高考化学二轮复习高考非选择题专项练：实验综合题A(18页,含解析)
目的
以 探 究 物 这种题型其实是以物质的性质和反应为情境 , 对某种反应的反应
质 的 组 成 实质或物质的成分等提出假设 , 然后设计实验进行验证 , 实验的
或 性 质 等 设计主要是根据物质的性质去做 , 但要防止物质在检验时的相互
为目的
干扰
1.(2014 ·合肥一模 ) 某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色
色物质不含有 Cu2O;②从资料看 , 白色物质只能为 CuCl, 检验氯离子只
能通入硝酸银溶液中 ; ③写出化学方程式为 2CuCl+H2 2Cu+2HC。l
(3) 问题讨论 :
①由上面分析可知阴极产物有氯化亚铜 , 则电极反应为 Cu-e-+Cl- CuCl; ②要想出现白色物质 , 只要加入含有可溶性氯离子的
上除了有红色物质析出外 , 还有少量白色物质析出。 为探究阴极碳棒上
的产物 , 设计了如下过程 :
Ⅰ. 有关资料 铜的化合物颜色、性质如下 :
Ⅱ. 探究实验 (1) 提出假设 : ①红色物质一定有铜 , 还可能有 Cu2O;②白色物质为铜的 化合物 , 其化学式可能为 CuCl。 (2) 实验验证 : 取电解 CuCl2 溶液后的阴极碳棒 , 洗涤、干燥 , 连接下列装置进行实验 , 验证阴极产物
剂 2 作用是调节 pH, 但不能引入杂质 , 可用 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、 Cu2(OH)2CO3 中的一种 , 调节 pH 到 3.7 ～ 6.0( 保证 Fe3+完全沉淀 , 而 Cu2+
没有沉淀 ), 操作 1 后是过滤 , 因此操作 1 是蒸发浓缩、 冷却结晶以析出 硫酸铜晶体。 答案 :(1)CuO
查学生的思维能力、分析问题、解决问题的能力、提出假设并进行实
验验证的实验能力。涉及的考点有采取控制变量的方法研究化学反应
速率和化学平衡的影响因素、对物质的成分或性质、出现的现象、本
质等提出假设、设计实验进行探究 ( 多以表格的形式考查学生设计实
验、写出实验步骤得出结论的能力 ) 并对实验进行评价与分析 , 综合性
实验结束后 , 碳棒上的白色物质变为红色 , 无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有 Cu2O
( 填“是”或“否” ), 理由
是;
②在 c 装置后将气体通入
中, 若出现白色沉淀 , 可
说明提出假设②中的白色物质一定存在 ; ③写出装置 b 中发生反应的化
学方程式 :
。
(3) 问题讨论 :
2+
-
物质即可。
答案 :(2) ①否 无水硫酸铜不变色说明没有氧元素 ②硝酸银溶液
(2)
实验操作步骤
现象
黑色粉末溶解 , 溶液呈浅绿色
取 少 量粉 末加
黑色粉末溶解 , 溶液只呈蓝色
入足量稀硫酸 ,
加几滴 KSCN溶
黑色粉末溶解 , 溶液先呈蓝色 ,
液, 再加几滴氯
后呈红色
水
(3)H O 2 2 氧化铜 ( 或氢氧化铜或碱式碳酸铜 ) 3.7 ～6.0 加热浓缩、冷却结晶
2. 某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒
色, 则假设 2 正确 , 若溶液呈蓝色 , 再加 KSCN、氯水后溶液呈红色 , 则假
设 3 正确。 (3) 本小题的目的是用 CuO、FeO制备硫酸铜 , 因此需除去 FeO,而 Cu2+、 Fe2+开始沉淀和沉淀完全的 pH 相近 , 因此欲得到纯净的硫酸铜 , 则需把 Fe2+氧化为 Fe3+, 再调节 pH 除去 Fe3+, 即试剂 1 是氧化剂 , 可以是 H2O2, 试
实验操作步骤
现象
结论
取少量粉末加入 足量稀硫酸
假设 1 成立
假设 2 成立
假设 3 成立 (3) 查阅资料得知 , 通过调节溶液的酸碱性可使 Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成
沉淀的 pH如下表 :
物质
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀 pH 6.0
7.5
1.4
沉淀完全 pH 13
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高考非选择题专项练 ( 七)
实验综合题 A
【题型特点】
实验综合题 ( 实验探究题 ) 是安徽省高考化学试题的压轴题 , 一般
以工业废考
粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物 , 探究过程如下 :
(1) 提出假设
假设 1, 黑色粉末是 FeO。
假设 2, 黑色粉末是
( 写化学式 ) 。
假设 3, 黑色粉末是 FeO和 CuO的混合物。
(2) 设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液作试剂进行实验 , 请将实验
操作步骤及现象填入下表。
( 填范围 ); 操作 1 的名称是
。
【解析】 (1) 根据假设 1、 3 可推知假设 2 为黑色固体是 CuO。
(2) 假设 1 的验证可利用其与酸反应后溶液的颜色为浅绿色判断 ; 假设
2、3 用酸溶解后 , 溶液都为蓝色 , 若要具体验证假设 2、3 还需检验用酸
2+
溶解后的溶液中有没有 Fe , 即酸溶后 , 再加 KSCN、氯水 , 若溶液只呈蓝
14
3.7
若经过实验分析确定 , 该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物 , 实验 小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜 , 设计如下实验方案 :
回答 : 试剂 1 是
( 填化学式 ) 溶液 ; 加入试剂 2 的目的是调节溶
液 的 pH, 该 物 质 是
( 填 名 称 ), 将 溶 液 pH 调 节 到
强。
实验目的
解题策略
以探究化
学 反 应 速 这种题型考查的是采取控制变量的方法研究化学反应速率和化
率 或 化 学 学平衡的影响因素 , 解题时需分析有哪些影响因素 , 从而提出假
平 衡 的 影 设, 假设的验证则需控制变量 ( 即只能有一个变量 ), 根据设计的
响 因 素 为 实验得出实验现象并根据现象得出结论
①电解 CuCl2 溶液后的阴极上发生的反应为 Cu +2e
Cu和
; ②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液 , 观察阴极碳棒表面出现
的现象 , 发现有红色物质附着 , 无白色物质 , 加入
后继
续电解 , 出现白色物质。
【解析】 (2) 实验验证 :
①由碳棒上的白色物质变为红色 , 无水硫酸铜不变色推出碳棒上的红
