第八章定量分析概论课案
定量分析概论
§2.1 滴定分析法的特点和方法
* 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学 计量关系。 * 适用于组分含量在1%以上（常量组分）各种物质的 测定。 * 快速、准确（ 0.2%-0.3% ）、仪器设备简单、操作 简便。 * 用途广泛。
§2.1 滴定分析法对化学反应要 求和滴定方式
根据标准溶液与待测物质间反应类 型的不同，滴定分析法分为： 1 酸碱滴定 H+ + OH- → H2O 2 络合滴定 Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+ 3 氧化还原滴定
§2.3 标准溶液和基准物质
1 标准溶液(Standard solution)：已知准 确浓度的溶液。配制法：直接法和标 定法。
2 基准物质(Primary standard)：能用于 直接配制或 标定标准溶液的物质。
基准物质满足条件：
→ 试剂的组成应与它的化学式完全相符 → 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂稳定。 → 试剂有较大摩尔质量，以减少称量误差。 → 试剂按反应式定量进行，无副反应。
定量分析概论
§1 无机定量分析方法
一、化学分析法（以物质的化学反应为基础） 重量分析法—测量化学反应产物（沉淀）的 质量的方法。 滴定分析法—测量化学反应所消耗的试剂溶 液体积的方法。 气体分析法—测量化学反应的主要产物（气 体）体积或质量的方法。
二、仪器分析法（以物质的物理或物理化学性 质为基础） 光学分析法—发射光谱法、吸光光度法、原 子吸收光谱、荧光光谱等。
§2.4 滴定分析法的计算
2
的分子式, B－被测物质的分子式）。 1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量 （ 克 或 毫 克 ） ， THAc/NaOH =0.005346 g· mL-1 1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分 含量（%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%· mL-1
定量分析简明教程课程设计
定量分析简明教程课程设计介绍定量分析是指对数据进行分析和解释的一种科学方法。
这种方法能够给出可靠的统计结果，而且可以提供关于数据的真实信息。
通过定量分析，可以更好地了解数据背后的现象和规律，为决策提供科学依据。
然而，由于定量分析涉及到许多复杂的统计学知识和方法，对于许多初学者来说，进入门槛较高。
因此，我们开设了一门简明教程，旨在帮助有兴趣学习定量分析的人们更加轻松地入门。
目标人群本教程面向有一定基础的统计学学员，或是对定量分析感兴趣的人们，想要了解定量分析方法并运用到实践中的人们。
目标内容本教程主要涉及定量分析的基本概念、方法和实践应用。
第一部分：定量分析基本概念这一部分主要介绍定性分析的基本概念和基础知识，涉及以下方面：•定量分析的基本概念和原理•常用的定量分析方法介绍•数据搜集和整理的方法和技巧•常见统计学指标及其含义和应用第二部分：定量分析方法这一部分主要介绍定量分析的一些具体的方法，如：•描述性统计学分析方法•推论性统计学分析方法•贝叶斯统计学分析方法•多元分析方法第三部分：定量分析实践应用这一部分主要是通过案例分析，将前两部分的知识运用到具体的实践应用中，包括：•市场营销分析•品牌管理分析•社会调查研究•金融分析•医疗保健分析•公共政策分析等学习方式我们提供在线视频教程和在线问答支持，帮助学员学习本课程。
您可以随时随地解锁视频，并参与在线问答活动。
学习期望经过本课程的学习，您将能：•掌握基本的定量分析概念和方法•对不同类型的数据，能够选择相应的方法进行处理•熟悉数据处理过程中的技巧和注意事项•能够将定量分析应用到实际的问题中，提供决策依据结语我们希望通过本教程能够帮助更多人更好地学习并掌握定量分析的基本概念和方法，并为实践应用提供依据。
