸腾时,一水合氨分子大量分解,NH3 易挥 发,氨水浓度变稀, 碱性变弱,粉红色变浅;D.氨水中加入 NaOH 固体,对氨水的电离平衡 产生抑制作用,但 c(OH-)变大,浅红色变红色。
第八章
第24讲
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在
水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点1
1.强、弱电解质
(1)定义与物质类别
全部 部分
弱电解质的电离平衡
【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)电离平衡右移,电离常数一定增大。(
(2)H2CO3 的电离平衡常数表达式:K a=
c H 2CO3
)
。( )
2 c 2 H + c CO3
(3)在相同的温度下,电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。(
c BOH
(2)意义
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质 对 越强 。
越易 电离,所对应的酸性或碱性相
(3)特点 ①多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸 性主要决定于第 一 步电离。 ② (4)电离常数的4大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性) 越强 。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度 越小 , 碱性(或酸性) 越弱 。
变大。
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解 质总数的分数。
(2)表示方法
α =
已电离的弱电解质分子数 ×100% 溶液中原有弱电解质的总分子数 弱电解质的离子浓度 ×100% 弱电解质的浓度
也可表示为α =
(3)影响因素 温度的 影响 浓度的 影响 升高温度,电离平衡向右移动,电离度 增大 ; 降低温度,电离平衡向左移动,电离度 减小 . 当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ; 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大 .
+
解析:醋酸为弱酸,溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为 CH3COOH 方程式为 NaHSO4
+ +
H +CH3COO ,
+
-
故 A 正确;硫酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,正确的电离
Na +H + SO2 4 ,故 B 错误;磷酸为弱酸,溶液中的电离过程分步进行,电离方程 H + H 2 PO 4 ,故 C 错误;碳酸氢钠为强电
知识梳理
强酸、强碱、盐
弱酸、弱碱、水
(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4: H2SO4
2H++ SO 2 4
。
②弱电解质:
a.一元弱酸,如CH3COOH: CH3COOH
度,如H2CO3: ③酸式盐:
H2CO3
CH3COO +H
-
+
。
。
3+ Fe +3OH 。
c CH3COO
提示:(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)√
(6)√
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平衡 常数(25 ℃) HCOOH K= 1.77×10-4 H2S K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 H2CO3 K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11 HClO 3.0×10-8
(
)
提示:(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
2.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列
问题:
(1)a、b、c三点,醋酸溶液中H+浓度最小的点是 (2)醋酸电离程度最大的点是 提示:(1)a (2)c (3)增大 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-)
HClO+ HCO3 HS-+ HCO3
考点演练
考向一 电离平衡常数的影响因素及应用
-4 -4 -10
1.(2017·辽宁沈阳铁路实验中学月考)已知下面三个数据:
①7.2×10 , ②2.6×10 ,③4.9×10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可 发生如下反应:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO2+HF HNO2+NaF,由
b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程
H++ HCO 3 、 HCO 3 2 H+ + CO 3
c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3: Fe(OH)3
a.强酸的酸式盐,如NaHSO4在水溶液中: 时:NaHSO4
NaHCO3
+
NaHSO4
Na +H + SO 2 4
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH 影响。 实例(稀溶液) 改变条件 平衡移 动方向 CH3COOH n(H+) H++CH3COOc(H+)
CH3COO-+H+ Δ H>0 导电 能力 减弱 . 增强 . 增强 . 增强 . 增强 增强 . 增强 .
Δ H>0的
) )
)
不变。( )
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弱电解质的电离平衡-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
升温平衡向电离方向移动。结论：越热越电离，越稀越电离
（电离吸热） ⑵浓度：浓度越稀越电离
例a.，加0入.1电m解ol质/L醋分酸子溶，液增中大，分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。 反a.之加，入增少大量离冰子醋浓酸度醋，酸平浓衡度逆增向大移，动平。衡朝电离 方向进行 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正但向α移(C动H3，COαO增H大) 减小 b.加水稀释 醋酸浓度 减小，平衡朝 电离 方向进行 α(CH3COOH) 增大
Ka=
c(HA)
一元弱碱：BOH
c(B )c(OH ) B++OH- , Kb= c(BOH )
注意：均指达到电离平衡时的浓度
请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。
CH3COOH CH3COO - + H+ Ka =
Kb=
c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O)
_______________________。
三、电离平衡常数（K）
参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 大 ， 弱酸的酸性越 强 (或弱碱的碱性越 强 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？
B 电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A．增大、增大、减小
B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小
D．减小、减小、增大
11、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)
H+(aq)+ In-(aq)
(红色)
(黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂
（电离吸热） ⑵浓度：浓度越稀越电离
例a.，加0入.1电m解ol质/L醋分酸子溶，液增中大，分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。 反a.之加，入增少大量离冰子醋浓酸度醋，酸平浓衡度逆增向大移，动平。衡朝电离 方向进行 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正但向α移(C动H3，COαO增H大) 减小 b.加水稀释 醋酸浓度 减小，平衡朝 电离 方向进行 α(CH3COOH) 增大
Ka=
c(HA)
一元弱碱：BOH
c(B )c(OH ) B++OH- , Kb= c(BOH )
注意：均指达到电离平衡时的浓度
