人教版高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率和限度学案必修2
第1课时化学反应速率及其影响因素学习目标1.理解化学反应速率的概念。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。
自主学习1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?课内探究一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的程度的物理量。
通常用单位时间内或(均取正值)来表示。
2.计算公式:,单位:或或。
3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的速率,而不是瞬时速率。
4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。
因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。
5.已知反应2SO 2+O22SO3在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5 mol,则该时段SO3的平均反应速率为。
二、化学反应速率的大小比较对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值,其数值之比等于。
【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6 mol/(L·min);②v(B)=0.45 mol/(L·min);③v(C)=0.015 mol/(L·min);④v(D)=0.45 mol/(L·min)。
则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.②③B.①C.②④D.②三、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。
内因是,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂等,是影响因素。
2.浓度对化学反应速率的影响:反应物的浓度,反应速率增大;反应物的浓度,反应速率减小。
温度对化学反应速率的影响:升高温度,反应速率;降低温度,反应速率。
对于有气体参加或生成的反应,压强对速率的影响:增大压强,体积减小,相当于反应物的浓度增大,反应速率;减小压强,体积增大,相当于反应物的浓度减小,反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响:催化剂一般能化学反应速率。
其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。
【例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3【探究1】1.在一密闭容器里装有氮气和氢气。
一定条件下发生反应:N 2+3H22NH3。
反应开始时,氮气的浓度为2 mol/L,氢气的浓度为5 mol/L,反应开始2 min时,测得容器中氮气的浓度为1.8 mol/L。
2 min后氢气的浓度为多少?氨气的浓度为多少?这2 min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?2 min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【反思】解答此题,并思考:①同一化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?意义相同吗?②同一化学反应,不同物质表示的反应速率之比与什么有关?2.某反应2A+B2C在①②两种不同情况下反应,测得同时段在这两种情况下的反应速率:①v(A)=2 mol/(L·s),②v(B)=30 mol/(L·min),试判断:①②两种情况下反应较快的是。
说说你的判断依据,并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题?【探究2】1.思考下列问题,体会影响化学反应速率的因素:①为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方?②实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。
原因是什么?③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么?④实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来,原因是什么?2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,整个反应过程速率的变化如图所示,试分析A~B段速率不断增大的原因及B~C段速率不断减小的原因。
随堂检测1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2.在2 L密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )A.0.4 mol·(L·s)-1B.0.3 mol·(L·s)-1C.0.2 mol·(L·s)-1D.0.1 mol·(L·s)-13.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.②>③=④>①4.同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件( )①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨5.反应2A+3B C+2D在2 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )A.v(C)=0.01 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.02 mol·L-1·s-16.一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的( )A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液7.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。
对此反应,下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能加快反应B.升高温度能增大反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉9.向四个体积相同的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲:500 ℃ 10 mol SO2和5 mol O2乙:500 ℃ 10 mol SO2和5 mol O2并使用催化剂丙:450 ℃ 8 mol SO2和5 mol O2丁:500 ℃ 8 mol SO2和5 mol O2开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.乙>甲>丁>丙D.丁>丙>乙>甲10.在密闭容器中,通入a mol SO2和b mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
当其他条件不变时,改变下列条件,将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。
(选填“增大”“减小”或“不变”)参考答案自主学习1.一般用化学反应速率来表示,即用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
炸药的爆炸反应很快,溶洞的形成反应较慢。
2.不是一回事。
3.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。
内因是反应物本身的性质,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂、表面积等,是影响因素。
现实生活中诸如低温储存食物、金属防腐、防止塑料老化等都是影响反应速率的具体应用。