让我们一起愉快地学习吧！。
定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)
定量分析的一般程序——试样的预处理
目的：使试验适合于选定的分析方法，消除肯引起的干扰 一、试验的分解 1.溶解法
常用的溶剂：水、酸、碱、有机溶剂等四类 2.融溶法
常用的熔剂：硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、过氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钾 二、干扰物质的分离
常用的方法：沉淀法、挥发法、萃取法、色谱法
定量分析的一般程序——试样的测定
定量分析方法的分类
1.根据分析对象的不同分为
无机分析 有机分析
2.按测定原理
化学分析：重量分析、滴定分析 仪器分析：电化学分析、光学分析、色谱分析
定量分析方法的分类
化学分析——以物质的化学反应为基础的分析方法 特点：准确、仪器简单。适用于常量分析。
仪器分析——根据被测物质的物理或化学性质及其 组分的关系，借助特殊的仪器设备，进行分析的方 法。
测定时应根据试验的组成、被测组分的性质和含量、测定目的 要求和干扰情况等，选择合理的分析方法。要求：灵敏度高、 检出限低、准确度高、操作简便。 1.测定常量组分时，常选用重量分析法和滴定分析法。
如自来水中钙镁含量测定常用滴定分析法。
2.测定微量组分时，常选用仪器分析法 如矿泉水中微量锌的测定选用仪器分析法。
定量分析方法的分类
分析化学 是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和操作技术
的一门学科。 分析化学的任务
1.物质中有哪些元素和(或)基团(定性分析) 2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析) 3.物质中原子间彼此如何连接及在空间如何排列(结构分 析) 定量分析：准确测定试样中有关组分的相对含量的分析方法。
常量组分分析 含量﹥1% 微量组分分析 含量1%~0.01% 痕量组分 分析 含量<0.01%
定量分析概论讲诉
分析结果的数据处理
有效数字及运算规则（了解）
有效数字位数的确定：
如：0.003, 0.0030, 0.00300 各有几位有效
数字？
加减运算 以小数点后位数最少的为准
乘除运算以有效数字位数最少的为准
滴定分析概述
一、基本概念
1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液 （标准溶液），通过滴定管滴加到被测物质的溶 液中至二者发生等量反应，从而计算被测物质 含量的方法。 2.标准溶液（滴定剂）:已知准确浓度的溶液. 3.滴定: 4.化学计量点：所加标准溶液与被测物质按化学 式完全反应。 5.滴定终点（终点）：指示剂颜色发生改变。停止滴
五、标准溶液的配制 ·直接配制法 ·间接配制法 · 标准溶液的浓度表示法 基准物质 非基准物
物质的量浓度
滴定度
基准物质: 能够用来直接配制标准溶液的纯物质。
基准物质的条件: （1）稳定性高； （2）纯度高（99﹒9%）； （3）组成恒定； （4）具有较大的摩尔质量。
直接配制法
计算（溶质） 称量（分析天平） 溶解（烧杯） 转移(至容量瓶并洗涤)
naA＝ caAVaA mB nbB M bB mB=caA·VaA·MbB
计算题 1。用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度，若称取 0.1325g，无水Na2CO3，滴定所消耗的盐酸体积 25.00ml，求盐酸溶液（HCl）的准确浓度。 （MNa2Co3=106g/mol）。 2．.称取纯的碳酸钙0.5000克，溶于50.00mLHCl溶 液中，剩余的酸用氢氧化钠溶液回滴，消耗氢氧化钠 溶液5.8mL。1mL氢氧化钠溶液相当于1.012mLHl溶 液。求此二溶液的浓度。 3．标定0.1mol/L NaOH溶液，用去NaOH溶液 20.00mL，需称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？ （邻苯二甲酸氢钾的M=204.2g/mol）
