广东省河源市老隆中学2019年高一化学期末试题
2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列说法或叙述中正确的是A .硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B •将饱和FeCI 3溶液滴入NaOH容液中，加热煮沸，可制得Fe ( OH ) 3 胶体C .反应8NH 3 +3CI 2 —N 2 +6NH 4 CI中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3: 2D .氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2. 下列有关物质的用途错误的是A .水玻璃用作木材防火剂______________________________________B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C .可用氢氟酸刻蚀玻璃________________________________________D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3. 下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A . NaHCO 3 ___________________B Mg ____________________________ C. Al ( OH )3 _____________ D . Al4. 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+B .只有Fe 2+，没有Fe 3+和Cu 2+C .可能有Fe 3+，可能有Cu 2+D .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+、Cu 2+5. 下列 6 个转化，其中不能通过一步反应实现的是① Cl 2 f NaCIO ___________ ② Fe ( OH ) 2 f Fe ( OH ) 3 _________ ③ SiO 2 f H 2 SiO 3④ Al 2 O 3 f Al ( OH ) 3 ⑤ Na 2 CO 3 f NaHCO 3 ⑥ Na 2 O 2-f Na 2 CO 3A ． ① ② _________ _________B ． ③④ ______ ______C ． ③④ ⑥D ． ⑤⑥6. 下列溶液中氯离子数目与 50mL1 mol?L -1 的 AlCl 3 A ．150 mL 1mol/L 的 NaClO B ．KCl 7.下列离子方程式中，正确的是A ．将 Cl 2 通入 H 2 O 中： Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B . NaOH 溶液中加入 Al 粉：2AI+4OH - =2AIO 2 - +2H 2 OC •氯化亚铁溶液中加入新制氯水： CI 2 +Fe 2+— Fe 3+ +2CI -D . NaHCO 3 溶液与盐酸的反应： HCO 3 - +H + =CO 2 T +H 2 O8. 下列关于 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3固体性质比较中，正确的是A .常温时，等浓度的溶液的碱性： Na 2 CO 3 v NaHCO 3B ．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C .与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na 2 CO 3 > NaHCO 3D .等质量的Na 2 CO 3和NaHCO 3分别与过量的盐酸反应，产物CO 2的质量相等9. 下列分离与提纯的方法正确的是A •除去Mg 粉中混有的AI 粉：加入足量的氨水，过滤B •除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4 :加入过量盐酸后，过滤、洗涤C •除去FeCI 2溶液中混有的FeCI 3 :加入过量铁粉，过滤D •从I 2的四氯化碳溶液中分离出I2 :分液10. 用 N A 表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4LCCI 4 含有的分子数为 N AB ．2.3gNa 与足量的氧气发生反应，转移的电子数为 0.2N AC ．通常情况下， 32gO 2 与 32gO 3 所含有的氧原子数均为 2N AC ． 75mL_DmoI/L 的 C溶液中氯离子数目相等的是 150 mL 3 mol/L 的D •物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCI 2溶液中，含有Cl -数目为N A11. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 容液直至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 容液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是NaOH 甌硼A • Mg 2+、Al 3+ 、Fe 3+_____________________B . H +、Mg 2+、Al 3+C . H +、Ba 2+、Al 3+ __________________________D . Na +、Mg 2+、Al 3+12. 下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是 A .氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B . H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 C .漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D .久置氯水最终变为稀盐酸13. 某溶液既能溶解 Al ( OH ) 3 ，又能溶解H 2 SiO 3 的离子组是A . K + 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 - Cl - 、ClO -C . H +、Mg 2+、SO 4 2- 、NO 3 - ___________________________D . Ag +、K +、NO 3-、Na +14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ① 钠与水反应生成 NaOH 和H 2 ;所有金属与水反应都生成碱和 H 2② 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③ 化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2 CO 3的焰色也为黄色④ 密度为1.1g?cm -3与密度为1.2g?cm -3的NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液 的密度介于1.1g?cm -3与1.2g?cm -3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和K 熔点之间 A . ①② _______________ B . ①③④ __________________________ C. ①②③④ ___________________________________ D ①②④15. 如图，A 处通入Cl 2 ，关闭B 阀时，C 处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开 B 阀时，，在该溶液中可以大量共存B . Na +、SO 4 2-、C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是C . H 2 O _____________A .浓盐酸 ____________B . NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16. 某溶液中含有大量Fe 2+、Al 3+ 、Fe 3+、Na +、Cl - 、SO 4 2-离子，其中加入足量Na 2 O 2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A. Na +、Fe 2+ _____________________ B . Al 3+ 、SO 4 2- ___________ C . Fe 3+、SO4 2- D . Al 3+ 、Cl -、填空题17. 亚氯酸钠(NaCIO 2 ) 一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH容液中CIO 2与H 2 O2反应可以得到亚氯酸钠。