课内探究一、1.快慢反应物浓度的减小量生成物浓度的增加量2.v=mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·d)3.平均5.0.1 mol/(L·min)二、可能不同化学计量数之比【例1】解析:法一:在化学反应速率单位相同的前提下,化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则用A表示的化学反应速率分别为:①v(A)=0.6 mol/(L·min);②v(A)=3v(B)=1.35 mol/(L·min);③v(A)=v(C)=0.022 5 mol/(L·min);④v(A)=v(D)=0.675 mol/(L·min)。
则该反应在不同的条件下进行最快的是②。
法二:在化学反应速率单位相同的前提下,化学反应速率的数值除以相应的化学计量数,数值越大,表示反应速率越快①v'(A)==0.2 mol/(L·min);②v'(B)==0.45 mol/(L·min);③v'(C)==0.007 5 mol/(L·min);④v'(D)==0.225 mol/(L·min)。
答案:D三、1.反应物本身的性质2.增大减小增大减小增大减小增大【例2】解析:其他条件一定时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大;温度的升高和固体表面积的增大,即由块状变成粉末状,都能显著增大反应速率。
实验1中酸浓度最小,温度最低,故反应速率最小;实验2比实验3的温度低,而其他条件相同,故反应速率前者小于后者;实验4的温度最高,固体接触面积最大,故反应速率最大。
答案:A【探究1】1.c(H2)=4.4 mol/L c(NH3)=0.4 mol/L v(N2)=0.1 mol/(L·min)v(H2)=0.3 mol/(L·min)v(NH3)=0.2 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2【反思】①数值可能不同,意义相同。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度导学案(3)
第2课时化学反应的限度与化学反应条件的控制【学习目标】1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。
2、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【重难点】认识可逆反应及其特点，了解并会判断化学平衡状态。
第一部分课前延伸案【知识衔接】1、决定化学反应速率的最主要因素是；影响化学反应速率的外界因素主要有：、、、等。
2．列举两个已学过的可逆反应：_______________________________________________________________________ _______________3．物质燃烧所需要的两个条件是：①②【自主学习】一、化学反应的限度1、可逆反应(1)定义：在同一条件下，和均能进行的化学反应。
(2)特点：①二同可逆反应必须同时满足两个条件，即和。
②一定条件下，反应物不可能转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到，____________和同时存在。
(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
例如：SO2和O2反应的化学方程式为：。
2、化学平衡状态（见探究案）二、化学反应条件的控制1、控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应和化学反应的，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
2、提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能，且空气要。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高。
【预习自测】1、下列说法正确的是 ( )A 、2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应。
B 、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。
C 、SO 2和O 2的反应可写为2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3。
D 、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
2、下列关于燃料充分燃烧的说法，不．正确的是________。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度导学案(1)
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第1课时）[课标要求] 理解化学反应速率的概念，并进行简单计算[考纲要求] 理解化学反应速率的概念，并进行简单计算[学习目标叙写] 学生理解化学反应速率的概念，并进行简单计算。
使用说明：预习课本P47—P48，完成课前准备区【预习案】（一）、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用__________________________________________来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：___________，ΔC：__________， t：________________。
【练习】：1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2mol ·L－1，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为。
2、已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
3、（二）、总结，应用化学反应速率需注意以下问题：(1)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(2)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(3)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学反应速率之比等于 _________之比。
（三）我的疑问【探究案】【讨论探究】在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。
那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？1、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。
现通入0.8 mol H2和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度(第1课时)教案 新人教版必修2(2
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第二章化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度（第1课时）课题:第二章第三节化学反应的速率和限度授课班级课时第二课时教学目的知识与技能通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
过程与方法学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
情感态度价值观认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
重点化学反应的概念和影响因素难点化学反应的概念和影响因素课型讲授：习题：复习：讨论: 其他:集体备课教案个人备课教案[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢［提出问题]怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法,并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中,观察、比较和记录发生的现象.通过观察可得,蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈,钠较快消失，产生的气泡十分剧烈,使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体.［教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质.但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢,该怎么办？［交流讨论][归纳小结］比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反教学回顾与反思应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度1教案 新人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度从容说课本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。