定量分析教案试讲模板范文
---一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够理解并掌握定量分析的基本概念和原理。
- 学生能够运用定量分析方法解决实际问题，如统计分析、预测模型等。
- 学生能够熟练使用Excel等软件进行数据处理和分析。
2. 过程与方法目标：- 通过案例分析，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。
- 通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 情感、态度、价值观：- 激发学生对定量分析的兴趣，培养学生严谨的科学态度和数据分析能力。
二、教学重难点1. 教学重点：- 定量分析的基本概念和原理。
- 数据处理和分析方法的应用。
2. 教学难点：- 如何运用定量分析方法解决实际问题。
- 不同数据分析方法的适用条件和局限性。
三、教学过程（一）导入新课1. 教学活动：展示一组关于市场调研的数据，引导学生思考如何从这些数据中提取有价值的信息。
2. 教师引导：引出定量分析的概念，强调其在各个领域的应用价值。
（二）讲授新课1. 教学活动：- 讲解定量分析的基本概念、原理和方法。
- 通过实例展示如何运用Excel进行数据处理和分析。
2. 教师引导：- 引导学生理解不同数据分析方法的适用条件和局限性。
- 强调数据分析过程中需要注意的问题，如数据质量、样本大小等。
（三）案例分析1. 教学活动：分组讨论，针对某一实际问题，运用定量分析方法进行分析。
2. 教师引导：- 指导学生运用所学知识，分析问题、提出解决方案。
- 引导学生进行团队协作，提高沟通能力和团队协作能力。
（四）巩固练习1. 教学活动：布置课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。
2. 教师引导：- 指导学生独立完成作业，培养自主学习能力。
- 对作业进行批改和反馈，帮助学生巩固所学知识。
（五）小结1. 教学活动：总结本节课所学内容，强调定量分析的重要性。
2. 教师引导：- 引导学生思考定量分析在实际生活中的应用。
- 鼓励学生将所学知识应用于实际问题，提高解决问题的能力。
定量分析简明教程教学设计
定量分析简明教程教学设计一、教学目标通过本课教学，学生应该掌握以下知识和技能：1.理解定量分析的基本概念、原理和方法；2.掌握定量分析常用的数据处理方法和技巧；3.能够运用定量分析方法解决实际问题；4.意识到定量分析在实际生活和工作中的重要性。
二、教学内容2.1 理论授课•定量分析的定义和基本概念；•定量分析的原理和方法；•数据的获取和处理；•常用的定量分析技术和方法；•定量分析在实际生活和工作中的应用。
2.2 实践操作•使用 Excel 进行数据处理和分析；•运用定量分析方法解决实际问题；•根据数据结果给出合理建议。
3.1 讲授法通过课堂讲解、案例分析等方式，让学生理解和掌握定量分析的基本概念、原理和方法。
3.2 实际操作法通过实际操作，让学生掌握如何使用 Excel 进行数据处理和分析，运用定量分析方法解决实际问题的技巧。
四、教学过程4.1 教学准备1.教师准备 PPT、案例及 Excel 等相关教学资料；2.预先选取 2-3 个实际问题作为案例。
4.2 课堂教学1.介绍定量分析的基本概念、原理和方法；2.分析案例，让学生理解数据获取和处理的重要性；3.引导学生使用 Excel 进行数据处理和分析；4.分析学生的数据结果，让他们认识定量分析的威力；5.针对案例中出现的问题，讲解常用的定量分析技术和方法；6.鼓励学生发挥创意，提出更好的解决方案；7.总结本节课的重点内容。
4.3 课后作业留作业让学生在家练习数据处理和分析，还可以让学生自主选择一个实际问题进行分析并给出建议。