请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。
CH3COOH CH3COO - + H+ Ka =
Kb=
c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O)
_______________________。
三、电离平衡常数（K）
参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 大 ， 弱酸的酸性越 强 (或弱碱的碱性越 强 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？
B 电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A．增大、增大、减小
B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小
D．减小、减小、增大
11、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)
H+(aq)+ In-(aq)
(红色)
(黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂
专题24-电离平衡常数及其应用(课件)
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
素养解读 电解质溶液图像是很好的“证据推理与模型认知”核心素养的考查素材。电解 质溶液图像能直观表示溶液中离子的相关数量关系，是“数形结合”的典范性 试题，该类试题难度大，计算技巧性强，具有很好的区分度。 电离平衡常数是高考中一个重要的常考考点，常考查电离平衡常数的计算、 弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等。大多结 合图像进行分析，试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命 题将继续结合新颖图线考查应用能力。解决此类问题的关键是，掌握电离常 数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势， 结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行判断。
mol·L－1，由此可以得出：HA为一元弱酸 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－) 常温下，Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈(10－4×10－4)/0.010＝1.0×10－6
4.2 (2022·哈尔滨一模)(1)常温下，向 a mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝
nNH3·H2O cNH3·H2O
V
增大，B
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－的值不变，C
cNH3·H2O
错误；cNH3·H2O·cH＋
cNH＋ 4
＝cNH3c·HN2HO＋ 4·c·cHO＋H·－cOH－＝KKwb，不变，D 正确。
弱电解质平衡移动过程中某些 离子浓度比值变化的解题思路 (1)方法 1：将浓度之比转化为物质的量进行比较，就可以忽略溶液体积的变化， 只需要分析微粒数目即可。 (2)方法 2：利用某些离子的浓度之比关系，乘以或除以某种离子的浓度，“凑常数”， 将比值转化为一个常数与某种粒子浓度比值或乘积的形式，减小变量个数。
高考化学一轮复习 专题19 弱电解质的电离平衡课件
↘
↘
↗
不变
加入少量冰醋酸 正向
↗
加少量醋酸钠 (s) 逆向
↗
↗
↗
↘
不变
↗
↘
↘
不变
加少量浓盐酸 逆向
↗
↘
↗
↘
不变
加少量NaOH(s) 正向
↗
↗
↘
↗
不变
2、影响电离平衡的因素 （勒夏特列原理也适用于电离平衡） 决定因素：弱电解质本身的相对强弱。
增大浓度，电离平衡向电离方向移动， ① 浓度： c(电解质分子)和c(电离生成的离子)都增大。
考点二、弱电解质的电离平衡 考纲解读：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1、电离平衡的概念
一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结 合成分子的速率相等时的状态。
v
电离平衡的特点:
V(电离)
V(电离)= V(结合)逆：可逆反应 等：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0
处于平衡状态 定：条件一定，分子与离子浓度一定。
弱 电 解
C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO3、 H2S 、HCN 弱碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O
质 两性氢氧化物：Al(OH)3等
水
非电解质： CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
第五章 水溶液中的离子平衡
专题19 弱电解质的电离平衡
考点一、强电解质和弱电解质 考纲解读：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概 念；了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。
H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中（
）
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
高考化学一轮复习课件：第六单元 第1节 弱电解质的电离平衡 (共48张PPT)
答案：D
4．(2017 届上海十四校联考)有盐酸和醋酸两种溶液， c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是( )。
A．醋酸溶液的 pH 大于盐酸 B．醋酸溶液的 pH 小于盐酸 C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中： c(Cl－)＝ c(CH3COO－) D．两种溶液中水的电离程度相同
解析：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸 两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知两种溶 液中氢离子浓度相等，pH相等，A、B错误；稀释促进电离， 因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)< c(CH3COO－)，C错误；两种溶液中氢离子浓度相等，则水的 电离程度相同，D正确。
考点一 弱电解质的电离平衡
考向1 电离平衡
[典例 1]将浓度为 0.1 mol·L－1 的 HF 溶液加水不断稀释，下
列各量始终保持增大的是( A．c(H＋) C．ccHF－＋
)。 B．Ka(HF) D．ccHHF＋
解析：HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。加水
稀释，平衡正向移动，但 c(H＋)减小，A 错误；电离平衡常数只
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/92021/9/9Thursday, September 09, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/92021/9/92021/9/99/9/2021 6:32:56 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/92021/9/92021/9/9Sep-219-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/92021/9/92021/9/9Thursday, September 09, 2021
4．(2017 届上海十四校联考)有盐酸和醋酸两种溶液， c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是( )。
A．醋酸溶液的 pH 大于盐酸 B．醋酸溶液的 pH 小于盐酸 C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中： c(Cl－)＝ c(CH3COO－) D．两种溶液中水的电离程度相同
解析：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸 两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知两种溶 液中氢离子浓度相等，pH相等，A、B错误；稀释促进电离， 因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)< c(CH3COO－)，C错误；两种溶液中氢离子浓度相等，则水的 电离程度相同，D正确。
