同素异形体的化学性质基本相同
高一第五单元第一节 1.元素、核素、同位素、同素异形体比较
元素、核素、同位素、同素异形体比较一、同位素1．元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数( 质子数) 的同一类原子的总称。
质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同。
我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素。
这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置。
同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如12 C是碳的一种同位素。
二、同素异形体同一元素形成性质不同的单质叫这种元素的同素异形体，近20 多年人们对同素异形体的研究进展迅速，制得了意想不到的的同素异形体。
例如C60、N5、碳纳米管、单层石墨片等。
这些同素异形体往往具有优良的理化性质，有的已经成为材料科学新成员，在科研和生产中有着广泛的应用前景。
1．同素异形体的构成同种元素可形成多种单质，其原因是原子间能以多种方式相结合，根据原子的结合方式，可把同素异形体的构成分为3种情况。
⑴分子构成不同，最常见的是O2和O3，N2和新制得的固态的N5、C60和C720等，C60是由60 个碳原子构成的足球状分子，C720则是更大的椭圆球状分子。
⑵晶体类型不同碳有多种同素异形体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，石墨等都属于过渡型晶体; 白磷是分子晶体，红磷是链状的，黑磷是层状的，都属于过渡性晶体; 灰锡是原子晶体，白锡是金属晶体。
⑶晶格类型不同硫也有多种同素异形体，其中主要是菱形硫和单斜硫，这两种单质都是由S8分子构成，但在晶体中分子的排列方式不同，所以宏观上前者的晶体接近菱形，后者的则呈柱状，它们的性质也略有差异。
三、同位素和同素异形体的比较同位素和同素异形体是两个不同范畴的概念，二者区别在于:1．同位素是同种元素的不同核素; 同素异形体是同一元素的不同单质。
前者针对核素，后者则指向单质。
2．同位素化学性质基本相同，同素异形体的物理性质明显不同。
同素异形体、同分异构体
A
5、有关O3的说法中错误的是(
C
)
(1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧” (2)臭氧可用于漂白和消毒作用 (3)O3比O2在相同条件下密度大,比O2易 溶于水 (4)O3比O2稳定,高温下不易分解 (5)空气中高压放电、高压电机、复印机 工作时都会有O3生成 (6)空气中O3含量越高越好 (7)NO和氟里昂会促使O3分解
A.C60是一种有机物 B.它的相对分子质量为720 C.它的化学性质和金刚石 相似 D.C60和金刚石、石墨一样,都是由碳元 素组成的单质
4、纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为 几个纳米的空心管.下列说法错误的是( )
A.纳米碳管是一种新型的有机化合物 B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧 化碳 C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力 强 D.纳米碳管在常温下化学性质稳定.
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
6、下列有关 8O气具有相同的化学性质 C.与氧气互为同素异形体 D.与同质量的氧气具有相同的体积 (同温同压下)
结论：
C2H6 O 分子式
球棍模型
C2H6O
C2H6O
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
有机物种类繁多的原因
⑴有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。 ⑵碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念
放电
[讨论 ]
分子式相同的物质一定是同一种 物质吗?
动手并思考: 制作C4H10可能的结构模型
H H H H H C C C C H H H H H
正丁烷
H H H H C C C H H H H C H H
化学高考必背知识点
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
高一学年化学必修一重点知识点
高一学年化学必修一重点知识点学习需要目标和计划，一个有理想的人一定会有自己的奋斗目标，并为此而努力。
想使理想最终得以实现，需要不断为自己设定具体的目标。
以下是小编给大家整理的高一学年化学必修一重点知识点，希望能帮助到你!高一学年化学必修一重点知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HN O3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
同素异形体和同分异构体
空间网 状结构
原子间：共价键
熔沸点高，硬度大原因
石墨的结构
层状结构
原子与原子之间：共价键 层与层之间：分子间作用力 质地比较软原因
熔沸点比较高
石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动
构成石墨的微粒是 ，C原子以 相连，在石 墨的每一层，每个C原子与周围 C原子以共 价键相连，排列成 ，无数平面六边形形 成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分 子间作用力
红磷：暗红色粉末，无毒，不溶于水也不溶于 O O
二硫化碳，着火点246 C、416 C升华 (隔绝空气)气体骤冷后得白磷。 隔绝空气加热到260℃
红磷
白磷
隔绝空气加热到416℃迅速冷却
②磷的同素异形体的结构：
小结：同素异形现象
1、同素异形体的概念：
同一种元素形成的几种不同的单质。
2、同素异形体间性质异同
臭氧层
臭氧层的高度
臭氧层的作用
臭氧层的变化
保护臭氧层的措施
臭氧洞的 扩大
臭氧空洞扩大的危害
(1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白 内障、各种传染病患者会大幅度增加； (2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏， 农产品减产、品质下降，渔业产量减少， 森林覆盖率减少等等。
白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶 于水，易于二硫化碳，着火点是40OC， 白磷： 熔点44OC，隔绝空气260OC得红磷.