1.学生能否正确理解和运用定量分析的基本概念、原理和方法；2.学生能否运用 Excel 进行数据处理和分析，并根据结果给出合理建议；3.学生针对实际问题能否深入分析并给出切实可行的解决方案；4.教学内容是否清晰明了，是否与实际应用联系紧密；5.学生对定量分析的认知和兴趣是否有所提高。
六、结语通过本课教学，学生应该对定量分析有了更深入的了解，能够运用所学知识解决实际问题。
第八章定量分析概论
第八章定量分析化学概论（计划学时数：5）[教学目的]通过本章讲解使学生对分析化学有全面了解。
[教学要求]1．明确学习定量分析的目的，了解定量分析的方法、分类和定量分析的一般程序。
2．熟悉定量分析误差的来源、分类和减免措施；熟悉准确度和精密度、误差和偏差的含义及表示方法。
3．掌握有效数字的含义和运算规则。
4．了解滴定分析的方法、熟悉滴定分析对滴定反应的要求及基准物质应具备的条件。
[学时分配]第一节定量分析的任务和分析方法的分类1节时第二节定量分析的一般程序1节时第三节定量分析的误差1节时第四节定量分析概述 1.5节时第五节滴定分析的计算0.5节时[重点内容] 配合物的组成和命名[难点内容] 影响配位平衡的因素[使用教具]挂图，多媒体课件[教学方法]讲解结合启发和提问。
[作业] 129页1、7、8、11第一节 分析化学的任务和方法一、分析化学的任务：是研究物质化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。
二、分析方法的分类1定性定量结构分析２．分析对象分有机分析、无机分析。
3．按式样用量及操作方法分常量分析（﹥1%）、半微量分析、微量分析痕量分析（〈0．01%〉4．按分析要求分例行分析、快速分析5．按测定原理分⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧滴定分析重量分析为基础的分析方法化学分析：以化学反应法等色谱分析法、放射分析析法光学分析法、电化学分仪器分析 化学分析是分析化学的基础。
仪器分析的特点：快速、操作简便、灵敏度高适用于微量和痕量分析。
第二节 化学分析的一般程序一、取样和缩分取样原则：代表性、均匀性、“多点采样”、“四分法缩合二、称样和试样的前处理湿法分解：用单一酸、混合酸等破坏有机质；干法分解：灰化、熔融浸提：静态、动态三、测定四、分析结果的处理与报告第三节定量分析的误差定量分析的任务是准确测定试样中组分的含量，定量分析的结果是经过许多测量和一系列操作步骤获得的，在测定过程中受仪器试剂、测定方法和分析工作者主观条件等因素的限制，使测定结果与真实值之间必然有一定的差值（称为误差）。
高中化学定量分析教案
高中化学定量分析教案教学内容：定量分析的基本原理和方法教学目标：1. 理解定量分析的基本概念和原理。
2. 熟悉常见的定量分析方法。
3. 掌握实验操作技巧，能够准确测定物质的含量。
教学重点：1. 定量分析的定义和分类。
2. 常见的定量分析方法及其操作步骤。
教学难点：1. 理解定量分析方法的原理。
2. 掌握实验操作中的注意事项。
教学过程：一、定量分析的概念和分类（10分钟）1. 定量分析的定义：定量分析是通过实验手段确定物质中某种成分的含量的方法。
2. 分析方法的分类：定量分析方法可分为重量法、容量法和光谱法等。
二、重量法的原理和操作步骤（20分钟）1. 重量法的原理：根据物质的化学反应，通过物质质量的改变来测定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）称取适量样品，（2）溶解样品，（3）进行化学反应，（4）沉淀、过滤、干燥，（5）称取生成物质的质量，（6）计算含量。
三、容量法的原理和操作步骤（20分钟）1. 容量法的原理：根据物质的滴定反应，通过溶液的体积变化来确定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）配制标准溶液，（2）称取适量样品，（3）滴定反应，（4）计算含量。
