九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
酸和碱的相关知识点总结
酸和碱的相关知识点总结一、酸和碱的定义酸和碱是化学中的两种常见物质，酸或碱的性质和特点可以通过计算氢离子和羟离子的浓度来进行酸碱中和反应，并且酸和碱还会与金属及其氧化物反应等。
下面将详细介绍酸和碱的定义。
1. 酸的定义酸是指在水中能够放氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，代表酸性越强。
酸还可以分为强酸和弱酸，强酸能够在水中完全离解放氢离子，而弱酸只能部分离解。
2. 碱的定义碱是指在水中能够放羟离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的碱度也可以通过pH值来表示，pH值越大，代表碱性越强。
碱还可以分为强碱和弱碱，强碱能够在水中完全离解放羟离子，而弱碱只能部分离解。
以上是酸和碱的定义，了解了酸和碱的定义之后，我们来看一下酸和碱的性质和特点。
二、酸和碱的性质和特点酸和碱在化学性质上有很多不同的地方，下面将从多个方面进行详细介绍。
1. pH值酸的pH值通常小于7，碱的pH值通常大于7。
当pH=7时，表示酸碱中和，是中性物质。
2. 指示剂酸和碱可以使用指示剂来进行检测，指示剂会在不同的pH值下显示不同的颜色。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
3. 导电性酸和碱都是电解质，能够导电。
酸溶液中的离子主要是氢离子，碱溶液中的离子主要是羟离子。
因此，在酸溶液和碱溶液中均能导电。
4. 颜色变化酸和碱会对某些物质产生颜色变化的化学反应。
例如，酸可以与金属反应产生氢气，碱可以与酸反应生成盐和水等。
通过以上的性质和特点的介绍，我们可以看到酸和碱在化学性质上有很大的差异。
下面将介绍酸和碱在生活和工业中的常见应用。
三、酸和碱的常见应用酸和碱在生活和工业中有着广泛的应用，下面将从多个领域进行介绍。
1. 生活用品酸和碱在生活用品中的应用非常广泛。
例如，洗衣粉、洗洁精等清洁用品中的活性成分大多是碱；果酱、果汁等食品中的防腐剂和酸味剂大多是酸。
2. 医药领域酸和碱在制药过程中有着重要的应用。
九年级化学盐类知识点
九年级化学盐类知识点盐类是一类重要的化合物，广泛存在于我们的日常生活中。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的。
它们通过离子键的形式结合在一起。
在本文中，我们将重点介绍九年级化学中的盐类知识点。
1. 盐类的性质盐类通常呈晶体，可以是固体或溶解在溶液中。
它们具有高熔点和高沸点，大多数盐类在常温下都是无色的。
然而，一些具有特殊结构的盐类，如铜(II)盐和铁(III)盐，可以显示出不同的颜色。
2. 盐类的命名盐类的命名遵循一定的规则。
一般来说，阳离子是由金属离子或氢离子组成的，而阴离子则通常是非金属离子。
根据盐的成分，可以使用不同的命名方法，如普通命名法或系统命名法。
3. 盐类的制备方法盐类可以通过不同的方法进行制备，包括直接结合、中和反应和置换反应。
其中，直接结合是将金属与非金属元素直接反应生成盐；中和反应是以酸和碱为反应物生成盐和水；置换反应是通过金属离子的置换来得到盐类。
4. 盐的常见应用盐类在许多领域中有着广泛的应用。
例如，氯化钠是一种常见的盐类，我们通常将其用作食盐。
硫酸铜是一种常用的实验室试剂，用于检测其他物质的存在。
氯化钾和磷酸二氢钾在肥料生产中起着重要作用。
5. 盐类的化学反应盐类可以参与各种化学反应。
例如，酸与碱反应生成盐和水的中和反应就是一种常见的反应类型。
此外，盐类还可以参与沉淀反应、置换反应、还原反应等。
这些反应使得盐类在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
6. 盐类的电离和电导性盐类溶解在水中时会电离成离子，形成带电的粒子。
这些离子使得盐溶液具有良好的电导性，可以导电。
根据离子的种类和浓度，盐溶液的电导率也会有所不同。
7. 盐类的腐蚀性一些盐类具有腐蚀性，可以对金属和其他材料造成损害。
例如，氯化铁和硫酸铜都具有较强的腐蚀性。
因此，在使用和储存这些盐类时需要注意安全。
总结：本文介绍了九年级化学中的盐类知识点，包括盐类的性质、命名方法、制备方法、常见应用、化学反应、电离和电导性以及腐蚀性等方面。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳如下：
一．酸碱盐的定义：酸是由氢离子和酸根离子构成；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。
二．酸碱指示剂：指示剂遇酸、碱、盐能显示不同的颜色。
三．酸、碱、盐的通性：
１．酸的通性：使酸碱指示剂变色；跟金属活动性顺序中（氢）前的金属单质反应，生成盐和氢气；跟碱性氧化物反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
２．碱的通性：使酸碱指示剂变色；跟酸性氧化物反应，生成盐和水；跟酸反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
３．盐的反应：跟某些金属单质反应，生成另一种金属和另一种盐；跟某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸；跟某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
九年级化学每章节知识点
九年级化学每章节知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律。
九年级是学生们接触化学科目的关键年级，对于他们来说，掌握好每个章节的知识点是非常重要的。
下面将逐章节地介绍九年级化学的知识点。
第一章：物质与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，通过化学反应可以发生物质的转化。
反应物与生成物之间的质量守恒是化学反应的基本法则，也是质量守恒定律的核心内容。
此外，还有物质的性质有物理性质和化学性质之分。
物质的分类可以按照元素和化合物进行划分。
第二章：常见物质的性质和变化本章主要介绍了常见物质如水、盐、糖等的性质和变化规律。
水的性质包括气体、液体和固体三种形态，还具有升华、沸腾、凝固等特点。
盐和糖是常见的化合物，盐是由阳离子和阴离子组成的，可以通过化学反应生成盐酸等。
糖是一类有机化合物，可以分为单糖、双糖和多糖三类。
