混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定
混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定

【实验目的】

1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

【实验原理】

混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。

混合碱是NaCO

3与NaOH或NaHCO

3

与Na

2

CO

3

的混合物。欲测定同一份试样中

各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用酚酞和甲基橙为指示剂,常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na

2CO

3

和NaOH组成,第一等当点时,反应如下:

HCl+NaOH→NaCl+H

2

O

HCl+Na

2

CO

3

→NaHCO

3

+H

2

O

以酚酞为指示剂(变色pH范围为8.0~10.0),用HCl标准溶液滴定至溶

液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V

1

(mL)。第二

等当点的反应为: HCl+NaHCO

3→NaCl+CO

2

↑+H

2

O

以甲基橙为指示剂(变色pH 范围为3.1~4.4),用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2(mL )。

当V 1>V 2时,试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物,中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1(mL ),中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为(V 1-V 2)mL 。据此,可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。

当V 1<V 2时,试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ,中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为(V 2-V 1)mL 。可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。双指示剂法中,一般是先用酚酞,后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐,因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7(黄)~8.4(红),百里酚蓝的变色范围为8.0(黄)~9.6(蓝),混合后的变色点是8.3,酸色为黄色,碱色为紫色,混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色,即为终点。

【实验试剂】

酚酞(1%酚酞的酒精溶液,溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中); 甲基橙(0.1%甲基橙的水溶液,溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中);Na 2CO 3基准物质;

0.1mol/L HCl 标准溶液的配制

量取4.5ml HCl (12mol/L),倒入500ml 烧杯中,加入300ml 蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定。 0.1mol/L HCl 溶液浓度的标定

在分析天平上准确称取基准物Na 2CO 3 0.15~0.2g 于锥形瓶中,加25ml 水使其溶解。加甲基橙指示剂2滴(或溴甲酚绿-甲基红----绿色转变为紫红色)。用待标定的HCl 滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点。(近终点时剧烈摇动,或加热至沸,使CO 2分解)记下消耗溶液的体积,计算HCl 标准溶液的准确浓度C HCl 计算公式如下: (另做一份空白实验,数据见表一)

3

102323

2-?=

HCl CO Na CO Na HCl V M mC C

【实验步骤】

准确移取25.00mL 混合碱于250ml 锥形瓶中,加纯化水25ml ,酚酞2滴,用盐酸溶液滴定至溶液由红色恰好褪为无色,记下所消耗HCl 标准溶液的体积V

,再加入甲基橙指示剂2滴,继续用盐酸溶液滴定溶液至由黄色恰好变为橙色,

所消耗HCl 溶液的体积记为V 2,平行测定3次,计算混合碱中各组分的含量。

当V 1>V 2时,试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量(以质量浓度g·L

-1

表示)可由下式计算:

%1001000)(%21m

M

V V C NaOH NaOH

-=

%1001000212%3

2232m

M V C CO Na CO Na ?

?=

当V 1

%1001000212%3

2132m

M V C CO Na CO Na ?

?=

m

M V V C NaHCO NaHCO %

1001000)

(%3123-=

数据记录与处理

3.1 0.1mol/l HCl 溶液浓度的标定(表一)

3.2混合碱的测定(表二)

注意事项

1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H2CO3饱和溶液,pH为3.9,

为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO2,接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热;本文采用的是剧烈振荡溶液。

2、碱测定在第一终点时生成NaHCO3应尽可能保证CO2不丢失,滴定速度一定不能过快!否则会造成HCl局部过浓,引起CO2的丢失,摇动应该缓慢不要剧烈振动。

3、滴定到达第二等当点时,由于易形成CO2过饱和溶液,滴定过程中生成

的H

2CO

慢慢地分解出CO

,使溶液的酸度稍有增大,终点出现过早,因此在终

点附近应剧烈摇动溶液。

思考题

1. 采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中测定,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?

(1)V

1=0;(2)V

=0;(3)V

>V

;(4)V

<V

;(5)V

=V

2. 测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂?

3. 测定混合碱,接近第一化学计量点时,若滴定速度太快,摇动锥形瓶不够,致使滴定液HCl局部过浓,会对测定造成什么影响?为什么?

4. 标定HCl的基准物质无水Na

2CO

如保存不当,吸收了少量水分,对标定HCl

溶液浓度有何影响?