T
B、CO CO2
D、 O2 O3
C、液氧与氧气
4、科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似 足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是 A、C60是一种新型的化合物 B、C60和石墨都是碳的同素异形体 B C、C60中含离子键 D、C60的摩尔质量是720
结构化学_同素异形体_概述说明以及解释
结构化学同素异形体概述说明以及解释1. 引言1.1 概述结构化学是研究物质的组织、性质和变化的学科。
随着化学技术和研究方法的不断发展，同素异形体的研究成为结构化学中一个重要的领域。
同素异形体即具有相同分子式但结构不同的化合物，它们之间存在着一系列不同的物理性质、化学性质以及生物活性。
在过去几十年中，关于同素异形体的研究取得了巨大进展，并引起了广泛的关注。
1.2 文章结构本文将分为五个主要部分。
首先，在引言部分中，我们会对同素异形体进行概括性介绍，并简要说明文章结构。
其次，第二部分将详细阐述同素异形体的定义和分类方法，包括背景知识、分类原理以及重要示例和应用领域。
接下来，在第三部分中，我们将探讨同素异形体的性质与特征，包括结构与拓扑性质分析、光学活性等物理特性分析以及化学反应和稳定性研究结果总结。
然后，在第四部分中，我们将探讨同素异形体对于化学研究和应用的意义，包括在药物领域中的作用与应用举例、同素异构对环境影响的评估与调控策略介绍以及同素异形体在材料科学中的革新与可能发展方向展望。
最后，在结论与展望部分，我们将对同素异形体研究进行总结归纳，并展望该领域未来的研究方向。
1.3 目的本文旨在全面概述和解释同素异形体的概念、分类、性质以及其在化学研究和应用中的重要性。
通过阅读本文，读者将对同素异形体有一个清晰的认识，并了解到其在不同领域中的应用前景。
此外，我们还将探讨同素异形体相关问题存在的挑战，并提出未来研究方向上的思考，以推动这一领域的进一步发展。
2. 同素异形体的定义和分类2.1 同素异形体的概念和背景知识同素异形体是指化学物质中具有相同分子式但结构不同的化合物。
这些化合物的原子组成相同，但它们的原子排列方式或空间构型不同，导致它们在物理性质和化学性质上可能存在差异。
同素异形体的概念最早由斯特雷勒（Leopold Ruzicka）于1919年提出，他发现了萜烯类化合物中存在多种结构以及其对光学活性的影响。
河南高考物理化学知识点总结
河南高考物理化学知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl 、Br2（g）（红棕色）2（g）、I （紫红色）、NO2 （红棕色）3（淡蓝色）、O ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高一化学必修一重点知识点笔记
高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
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石墨
颜色状态 无色透明，有光泽 硬度 熔点 导电性 用途
天然最硬物质 很高 不导电 装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
铅笔芯 H.B 电极 润滑剂
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？ （在硬度和导电性方面有很大的差异）
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原 子排列结构的不同引起的
金刚石晶体中形成空 间网状结构，原子间 的作用力很强。
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳 碳还有其他的同素异形体吗？ 米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼 状分子，形似足球，故称之为“足球 烯”）
拓展视野1
C60的发现 1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯 尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新 型单质C60分子。并在建筑设计师富勒设 计球形建筑的启发下，绘制出由20个正 六边形和12个正五边形构成的“笼状” 分子结构，并把它命名为“富勒烯”， 因分子结构形似足球，又称为“足球 烯”。1996年三人因此获诺贝尔化学奖 。 C60结构
同素异形体的化学性质基本相同
（由同种元素形成的单质）
(1)C O2 点燃 CO2
（2）氧气和臭氧都具有强氧化性， 臭氧的氧化性更强。
(3)4P 5O2 点燃 2P2O5
同素异形体的物理性质不同（空间结构 不同）
同素异形体之间转化
(1)C(石墨) C（金刚石）
(2)3O 2 放电 2O3
（ 3）
拓展视野
白磷： 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。在空气
中能自燃（着火点是40OC），应保存在 冷水中。
红棕色粉末，无毒，在空气中能稳定存 红磷： 在。（着火点是240℃）。
隔绝空气加热到260℃
红磷
白磷
隔绝空气加热到416℃迅速冷却
拓展视野白ຫໍສະໝຸດ ：红磷：思考：根据以上同素异形体的学习，请归纳 小结：同素异形体之间，什么性质相同？ 什么性质不同？为什么？
石墨是层状结构，层内为正 六边形的网状结构，层间分 子间作用力弱，所以层与层 间易滑动
金刚石与石墨都是由同种元素(C)所 形成的不同的单质，这种现象称为？ 金刚石和石墨互称为？
一、同素异形现象
1、同素异形现象：
同种元素形成多种不同单质 的现象。
2、同素异形体：
同一种元素形成的不同单质 。
注意： （1）同种元素； （2）不同单质； （3）结构不同。
常见实例 金刚石、石墨
下图各含碳化合物分子中每个碳原子 和氢原子分别能形成几个共价键?碳原子之 间是怎样连接的?
