广东省汕头市澄海中学高一化学下学期期末复习 物质的量学案
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
2019-2020年高中化学总复习 《物质的量》教学案
2019-2020年高中化学总复习《物质的量》教学案新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精华要义相关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C原子的质量为1.993×10-26kg，某氧原子的质量为2.657×10-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 molNa +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等.⑤碳元素的原子有多种。
物质的量--高一化学教案
D. 3mol/L
Cám o*n
嘉蒙
(2)氨气的物质的量可由标况下的体 积和标况下的气体摩尔体积求出；
(3)氨气溶于水后，溶液体积不等于 溶剂水的体积，更不等于水与氨 气的体积之和，而应根据溶液的 质量和密度来计算。
令水为1L，则V(NH3)=560L m(H20)=1L×1000gL-1=1000g
n(NH3)=V(NH3)/Vm=560L/22.4L·mol-1
度为__1___mol/L，Cl-的物质的量浓度 为___2___mol/L.
(2)0.1molAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量
浓度为__0_._2__mol/L,SO42-物质的量浓 度为__0_._3___mol/L
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是 B
(A). 4L0.5mol/LNaCl溶液 (B). 1L0.3mol/LNa2SO4溶液 (C). 0.8L0.4mol/LNaOH溶液 (D). 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__2__mol/L
4、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 量浓度为__1_0__mol/L
5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 500mL,含硫酸的物质的量为__1__mol
6、10mol的HCl能配成__5___L、物质的量 浓度为2mol/L的盐酸
=0.75mol/L C(SO42-)=0.75mol/L×3/2=1.125mol/L
幻灯片 22
例： 用一体积的水吸收560体积(标况)的氨， 所得氨水的密度为0.89g/mL.
(1)计算氨水中氨的质量分数；
(2)计算氨水的物质的量浓度
高一化学必修物质的量复习学案
高一化学必修物质的量复习学案物质的量复习练习学案第一部分物质的量1.物质的量是表示（）A.物质质量的一种物理量B.物质数量的一种物理量C.微粒的集体，并和可称量的宏观物质相联系的一种物理量D.与微粒的数量及物质质量无关的一种物理量2. 摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的微粒数约为。
物质的量的符号是，物质的量单位的符号，阿佛加德罗常熟的符号。
3.判断下列说法是否正确？⑴每摩物质含有6.02×1023个粒子。
⑵摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一⑶摩尔是物质的质量单位⑷摩尔是物质的数量单位⑸1摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒⑹1摩尔氧气中约含有6.02×1023个粒子4.下列表示正确的是（）A.1mol苹果B. 1mol OC. 1mol 氢D.H2O5.下列关于阿佛加得罗常数的说法正确的是（）A.阿佛加得罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿佛加得罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿佛加得罗常数是6.02×1023 mol-D.阿佛加得罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol-一、填空：⑴1mol O中约含有个O。
⑵3molH2SO4中约含有个H2SO4。
⑶4molO2中约含有个O2。
⑷10molNa+中约含有个Na+。
⑸2.408×1024个H2O，其物质的量为。
⑹1.204×1024个e-，，其物质的量为。
讨论：通过以上的练习，能否总结出物质的量（n）、微粒数目（N）、阿佛加得罗常数(NA)三者之间的关系吗？物质的量与离子之间的换算关系：7.在0.1molH2中，含有 molH；在 molC中约含有6.02×1023个C。
8.含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3(亚磷酸)相比较，其物质的量之比为（）A.1：5B. 3：20C. 4：3D. 4：159.下列说法中错误的是（）A. 6.02×1023是阿佛加德罗常数是近似值B.含有阿佛加德罗常数个微粒的物质是1molC.1mol12C的质量是12克D.1摩尔氢含有6.02×1023个氢原子10.⑴ 1摩尔Cl2的质量是⑵ 2摩尔H的质量是⑶1摩尔Zn的质量是能否推出1摩尔H2O、1摩尔NaCl、1摩尔Na+的质量是多少？总结规律：物质的量和质量有什么关系？11. 0.10molH2SO4中含有H+的数目是多少？12. 3molC与2molO2完全反应后生成的气体的物质的量是多少？二、4。
广东省汕头市澄海中学高一化学下学期期末试卷含解析
广东省汕头市澄海中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A的电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A 错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2. 下列溶液中Cl－浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C略3. 有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4 。
高一化学教案：物质的量(5篇)
高一化学教案：物质的量（5篇）★第二课时为您精心收集了5篇《高一化学教案：物质的量》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
物质的量篇一第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
高一化学物质的量教案及教案设计
强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学建议教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。
教学重点：物质的'量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑-探究-得出结论