实验四 混合碱的组成及其含量的测定

实验四、混合碱的组成及其含量的测定 一、实验目的 1、学习多元酸盐及混合碱的滴定 2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用 3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作 二、实验原理 NaOH NaCO 3 NaOH NaHCO 3 NaCO 3 NaHCO 3 双指示剂法:两种指示剂混合测定混合酸碱性,例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲 基橙(橙红色) NaCO 3 NaOH H C L v 1 O H 2CO 3 H C L v 2 2CO 3(CO 2+H 2O) 1、 V1=V2 NaCO 3 2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3 3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3 4、 V1=0 NaHCO 3 5、 V2=0 NaOH 三、实验步骤 1、准称0.13—0.15g 的混合碱; 2、分别加50mL 蒸馏水,搅拌至溶解; 3、加1滴1%酚酞指示剂,用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色(略带粉色)。记下所用的HCl V 1; 4、加4~5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂,继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色,记下所用的HCl V 2;

5、根据V 1及V 2 判断混合碱的组成,并计算V Na2CO3 /V NaHCO3 。 混合碱溶液 1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红(黄色水溶液) 淡蓝——微红 V1=? 2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色 记录 1ml 1、各碱的质量(25ml) 2、各碱的百分比 3、相当Na2O的质量 四、数据处理 W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总 W 1Na2O →[C HCL V HCL ×M Na2O ]/ W 总 W NaOH = [C HCL (V 1HCL -V 2 )M NaOH ]/ W 总 W 2Na2O →[C HCL (V 1 -V 2 )1/2×M Na2O ]/W 总 W Na2O总 =W1+W2 实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定:计算如下 Na 2CO 3 +NaHCO 3 nNa 2 CO 3 =V1C HCL →W%=n×M/W总×W nNaHCO 3 =(V 2 -V 1 ) Na 2O%= W Na2O /W 总 =[V 1平均 C HCl +1/2(V 2平均 -V 1平均 )C HCl ]×62×10/ W 总 五、思考题 1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液,以酚酞作指示剂,用去0.1molHCl15ml;继续以甲基橙作指示剂,又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等,各等于多少? 2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2,用它滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,NaOH溶液的当量浓度会不会改变?若酚酞为指示剂进行滴定,该标准溶液浓度会不会改变?为什么?

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 一、实验目的 1.了解双指示剂法测定混合碱的原理; 2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。 二、实验原理 混合碱试样溶液(含Na 2CO 3、NaHCO 3) ↓酚酞指示剂 红色 ↓HCl 溶液滴定(V 1mL ) 无色(反应:Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ),(cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色 ↓HCl 溶液滴定(V 2mL ) 亮黄色(反应:NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2),(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3) 1000 01 .84))((%10000 .106)(%123132??-= ??= s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na 又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3 n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2-V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1+V 2)HCl 1000 ))((21 %212?+=s m V V HCl c O Na 三、实验内容

1.混合碱试样溶液(由实验室提供) 配制流程:mL g 1000试样 00.50定容定量转溶解??→????→???→?移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]

实验五--混合碱的测定

实验五--混合碱的测定

实验五混合碱的测定 内容:P196-199 一、实验目的(明确) 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理(讲清) 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物,它们的测定通常采用双指示剂法,即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下: 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na2CO3的混合物,这时溶液中NaOH将被完全滴定,而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点,设此时用去HCl溶液的体积为V1,反应式为: NaOH + HCl ═NaCl + H2O

Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3 然后,再加甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶 液滴定至由黄色变为橙色,设所消耗HCl 溶液的 体积为V 2,这时,NaHCO 3全部被滴定,产物为 H 2CO 3(CO 2+H 2O ),反应式为: NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3 CO 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见,滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定 加入的,从理论上讲,两次用量相等。故V 2是滴 定NaHCO 3所消耗HCl 的体积,NaOH 所消耗HCl 溶液的量为(V 1—V 2)。 那么各组分的含量按下式计算: 1000 V 1M 10002 V 1V C 1××=ω- 1000 V 2M 10002V C 2××=ω 式中: ω1 —— 混合碱中NaOH 的

