化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用
例 解:
90克水相当于多少摩水? 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。 = 5 mol
n (H2O) =
90g 18g/mol
答：90克水相当于5mol水。 注意解题 格式
例
4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解:
硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 = 0.05 mol
也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号
长
质
度
量
米
千 秒 安 开尔文 坎德拉 摩 尔 培 克
m
kg s A K cd mol
时
间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度 物 质 的 量
国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约 6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1
（1）1 mol 碳原子含有约
1× 6.02×1023
个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 0.3×6.02×1023 个硫酸分子 （3）10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 个钠离子
物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质所含微粒数目 (N ) 阿伏加德罗常数 ( NA )
n (H2SO4) = N (H2SO4) =
4.9 g 98g/mol
(0.05 mol) (6.02×1023)/mol = (3.01×1022)
答：4.9克硫酸里含有
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
化学计量在实验中的应用第一课时
目
CONTENCT
录
• 引言 • 化学计量基础知识 • 化学计量在实验中的应用实例 • 实验操作与注意事项 • 实验数据处理与分析
01
引言
课程背景与目标
背景
随着科学技术的不断发展，化学计量在实验中的应用越来越广泛 ，对于提高实验的准确性和可靠性具有重要意义。
目标
数据整理
将原始数据整理成表格或 图表形式，便于分析和比 较。
数据备份
为避免数据丢失，应将原 始数据和整理后的数据备 份保存。
数据分析方法
描述性统计
对数据进行描述，如求平均值、 中位数、标准差等，以了解数据
的基本特征。
推断性统计
通过样本数据推断总体特征，如回 归分析、方差分析、卡方检验等。
图形分析
将数据绘制成图表，如柱状图、折 线图、散点图等，以便直观地观察 数据之间的关系。
待测物的浓度。
04
实验操作与注意事项
实验前的准备
实验器材
根据实验需求，准备所 需的化学试剂、玻璃器
皿、测量工具等。
实验材料
确保实验材料充足，并 检查其质量和有效期。
实验环境
确保实验室通风良好， 保持实验室整洁，避免
意外事故的发生。
实验人员
确保实验人员具备必要的化 学知识和实验技能，熟悉实
验操作流程和注意事项。
通过实验测定各种化学反应中物质的量、质量、体 积等数据，可以验证化学计量的关系，确保实验结 果的准确性和可靠性。
化学计量指导实验操作
在实验过程中，化学计量提供了物质的量、浓度等 数据，指导实验者进行精确的称量、稀释、混合等 操作。
化学计量在实验中的角色
化学计量在实验中的应用阿伏伽德罗定律
首先检查装置的气密性瓶中除去杂质，最 后通过量气管测量气体的体积。
注意事项
在操作过程中要保持温度不变，且要控制反应速率以免产 生过大误差。同时，要选择合适的药品和洗气液以确保实 验的准确性和安全性。
04 阿伏伽德罗定律在实验中 的应用
化学计量在实验中的应用阿伏伽德 罗定律
目录
• 引言 • 化学计量基础知识 • 阿伏伽德罗定律实验原理 • 阿伏伽德罗定律在实验中的应用 • 数据处理与结果分析 • 实验注意事项与拓展思考
01 引言
目的和背景
01
探讨化学计量在实验中的应用， 特别是在气体反应和化学平衡研 究中的重要性。
02
介绍阿伏伽德罗定律的基本原理 和应用，以及其在化学和相关领 域中的意义。
02 化学计量基础知识
化学计量定义及意义
化学计量是研究物质的量及其变化的 一门科学，它涉及到化学实验中各种 物理量和化学量的测量和计算。
化学计量的意义在于为化学研究和应 用提供准确、可靠的数据支持，有助 于揭示化学反应的本质和规律，推动 化学学科的发展。
常用化学计量单位
物质的量的单位：摩尔（mol）
运用数学方法对实验数据进行处理，如计算平均值、 标准差等，以揭示数据间的内在联系和规律。
结果表示与讨论
文字描述
用简洁、准确的语言描述实验结 果，包括观察到的现象、测量得 到的数据等。
图表展示
通过图表展示实验结果，如数据 分布图、趋势图等，使结果更加 直观、易于理解。
结果讨论
对实验结果进行分析和讨论，解 释实验现象的原因，探讨实验结 果的意义和价值。
在指定区域进行实验
确保实验在通风良好的指定实验室区域进行，以减少有害气体的 积聚。
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
化学计量在实验中的应用第一课时
C +
微观 1个碳原子
O2
1个氧原子 32g氧气
=
CO2
1个二氧化碳分子
？
宏观 12g碳 物质的量 44g二氧化碳
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度
符号
l m t I T
单位名称
米 千克（公斤）
单位符号
m kg
秒 s 安[培] A 开[尔文] K
物质的量
发光强度
微粒数(N)(个)
÷NA(mol-1)
× NA(mol-1)
物质的量(n) (mol)
3.N、NA、n 三者之间的关系
n=
N NA
练习
1个NH3分子，含有 1 个N原子， 3 个H原子 6.02×1023个NH3分子，含有6.02×1023个N原子， 3×6.02×1023 个H原子 1mol NH3分子，含有 1 molN原子， 3 mol H原子
个氢分子
个氢分子
