高一化学必修2测试题及答案

高一化学必修2第一章测试题

可能用到的相对原子质量：

H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律

2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）

A ．8、8、18、32

B ．8、18、18、32

C ．8、18、18、18

D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(

22286

Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数

和质子数之差是（ ）

A ．136

B ．50

C ．86

D ．222 4．下列表达方式错误．．

的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O

5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A ．Na 2O

B ．NH 3

C ．Ca(OH)2

D ．CaBr 2

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分）

6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目

前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4

2

的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A ．He 4

2

原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4

2

互为同位素 C ．He 32

原子核内含有3个中子

D ．He 42

的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增

B ．元素的最高正化合价呈周期性变化

C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ）

A ．元素的种类由核外电子数决定

B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ）

A ．周期表中的主族都有非金属元素

B ．周期表中的主族都有金属元素

C ．周期表中的非金属元素都位于短周期

D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

A. KOH 和Al(OH)3

B. Mg(OH)2 和NaOH

C. Al(OH)3和Mg(OH)2

D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )

A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

B ．从锂到铯，密度由小到大

C ．从锂到铯，熔沸点依次升高

D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )

A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B.14 6C 和17

7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114

D ．钾的原子结构示意图为

13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF

B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl

C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3

D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr

14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）

A ．A 原子最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多

C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多

D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )

A ．原子半径：丙>丁>乙

B ．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO

4＞H

2

BO

4

＞H

3CO

4

，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H

2B＞CH

3

C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()

A．SiH

4、PH

3

、H

2

S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI

C．PH

3、H

2

S、HCl、HF D．NH

3

、PH

3

、AsH

3

、HF

19.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）

A. 16O2与18O2互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21、下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O B．硫原子的结构示意图是：

C．原子核内有10个中子的氧原子： D．HClO的电子式

第II卷（非选择题共45分）

三．填空题（30分）

22．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。23．（7

分）某粒子的结构示意图为：

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：

、、、、。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程

式。

24．（

（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。

四．推断题（15分）

25. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大

．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、

E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A

按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高

．．的金属

．．元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填

．．．．．．写．)________________________________________________________________________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

+x y