2-4：《无机非金属材料的主角——硅》 教学设计
《无机非金属材料的主角——硅》教案
《无机非金属材料的主角——硅》教案
无机非金属材料的主角——硅
授课人：张少瑜
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解硅元素在自然界的存在方式。
（2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。
（3）培养学生观察能力，发现、分析和解决问题的能力，动手操作能力。
（4）使学生了解硅产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。
2．过程与方法
（1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习
（2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构与性质关系的思考，形成结构决定性质的科学思维品质。
（3）充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片，增加学生的感性认识。
3．情感态度与价值观
（1）认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，并关注与化学有关的实际问题。
（2）了解化学与大自然的关系，培养学生热爱化学的情绪，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析
1．教学重点
二氧化硅的性质、硅酸的制取与酸性强弱
2．教学难点
二氧化硅和硅酸钠的化学性质
三、教学方法
多媒体演示、对比探究、实验探究
四、教学过程。
无机非金属材料的主角——硅-教学设计
无机非金属材料的主角——硅（1）学习目标1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途。
掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅酸的性质和制备。
教学重难点:二氧化硅的化学性质阅读课本：一、硅在自然界中的存在二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态（2）用途（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，其基本结构单元为________________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
二氧化硅晶体中____________单个的SiO2分子。
（4）物理性质熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。
（5）化学性质思考：①实验室如何保存氢氟酸？②实验室在存放强碱溶液时要注意什么？通过与CO2的性质比较学习SiO2性质2．写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：________________________________________________________氢氟酸应存放在___________中（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________（3）二氧化硅与氧化钙反应：__________________________________________________________________（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：______________________________________________________________（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：________________________________________________________离子方程式：________________________________________________________（6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________小结：通过与二氧化碳性质的比较来学习二氧化硅，可以让学生比较容易记忆掌握二氧化硅的化学性质，以及一些二氧化硅的特殊反应。
无机非金属材料的主角——硅-教学设计
无机非金属材料的主角——硅【教学目标】1．了解硅在自然界中的存在、用途及性质。
2．了解二氧化硅物理性质，掌握其化学性质。
3 .掌握硅酸钠的化学性质了解硅酸盐相关性质及其多样性、复杂性，认识硅酸盐在生产中的应用;4 .了解单质硅的性质、制取和用途。
5 .了解结构决定性质、性质决定用途的原理。
【教学重难点】硅单质的结构和性质；硅酸盐的多样性和复杂性、单质硅的用途【教学过程】【第一课时】［导入］：在美国有一个规模宏大的高科技工业园区，那就是家喻户晓的硅谷。
人们之所以用硅来代表高科技，是因为它 在电子工业革命中起了极其重要的作用——半导体材料。
今天，我们就一起来探讨第四章的课题1无机非金属材料的主角一 一硅无机非金属材料的主角一一硅硅在自然界中的分布和存在。
［提问］请大家写出C 和Si 的原子结构图C 和Si 的原子结构及在元素周期表中的位置。
［讲述］物质的结构决定性质，性质决定用途。