练习
3.01×1023个NH3分子是 0.5 6.02×1023个NH3分子是 1 12.04×1023个NH3分子是 2 18.06×1023个NH3分子是 3 n×6.02×1023个NH3分子是 mol mol mol mol n mol
粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的 关系：
n
I
摩[尔]
坎[德拉]
mol
cd
1.物质的量（n）
（1）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，单位符号为mol
注意：物质的量的符号是 n ，单位的符号才是molBiblioteka 关于物质的量要知道的两点：
化学第一章化学计量在实验中的应用.物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
第二节 化学计量在实验中的应用资料
化学计量是指化学反应中物质之 间的比例关系
化学计量学研究如何利用化学计 量常数来描述化学反应的过程
添加标题
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添加标题
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化学计量常数表示反应中各物质 之间的比例系数
化学计量在实验中可以帮助我们 确定反应的准确性和实验结果的 可靠性
化学计量的定义 和意义
实验中常用的化 学计量方法
化学计量在实验 中的作用和影响
等领域中的应用，如通过化学计量学方法研究分子 结构和反应机理。
06 化 学 计 量 与 医 学 的 交 叉 ： 在 疾 病 诊 断 和 治 疗 中 的 应
用，如通过化学计量学方法研究生物标志物在疾病 发生和发展中的作用。
化学计量对实验结果可重复性的影响：通过标准化和规范化的化学计量方 法，可以降低实验误差和偏差，提高实验结果的可重复性。
具备扎实的专业知识和技能 掌握先进的化学计量技术和方法 具备良好的实验操作能力和数据分析能力 不断学习和更新知识，提高自身素质和能力水平
定期检查设备： 确保设备正常 运行，及时发 现并解决问题
建立维护档案： 记录设备的维 护情况，方便
追踪和管理
培训操作人员： 提高操作人员 的技能水平， 确保设备正确
使用
制定应急预案： 应对设备故障 等突发情况， 减少损失和影
响
建立完善的化学 计量标准和规范 体系
加强化学计量设 备和仪器的校准 与检定
规范化学计量的 操作流程和方法
定期对化学计量 设备和仪器进行 检查和维护
,a click to unlimited possibilities
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 化 学 计 量 的 概 念 03 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用 04 化 学 计 量 对 实 验 结 果 的 影 响 05 如 何 提 高 化 学 计 量 的 应 用 水 平 06 化 学 计 量 的 发 展 趋 势 和 展 望
化学计量在实验中应用
以了解环境中的物质分布和迁移转化规律。
04
化学计量在实验中的挑战与解决方案
实验误差的来源与控制
仪器误差
由于仪器设备的精度限制，可能 导致测量结果存在误差。为减小 误差，应定期对仪器进行校准和
维护。
人为误差
实验操作中，由于实验员的主观判 断或操作失误，可能导致误差。为 减小误差，应加强实验员的培训和 规范操作流程。
100%
减少随机误差
通过精确的计量和控制，可以减 少实验中的随机误差，提高实验 结果的稳定性和可重复性。
80%
验证实验结果
化学计量可以对实验结果进行校 准和验证，确保实验结果的准确 性和可靠性。
优化实验条件
确定最佳反应条件
化学计量可以通过对反应物质 的量和反应条件的研究，帮助 实验人员确定最佳的反应条件 ，提高实验效率。
数据可视化
通过图表、图像等形式直 观展示实验数据，便于发 现数据中的模式和趋势。
实验条件的优化与改进
条件筛选
通过实验设计，筛选出对 实验结果影响显著的条件 因素，并确定最佳条件范 围。
条件优化
基于实验数据的分析结果， 对实验条件进行优化，以 提高实验效率和准确性。
条件改进
针对现有实验条件的不足 之处进行改进，如改进实 验装置、引入新方法等， 以提升实验效果。
化学计量在环境监测中的应用
污染物检测
01
化学计量可用于检测环境中的污染物，如重金属、有机污染物
等，以评估环境的健康状况和污染程度。
生态系统中元素循环的计量研究
02
通过化学计量可以研究生态系统中的元素循环，如碳、氮、磷
等，有助于了解生态系统的平衡和变化。
环境样品的采集和分析
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化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量 基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一) 基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。
(4)质量为26 g的碳13原子 2_mol_13C。
(5)含质子数10N A的氢原子 10_mol_H。
(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。
2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：106 g·mol－1[探规寻律]摩尔质量的计算方法4．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。
5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O，若用N A表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。
解析：该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1则n ＝12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)N A ＝0.33N A 氢原子物质的量为0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol 。