四、光谱法的原理和操作步骤（20分钟）1. 光谱法的原理：根据物质对光的吸收、散射或发射特性，来测定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）选择适当的光谱仪器，（2）测定样品的吸光度或发射光强度，（3）计算含量。
五、实验演示和实践操作（30分钟）1. 进行重量法、容量法和光谱法的实验演示。
2. 学生根据老师指导进行实践操作，熟练掌握定量分析方法。
六、总结和思考（10分钟）1. 总结各种定量分析方法的特点和应用范围。
2. 思考定量分析方法在实际生活中的重要性及作用。
教学评价：1. 学生完成定量分析实验报告并提交。
2. 学生参与讨论，提出问题和解决方法。
教学反思：1. 教师应根据学生的掌握情况，及时调整教学内容和方法。
2. 学生应积极参与，主动思考，提高实验操作技能。
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第八章定量分析化学概论（计划学时数：5）[教学目的]通过本章讲解使学生对分析化学有全面了解。
[教学要求]1．明确学习定量分析的目的，了解定量分析的方法、分类和定量分析的一般程序。
2．熟悉定量分析误差的来源、分类和减免措施；熟悉准确度和精密度、误差和偏差的含义及表示方法。
3．掌握有效数字的含义和运算规则。
4．了解滴定分析的方法、熟悉滴定分析对滴定反应的要求及基准物质应具备的条件。
[学时分配]第一节定量分析的任务和分析方法的分类1节时第二节定量分析的一般程序1节时第三节定量分析的误差1节时第四节定量分析概述 1.5节时第五节滴定分析的计算0.5节时[重点内容] 配合物的组成和命名[难点内容] 影响配位平衡的因素[使用教具]挂图，多媒体课件[教学方法]讲解结合启发和提问。
[作业] 129页1、7、8、11第一节 分析化学的任务和方法一、分析化学的任务：是研究物质化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。
二、分析方法的分类1定性定量结构分析２．分析对象分有机分析、无机分析。
3．按式样用量及操作方法分常量分析（﹥1%）、半微量分析、微量分析痕量分析（〈0．01%〉4．按分析要求分例行分析、快速分析5．按测定原理分⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧滴定分析重量分析为基础的分析方法化学分析：以化学反应法等色谱分析法、放射分析析法光学分析法、电化学分仪器分析 化学分析是分析化学的基础。
仪器分析的特点：快速、操作简便、灵敏度高适用于微量和痕量分析。
第二节 化学分析的一般程序一、取样和缩分取样原则：代表性、均匀性、“多点采样”、“四分法缩合二、称样和试样的前处理湿法分解：用单一酸、混合酸等破坏有机质；干法分解：灰化、熔融浸提：静态、动态三、测定四、分析结果的处理与报告第三节定量分析的误差定量分析的任务是准确测定试样中组分的含量，定量分析的结果是经过许多测量和一系列操作步骤获得的，在测定过程中受仪器试剂、测定方法和分析工作者主观条件等因素的限制，使测定结果与真实值之间必然有一定的差值（称为误差）。
误差＝测量值－真实值例如：分析天平会有±0．0001g的误差，若称得某物为1．8657g则：该物的真实质量应为1．8656g~1．8658g一、误差的来源和减免方法：根据误差的性质和产生的原因分为系统误差和随机误差。
（一）系统误差特点：系统误差是由分析过程中一些比较确定的、经常的原因所引起的，对分析结果影响比较固定，在同一条件下重复测定时会重复出现，其正负、大小一定，是单向性的。
又叫可测误差。
其主要来源：1．方法误差由于分析方法本身不够完善造成的。
2．仪器和试剂误差由于仪器本身不够精确或试剂不纯所造成的误差。
3．操作误差在正常操作情况下，因操作者主观因素所造成的误差。
系统误差的减少方法：系统误差的出现是有规律的，可以掌握的，因此依据其来源进行相应的检验和校正，可尽量减少系统误差。
1．对照实验a．用标准样品进行；以标准样品作试样与被分析试样在完全相同的条件下进行分析从而估算方法误差，同时引入校正系数来校正分析结果。