其主要过程是：创设情景、引导发现、探索问题―→提出新的概念提出研究题目―→组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用关于“化学反应速率”的具体教学程序设计为：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：本节内容划分为两课时：第一课时是化学反应速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反应限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素及燃料利用问题。
第1课时化学反应速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。
学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。
要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。
2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度教案 新人教版必修2.doc
2019-2020学年高中化学第二章化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度教案新人教版必修2一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计
第二章反应与能量第三节反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《反应速率与限度》是人教版高中必修二第二章《反应与能量》第3节《反应速率与限度》第1节课的教内容，主要习反应速率的概念、影响反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过习使生对反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关反应与能量的完整而又合的知识体系。
本节内容是后面习反应限度概念的基础。
二、教目标1．知识目标：（1）解反应速率的概念。
（2）了解影响反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在实验和日常生活中的现象，解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验探究的过程和研究的基本方法，培养自主习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响反应速率的因素的习中渗透辩证法。
三、教重点难点重点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。
四、情分析我们的生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范生的用语，本节生掌握反应速率的概念以及计算应该没问题，让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。
五、教方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验《反应速率与限度》，完成案。
2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教。
课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率
第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
高中化学第二章化学反应与能量化学反应的速率和限度教案新人教必修
第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度2三维目标 知识与技能1．理解可逆反应、化学平衡的概念； 2．化学反应限度的本质原因及外部特征；3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
要点提示教学重点：化学反应限度的概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程导入新课[师] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物？如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？推进新课 板 书：二、化学反应的限度 [师]科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。
请大家阅读课本上“科学史话”，总结一下什么是可逆反应。
板 书：1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”[师]请分析：(1)2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ (2)二次电池的充电、放电。
(3)NH 3＋HCl===NH 4Cl 与NH 4Cl=====△HCl↑＋NH 3↑ 以上三个反应是否是可逆反应？为什么？[生]都不是可逆反应。
因为它们不是在同一条件下同时进行的。
[师]很好。
可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
[师]请分析：课本上图220，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。
[生]化学平衡状态。
(新)高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教案新人教版必修2
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第三节化学反响的速率和限度一、教课方案在前方两节中，教材侧重商讨化学能向其余形式的能量（如热能和电能）的转变，并指出化学反响中的物质变化及陪伴发生的能量变化是化学反响的两大基本特点。
本节教材则是从另一个角度研究化学反响，商讨人类面对详细的化学反响要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反响速率和反响限度的影响。
人类要利用和控制化学反响，如提升燃料的利用率，一定认识这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完美。
经过学习使学生对化学反响特点的认识更深入、更全面，在脑筋中成立起一个相关化学反响与能量的完好而又合理的知识系统。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从平时生活中学生熟习的大批化学现象和化学实验下手，引出反响速率的概念。
在此基础上又经过实验研究，总结影响化学反响速率的要素。
这部分内容是后边学习化学反响限度看法的基础。
第二部分，在对影响化学反响速率的要素进行实验研究和总结后，教材又设置新的实验研究，让学生发现化学反响限度问题，经过对该问题的再认识，逐渐形成了化学反响限度的看法，并以上述看法为指导去剖析和解决实质问题。
本节教课重点：化学反响速率和反响限度看法；认识影响化学反响速率和反响限度的因素。
本节教课难点：化学反响限度的实质原由及外面特点。
本节教课方案的指导思想，是由浅入深，从学生平时生活中的化学现象和实验中抽象出相关的看法和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学研究过程。
采纳“指导发现与问题解决相联合”教课模式进行教课更能表现上述教课指导思想。
其主要过程是：对于“化学反响速率”的详细教课程序设计为：对于“化学反响的限度”的详细教课程序设计为：本节可区分为两课时：第一课时是化学反响速率的看法、表示方法以及影响要素；第二课时是化学反响限度看法，化学均衡状态的实质、外面特点、影响反响限度的要素。
燃料利用问题。