第三章：空气和氧气空气是我们生活中常见的气体，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
氧气是呼吸过程中必需的气体，同时也是许多物质燃烧的必需气体。
空气中的氧气可以通过电解水分离出来，同时也可以通过某些物质的分解产生。
第四章：酸、碱与中和反应本章介绍了酸、碱的性质以及它们之间的相互作用。
酸是指能与金属反应产生氢气的物质，碱是指能与酸中和产生盐和水的物质。
中和反应是指酸和碱彼此反应产生盐和水的化学反应。
常见的酸包括盐酸、硫酸，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
第五章：氧气与金属反应氧气与金属反应是一类重要的化学反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子形成阳离子，氧气会接受这些电子形成氧阴离子，从而形成金属氧化物。
不同金属与氧气反应的速率和反应产物可能会有所不同，金属氧化物的性质也会有所不同。
第六章：金属与非金属的区别与应用金属和非金属是化学中重要的两类物质。
金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，常用于制造各种器械和建筑材料。
非金属则主要用于制造绝缘材料和化学药剂等。
第七章：酸和碱的溶液与电解质酸和碱可以溶解在水中形成溶液，这些溶液中的物质可以导电。
九年级化学教案：酸碱盐的应用(复习,全4课时)
新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。
3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。
2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
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第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
常见指示剂变色范围及颜色变化：石蕊 变色范围 pH 5.8—8.0 由红色变为蓝色 甲基橙 变色范围 pH 3.1—4.4 由红色变为黄色 酚酞 变色范围 pH 8.2—10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 pH 4.4—6.2 由红色变为黄色 溴百里酚蓝 变色范围 pH 6.2—7.6 由黄色变为蓝色 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系：健康人的体液 pH 必须维持在一定的范围内，如果体液 pH 超越正常范围，就会导致生理 功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。
如果胃酸分泌过多，使胃液 pH 降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
大多数农作物适宜在接近中性（pH 在 6.5-7.5 之间）的土壤中生长。
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。
某些地区因工业生产产生的酸性气体（如 SO 2、NO 2 等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。
人们通常把 pH 小于 5.6 的降水称 为酸雨。
酸雨的危害：1、酸雨会使存在于土壤、岩石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，使鱼类大量中毒 死亡，并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属，最终经过食物链进入人体，影响人 类的健康。
2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出， 造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。
3、湖泊酸化后，可能使生 态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后变成死湖。
4、酸雨腐蚀历 史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。
酸雨的防治措施： 政府出台相应政策制度，取缔大量排放废气的工厂和汽车，要求加装防治污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等）。
另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H 2SO 4 HCl 颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 密度（与水比较） 大于水的密度 小于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象 白雾 其他吸水性、脱水性（碳化）挥发性成节约能源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电， 减少空气污染，减少酸雨的产生。
二、常见的酸和碱：（一）常见的酸：1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不同的概念。
吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强 烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓 硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以 2：1 的比例脱去，此过程也叫碳化， 木条蘸了浓硫酸后变黑就说明了浓硫酸的这一性质。
2、酸的化学性质：（1）酸碱指示剂的作用：（2）酸与金属的反应：在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
镁、铝、锌、 铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的金属化合物：活泼性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 如：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸 红色 无色 稀硫酸红色无色（3）酸与金属氧化物反应：（4）稀盐酸与石灰石的反应：2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +CO 2↑+H 2O3、酸的组成的共同特点（判断某物质是否为酸）：（1）都含有氢元素；（2）酸溶液电离出的阳离子全部为氢离子。