标准试样含量校正系数=标准试样分析结果b．换可靠的分析方法（表准方法或经典方法）进行；也可用国家颁布的标准方法或公认的经典方法与所拟定的方法进行对照c．不同实验室不同分析人员分析同一试样来相互对照2．空白试验在不加待测组分的情况下，按分析方法所进行的试验叫空白试验，空试验所测得的值叫空白值。
试样分析结果—空白值= 较准确的结果空白试验可以检验和减免由试剂、蒸馏水不纯或仪器带入的杂质所引起的误差，空白值一般不应很大，否则应提纯试剂或改用适当试剂和选用适当仪器的方法来减小空白值。
3．校准仪器仪器不准引起的误差，可通过校准仪器来减免。
通常正常出厂的仪器都经过检验，在一般分析工作中可不必校准。
4．操作误差分析者个人引起的主观或习惯性误差需经过严格的操作训练以提高操作技术水平来减少误差。
(二) 随机误差又叫偶然误差或不可测误差，是由于某些偶然或意外因素造成的，难以觉察也难以控制。
如测定时环境的温度、湿度、压力突变，仪器性能如天平零点发生改变等。
特点1．大小相等的正负误差出现的概率相等2．小误差出现的概率大，大误差出现的概率小。
此规律可用正态分布曲线表示。
减小的方法：多次平行测定求平均值。
[引出]产生误差的大小如何衡量？二、准确度和精密度（一）准确度和误差准确度是指测定值与真实值的符合程度。
用误差表示。
绝对误差: 测定值与真实之差E=X-T 。
相对误差: 绝对误差占真值的百分数Er=%100⨯TE 。
误差小，分析结果的准确度高。
即误差是衡量分析结果准确度的尺度误差分正误差和负误差当X>T 误差为正X<T 误差为负［举例］如用分析天平称量两个试样，测定值分别为（甲）０．１７５４（乙）１．７５４２说明：用相对误差来衡量结果的准确度更为确切。
（二）精密度和偏差精密度是指同一试样多次平行测定结果之间相互接近的程度，表示了各测定结果的重现性，用偏差表示。
绝对偏差d ：是单次测定值与多次平行测定结果的平均值之差X Xi d -=相对偏差dr ：绝对偏差占平均值的百分数%100⨯=Xd dr d dr 都表示单次测量结果对平均值的偏差， 平均偏差d 为衡量一组资料的精密度，可用平均偏差d ： 各次偏差绝对值的平均值n d d d d n+++= 21相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分数%100⨯=Xd r 标准偏差：S （标准差、均方差） σ== ()n x n i i ∑=-12μ == n d n i i ∑=12 ，其中 μ== xx lim ∞→当n < 20时，s == ()112--∑=n x x n i i 相对标准偏差（变动系数） Sr ==x S ×100%三、准确度与精密度的关系准确度表示测定结果的准确性，以真值为标准，由随机误差和系统误差所决定。
精密度表示测定结果的重现性，以平均值为标准，由随机误差所决定，与真值无关。
只有在消除了系统误差之后，精密度高才会准确度高。
只有高精密才能高准确；准确度高一定需要精密度好。
[说明] 在实际工作中，真值未知，分析结果的评价只能用精密度表示；若选用良好的分析方法，在消除系统误差的情况下，测定资料的差异主要是随机误差造成的，因此精密度完全可以评价分析结果的优劣。
第四节 分析结果的数据处理一、有效数字及其运算规则（一）有效数字及位数：有效数字是指在分析工作中实际可以测量的数字。
包括所有准确数字和最后一位估计的不准确数字。
记录一个测量资料时只能保留一位可疑数字，有效数字的位数与测量的误差有关。
在测量准确度的范围内位数越高测量愈准确。
（二）有效数字的运算规则1．记录测定结果时只保留一位可疑数字2．有效数字位数确定后，多余的舍去，规则“四舍六入五留双”。
有效数字位数的确定方法：①数字中间和末尾的“0”均为有效数字；数字前面的“0”只起定位作用，不是有效数字。
②以“0”结尾的正整数，只有用指数形式表达时才能确定有效数字位数。
③等对数值有效数字的位取决于小数部分的位元元数，整数部分只说明方次。