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)_________ B．蒸馏(分液漏斗)________ C．蒸发(蒸发皿)____________________ D．萃取(玻璃棒)2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3. 除去食盐中少量的Ca 2+ 和SO 4 2- ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3 、 BaCl 2C．Ba(NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、 HCl D．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、HCl4. 下列说法正确的是A．1molO 2 在任何情况下都是32g_________ B．摩尔是一个基本物理量C．H 2 SO 4 的摩尔质量是98g______________________________________________ D．1摩尔氢的质量是 2g5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象_____________________________________ B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间____________________________ D．胶体在一定条件下能聚沉6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇______________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖7. 用0.1 mol/L的Na 2 SO 3 溶液30 mL，恰好将2 × 10 － 3 mol X O 4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18. 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe 3+ 、Mg 2+ 、NO 3 ˉ、Clˉ___________________________________ B．Ca 2+ 、K + 、SO 4 2 ˉ、CO 3 2―C．OHˉ、SO 4 2 ˉ、NH 4 + 、Na + ___________________________________ D．Mg2+ 、NO 3 ― 、K + 、SO 4 2 ˉ9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+ 、K + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- 、OH - 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+ 、H + 、Cl -______________ B．Cl - 、CO 3 2- 、OH -___________ C．K+ 、H + 、Cl - _________ D．K + 、OH - 、CO 3 2-10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低___________ B．钠的密度小于水___________ C．钠的硬度较小______________ D．钠的还原性强11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去2N A 个电子B．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD． 1 mol Cl 2 与1 mol Fe反应，转移的电子数为3 N A12. 某溶液中含有HCO 3 －、CO 3 2－、SO 3 2－、Na ＋、NO 3 －五种离子。
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019广东专用)01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一下学期期末测试卷01（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析12345678910A DB A D AC BD D11121314151617181920B C B C A B D A C B1．【答案】A【解析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾，选A。
2．【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D选。
广东省2019学年高一下学期期末考试(文)化学试卷【含答案及解析】
广东省2019学年高一下学期期末考试（文）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是A. Zn 与稀硫酸反应制取 H 2 时，加入蒸馏水B. Al 在 O 2 中燃烧生成 Al 2 O 3 时，用铝粉替代铝片C. CaCO 3 与稀盐酸反应生成 CO 2 时，适当升高温度D. 用 KClO 3 固体分解制取 O 2 时，固体中添加少量 MnO 22. 已知 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O，则下列关系式正确的是 ( )A. 4/5V（NH 3 ）=V（O 2 ）B. 4/5V（NH 3 ）=V（H 2 O）C. 5/6V（O 2 ）=V（H 2 O）D. 4/5V (O 2 )=V(NO )3. 下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )A. CB. C 3 H 8C. C 4 H 10D. C 5 H 124. 将乙烯通入溴的CCl 4 溶液中。
下列说法正确的是A. 溶液褪色________B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃________D. 产物含有双键5. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。
该过程中发生的反应为A. 取代反应B. 氧化反应C. 加成反应D. 酯化反应6. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率7. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( )A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸8. 糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是A. 糖类均有甜味B. 淀粉和纤维素均不是糖类C. 糖类均不可水解D. 糖类都含有 C 、 H 和 O 元素9. 不属于乙醇化学性质的是 ( )A. 可与金属钠反应B. 能发生加成反应C. 可被氧化成乙醛D. 可与乙酸发生酯化反应10. 以下有机物分子中有两种官能团的是 ( )A. 乙酸________B. 乙醇________C. 乙烯________D. 氯乙烯11. 下列化学用语正确的是A. 氯原子： ClB. 苯的结构简式： C 6 H 6C. 镁离子： Mg 2—D. Ne 原子结构示意图：12. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )A. 钠________B. 无水硫酸铜________C. 浓硫酸________D. CuSO 4 ·5H 2 O13. 下列物质中，不能发生水解反应的是 ( )A. 葡萄糖________B. 蛋白质________C. 油脂________D. 淀粉14. 食用醋中含有乙酸。
广东省2019版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 今年我国雾霾天气比较严重，雾霾属于气溶胶B . 煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D . 可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质2. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为92、中子数为146的U原子： UB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . HF的电子式：D . 35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：3. （2分）下列互为同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD . O2和O34. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系5. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10236. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC .D .9. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别10. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯11. （2分） (2018高二下·温州期中) “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A . 取代反应B . 加聚反应C . 氧化反应D . 消去反应12. （2分） (2017高一下·海南期末) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂13. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列有关银镜反应实验的说法正确的是（）A . 可用浓硝酸洗去银镜B . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C . 采用水浴加热，也可以直接加热D . 试管先用热NaCl溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤14. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A . 第4周期B . 第5周期C . 第6周期D . 第7周期16. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤17. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 作为相对原子质量标准的原子 CB . 氯化镁的电子式：C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O18. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素19. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键20. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中元素的化合价没有变化C . 图中的两种化合物都属于氧化物D . 该反应所得生成物的质量比为1：121. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量B . 所有燃烧反应都是放热反应C . 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应22. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）A . 混合气体的密度B . 混合气体的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率23. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极24. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC . 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D . 反应中消耗O256g25. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。
广东省河源市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
广东省河源市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列储存药品的方法中，正确的是（）A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中C . 金属钠保存在煤油中D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2. （2分） (2019高一上·深圳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个3. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D . c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-4. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液6. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A . HClOB . ClO-C . Cl2D . Cl-8. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤9. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A . 上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性10. （2分）下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的11. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. （2分）(2020·台州模拟) 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级______________ 分数___________题号-二二总分得分、选择题1. 下列有关230 Th和232 Th的说法正确的是A .230Th和232 Th的核外电子数不同B .230Th和232 Th的化学性质不同C .230Th和232 Th互为同位素D .230Th和232 Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A. F —的结构示意图：B •原子核内有10个中子的氧原子：C .氮气的电子式：I M其N______________________D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23. 分别向2L 0.5mol • L J的KOH勺溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△ H 1、△H2、△ H 3 ,下列关系正确的是A . A H 1 < A H 3 < A H 2 _______________B . A H 1 > A H 2 > A H 3 __________C. A H 1 > A H 2 = A H 3 ________________ D . A H 1 < A H 2 < A H 3B •断开化学键要放出能量C •化学反应伴随着物质变化和能量变化D • 2mol H 2 和1mol O 2 具有的总能量高于2mol H 2 O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A •已知S ( g ) +O 2 ( g ) —SO 2 ( g ) △ H 1 ; S ( s ) +O 2 ( g )—SO 2 ( g ) △ H 2，则△ H 1 <△ H 2B • HCl 和NaOH反应的中和热△ H=-57.3kJ • mol -1 ,则H 2 SO 4 和Ba ( OH ) 2 反应的中和热△ H=2X ( -57.3 ) kJ • mol -1C.已知C (石墨，s ) =C (金刚石，s ) A H>0,则金刚石比石墨稳定D •氢气的燃烧热为285.5 kJ • mol - 1 ,则水分解的热化学方程式为：2H 2 O( l ) == =2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) A H=+ 285.5 kJ mol - 16. 在298K、100kPa 时,已知：2H 2 O ( g ) ==O 2g ) +2H 2g )△H 1Cl 2 ( g ) +H 2 ( g) ==2HCl ( g)△H 22Cl 2 ( g ) +2H 2 O ( g ) ==4HCl( g )+O 2 ( g )△H 3则厶H 3与厶H 1和厶H 2间的关系正确的是A • △ H 3 = △ H 1 +2 △ H 2B A H 3 = △H+△ H 2C • △ H 3 = △ H 1 —2^H 2D • △ H 3 = △ H 1 -△ H 27. 下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是A ．CaOB ．CaCl 2 _______________C ．NaOHD ．C 2 H 6 _______________8.下列各组顺序的排列正确的是A.单质氧化性：I2> Br 2> Cl 2B.热稳定性：PH 3> H 2 S> HClC.酸性强弱：HIO4> HBrO 4 > HClO 4D.碱性强弱：KOH> NaOH > Mg ( OH ) 29. X 2- 与Y + 离子都与Ar 原子具有相同的核外电子排布,则下列叙述中正确的是A. 原子序数X > YB. 离子半径X > YC. X 和Y 一定在同一周期D. X 是第IIA 族元素, Y 是第VIIA 族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第I A族元素的金属性比第n A族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A .