（二）常见的碱： 1、常见碱的物理性质： （1）氢氧化钠的物理性质：①白色固体；②能吸收空气中的水分而发生潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。
补充：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
（2）氢氧化钙的物理性质：①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。
2、常见碱的化学性质：（1）氢氧化钠溶液、石灰水与二氧化碳气体反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O（2）氢氧化钠溶液、石灰水与硫酸铜溶液反应：现象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 注：Cu(OH)2 是蓝色絮状沉淀CuSO 4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO 4CuSO 4 与 N aOH 、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
这类 反应称为复分解反应。
如：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl注：Fe(OH)3 是红褐色沉淀补充：Fe 有两种离子，+3 价的叫做铁离子，+2 价的叫做亚铁离子，铁的化合物的读法： Fe(OH)3 读作“氢氧化铁”，读作 Fe(OH)2 “氢氧化亚铁”。
3、碱的组成的共同特点（判断某物质是否为碱）：（1）都含有氢氧元素（OH -）；（2）碱溶液电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
三、酸和碱的反应： （一）中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。
氯化钠是一种盐。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应， 即：酸+碱→盐+水如：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2OCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O （二）盐： 1、盐的分类和命名：盐是酸碱中和的产物，其化学式的前部分（最前面的阳离子）可以与氢氧根组成某种碱， 后部分（阴离子）可以与氢离子组成某种酸（判断某物质是否为盐）。
（1）正盐：酸和碱完全中和的产物，如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4 等；①无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。
如：NaCl 叫做氯化钠，K 2S 叫做硫化钾；②含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”。
如：Na 2CO 3 叫 做碳酸钠， CuSO 4 叫做硫酸铜；③如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在 金属名称前面加个“亚”字。
如：Fe 2(SO 4)3 叫做硫酸铁，FeSO 4 叫做硫酸亚铁。
4 2 4 4 2 4 （2）酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物，化学式中含有氢元素，如：NaHCO 3、KHSO 4等；①酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。
如：NaHCO 3叫做 碳酸氢钠 ,电离生成的阴离子叫做碳酸氢根离子；②如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子，命名时可标明数字。
如：NaH 2PO 4 叫做磷 酸二氢钠，Ca(H 2PO 4)2 叫做磷酸二氢钙。
（3）碱式盐：碱中的部分氢氧根离子被中和的产物，化学式中含有氢氧原子团，如： Cu 2(OH)2CO 3 等；碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。
如：Cu 2(OH)2CO 3 叫做碱式碳酸铜。
※盐的其他分类方法：在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐常给它们一个统称。
如：含有SO 2- 的盐（如：Na SO 、MgSO 等）统称为硫酸盐，含有 K +的盐（如：KCl 、K SO 等）统称为钾盐。
2、盐的性质：（1）物理性质：常温下盐大多数是晶体。
不同种类的盐在水中的溶解性不同。
钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银（AgCl ），硫酸盐除硫酸钡（BaSO 4）外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
（2）化学性质：①跟某些金属的反应：如：CuSO 4+Zn=ZnSO 4+CuHg(NO 3)2+Cu=Cu(NO 3)2+Hg②盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
如：AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+HCl③盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
如： Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓④两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
如： AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl3、复分解反应发生的条件（至少符合一项）：（1）有沉淀生成；（2）有气体放出；（3）有水生成。