例如： ④倍数或分数关系为非测量所得，可视为无限多位有效数字。
3．若第一位有效数字≥8，其有效数字位数可以多算一位。
4．几个数字相加减时，和或差的有效数字位数保留以小数点后位数最少的为准。
5．几个数字相乘除时。
积或商的有效数字位数保留以有效数字位数最少的为准。
6．在大量资料运算中，运算前各资料的有效数字位数可多保留一位，计算后再舍去。
7．误差一般只取一位有效数字，最多取两位。
第五节滴定分析概述一、基本概念1．滴定分析法将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应。
根据标准溶液浓度和用量计算出被测物质含量的方法叫滴定分析法。
2．标准溶液（滴定剂）已知准确浓度的溶液。
3．滴定将标准溶液从滴定管逐渐滴加到被测物质的溶液里的过程。
4．等量点所加的标准溶液与被测物质正好按化学式完全反应（即物质的量相等）。
5．滴定终点为确定等量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，当滴定至等量点附近时指示剂颜色发生突变，停止滴定的点叫滴定终点。
6．滴定误差终点和等量点不一定正好符合，由此而造成的误差叫滴定误差或终点误差，其大小取决于滴定反应和指示剂性质、用量。
二、滴定分析的分类按滴定反应类型的不同分：酸碱滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法配位滴定法三、滴定分析对化学反应的要求1．反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础2．反应必须迅速完成（滴定反应要求在瞬间完成）3．有比较简单可靠的确定终点的方法（如有适当的指示剂）四、常用的滴定方式1．直接滴定法用标准溶液直接滴定被测物质叫直接滴定法。
凡能满足滴定反应对化学反应要求的都可用直接滴定法。
如HCl →NaOH2．返滴定法先加入过量的标准溶液，待其与试样完全反应后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液。
该滴定方式又叫剩余量滴定法。
适用于反应速度慢/无合适指示剂或被测物为如：测CaCO3 ←过量盐酸，完全反应后，用NaOH滴剩余盐酸（又称回滴法，剩余量滴定法）3．置换滴定法对于不按确定的反应式进行的反应，可先用适当试剂与被测物发生反应，使其置换出另一种生成物，再用标准溶液滴定此生成物，这种滴定方式叫置换滴定法。
如用Na2S2O3测定K2Cr2O7时，二者不发生定量反应，首先将被测物质K2Cr2O7与过量、定量的KI 完全反应生成一定量的I2，在用Na2S2O3标液与生成的I2定量反应，根据反应各物之间的关系可以进行相应的计算。
4．间接滴定法被测物不能与标准溶液直接反应，但能和另一种可以与标准溶液直接反应的物质起反应，这是可采用间接滴定法。
例如：Ca 2++KMnO 4 表示Ca 2++C 2O 42-→CaC 2O 42-↓−−−→−42SO H 加稀C 2O 42-−−−→−滴定4KMnO 间接测Ca 2+含量五、标准溶液的配制和浓度表示方法（一）标准溶液的配制1．直接配制法准确称取一定质量的纯物质溶于适量水后转移到一定体积的容量瓶中稀释至刻度，根据物质质量和容量瓶体积计算出准确浓度。
配制过程 称量、溶解、转移 → 容量瓶 → 计算浓度由于标准溶液的浓度要求必须准确，因而能用于直接配制标准溶液的物质有一定要求。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质叫基准物质。
基准物质的必备条件：（１）纯度高（99．9%以上）（２）组成恒定且与化学式相符。
NaB 4O 4·10H 2O（３）稳定性高，在配制和储存中不发生变化。
（４）具有较大的摩尔质量（n 相同，m 越大称量的相对误差越小）2．间接配制法（也叫标定法）不符合基准物质要求的化学试剂先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或标准溶液来测定其准确浓度。