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入 ：56g铁含有多少铁原子20个铁原子质量是多少克
讲解并描述：看来须要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)
投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔讲解并描述：在定量地探讨物质及其改变时，很须要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学探讨、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一改变。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
2024年高一化学教案：物质的量
2024年高一化学教案：物质的量一、教学目标（一）知识与技能1. 掌握物质的量这一概念，知道摩尔是物质的量的单位；2. 能利用物质的量这一单位，初步进行有关计算；3. 了解阿伏加德罗常数，能进行有关的计算。
（二）过程与方法通过观察、分析、概括、抽象，由宏观世界进入微观世界，了解物质是由微观粒子构成的，微观粒子是客观存在的，并具有一定的数量级。
（三）情感态度与价值观通过学习，体验化学式的意义，感受物质的量这一宏观概念和微观粒子建立起密切的联系，体会微观粒子的研究对化学学科发展的作用和对化学学习的重要意义。
二、教学重难点重点：物质的量的概念及理解。
难点：物质的量的概念的应用。
三、教学过程（一）创设情景，导入新课1. 实物导入：展示一些常见物质的实物，如：食盐、糖、水、铁丝、乒乓球、硫酸铜溶液等，并告诉学生这些物质在化学上都可以用化学式来表示。
那么这些用化学式表示的物质，究竟是一种怎样的存在状态？这里面又蕴含着怎样的信息呢？通过这节课的学习，我们就能解决这个问题。
2. 录像导入：一是让学生感受宇宙之大，二是让学生感受原子之微。
通过大屏幕展示茫茫宇宙，然后放大至原子，最后聚焦到原子核和电子。
让学生感受到原子如此之小，而化学就是在如此小的世界里研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
原子在化学反应中不可再分，那么我们如何研究这么多的化合物？此时引出新的研究方法——物质的量。
（二）讲授新课1. 物质的量（板书）（1）让学生阅读课本相关内容，了解物质的量是怎样引入的？如何定义的？知道摩尔是物质的量的单位。
并通过阅读，了解物质的量与其它相关的概念如：物质的质量、微粒数之间的关系。
（2）通过阅读对“物质的量”这一抽象难以理解的概念有一个初步的认识。
然后老师进行点拨讲解。
（3）为了解决新引入的问题（即如何引入“物质的量”），老师进一步点拨：在描述物质时，不仅要描述组成该物质的数量有多少（如：多少粒原子），还要描述构成该物质的不同微粒种类有多少（如：氢气分子、钠离子）。
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一、物质的量（一）物质的量及其单位——摩尔阿伏加德罗常数物质的量是七个基本物理量之一，它是以来计量、表示含有的集体，它是一个特定的专用名词。
对于“物质的量”只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个阿伏加德罗常数。
学习物质的量概念应掌握三点：⒈ 摩尔是什么？摩尔是。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是，简称“摩”。
⒉ 摩尔的标准是什么？摩尔以为标准。
叫阿伏加德罗常数。
每摩尔物质含有个指定粒子，是阿伏加德罗常数的近似值。
⒊ 摩尔量度的对象是什么？摩尔的量度是构成物质的、、或构成原子的、、或其中某些粒子的特定组合。
它不能量度宏观物质。
（二）摩尔质量单位物质的量的物质所具有的，通常叫做该物质的。
其符号为，常用的单位为。
当摩尔质量以g / mol为单位时，在数值．．上与或相等。
但二者仅为数值相同，意义是不相同的。
（三）有关的计算⒈ 物质的量（mol）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系换算：n = NN AM =mn⒉ 由 n = NN A→n1n2=N1N2（即粒子数比可用物质的量比来代替）。
此式可用于解决：⑴ 化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算。
⑵ 化学方程式中：化学计量数之比= 粒子数之比 = 物质的量之比的计算。
练习：⒈ 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A. 摩尔是一个单位，用于计算物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位⒉ 16 g氧气的物质的量是A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 16 mol⒊ 下列物质中含氧原子最多的是A. 0.2 mol的H2OB. 0.5 mol的O3C. 49 gH2SO4D. 3.01 ×1023个SO2分子⒋ 下列说法不正确的是A. 磷酸的摩尔质量与6.02 ×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02 ×1023个氮分子和6.02 ×1023个氢分子的质量比等于14∶1C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02 ×1023D. 常温常压下，0.5×6.02 ×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L⒌ 下列说法正确的是A. 6 g 12C含有的中子数为7N AB. 1 molNH4+中含有的质子数为10N AC. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AD. 分子数为0.1N A的H2SO4与9.8 g H3PO4含有相同的质子数⒍ 在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为A. 4∶5B. 5∶4C. 1∶1D. 3∶2⒎ 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A. N4是N2的同位素B. N4是N2的同素异形体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D. N4的摩尔质量是56 g⒏ 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16 gD. 4.41 g⒐ a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A. 1∶7B. 7∶1C. 7∶8D. 8∶7二、气体摩尔体积（一）气体摩尔体积⒈ 单位物质的量的气体．．所占的叫做气体摩尔体积。
其符号为。
它是气体体积与气体物质的量之比，即V m = ，其常用单位为。
在标准状况（、）下，气体摩尔体积约为。
⒉ 使用气体摩尔体积应注意五个问题：⑴ 注意条件和使用对象：“标况下1 molSO3约22.4 L”属错，因标况下SO3不是气体；⑵ 注意单位：气体摩尔体积的单位不是L，也不是22.4 L，而是L· mol-1；⑶ 注意气体摩尔体积是近似值；⑷ 注意气体摩尔体积可以适用于混合气体，如在标况下，0.5 molN2和1 molO2的体积约是（0.5 mol + 1 mol）×22.4 L/mol = 33.6 L。
