广东省实验中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题(PDF)
广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高一上学期段考二 化学试题
2022学年第一学期广州市海珠外国语实验中学高一段考二化学试题满分：100分考试时间：50分钟命题与审题：高一化学备组可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Zn-65Fe-56第I 卷(选择题)本大题16小题(每小题3分，共48分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.液氯C.蔗糖D.NaCl 晶体2.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D.利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g 22Na O 晶体所含阴阳离子的总数为A3N B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为A0.2N C.常温常压下，14g 由2N 与CO 组成的混合物气体含有的原子数目为AN D.5.6g 铁在足量氧气中燃烧失去A 0.3N 个电子4.下列化学用语正确的是()A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为： 117174TsB. 18O 和 16O 互为同位素C.S 2−的结构示意图为D.92239U 中质子数和中子数相差1475.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A 向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO 24-B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素6.探究是培养创新精神和实践能力的手段。
用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液的棉花。
实验中学高一化学上学期第一次月考试题
陕西省咸阳市实验中学2020—2021学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
常用特定图案来识别危险化学品的类别.下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ）A.冷水浸泡B。
加热熬制 C. 箅渣取液D.灌装保存3。
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是( ）A。
粗盐的提纯B。
实验室制备氧气C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D。
配制0.1mol·L—1的盐酸溶液4。
下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A.使用容量瓶前应先检查是否漏水B。
容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后立刻转移到容量瓶中5。
下列叙述错误的是（)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②l mol任何物质都含有约23⨯个原子6.0210③236.0210⨯就是阿伏伽德罗常数④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量⑤1molH2O中含有2mol氢和1mol氧A.①②③B.②③④C。
②③④⑤ D.全部6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A。
常温常压下,14g N2含有分子数为N AB.标准状况下，1。
12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N AC.物质的量浓度为0。
5 mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5A ND.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N A7.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(）A．分子数目:①＝②＝③B．质量关系:①＜③＜②C．压强关系:①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①8。
2020-2021学年深圳高级中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年深圳高级中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 牛顿C. 门捷列夫D. 阿佛加德罗3.某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为()A. 乙烯和2−甲基−1，3−戊二烯B. 2，4−二甲基−1，3−己二烯C. 2，4−二甲基−2−已烯D. 乙烯和2−甲基−1，3−丁二烯4.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。
所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是()。
A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氧化钠D. 固体氢氧化钠5.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是()A. ①②③B. ③④C. ②⑤⑥D. 全部6.下列说法中正确的是()A. 在标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4LB. 1molH2所占的体积约为22.4LC. 在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4LD. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L(N A为阿伏加德罗常数的值)7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10−9m～10−7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种分散系D. 发生丁达尔效应8.下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是()A. NaB. 氯水C. NaOHD. Na2O29.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题(wd无答案)
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列说法中正确的是A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等(★★★) 2. 下列关于能源的说法不正确的是A．生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化D．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好(★★★) 3. 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△ H=-57.3kJ∙mol -1，，石墨的燃烧热△ H=-393.5kJ∙mol -1，乙醇的燃烧热△ H=-1366.6kJ∙mol -1。
下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．(★★) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出(★★★★) 5. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N 2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N 2以增大体积。
A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥(★★★) 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧(★★★) 7. 下列有关平衡常数的说法正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．2NO 2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动(★★) 8. 下列过程一定不能自发进行的是( )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0(★★★) 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大(★★★) 10. 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
高中化学 2020-2021学年广东省广州中学高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年广东省广州中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分共20分。
每题只有一个选项符合题意）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（2分）下列应用的解错的是（ ）应用解释A 二氧化硫可用作食品添加剂二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化等作用B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D碳纳米管用于生产复合材料、电池碳纳米管比表面积大，强度高，有优良的电学性能A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．氢气与氟气的化合反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．Ba （OH ）2.8H 2O 与NH 4C 的反应2．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B ．100mL 2mol •L -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，增加C （s ）的量，其反应速率增大D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率加快3．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．若A 中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成B ．为了检验是否生成SO 2，装置B 中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO 2的漂白性C ．装置C 酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO 2D ．装置D 澄清石灰水是为了检验有无CO 2生成4．（2分）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。
下列叙述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．（2分）利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能边到实验目的的是（ ）A B C D实验室制备氨气将NO与O2按照4：1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶收集NO气体比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H<0，则石墨比金刚石稳定C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量D．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H26．（2分）下列有关热化学方程式的叙迷正确的是（ ）A．图Ⅰ所示电池工作时，锌粉失电子B．图Ⅱ所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向PbO2极C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7．（2分）下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是（ ）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅一硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图图Ⅳ银锌纽扣电池A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H═-110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-802.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（I）△H═-2800kJ/mol8．（2分）下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）二、选择题（本题共6题，每题4分共24分。