从原子结构示意图，我们可以知道硅与碳一样，既不易失去又不易得到电 子，主要形成四价化合物。
但是由于硅是亲氧元素，所以与碳不同的是，在自然界中见不到它的单质。
自然界中最简单的硅 的化合物是它的氧化物，下面我们就先来看看硅的氧化物一、二氧化硅和硅酸1.SiO2约占地壳质量的12%无定形（2）结构：立体网状结构（晶型是四面体）SiO 2的用途的图片展示SiO 2（沙子主要成分）（1）存在形态：结晶形和无定形纯净的51。
2晶体叫做水晶。
硅石（天然）结晶形具有彩色环带状或层状的叫玛瑙（3）用途：光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。
利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。
思考与交流P76(4)性质：①物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水，纯净的SiO2晶体是无色透明的二氧化硅与二氧化碳的比较②化学性质A.化学性质不活泼，不与水反应不与酸(除HF外)反应；SiO2+4HF==SiFj+2H2O(雕刻玻璃)B.酸性氧化物，具有酸的通性可以与碱和碱性氧化物反应高温SiO2＋CaO==CaSiO3SiO2+2OH-=SiO32-+H2O［讨论］：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞？2．硅酸(难溶于水)［提问］我们知道CO2溶于水，对应水化物是H2c03,SiO2难溶于水，那么硅酸如何得到？实验室用可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。
无机非金属材料的主角硅教案
无机非金属材料的主角——硅一、教学目标1. 让学生了解硅的基本性质、分布和用途。
2. 使学生掌握硅的制备方法，了解其制备用到的化学反应。
3. 培养学生对无机非金属材料的认识，提高其科学素养。
二、教学重点1. 硅的基本性质和用途。
2. 硅的制备方法及化学反应。
三、教学难点1. 硅的制备方法的化学反应原理。
2. 无机非金属材料的特点和应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源。
2. 投影仪或白板。
3. 教学卡片或黑板。
4. 实验器材（如需进行实验）。
五、教学过程1. 导入：通过展示硅矿石和硅片，引发学生对硅的好奇心，激发学习兴趣。
2. 硅的基本性质：介绍硅的物理性质、化学性质，如晶体结构、键合性质等。
3. 硅的分布和用途：讲解硅在自然界中的分布，以及在电子、建筑、化工等领域的应用。
4. 硅的制备方法：介绍硅的制备方法，如焦炭还原法、SiO2与碳的反应等，并结合化学反应方程式进行讲解。
5. 硅的制备用到的化学反应：深入讲解硅的制备过程中涉及到的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱反应等。
6. 课堂互动：提问学生关于硅的基本性质、制备方法和应用等方面的问题，引导学生进行思考和讨论。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调硅在无机非金属材料中的重要性。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固学生对硅的基本性质、制备方法和应用等方面的知识。
9. 实验环节（如需进行实验）：安排学生进行硅的制备或相关性质的实验，提高学生的实践操作能力。
10. 课后反思：鼓励学生在课后总结本节课的收获，对教学内容进行思考和反馈。
六、硅的化合物及其性质1. 教学目标让学生了解硅的氧化物、硅酸盐等主要化合物的性质。
使学生掌握硅化合物在实际应用中的重要性。
2. 教学重点硅的主要化合物的名称、结构和性质。
硅化合物在工业和日常生活中的应用。
3. 教学难点硅化合物的结构与性质之间的关系。
硅化合物在特定条件下的反应机理。
4. 教学准备教材或教学资源。
无机非金属材料的主角硅教案
无机非金属材料的主角——硅教学目标：1. 了解硅的基本性质和用途；2. 掌握硅的制备方法和相关反应；3. 了解硅在无机非金属材料中的应用；4. 培养学生对无机非金属材料的兴趣和认识。
教学重点：1. 硅的基本性质和制备方法；2. 硅在无机非金属材料中的应用。
教学难点：1. 硅的制备方法的原理和步骤；2. 硅在无机非金属材料中的作用和效果。
教学准备：1. 教材或教辅；2. PPT或黑板；3. 教学用具（如模型、图片等）。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机非金属材料的主角——碳的相关知识；2. 提问：无机非金属材料中，谁是主角？3. 揭晓答案：硅。
二、硅的基本性质（10分钟）1. 介绍硅的元素符号、原子结构、相对原子质量等基本信息；2. 讲解硅的物理性质（如颜色、硬度、导电性等）；3. 讲解硅的化学性质（如与氧气、酸、碱等物质的反应）。
三、硅的制备方法（15分钟）1. 介绍硅的制备方法：焦炭还原石英砂法；2. 讲解制备原理：碳与二氧化硅在高温下反应硅和一氧化碳；3. 介绍实验步骤：准备原料，设置炉子，进行还原反应，收集硅。
四、硅的应用（10分钟）1. 讲解硅在无机非金属材料中的应用：玻璃、陶瓷、水泥等；2. 介绍硅在玻璃制造中的应用：作为玻璃原料，调节玻璃的硬度、透光性等；3. 介绍硅在陶瓷中的应用：提高陶瓷的强度、耐磨性等；4. 介绍硅在水泥中的应用：提高水泥的硬度、耐久性等。