（二）标准状况下气体的体积、气体的物质的量和气体分子数的关系：气体体积（标准状况）⇌气体的物质的量⇌气体分子数练习：⒈ 1 molNH3和1 molH2所含的分子数目，前者与后者的关系是A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定⒉ 标准状况下，均含有N A个电子的H2O和CH4，具有相同A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 原子数⒊ 在标准状况下，0.1 molO2和0.2 molH2所占的体积，前者与后者的关系是A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定⒋ 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 2 mol NH3B. 16 g O2C. 8 g SO3D. 6.02 × 10 23个苯分子⒌ 下列叙述正确的是A. 16 gCH4与18 gNH4+所含质子数相等B. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等C. 常温常压下28 gCO与22.4 LO2所含分子数相等D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等⒍ 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A. 若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等⒎ N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4 LN2中所含有分子数目为 N AB. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 N AD. 17 g 氨气所含电子数目为10N A⒏ N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.5N A个Cl2分子所占体积是11.2 LB. 0 ℃、101 KPa下，22.4 L NH3中所含的电子数为8N AC. 常温常压下，11.2 L N2含有的分子数约为0.5N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A⒐ N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A⒑ N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9 gD2O中含有的电子数为5N AB. 1 molMgCl2中含有的离子数为2N AC. 1 molCH4分子中共价键总数为4N AD. 7.1 gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A⒒ 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子C. 25℃时，1 L氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子D. 0.5 molCH4中约含有3.01×1023个电子⒓ N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LB. 28 g 氮气所含有的原子数为 N AC. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AD. 标准状况下，0.3 mol单质溴所含有的原子数为0.6N A⒔ N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 17 g 氨气所含电子数目为10N AB. 58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子C. 在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为 2N AD. 在25 ℃，压强为1.01 × 105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 N A三、物质的量浓度（一）物质的量浓度⒈ 定义：以单位体积溶液．．里所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位为。
⒉ 数学表达式：c B =⒊ 注意：⑴ 从一定量的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。
⑵ 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量相同，但溶质的粒子数不一定相等，这要根据溶质能否电离以及电离情况而定。
（二）有关计算⒈ 概念计算：应用公式：c B = n B V注意：⑴ 溶质是用物质的量（mol）来表示的，溶液是以溶液的体积（L）来表示的；⑵ 溶质可以是化合物，也可以是离子或某种特定的组合，如NaCl溶液中，溶质可指定为“NaCl”，也可为Na+或Cl-。
⒉ 溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度的换算：可应用公式c B =或ωB = 相互换算。
注意：溶液的密度（ρ）是换算中必不可少的条件。
⒊ 稀释计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等的公式：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V （稀）或溶质的质量相等的公式：V（浓）·ρ（浓）·ω（浓）= c（稀）·V（稀）·M。
注意：浓溶液加水稀释时，二者体积不能加和，而应运用V（稀）= m（稀）/ ρ（稀）算出。
但在稀溶液稀释或题目不作要求时，可忽略体积的变化。
⒋ 有关离子浓度的计算。
如1 mol·L-1K2SO4溶液，根据：K2SO4= 2K++ SO42-，可确定c（K+）= 2 mol·L-1，c（SO42-）= 1 mol·L-1，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式：c（K+）= 2c（SO42-）。
（三）配制一定物质的量浓度溶液的实验⒈ 容量瓶⑴ 容量瓶上标有、和。
⑵ 容量瓶的使用① 常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积的一定物质的量浓度的溶液。
② 使用前要检查容量瓶是否。
检验程序是：加水→塞紧瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 °→倒立→查漏。
③ 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后在转移到中。
④ 不能先用试剂润洗容量瓶。
⒉ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器⑴ 计算。
计算时必须依据所选择的容量瓶的进行计算。
⑵ 。