手机用的锂离子电池属于二次电池B .锌锰干电池中锌电极是负极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 女口图，在盛有稀H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A . X极上发生的是还原反应B .若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC.若反应进行一段时间后，产生2克H 2时转移了1mol电子D .溶液中的SO 4 2-向X极移动14. 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn,电解质溶液为KOH容液，电极反应为Ag 2 O +Zn+ H 2 O =Zn ( OH ) 2 +2Ag，下列叙述中正确的是A .电子由锌经导线流向Ag 2 OB .负极的电极反应为Zn -2e - =Zn 2+C .溶液中OH -向正极移动D .随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W ( g ) +2X ( g ) =4Y ( g ) +3Z ( g )，下列反应速率关系中，正确的是A. u (W)=3 uB. 3 u ( X ) =2 u ( Z )C・uD. 3 u ( W ) =2 u ( X )16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO 2 和2 mol O 2 ，在一定条件下发生反应：2SO 2 +0 2 2SO 3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A .正反应的速率为零B . SO 2完全转化为SO 3C. SO 3的物质的量浓度不再变化________________D. SO 2、O 2和SO 3的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A . CO B.CH 3 COOH C.CaCO 3 D.C 2 H 619. 下列各组物质中互为同系物的是A. ■与:B. ，与；C . CH 4 与CH 3 CH 2 CH 3 ___________________________________叫CMD . 叫叫叫叫2 馬20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性KMnO 4 溶液褪色而乙烯能21. 下列变化属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中___________________________B ．乙烯通入溴水中C ．苯与液溴在FeBr 3 催化下反应_______________________________D ．甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A ．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B ．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C .将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D .为了将I —氧化，加入的氧化剂最好选择H 2 O 2溶液23. 下列说法正确的是A .用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B •海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C .从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Cl 2D .高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁、填空题24. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关 230 Th和 232 Th的说法正确的是A． 230 Th和 232 Th的核外电子数不同B． 230 Th和 232 Th的化学性质不同C． 230 Th和 232 Th互为同位素D． 230 Th和 232 Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A.F —的结构示意图：______________B．原子核内有10个中子的氧原子：C．氮气的电子式：________________________D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23. 分别向2L 0.5mol·L －1 的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1 、△H 2 、△H 3 ，下列关系正确的是A．ΔH 1 ＜ΔH 3 ＜ΔH 2______________ B．ΔH 1 ＞ΔH 2 ＞ΔH 3________C．ΔH 1 ＞ΔH 2 ＝ΔH 3______________ D．ΔH 1 ＜ΔH 2 ＜ΔH 34. 分析下图，不能得出的结论是A．H 2 与O 2 反应是放热反应B．断开化学键要放出能量C．化学反应伴随着物质变化和能量变化D．2mol H 2 和1mol O 2 具有的总能量高于2mol H 2 O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．已知S （ g ） +O 2 （ g ）═SO 2 （ g ）△H 1 ；S （ s ） +O 2 （ g ）═SO 2 （ g ）△H 2 ，则△H 1 ＜△H 2B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1 ,则H 2 SO 4 和Ba （ OH ） 2 反应的中和热△H=2× （ -57.3 ）kJ·mol -1C．已知C （石墨，s ） =C （金刚石，s ）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则水分解的热化学方程式为： 2H 2 O （ l ） == =2H 2 （ g ）＋O 2 （ g ）Δ H ＝＋285.5 kJ·mol －16. 在298K、100kPa时，已知：2H 2 O （ g ） ==O 2 （ g ） +2H 2 （ g ）△H 1Cl 2 （ g ） +H 2 （ g ） ==2HCl （ g ）△H 22Cl 2 （ g ） +2H 2 O （ g ） ==4HCl （ g ） +O 2 （ g ）△H 3则△H 3 与△H 1 和△H 2 间的关系正确的是A．△H 3 =△H 1 +2△H 2_____________________________________ B．△H 3 =△H 1 +△H 2C．△H 3 =△H 1 －2△H 2 D．△H 3 =△H 1 －△H 27. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A ． CaOB ． CaCl 2________C ． NaOHD ． C 2 H 6________8. 下列各组顺序的排列正确的是A. 单质氧化性： I 2 ＞ Br 2 ＞ Cl 2B. 热稳定性： PH 3 ＞ H 2 S ＞ HClC. 酸性强弱： HIO 4 ＞ HBrO 4 ＞ HClO 4D. 碱性强弱： KOH ＞ NaOH ＞ Mg （ OH ） 29. X 2- 与 Y + 离子都与 Ar 原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A. 原子序数 X ＞ YB. 离子半径 X ＞ YC. X 和 Y 一定在同一周期D. X 是第 IIA 族元素， Y 是第 VIIA 族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第 IA 族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A．手机用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 如图，在盛有稀H 2 SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．X极上发生的是还原反应B．若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC．若反应进行一段时间后，产生 2克 H 2 时转移了1mol电子D．溶液中的SO 4 2- 向X极移动14. 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag 2 O +Zn+ H 2 O =Zn （ OH ） 2 +2Ag，下列叙述中正确的是A．电子由锌经导线流向Ag 2 OB．负极的电极反应为Zn -2e - =Zn 2+C．溶液中OH - 向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W （ g ） +2X （ g ） =4Y （ g ） +3Z （ g ），下列反应速率关系中，正确的是A．