碳、氢原子的成键方式：
（1）碳原子：能形成四个共价键 氢原子：只能形成一个共价键 （2）碳原子与碳原子能够通过一对、两对 或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳 单键、碳碳双键、碳碳叁键，还可以是碳 链、碳环。
问题思考
随着研究的深入，一系列碳的“笼状”的富勒烯 被科学界发现并制得，其中有C28、C32、C50、C70、 C84 、C240 、C500等。开创了一个全新碳“笼状” 分子应用研究新领域。
科技前沿
“笼状”分子应用研究 （1）空心笼结构“包裹”一些
金属离子，制成超导材料。
（2）空心笼结构“包容”一些
按照碳、氢原子形成共价键的 特征，画出组成为C4H10的有机化 合物的分子结构式。你可以画出 几种不同的分子结构式？
分子式
球棍模型
C4H10
有没有可能把廉价的石墨 转变为昂贵的金刚石呢？
3、同素异形体间的转换： 石墨转变为金刚石
• 工业上利用高温（1273K），高压 （5X106~8X106kPa）以Co或Ni为催化 剂，将石墨转变为金刚石，大量生产人 造金刚石。 • 人们还利用爆炸产生的压力由石墨 制得金刚石微晶。
富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
其他元素有没有存在 同素异形体？
如：O2和O3，红磷和白磷等。
臭氧与氧气的性质对比
氧气 元素组成 氧元素 O2
无色气体 无味 有氧化性
臭氧 O3
淡蓝色气体 有鱼腥味 氧化性较氧气更强
分子式 通常状态
气味 化学性质 分子结构： 相互转化
3O2
放电
2O3
臭氧层空洞的扩大
臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧
治疗癌症放射性元素药物，减
少对人体的伤害。
（3）不损坏结构基础上，吸附
和放出电子，制成高效化学电 池。 （ 4） …
拓展视野2 碳纳米管的发现 1991年，日本科学家饭岛博士 。在对石墨进行电弧 放电实验时，发现了有单层、多层石墨卷曲而成的碳纳 米碳管。纳米碳管的发现也给材料化学的研究带来了新 的变革。
思考：
1、钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是同 一种元素－钠元素形成的，它们是 同素异形体吗？ 2、Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相 同，它们是同素异形体吗？ 1 2 3、1H与1H互为什么关系？
同素异形体与同位素的比较
同素异形体 定义
研究对象
同位素
同一种元素形 质子数相同、中 成的不同单质 子数不同的原子 单质 原子 1H、2H、3H 35Cl、37Cl
的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，
因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
臭氧发生器
臭氧空气除味机
资料
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血 液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气 中臭氧的含量超过10－5 %（体积分数）时，就会 对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质 造成危害。 高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。
必修2
专题1
第三单元
从微观结构看物质的多样性
1.3.1 同素异形现象与 同分异构现象
1、同种元素形成的单质一定是 同一种物质吗? 2、种类有限的元素构成数不清的 物质，你们知道哪种元素形成的物 质种类最多吗？
碳－－生命的基础元素 碳在地壳中的含量只占0.087%。但含碳元素的 单质和化合物达到90%以上。它们在国民经济和 我们日常生活里占有非常重要的地位。
世界最大的绿色钻石 41克拉 （8.2克）
世界最大的有色钻石 407.48克拉（81.50克）
(1克拉=200毫克=0.2克)
铅笔（石墨）
钻石（金刚石）
都 是 碳 元 素 的 单 质
碳元素的单质
石墨 金刚石
金刚石与石墨的比较：
金刚石 组成元素 碳元素
灰黑色，不透明 最软矿物之一 很高 导电