广东实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试+化学+PDF版含答案
广东实验中学2020—2021学年（上）高一级期末考试化学命题：林加明左英审定：韩世瑞校对：左英本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共54分）相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 N=14 Fe=56单选题（每题3分，共54分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO2－3===H2O+ CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+ 6H+===2Fe3+ + 3H2↑C．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OD．钠和冷水反应：2Na+ 2H2O＝2Na+ + 2OH-+ H2↑3．下列能在溶液中大量共存的离子组是()A．Na+、H+、ClO－、Fe2+B．K+、NH4+、NO3－、OH－C．K+、HCO3－、SO42－、OH－D．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-4．一定条件下，卤素互化物碘化砹( AtI )与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 = NH4I+AtNH2。
广东省佛山市超盈实验中学2025届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
广东省佛山市超盈实验中学2025届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．Na2O C．NH3D．Cl22、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散质粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间3、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A．舍勒B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔4、A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切5、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”6、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O7、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部8、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑9、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物11、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
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广东实验中学2020—2021学年（上）高一级期中考试化学命题：林加明左英审定：韩世瑞校对：左英本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共54分）相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 Co=59 Cl=35.5 Fe=56单选题（每题3分，共54分）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（）编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质A 液氯氨水CO NH3B 纯碱冰水混合物CO2Cl2C 碱石灰合金CaO 乙醇D 氢气盐酸CO2CO2A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+ 6H +=2Fe 3+ + 3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + 2-4SO =BaSO 4↓4．下列离子能大量共存的是（ ）A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、Cl －、2-3COB ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NOC ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、+4NH 、2-4SO 、Cl －D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、2-3CO 、2-4SO5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+ H 2C 2O 4+ H 2SO 42ClO 2↑+ K 2SO 4+ 2CO 2↑+ 2H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2C 2O 4是还原剂，在反应中被还原C ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．1 mol KClO 3参加反应，有1 mol 电子转移6．已知卤素单质的氧化性强弱为：F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2，下列说法或化学方程式不成立的是（ ）A ．Cl 2与I －在水溶液中不能大量共存B ．2 NaF+ I 2 = 2 NaI+ F 2C ．还原性：Cl －< Br －< I －D ．少量Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中，Cl 2优先氧化I －7．下列关于实验室制Cl 2的认识正确的是（ ）A ．还原剂是MnO 2B ．发生氧化反应的是Cl -C ．向含有4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量MnO 2并加热，反应过程中转移电子数为2 N AD ．收集Cl 2宜采用向下排空气法收集8．如图装置。
从A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润红布条没有明显变化；当打开B阀时，C处的湿润布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．NaCl溶液9．下列说法不正确的是（ ）A．常温常压下，1 mol O2的体积大于22.4 LB．常温常压下，1 mol H2的质量为2 gC．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量为0.3 molD．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol10．下列叙述正确的是（）A．1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．标准状况下，11.2 L SO2和CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023C．欲配制1 L 1.000 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.50 g NaCl溶于1 L水中D．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8 % 11．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的D．⑤中气体是H2O2分解产生的O213．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（）A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准B．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂D．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸B．若配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液，应称量19.2 g NaOH固体C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁15．氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。
一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。
学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）A．试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2B．②的作用为除去Cl2中的HClC．③中反应后的液体经蒸馏（利用沸点不同）可得氯乙酸D．④中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成16．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶17．向含有淀粉的KIO3 酸性溶液滴加NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。
已知淀粉遇I2单质变蓝。
下列说法错误的是（）A．溶液先变蓝的原因：2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．还原性I-> HSO-3>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3 溶液中加入过量KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色18．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）分子中N原子和H原子之间不共用电子C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为2:1第二部分非选择题（共46分）19．（12分）（1）铁在氯气中加热的化学方程式为：（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：（3）实验室制备高铁酸钾的原理为Cl2+Fe(OH)3+KOH → K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：（4）若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：（5）写出C u 在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：（6）0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，该反应的离子方程式为：20．（10分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）若要在D中得到干燥纯净的气体，B、F中应分别盛放的试剂为、。
（3）E的作用是（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是。
21．（12分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O ； ② 纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中鼓入SO 2起到了 剂的作用，SO 2不能通入过多过快的原因是 。
（2）空气的作用可能是______________________；（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是____________________________________；（4）160g·L －1 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L －1。
（5）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶22．（12分）草酸（H 2C 2O 4）及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦）易溶于水，难溶于乙醇。
这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
（l ）草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）在200℃左右可完全失去结晶水。
用以上装置在空气中加热5. 49 g 草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅，相对分子质量=183）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。