实验十--混合碱含量的测定

混合碱含量的测定 一、实验目的 1.了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化,掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法; 2.了解混合指示剂的作用。 二、实验原理 混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗HCl溶液体积为V2,反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 三、仪器与试剂 1.仪器: 250.0ml锥形瓶、50.00ml酸式滴定管、250.00ml容量瓶、玻璃棒、100.0ml烧杯、25.00ml移液管、洗耳球 2.试剂: (1)HCl标准滴定溶液c(HCl)=0.1mol/L。 (2)甲基橙指示剂(1g/L)。 (3)酚酞指示剂(10g/L)。 (4)混合碱试样 四、实验步骤 1.准确称取1.5~2.0g碱试样于250.0mL烧杯中,加水使之溶解后,定量转入250.00mL容量瓶中,用水稀释至刻度,充分摇匀。2.用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加酚酞指示液2滴,用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色,记下HCl溶液用量V1,然后,加入甲基橙指示液1~2滴,继续用HCl 标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量 V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。 根据V1、V2判断混合碱组成,并计算各组分的含量。

混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定 【实验目的】 1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 【实验原理】 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3 与Na 2 CO 3 的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用酚酞和甲基橙为指示剂,常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3 和NaOH组成,第一等当点时,反应如下: HCl+NaOH→NaCl+H 2 O HCl+Na 2 CO 3 →NaHCO 3 +H 2 O 以酚酞为指示剂(变色pH范围为8.0~10.0),用HCl标准溶液滴定至溶 液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1 (mL)。第二 等当点的反应为: HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2 ↑+H 2 O

以甲基橙为指示剂(变色pH 范围为3.1~4.4),用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2(mL )。 当V 1>V 2时,试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物,中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1(mL ),中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为(V 1-V 2)mL 。据此,可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1<V 2时,试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ,中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为(V 2-V 1)mL 。可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。双指示剂法中,一般是先用酚酞,后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐,因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7(黄)~8.4(红),百里酚蓝的变色范围为8.0(黄)~9.6(蓝),混合后的变色点是8.3,酸色为黄色,碱色为紫色,混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色,即为终点。 【实验试剂】 酚酞(1%酚酞的酒精溶液,溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中); 甲基橙(0.1%甲基橙的水溶液,溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中);Na 2CO 3基准物质; 0.1mol/L HCl 标准溶液的配制

混合碱液中混合碱含量的测定

混合碱液中混合碱含量 的测定 Revised as of 23 November 2020

实验七混合碱含量的测定一、实验目的: 1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na 2CO 3 含量的原理。 2、了解混合指示剂的使用及其优点。 二、试剂: 1、1mol·L-1HCl标准溶液; 3、酚酞指示剂,%甲基橙指示剂,甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。 三、步骤: 浓烧碱中常常会引入Na 2CO 3 ,欲测定该混合碱试样中NaOH与Na 2 CO 3 的含 量,可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中,用新制蒸馏水稀释至刻度,摇 匀。 2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用·L-1HCl标准溶液 滴定至红色刚好消失,记录所耗HCl的体积V1。 3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴至黄 色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次,求平均值。

四、测定数据及计算结果: ? ρNaOH(g·L-1)=[(V1-V2)·C HCl·M NaOH]/(5×25/250) ? ρNa2CO3(g·L-1)=[2C HCl·V2·M(1/2Na2CO3)]/(5×25/250) ? ? 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;

2. 掌握定量转移操作的基本要点; 3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

实验一 混合碱的分析.

工业分析专业实验混合碱的测定(双指示剂法) 姓名:孙明辉 专业班级:应化0704班 学号: 07220413 日期: 2010年3月19日 指导教师:陈萍

实验一混合碱的分析一、摘要 通过配制适当浓度的HCl,然后用分析纯无水Na 2CO 3 进行标定,精确称量4 g 左右的混合碱试样,溶解后用已标定的HCl标准溶液,采用双指示剂法进行滴定, 根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明,该试样为Na 2CO 3 与NaHCO 3 的混合物。 二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。 2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na 2CO 3 或NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合物。欲测定试样中各组分的 含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达,即“双指示剂法”。 此方法简便、快速,在生产实际中应用广泛。 在滴定时,先以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色,这是第一个滴定终点,此时消耗HCl V 1 (mL),溶液中的滴定反应为: Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl , NaOH+HCl=H 2 O+NaCl ,再加入甲基橙试剂,滴定 至溶液由黄色变为橙色,此时反应为:NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑,消耗HCl 的体积为V 2 (mL)。 若V1>V2时,试液为NaOH和Na 2CO 3 的混合物,NaOH和Na 2 CO 3 的含量(百分 含量),若V1<V2时,试液为Na 2CO 3 和NaHCO 3 的混合物。 同时计算将Na 2CO 3 与NaHCO 3 转化为Na 2 O的形式,计算出试样总碱度。 四、主要仪器和试剂 酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙(0.2%)、混合碱试样。 五、实验步骤 1.0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定