五、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课的主要内容：硅的基本性质、制备方法及其在无机非金属材料中的应用；2. 提问：你们还知道硅在哪些领域有应用？3. 鼓励学生进行课外阅读，了解硅在其他领域的应用。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了硅的基本性质、制备方法及其在无机非金属材料中的应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提问和讨论，以提高学生的学习兴趣和积极性。
结合实验操作，使学生更好地理解硅的制备原理和步骤。
2-4：《无机非金属材料的主角——硅》教学设计
无机非金属材料的主角――硅教学设计一、知识要点梳理二、教学目标1、知识与技能：（1）了解硅在自然界中的存在形式、含量和用途；（2）了解硅和二氧化硅的性质，认识硅和二氧化硅的用途；（3）了解硅酸的性质及制备方法；（4）知道硅酸盐的组成、重要性质及其用途；（5）探索非金属的性质和非金属的原子结构之间的关系，进一步熟悉从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领；2、过程与方法：（1）图片、视频，把化学与生活结合起来，以直观的方式，加深对知识的学习，提高掌握知识、运用知识的能力，并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质的过程与方法；（2）学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，加强对知识的迁移和类比能力；（3）通过“结构——性质——用途”的学习模式，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；（4）本节部分内容属于了解层次，通过资料探究，掌握归纳总结学习的方法；3、情感态度与价值观：（1）通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学习的兴趣，陶冶热爱科学的情感；（2）通过扩展学习，扩大科学视野，并把化学与生活结合起来，增强学习化学的好奇心；三、重难点1、教学重点：（1）硅和二氧化硅的性质。
（2）以生活的事例为切入点，联系硅结构与用途的必然联系。
2、教学难点：（1）硅化合物的丰富性和多样性（2）通过资料探究，学生自主学习硅的知识。
四、教学方法自主学习教学点拨对比发现实验探究五、课时安排2 课时六、教学用具多媒体工具实验用品七、教学过程第一课时实验结果分析：（ 1）步骤 1 中溶液呈红色， 是因为 Na 2SiO 3 溶液中的 SiO 32－水解，使溶液呈碱性。
2－ －SiO 32－+2H 2OH 2SiO 3+2OH －（ 2）步骤 2 中先生成硅酸胶体，后聚集 成硅酸沉淀。
【知识拓展】 把稀硫酸加入到硅酸钠溶液中会有什么现象？第二课时【实验探究 4-1 】 实验步骤：1、在试管中加入 3～5 mL Na 2SiO 3 溶液， 入 1～2 滴酚酞溶液，观察现象。
无机非金属材料的主角──硅-教学设计
无机非金属材料的主角──硅教学设计一、设计思想新课程倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，新课程强调教学中知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维目标融合。
关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性，是本课教学设计的指导思想。
本节课的内容与学生生活联系比较紧密，教师用含二氧化硅的实物、光导纤维、“中国芯”等，创设贴近学生生活的教学情竟，激发学生的学习热情和兴趣。
主要采用了学生讨论、自学、教师引导、归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参予教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。
二、教材分析本课时位于教材的第三个专题《从矿物到基础材料》，本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，重点介绍基础无机材料中所包含的常见元素的单质的冶炼原理，单质及其化合物的性质和用途，金属材料的防护等内容。
本课时重点介绍了硅单质的冶炼原理，硅单质及二氧化硅的性质和用途。
突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
本课在初高中化学学习中起到承前启后的作用：能温故初中已学过有关碳及其化合物的知识，为高中必修2的元素周期律学习创造。
三、学情分析`从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式。
只要教师能将二氧化硅与二氧化碳有效地对比，学生能掌握二氧化硅的化学性质，但对它们的差异及实质学生很难理解，教师必须创设有效情境，让学生探究、讨论。
无机非金属材料的主角——硅教案
无机非金属材料的主角——硅教案一、教学目标1．了解硅的性质、结构、制备方法等基本知识；2．了解和熟悉硅材料的应用；3．培养学生的实验观察能力。
二、教学重难点1．硅的结构及其与性质的关系；2．硅材料的制备和应用；3．学生实验操作能力的培养。
三、教学准备1．教学课件；2．硅单质、具有不同功能的硅制品；3．实验器材：氢氧化钠、纯水、红磷、高岭土、五氧化二磷、氯化铝、氢氯酸、硅粉等。
四、教学过程1．硅的基本性质（1）硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体，呈金刚石型。