υ（ W ） =3υ（ Z ）________B. 3υ（ X ） =2υ（ Z ）C.υ（ X ） = 2υ（ Y ）________D. 3υ（ W ） =2υ（ X ）16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C. 滴加少量CuSO 4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO 2 和2 mol O 2 ，在一定条件下发生反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A．正反应的速率为零B．SO 2 完全转化为SO 3C．SO 3 的物质的量浓度不再变化______________D．SO 2 、O 2 和SO 3 的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A．CO B.CH 3 COOH C.CaCO 3 D.C 2 H 619. 下列各组物质中互为同系物的是A．与B．与C． CH 4 与 CH 3 CH 2 CH 3_________________________________D．20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色而乙烯能21. 下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中________________________B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr 3 催化下反应____________________________D．甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D．为了将I —氧化，加入的氧化剂最好选择H 2 O 2 溶液23. 下列说法正确的是A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl 2D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁二、填空题24. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
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广东省河源市老隆中学2019年高一化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是A．用锌片、铜片作电极插入番茄中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用铜片、铁片作电极插入酒精中D．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中参考答案：A2. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）。
A. Na+、CO32-、SO42-、H+B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3-D. Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略4. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z 从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O3参考答案：A6. 下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略7. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是A x>y>zB y>x>zC z>x>yD z>y>x参考答案：D8. 我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。
在人工合成中掺入放射性14C的用途是A 催化剂B 媒介质C 组成元素D 示踪原子参考答案：D9. 已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于 1 mol CH3OH 的能量C．该反应条件下，反应物H2和CO 的总能量一定高于生成物CH3OH 的总能量D．达到平衡时，CO 的浓度与CH3OH 的浓度一定相等参考答案：C10. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ①②④参考答案：C①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。
11. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是参考答案：D若W为盐酸，X为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成CO2,而碳酸氢钠与CO2可相互转化，故A正确；若W为NaOH ，X为AlCl3，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH 与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，故B正确；过量或少量的CO2与Ca(OH)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故C正确；无论Cl2是否过量与Fe反应只生成FeCl3，故D错误。
12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－参考答案：DH2SO4 = 2H+ + SO42－，故A错误；Na2CO3 = 2Na+ + CO32-，故B错误；Ca(OH)2 = Ca 2+ +2OH－，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42－，故D正确。
13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量参考答案：BC略14. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L参考答案：D解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C两项不正确。
固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。
15. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是() A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5﹕1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。
某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。
实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。
②加热保持油浴温度为135～145℃。
③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。
④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。
⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。
试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。
（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。
（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。
如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。
（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。
（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。
参考答案：(1)作催化剂和吸水剂(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解(4)除去乙酸乙酯中的乙醇(5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流(6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。
【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E 可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。