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练非选择题专项练3
非选择题专项练三1.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·mol-1)的质量为。
实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择,写出名称)。
(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1):ⅰ.实验和(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;ⅱ.实验1和3,探究加入N H4+对CH3COONa水解程度的影响;ⅲ.实验1①根据甲同学的实验方案,补充数据:a= 。
②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N H4+促进了CH3COONa的水解。
根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N H4+能促进CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。
实验结果与预测不一致的原因是。
(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数K h确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:K h=c 2(OH-)c0-c(OH-),c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂:0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理:40 ℃,K h= (用含V、b、c的计算式表示)。
实验结论:K h(60 ℃)>K h(50 ℃)>K h(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。
对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小。
2024年高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
2024高考化学二轮复习非选择必考题标准练3含解析
非选择必考题标准练(三)满分：58分1．(14分)Ⅰ.某学习小组设计如图装置制取SO2，探讨其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性。
请回答下列问题：(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式SO2＋Cl2＋2H2O===4H－。
＋＋SO2－4＋2Cl(2)试验中视察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由：装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊。
(3)E装置的作用为尾气处理、防倒吸。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下试验：称取肯定量的还原铁粉放入肯定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中肯定大量含有的金属阳离子是Fe2＋，简述如何检验溶液X中该离子取少量溶液向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2＋。
(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.050 0 mol·L－1的KHC2O4标准液20.00 mL。
①室温下，0.05mol·L－1KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)>c(H2C2O4)。
滴定操作时，标准液应装在酸式滴定管(填仪器名称)中；滴定终点的现象为滴入最终一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不复原。
②用KHC2O4标准液滴定酸性高锰酸钾溶液的离子方程式为2MnO－4＋5HC2O－4＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
③气体Y中SO2的物质的量分数为90%。
解析：(1)C中饱和氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。
广西省2024年高考第二次联合模拟考试化学答案
2024年高考第二次联合模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1 A 2B3A4B5D6C7D8C9D10B11C12A13D14C二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（除特别标注外，每空2分，共14分）（1）K、Cu－1（或＋1）（1分）（2）＜（1分）Mg2＋的半径比Ni2＋的小，MgO的离子键比NiO的强（3）SiO2（1分）（4）使铁离子形成Fe(OH)3沉淀，除去铁元素（5）H2SO4（或硫酸）（1分）（6）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=====2NiOOH↓＋Cl－＋H2O（7）冷却至30.8℃以下结晶16．（除特别标注外，每空2分，共15分）（1）-1662（1分）（2）100b2(1+a+b)(1-b)（3）AD（4）①B②600℃左右催化剂活性最大（5）CH2=CH2＋2Cl－－2e－=====CH2ClCH2Cl阴离子17.（除特别标注外，每空2分，共14分）（1）①分子晶体（1分）②平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中③（球形）干燥管（1分）冷却并收集NOC1（2）①0.448②b→e→f→i→h MnO2＋4H＋＋2Cl－=======△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化18．（除特别标注外，每空2分，共15分）（1）酯基、碳氯键或氯原子（2）苯甲酸（3）+HOOCCH2COOH¾®¾吡啶/苯胺＋CO2↑＋H2O¾¾¾¾¾¾¾（4）取代反应（1分）（5）C8H10O（1分）（6）2（7）（3分）。
高考化学(广东专用)二轮复习压轴题专练：综合实验题