考点一 弱电解质的电离平衡
考向1 电离平衡
[典例 1]将浓度为 0.1 mol·L－1 的 HF 溶液加水不断稀释，下
列各量始终保持增大的是( A．c(H＋) C．ccHF－＋
)。 B．Ka(HF) D．ccHHF＋
解析：HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。加水
稀释，平衡正向移动，但 c(H＋)减小，A 错误；电离平衡常数只
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/92021/9/9Thursday, September 09, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/92021/9/92021/9/99/9/2021 6:32:56 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/92021/9/92021/9/9Sep-219-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/92021/9/92021/9/9Thursday, September 09, 2021
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
弱电解质的电离平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
课堂小结
强电 解质
定义 完全电离的电解质 实例 强酸 强碱 绝大多数盐 电离方程式 HCl === H++Cl-
弱电 解质
电离 平衡
定义 部分电离的电解质 实例 弱酸 弱碱 水 电离方程式 CH3COOH H++CH3COO-
定义 在一定条件下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等时的状态
⑤加水
右移；
⑥加压
⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；
A．①③⑤ B．①④⑥⑥加C压．，③无④气⑤体D参．加①和②生④成，无影响。
二、弱电解质的电离平衡
知识拓展
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
弱电解质开始电离，
离子数目增多，
离子浓度增大，
溶解
导电能力增强。
离子浓度增大到最大后再加水稀 释，电离平衡向右移动，离子数 目增多，电离程度增大，但离子 浓度减小，导电能力减弱
稀释
稀释冰醋酸的过程
课本环课节4后、本习节题检P测62第4
4、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示，请填写 下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是______________________________。
新人教版 化学 选择性必修一
二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新
结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
v（电离） v(电离) = v(结合)
v（结合）
电离平衡状态
0
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
(A版)2019版高考化学总复习 专题九 弱电解质的电离平衡课件
方法技巧
方法 电解质强弱的判断方法
1.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入到等浓 度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,说明醋酸是弱电解质。 2.比较浓度与pH的关系,如0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH>1,则可证 明CH3COOH是弱电解质。 3.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 4.比较稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液 稀释至原体积的1 000倍,若2<pH<5,则证明酸为弱酸;若pH为5,则证明 酸为强酸。 5.利用实验证明该物质存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液, 石蕊试液变红,再加固体CH3COONa,颜色变浅。
弱酸
H2C2O4 (草酸)
H3C6H5O7 (柠檬酸)
电离常数
K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5
K1=7.4×10-4 K2=1.73×10-5
K3=4×10-7
说明 一般K1≫K2≫K3,即第二步电离通常比第一步电离难得多,第三步 电离又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液中的c(H+)或比较 弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。
二 电离
1.电离是电解质溶于水或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。
大多数盐、强碱和活泼金属氧化物(都是离子化合物),溶于水或熔融时,
规则排列的阴、阳离子电离成自由移动的离子。某些共价化合物溶于 水时,在水分子的作用下,共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质 溶液和熔融电解质中的阴、阳离子在外电场的作用下,分别向两极移 动,所以,电解质溶液和一些熔融的电解质能导电,它们的导电过程实质 上是电解过程,属于① 化学 变化。 2.电离的条件:离子化合物在溶于水或熔融时发生电离,共价化合物在溶 于水时发生电离。 3.强、弱电解质的电离:强电解质的电离基本上是完全的,如强酸、强碱 以及大多数的盐;弱电解质的电离程度较小,电离过程是可逆的,如弱 酸、弱碱和水。
高考化学一轮复习课件第六单元弱电解质的电离平衡PPT文档ppt
NH＋ 4 ＋OH－，电离平
衡常数 K＝____________________。
2．意义 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质___越__易___电离， 弱酸对应的酸性___越__强___。相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 3．特点 (1)它只受___温__度___的影响，因电离过程是吸热过程，故它 随__温__度____的升高而增大。
A．常温时 0.1 mol·L－1 乙酸溶液的 pH＝3 B．常温时 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变 蓝 C．0.1 mol·L－1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化 钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L－1 乙酸溶液的导电性比 0.1 mol·L－1 盐酸弱
解析：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸 两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知两种溶 液中氢离子浓度相等，pH相等，A、B错误；稀释促进电离， 因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)< c(CH3COO－)，C错误；两种溶液中氢离子浓度相等，则水的 电离程度相同，D正确。
答案：C
3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )。
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解 析 ： CH3COOH 为 弱 酸 ， pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 c(H ＋ ) ＝ 0.01 mol·L－1,c(CH3COOH)远远大于0.01 mol·L－1，A错误；根据电荷 守恒,c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),所以c(H＋)>c(CH3COO－)，B 错 误 ； 加 水 稀 释 100 倍 后 ， CH3COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 ， 所 以 pH<4 ， C 错 误 ； 加 入 醋 酸 钠 固 体 ， CH3COO － 浓 度 增 大 ， CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D正确。