双指示剂法测定混合碱样的含量

双指示剂法测定混合碱样的含量 实验原理 混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3。此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下: NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 设滴定体积V 1ml ,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3,此时是第二个化学计量点,PH= 反应方程式如下: NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。 当V 1>V 2时,试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物。 当V 1V 2时,试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量(以质量浓度g·L -1表示)可由下式计算: %1001000)(%21m M V V C NaOH NaOH -=; %1001000212%32232m M V C CO Na CO Na ??= 当V 1

实验九 混合碱中各组分含量的测定

实验九混合碱中各组分含量的测定(微型滴定法)一、实验目的 1. 了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3 和NaHCO 3 混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3 与Na 2 CO 3 的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用酚酞和甲基橙为指示剂,常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3 和NaOH组成,第一等当点时,反应如下: HCl+NaOH→NaCl+H 2 O HCl+Na 2 CO 3 →NaHCO 3 +H 2 O 以酚酞为指示剂(变色pH范围为8.0~10.0),用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1 (mL)。 第二等当点的反应为: HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 以甲基橙为指示剂(变色pH范围为3.1~4.4),用HCl标准溶液滴至溶 液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2 (mL)。 当V 1>V 2 时,试样为Na 2 CO 3 与NaOH的混合物,中和Na 2 CO 3 所消耗的HCl 标准溶液为2V 1(mL),中和NaOH时所消耗的HCl量应为(V 1 -V 2 )mL。据此, 可求得混合碱中Na 2CO 3 和NaOH的含量。 当V 1<V 2 时,试样为Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物,此时中和Na 2 CO 3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL,中和NaHCO 3 消耗的HCl标准溶液的体积为(V 2 -V 1 )

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间:报告人:武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时,会先发生如下反应: Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠,然后再发生反应: NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液,以盐酸滴定到无色,此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠,根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙,用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色,此时溶液中的碳酸氢钠全部反应,根据盐酸的量可以算出总碱量,结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样,酚酞指示剂,甲基橙, mol/L的盐酸,滴定管,锥形瓶(3个) 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量 g的试样三份于锥形瓶中,加入50 mL蒸馏水,加入两滴酚酞指 示剂,溶液显红色。

2.用盐酸标准液滴定至无色,到达第一终点,记下用去盐酸的体积。在滴定 过程中注意边滴变不断摇晃,以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙,继续用盐酸滴定,直到溶液由黄色到橙色,记 下第二次用去盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理 五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时,所消耗的盐酸较用甲基橙少,为什么? 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应,而用甲基橙做指示剂时,是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应,反应的比例又相同,所以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中,V有几种求法如果只要求测定总碱量,实验应该怎 样做

双指示剂法测定混合碱样的含量

双指示剂法测定混合碱样的含量 The law of indicators determines mixed base type content 杜金 (江苏省盐城技师学院环境工程系,江苏盐城224002) [摘要]:使用双指示剂测定混合碱含量,是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,利用溶液化学计量点时颜色的明显变化,判断其滴定终点,整个操作经济实用,步骤简单快捷,测定结果较为准确,使用较为广泛。 abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according to in the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread. [关键词]:双指示剂;测定;混合碱;含量 Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents 1、引言 本文是测定混合碱的含量,而目前测定混合碱的方法有很多种,比如BaCl2 法,混合指示剂法,自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双指示剂测定碱含量操作简单,使用的仪器在实验室里常见,整个实验不需要过多的开销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液滴定的体积,计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。 2 、实验部分 2.1实验原理 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下: NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 设滴定体积V1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO3被中和成H2CO3,此时是第二个化学计量点,PH=3.88