硅是一种非金属元素，它的电子构型为1s22s22p63s23p2。
硅的原子量为28.086。
硅的密度为2.33 g/cm^3，熔点为1410℃，沸点为2355℃。
硅是一种重要的半导体材料，是电子元件中基本的元素之一。
（2）硅的化学性质硅在自然界中是十分稳定的，不易被氧化、腐蚀和溶解，但碰到碱液时则易被溶解，生成硅烷气体。
硅可以与许多非金属元素生成硅化物，也可以与某些金属发生反应，生成金属硅化物。
在高温下，硅可以与氢气反应生成硅烷气体。
2．硅的结构及其与性质的关系（1）硅的晶体结构和晶格参数硅的晶体结构是面心立方堆积，晶格参数a=b=c=543pm，β=90°。
（2）硅的性质与晶体结构的关系硅的结构特别稳定，与其晶体结构有关，硅的键能很高，使得硅在常温下很难被破坏，因此硅的化学性质很稳定，不易被溶解、被氧化或腐蚀。
硅的电子外层缺少两个电子，因此硅是一种半导体材料，具有重要的电子元器件的应用。
3．硅材料的制备与应用（1）硅单质的制备硅单质的制备方法有两种，一种是通过红磷还原硅四氢化合物制取；另一种是通过高温还原过氧化硅或五氧化硅制取。
（2）硅材料的应用硅材料具有重要的应用价值，被广泛应用于电子工业、新材料领域、化学工业和铸造业等领域。
硅材料的应用形式包括单质硅、无规网硅和单晶硅。
硅材料的应用包括电子全息术、太阳能电池、光学器件、半导体器件、硅晶砷丘器件等。
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无机非金属材料的主角――硅教学设计一、知识要点梳理
二、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解硅在自然界中的存在形式、含量和用途；
（2）了解硅和二氧化硅的性质，认识硅和二氧化硅的用途；
（3）了解硅酸的性质及制备方法；
（4）知道硅酸盐的组成、重要性质及其用途；
（5）探索非金属的性质和非金属的原子结构之间的关系，进一步熟悉从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领；
2、过程与方法：
（1）图片、视频，把化学与生活结合起来，以直观的方式，加深对知识的学习，提高掌握知识、运用知识的能力，并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质的过程与方法；
（2）学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，加强对知识的迁移和类比能力；（3）通过“结构——性质——用途”的学习模式，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；
（4）本节部分内容属于了解层次，通过资料探究，掌握归纳总结学习的方法；
3、情感态度与价值观：
（1）通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学习的兴趣，陶冶热爱科学的情感；
（2）通过扩展学习，扩大科学视野，并把化学与生活结合起来，增强学习化学的好奇心；
三、重难点
1、教学重点：
（1）硅和二氧化硅的性质。
（2）以生活的事例为切入点，联系硅结构与用途的必然联系。
2、教学难点：
（1）硅化合物的丰富性和多样性
（2）通过资料探究，学生自主学习硅的知识。
四、教学方法
自主学习教学点拨对比发现实验探究
五、课时安排
2课时
六、教学用具
多媒体工具实验用品
七、教学过程
第一课时
与碱性氧化物反应CO2＋CaO＝
CaCO3
SiO2+CaO
CaSi
O3
与碱反应CO2＋2NaOH
＝Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+ H2O
与水反应CO2 ＋ H2O＝
H2CO3
不反应
【过渡】下面我们来讨论SiO2不同于CO2的化学性质
【引导】回忆CO2可溶于水且能与水反应生成H2CO3，CO2与酸不反应
【讲述】SiO2很不活泼，它不溶于水，也不与水反应。
但SiO2可以与唯一的酸——氢氟酸反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）
【思考与交流】已知玻璃中含有SiO2
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？改用什么塞子呢？
2、实验室中氢氟酸应如何保存？与碱性氧化物反应
回忆
倾听、学会书写SiO2与
氢氟酸反应的化学方程
式
通过讨论思考得出：
1、由于常温下SiO2可
与强碱溶液反应，
生成粘结性的硅酸
钠溶液，可将磨口
玻璃塞与瓶口粘在
一起，所以实验室
盛装NaOH溶液的
玻璃试剂瓶要用橡
皮塞而不用玻璃
塞。
2、实验室中氢氟酸应
保存在塑料瓶中。
记忆和对比学
习的能力
了解并认识到
物质的特性
提高解决问题
的能力
【过渡】我们知道CO2能溶于水形成碳酸(H2CO3)，而SiO2不溶于水且不与水反应，但SiO2也存在其相对应的含氧酸——硅酸
(H2SiO3)。
【引导讲解】硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还弱。
可与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，难溶于水，受热时可分解生成SiO2和水。
化学方程式如下：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
H2SiO3H2O+SiO2