压轴题三综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________________________________________________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN 的质量分数为________________________________。
2022届高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析
高考化学二轮复习：非选择题专项练(三)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南怀化一模)过氧化钙是一类环境友好的氧化剂,广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图:已知:“沉淀”时需控制温度在0 ℃左右;CaO2·8H2O为白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,加热至366 ℃时开始分解放出氧气。
(1)“沉淀”需使用如图装置。
①“沉淀”装置连接顺序为(填接口序号)。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行,除了便于析出晶体外,另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
(2)①“沉淀”时通入的NH3的作用是。
②洗涤CaO2·8H2O,最佳试剂是(填字母)。
A.水B.无水乙醇16.(13分)(2021湖南长郡十五校联考)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ∙ mol-1;该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ·mol-1。
(2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:①500 ℃时,反应的平衡常数K p(100 MPa)(填“<”“=”或“>”)K p(30 MPa)。
②500 ℃、30 MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字);K p=(列出计算式)。
[K p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)](3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
2022年高考化学二轮复习非选择题高考真题训练题型一实验综合类
题型一实验综合类1．[2021·全国甲卷]胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为____________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是______________________，煮沸10 min 的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
新课标2024高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练一
非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相像；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列试验操作最合理步骤的依次是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，须要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
2020届高考化学二轮专题强化训练：化学实验综合题(含解析)
化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B 中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。
实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由:。
②实验三的结论:。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。
(6)根据上述实验所得结论:。
答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
高考化学二轮复习非选择题专项练二含解析
非选择题专项练(二)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南郴州质量监测)2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。
二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60 ℃条件下,发生反应得到ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;②ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O;③有关物质的沸点如下表:请回答:(1)仪器d的名称是;仪器b的作用是。
(2)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:。
(3)在ClO2释放实验中,发生反应的离子方程式是。
(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
(5)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为Cl,则另一种为。
(6)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取200.0 mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
再用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S22I-+S4),达到滴定终点时用去20.00 mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为(保留一位小数)mg·L-1。
16.(13分)(2021湖南衡阳一模)造成大气污染的NO x主要来自于汽车尾气的排放,对其进行处理是我们研究的重要课题。