混合碱定性分析与含量测定

实验五 混合碱的定性判断和含量的测定 一、实验目的 利用双指示剂法分析和测定混合碱的组成和含量的基本原理和方法 二、基本原理 混合碱系是指Na 2CO 3、NaOH 、NaHCO 3的各自混合物及类似的混合物。但不存在NaOH 和NaHCO 3的混合物,为什么? 0.1mol/L 的NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 分别为:13.0、11.6、8.3,用0.1mol/L HCl 分别滴定0.1mol/L NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液时,如果以酚酞为指示剂,酚酞的变色范围为8~10,因此,NaOH 、Na 2CO 3可以被滴定,NaOH 转化为NaCl ,Na 2CO 3转化为NaHCO 3,为第一终点;而NaHCO 3不被滴定,当以甲基橙(3.1~4.3)为指示剂时,NaHCO 3被滴定转化为NaCl 为第二终点。 分析: 从上述分析可见,通过滴定不仅能够完成定量分析,还可以完成定性分析。 Na 2CO 3 NaO NaHCO 3 HCl 消 耗 HCl 的 体积V 1 第一终点 NaCl NaHCO 3 NaCl NaCl HCl 第二终点 消 耗 HCl 的体积V 2

因为Na 2CO 3转化生成NaHCO 3以及NaHCO 3转化为NaCl 消耗HCl 的量是相等的,所以,由V 1和V 2的大小可以判断混合碱的组成。 当V 1>V 2时,说明是NaOH 和Na 2CO 3组成混合碱,当V 1<V 2 时,说明是Na 2CO 3和NaHCO 3组成混合碱。 计算公式: a.NaOH 和Na 2CO 3组成混合碱(V 1>V 2): b.Na 2CO 3和NaHCO 3组成混合碱(V 1<V 2): 当V 1=0,V 2≠0;V 1≠0,V 2=0;V 1=V 2≠0时,又如何? 三、实验内容 1.HCl 标准溶液的标定 准确称量0.1~0.12g 无水Na 2CO 3三份,分别于250mL 锥形瓶中,加入25mL H 2O 溶解,2~3滴甲基橙,用HCl 标准溶液滴定至终点。 注意:终点时生成的是H 2CO 3饱和溶液,pH 为3.9,为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO 2,接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热。 2.混合碱分析 称量,称取一定量的混合碱于小烧杯中,加入少许水溶解,定量 NaOH % = c (V 1-V 2)× M NaOH 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c ×2V 2×12× M Na 2CO 3 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c ×2V 1×12× M Na 2CO 3 1000 m ×100% NaHCO 3% = c (V 2-V 1)× M NaHCO 3 1000 m ×100%

混合碱含量的分析

混合碱含量的分析(双指示剂法) 实验目的 1.学会双指示剂法测定混合碱中各组分含量的原理和方法。 2.掌握容量瓶和移液管的使用方法。 实验原理 混合碱是指Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定混合碱中各组分的含量,可用HCl 标准溶液滴定,根据滴定过程中pH 变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二计量点,常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂(变色pH 范围为8.0~10.0),此时呈现红色。用HCl 标准溶液滴定时,溶液由红色变为无色,此时试液中所含NaOH 完全被滴定,所含Na 2CO 3被滴定至NaHCO 3,消耗HCl 溶液的体积为V 1,反应式为 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 再加入甲基橙指示剂(变色pH 范围为3.1~4.4),继续用HCl 标准溶液滴定,使溶液由黄色突变为橙色即为终点。此时所消耗HCl 溶液的体积为V 2,反应式为 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O 根据V 1,V 2可分别计算混合碱中NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的含量。 由于第一计量点时,用酚酞指示终点,颜色由红色变为无色,变化不很敏锐,因此常选用甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。此混合指示剂颜色为黄色,碱色为紫色,变色点pH=8.3,pH=8.2为玫瑰色,pH=8.4为清晰的紫色。用HCl 标准溶液滴定到溶液由紫色变为粉红色(用新配制相近浓度的NaHCO 3溶液作参比溶液对照),记下消耗HCl 溶液的体积V 1(此时pH 约为8.3),再加入甲基橙指示剂,继续滴定到溶液由黄色变为橙色即为终点,记下体积V 2。然后计算各组分的含量。 当V 1〉V 2时,试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。滴定Na 2CO 3所需HCl 是分两次加入的,两次用量应该相等,Na 2CO 3所消耗HCl 的体积应为2V 2。而滴定NaOH 时所消耗的HCl 量应为(V 1-V 2),故NaOH 和Na 2CO 3的含量应分别为 ω(NaOH )=250 25)()(10)(321????--试样m NaOH M HCl c V V ω(Na 2CO 3)=250 25)()(103232????-试样m CO Na M HCl c V 当V 1〈V 2时,试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,此时V 1为滴定Na 2CO 3至NaHCO 3时所消耗的HCl 溶液体积,故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1,滴定NaHCO 3所用HCl 的体积应为(V 2-V 1),两组分含量的计算式分别为 ω(NaHCO 3)=250 25)()(10)(3312????--试样m NaHCO M HCl c V V