硅酸可用可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。
生成的H2SiO3聚集成硅酸溶胶；硅酸浓度大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。
阅读课本P64-65
倾听、思考
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【实验探究4-1】
实验步骤：
1、在试管中加入3～5 mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
2、用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
观察现象。
实验步骤 1 2
实验现象溶液呈红色先形成硅酸
胶体，后有
白色沉淀生
成
结论Na2SiO3溶液
显碱性Na2SiO3+2HCl ==H2SiO3↓+2NaOH
实验结果分析：
（1）步骤1中溶液呈红色，是因为Na2SiO3溶液中的SiO32－水解，使溶液呈碱性。
SiO32－+2H2O H2SiO3+2OH－（2）步骤2中先生成硅酸胶体，后聚集成硅酸沉淀。
【知识拓展】
把稀硫酸加入到硅酸钠溶液中会有什么现象？现象滴入硫酸有硅酸凝胶产生
结论硅酸难溶于水
方程式Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4阅读实验，通过老师实
验观察实验现象，思考
交流，并通过实验现象
得出实验结论
观察、讨论，
完成表格
思考讨论
并观察实验完成表格
进一步培养学
生自主学习能
力
培养学生合作
意识和实验探
究能力
使学生学会分
析实验并从实
验中得出结论
形成知识拓
展、知识牵连
培养学习能力
和思考运用能
力
第二课时
教师活动学生活动教学意图
【引入】硅具有很强的亲氧性，这导致硅元素在自然界中都以化合态存在。
上节课我们讨论硅的主要存在形式之一——二氧化硅，硅元素还大量地以硅酸盐的形式存在。
【展示】多媒体展示图片：自然界中存在的硅酸盐
【讲述】硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性质稳定，是构成地壳岩石、土壤的主要成分。
最简单的硅酸盐是硅酸钠。
【视频展示】“硅酸盐”视频
【实验探究4-2】
实验步骤：取两个小木条或滤纸条，分回忆、倾听
观看、了解
倾听思考
观察实验
引入新课
增强直观感受
使学生了解硅
酸盐在自然界
中的存在
通过视频加强
知识的学习，
并通过直观印
高温结构陶瓷、压电陶瓷等。
【过渡】现代科技产品尤其是电子产品都要用到高纯度的硅单质。
下面我们学习硅单质。
【引导讲解】我们知道晶体硅的结构与金刚
石相似，它是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，有脆性，是一种良好的半导体材料。
单质硅在常温下化学性质稳定，但可与氟气、强碱溶液等反应；在加热时，可与氧气、氯气等反应。
反应方程式如下：
Si+2F2==SiF4
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4
【设问】我们知道自然界中无游离态硅，那如何得到单质硅呢？
【讲述】硅的工业制法：
第一步：在工业上，用碳在高温下还原
二氧化硅的方法制得粗硅。
SiO2＋2C = Si（粗硅）＋2CO↑
第二步：与氯反应：
Si ＋2Cl2＝SiCl4 (温度为400～500℃)
第三步：生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质，然后用氢气还原：
SiCl4＋2H2Si ＋4HCl
【过渡】我们学习硅单质的性质，那性质决定用途，硅有哪些用途呢？我们一起来看看。
【图片结合文字展示】展示硅的用途倾听
记忆
回忆、思考
倾听、笔记
结合图片，运用回忆所
学相关知识
回应、复习前
面所学内容
使学生了解硅
单质的相关物
理性质和化学
性质
引发学生思
考，提出问题
再解决问题，
使学生感受学
习的一般思路
和方法之一
使学生了解硅
的工业制法
【总结】总结本节所学内容回忆、思考巩固所学知识【课堂练习】
1、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（）
（A）锗和硅（半导体材料）
（B）二氧化硅（制光导纤维）
（C）水玻璃（用作粘合剂）
（D）原硅酸（用作耐火材料）
2、将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
（A）①②③④（B）②④
（C）①②③（D）②③④
3.假设SiO2晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被取代时，可形成正长石的主要成分，则正长石的主要成分的化学式为（）A．KAlSi3O8B．KAlSi2O6
C．KAlSiO4D．KAlSi4O10
4．当下列物质分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是（）①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳
A．只有①②B．只有④⑤
C．只有①②③D．①②③④⑤
5.下列说法中能反映酸性氧化物最本质特点的是（）A．酸性氧化物是可与水化合成酸的氧化物
B．酸性氧化物是电解质，在水溶液中能电离出H+
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．酸性氧化物是与碱反应生成对应的盐和水的氧化物。