弱电解质的电离(说课稿)
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
弱电解质的电离 说课稿 教案 教学设计
弱电解质的电离三维目标（一）知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
（二）过程与方法通过设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。
（三）情感态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点：强弱电解质的概念教学难点：区分强弱电解质课时：1课时设计理念:1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
教学设计:【引入】：展示地球、海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【展示】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？得出电解质、非电解质的定义。
例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【新课教学】【设问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离是否有区别(以HCl、CH3COOH为例)？【回答】不同，HCl电离程度大于CH3COOH的电离。
弱电解质的电离说课稿
强弱电解质教材分析本节内容是第三章的第一节，在教学时要注意与初中和高中必修内容的衔接，并应用前一章所学化学平衡理论知识和实验探究相结合，逐步分析得出强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响一系列知识点，知识点之间环环相扣，并为后两节内容——水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的学习作好铺垫。
在本节内容的教学中，我主要应用了两个探究实验来突破教学的难点。
设计实验探究“同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱”来突破强弱电解质的概念。
实验可由学生通过小组讨论自行设计可行性方案，再进行分组实验探究，通过小组汇报、交流、评价，从而得出结论。
在教学时，要取众人所长，教师对探究的评价要注意策略，多肯定学生好的方面，对于违反教学常规的设计也不要立即否定，要鼓励学生质疑，引导学生分析原因。
另外，在分析实验现象时，要让学生学会透过现象看本质的学习方法，并学会归纳整理，培养学生逻辑思维能力，获取科学探究的体验。
课时分配强弱电解质1课时弱电解质的电离平衡1课时三维目标知识与技能1．认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
过程与方法1．通过学生分组讨论、设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。
2．引导学生通过实验现象，得出强弱电解质的概念。
情感态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重难点教学重点强弱电解质的概念。
教学难点区分强弱电解质。
课前准备多媒体课件实验仪器和用品：水槽、碳棒、灯泡、导线若干、pH试纸、砂纸；所需药品：1 mol/L HCl溶液、1 mol/L CH3COOH溶液、镁条。
教学过程设计[引入本章内容]自然界中有许多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。
弱电解质的电离 说课稿教案
弱电解质的电离(一)、教材内容：本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
（二）、教学目标：1、知识与技能：（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
（3）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
3、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。
（三）教学重点与难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点：弱电解质的电离平衡（四）教学建议：（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。
在教学设计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。
（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。
在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
[ 1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
[投影]［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质的电离说课稿
学情分析
知识基础
在初中和必修1教材中，学生已学过有关 酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教 材第二章化学平衡理论知识的学习，学生 也普遍具有了研究的热情。
实验能力
学生初步具备简单化学实验方案的设计能 力，能够合作完成实验探究；具备一定的 观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理
已经习惯了新教材的学习思路和学习方法， 已具备一定的化学思维基础和基础实验技 能。
强弱电离方程式的书写
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生总结
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
以小组为单位，设计 实验验证醋酸是弱电解质
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐， 活泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
弱电解质的电离
溶解平衡
教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计
知识与技能
1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。
三、教法分析
3
.com 教材分析 사学情업分단析 주教요学法分析연구教분法学야法 教学过程 板书设计
弱电解质的电离 说课稿
弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：43PO H -++42PO H H31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H133102.2-⨯=K。
弱电解质的电离平衡说课稿(正式稿)
《弱电解质的电离平衡》说课稿一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、学生情况分析：1、知识基础：根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
三、基于以上分析制定以下教学目标：⒈知识与技能领域：（1）理解弱电解质电离平衡的建立过程（2）初步认识温度、浓度对电离平衡的影响⒉过程与方法领域：感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。
通过电解质溶液DIS导电实验，提高实验探索和分析能力。
⒊情感态度与价值观领域：感悟化学与生活、社会、健康的密切联系四、本节教学重点难点：教学重点：感悟电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响教学难点：浓度、温度等外因对电离平衡的影响，特别是溶液稀释时电离平衡的移动五、教学模式：问题探究法六、设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、对比学习、实验探究、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。
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弱电解质的电离（说课稿）
各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱电解质的电离。
一、说教材
1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理
论建立新概念的能力。
2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。
二、说目标
知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。
过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
2、这节课是在《化学1（必修）》第二章第2节电解质之后出现的，建立了一定的知识储备，并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的，建立了一定的理论储备，体现了化学学习的螺旋式上升，目标具有合理性和科学性。
3、教学方法：以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体，培养学生的能力，运用了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。
学习方法：在教师的指导下，让学生在“实验探究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。
三、说过程
课堂教学的整体思路和环节：这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
通过化学平衡常数来推知电离平衡常数，通过交流研讨、实验探究来归纳总结影响电离平衡的因素。
（一）导入课题
[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH
[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？ [提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：
1mol/LHCl 1mol/LCH 3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH 相对大小
[总结]1、弱电解质电离的定义：
2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：
[讲解]弱电解质的电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种。
设计该环节的依据和预期效果：充分关注了电离平衡与一般化学平衡的联系和区别，使学生能够在已有知识的基础上建立新的概念，进而顺利的引入课题。
（二）师生共同活动，突破电离平衡常数难点
[过渡]对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。
弱酸的电离平衡常数一般用K a表示，弱碱用K b表示，例如弱电解质AB：
[板书]：一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡常数：
[提问]1、电离平衡常数的概念。
2、电离平衡常数的含义？3、影响电离平蘅常数的因素。
学生看书回答
[填写]请书写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：
[讲解]弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的氢离子越多，酸性越强；反之酸性越弱。
[观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；
[分组讨论回答]
1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？
2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什么关系？
[思考]请思考化学平衡的转化率的定义和表达式；依据化学平衡的转化率，思考并写出弱电解质的电离度的定义和表达式？
设计该环节的依据和预期效果：通过观察思考，使学生能对电离平衡常数有一个具体的认识，
以达到培养学生观察分析的能力。
（三）归纳总结，突破温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响重点内容。
[交流研讨]观察表中给出的数据可以得出什么结论
不同温度下醋酸的电离常数
决定的。
2、一定温度下，外界条件的变化也影响弱电解质电离平衡。
[板书] 2影响电离平衡的因素
内因：
外因：
[温故知新]依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？
[巩固知识] 针对 CH 3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
归纳总结：使学生有一个明确认识。
设计该环节的依据和预期效果：以外界条件对化学平衡的影响为依据，通过巩固知识的分析填写，得出结论，以提高学生总结归纳的能力。
[课堂练习]
1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A、电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等
B、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O 4
NH+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl
④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
3、阅读下列材料：
健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只
要改变0.35，就会有生命危险。
但是因为血液中存在如下平衡：H
2O+CO2H2CO3H ++HCO
3
-
请思考：如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。
设计意图：
1、考察对电离平衡的影响，充分理解动态平衡的特征
2、巩固影响电离平衡的因素的有关知识。
3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生体会化学知识在人类生活中的应用。
四、效果分析
总之，本节课的指导思想是“以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体”，旨在培养学生的学习兴趣，发挥其积极性、主动性、力求使课堂教学活泼而有效。
通过实例、实验等直观信息，使学生对概念有深刻的理解，通过学生自主学习、实验探究突破本节的难点，掌握本节重点，能达到本节的教学目标。