混合碱中各组分含量的测定汇编

贵州师范学院分析化学实验教学设计 学科:分析化学实验执教者:年级:时间:

教学内容 一、实验目的(明确) 1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。 2、了解酸碱滴定的实际应用 二、实验原理(讲清) 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物,它们的测定通常采用双指示剂法,即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下:在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物,这时溶液中NaOH将被完全滴定,而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点,设此时用去HCl溶液的体积为V1,反应式为:NaOH + HCl ═NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3 然后,再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色,设所消耗HCl 溶液的体积为V 2,这时,NaHCO3全部被滴定,产物为H2CO3(CO2+H2O),反应式为:NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3 CO2+H2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见,滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的,从理论上讲,两次用量相等。故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积,NaOH所消耗HCl溶液的量为(V1—V 2)。 那么各组分的含量按下式计算:

1000 V 1 M 10002 V 1V C 1××=ω- 1000 V 2M 10002V C 2××=ω 式中: ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量,g ·L –1 ; ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量,g ·L –1 ; C —— HCl 溶液的浓度,mol ·L –1 ; V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量,mL ; V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量,mL ; V —— 混合碱的体积,mL ; M1 —— NaOH 的摩尔质量,39.997 g ·mol –1 、 M 2 —— NaHCO3的摩尔质量,84.007 g ·mol –1 试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1

海南大学实验报告(混合碱测定)

大学实验报告 课程:分析化学实验学院:材料与化工学院 专业·班级:日期:2017年3月27日 一、实验目的 1.掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。 2.了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则。 3.学习定量转移的基本操作。 4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。 二、实验原理 工业碱的主要成分是碳酸钠,商品名为打,其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等杂质,用盐酸滴定时,以甲基橙为指示剂,除了主要成分NaCO3被滴定外,其他的碱性杂质如

NaOH、NaHCO3等也可被滴定,因此所测定的结果是Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的总和,称为“总碱度”。总碱度通常以Na2O的质量百分含量来表示。总碱度是衡量产品质量的指标之一,主要反应有: NaOH+HCl→NaCl+H2O Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 测定时,反应产物为NaCl和H2CO3,H2CO3分解为CO2和H2O,化学计量点时,pH值约为3.8~3.9,因此可选用甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。 工业碱中的碱性成分NaCO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH 的混合物称为复合碱,可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的含量,这就是双指示剂法。此法方便快捷在生产中应用普遍。 双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色,此为第一滴定终

点,消耗的盐酸溶液的体积记为V1(mL);再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,此为第二个滴定终点,消耗盐酸的体积为V2(mL);以Na2CO3和NaOH的混合碱为例,滴定过程如下图所示: 根据双指示剂法中V1和V2的大小关系,可判断为知简样的组成。由图示可知,当V1大于V2时,混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物,当V1V2时ρ(NaOH)=[(V1-V2)c(HCl)M(NaOH)]/m

【免费下载】混合碱的测定

混合碱含量的测定 一、实验目的: 1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。 2.了解混合指示剂的使用及其优点。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断; 4. 掌握定量转移操作的基本要点; 二、实验原理 混合碱是不纯的碳酸钠,它的主要成份为Na2CO3,此外,还含NaOH或NaHCO3,以及 Na2O、Na2SO4等杂质,当用酸滴定时,除Na2CO3被滴定外,其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此,总碱度常以Na2O的百分含量来表示。 如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量,则采用“双指示剂法”进行分析,测 定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈 微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设用去HCl标准溶液为V1mL。再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液 的体积为VmL。 当V1>V2时,则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。其中,Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL,NaOH则为(V1- V2)mL;反之,若V1﹤V2时,则说明碱样系Na2CO3和NaH CO3的混合物,它们消耗HCl标准溶液分别为2V1和(V2- V1)mL。 若酸的准确浓度已知,即可分别算出各成份得百分含量。 三、步骤: 1.称样、溶解 准确称取混合碱试样0.5~0.6克(称准至第四位小数,为什么?)于小烧杯中,加水约20 mL,用玻璃棒搅动促使其溶解,将溶液沿玻璃棒转入100 mL容量瓶中,(应注意什么?)再用少量水洗烧杯和玻璃棒3~4次,所洗溶液均转入容量瓶内,,继续加水,最后小心 稀释至刻度。(怎样才算恰好?) 盖上瓶盖,上下翻转摇动几次,使溶液混合均匀。 2.分取溶液 用混合碱溶液少量洗移液管三次,(如何洗?)然后吸取碱溶液20mL,注入一锥形瓶中(同时吸取三份),加水约20 mL(可用洗瓶顺锥形瓶壁冲洗两圈),酚酞指示剂4滴,(溶液显红色,为什么?)摇匀。 3.滴定 滴定管装好酸标准溶液。(酸标准溶液的配制见后) 取混合碱试液一瓶,从滴定管逐滴加入酸标准溶液滴定至溶液呈很淡的粉红色,记下 用去酸标准溶液的体积V1。紧接着加甲基橙指示剂2滴。继续用酸酸标准溶液小心滴定至溶液由黄色突变橙色为终点,记下用去酸标准溶液的体积V2。 加满滴定管中的酸液,用同样手续,重复滴定第二份和第三份试样溶液。 根据V1和V2数据的大小,判断试样的成份。 由酸标准溶液的浓度,滴定所消耗HCl标准溶液的体积V= V1+ V2,和称取碱样的重量G,计算混合碱试样的总碱度(用Na2O%表示)。 四、实验仪器与试剂 电子天平(AL204,0.0001) 电子天平(500g,0.1)  酸式滴定管(25ml) 容量瓶(100ml) 移液管 (20ml) 试剂瓶(500ml) 混合碱试样(固)酚酞指示剂

混合碱的组成及其含量的测定

多元酸的滴定: 用强碱滴定多元酸时,首先根据cK a>10-8的原则,判断它是否能准确进行滴定,然后看相邻两级K a的比值是否大于105,再判断它能否准确地进行分步滴定,一般说用K a1/K a2≥105才能考虑使用分步滴定。 多元碱的滴定 多元碱的滴定与多元酸相似。当K b1c足够大,而且(K b1/K b2) = (K a1/K a2)≥l05时,可滴定到第一计量点。例如二元碱Na2CO3常用作标定HCl溶液浓度的基准物质,测定工业碱的纯度也是基于它与HCl的反应。用HCl滴定Na2CO3时,反应可分两步进行: CO32-(aq) + H+(aq) = HCO3-(aq) HCO3-(aq) + H+(aq) = H2CO3(CO2(g)+H2O(l)) 不过,由于K b1/K b2=K a1/K a2=×10-7/×10-11≈104<105,因此滴定到HCO3-的准确度不是很高的,计量点的pH=,若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂,并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照,可获得较好的结果,误差约为%。 又由于Na2CO3的K b2不够大,所以第二个计量点也不够理想,此时产物是H2CO3(CO2+H2O),其饱和溶液的浓度约为 ·L-1,溶液的pH值为pH=,一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是,这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液,而使溶液的酸度稍稍增大,终点稍稍提前,因此,滴定到近终点时应加速搅动溶液,促使CO2逸出。 也可采用甲基红作指示剂,临近终点(红色)时,煮沸驱除CO2,溶液由红色又返回至黄色,冷却后继续滴定至红色,这样可使突跃变大(图中虚线),一般需重复加热2~3次,直至加热后溶液不再返黄为止。 {

混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定【实验目的】 1. 了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3 和NaHCO 3 混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。【实验原理】 ) 混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物。可采用双指示剂法进 行分析,测定各组分的含量。 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3 与Na 2 CO 3 的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用酚酞和甲基橙为指示剂,常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3 和NaOH组成,第一等当点时,反应如下: HCl+NaOH NaCl+H 2 O " HCl+Na 2 CO 3 NaHCO 3 +H 2 O

以酚酞为指示剂(变色pH 范围为~),用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1(mL )。第二等当点的 反应为: HCl+NaHCO 3 NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂(变色pH 范围为~),用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2(mL )。 当V 1>V 2时,试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物,中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1(mL ),中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为(V 1-V 2)mL 。据此,可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1<V 2时,试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ,中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为(V 2-V 1)mL 。可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。双指示剂法中,一般是先用酚酞,后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐,因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为(黄)~(红),百里酚蓝的变色范围为(黄)~(蓝),混合后的变色点是,酸色为黄色,碱色为紫色,混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色,即为终点。 …

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