答案：0.33N A 0.26 mol考点二| 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 重点保分型——师生共研[基础自主落实]1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律 (1)内容即“三同”(T 、p 、V )――→定“一同”(N ) (2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论同温同容1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L(×)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同(√)(4)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为19N A (×)(5)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×) (6)同温同压下等质量的12C 18O 2和16O 3所含的中子数相等(×) (7)标准状况下22.4 L 的H 2和NH 3所含原子数目之比为1∶2(√) 2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V A ∶V C ＝________。
答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1[考向合作探究]11.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L解析：选A 该气体的物质的量为6.02×1023N A ＝1 mol ，分子中含原子数为1.202×1024N A＝2，C 项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为 1 mol×22.4 L·mol －1＝22.4 L ，B 项正确，在该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L ，故不是标准状况，A 项错误，D 项正确。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4apbN AB.22.4ab pN AC.22.4N A baD.22.4pb aN A解析：选 D 双原子分子的物质的量为p N Amol ，双原子分子的摩尔质量为a g pN Amol ＝aN Apg·mol －1，故b g 气体在标况下的体积为b gaN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4bp aN AL 。
以物质的量为中心的换算关系[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
3.体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③解析：选C 审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2 N2O4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
①中Cl2＋2HI===2HCl ＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。
4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )A．XY2 B．X2YC．X3Y D．XY3解析：选C 由V1/V2＝n1/n2知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2X m Y n，得m＝3，n＝1。
考点三|突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱” 难点拉分型——讲细练全1．判断正误(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有N A个原子(×)(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子(×)(4)标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L(×)(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2N A(×)(6)标准状况下，1 L水所含的分子数为N A22.4(×)(7)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·四川高考)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A(×)(2)(2014·四川高考)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A(×)(3)(2013·江苏高考)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(4)(2013·广东高考)常温常压下，8 g O2含有4N A个电子(√)(5)(2012·新课标全国卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．判断正误((1)(2015·四川高考)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7N A(×)(2)(2015·四川高考)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)(3)(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A(×)(4)(2014·广东高考)1 mol甲苯含有6N A个C—H键(×)(5)(2013·江苏高考)78 g苯含有CC双键的数目为3N A(×)(6)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A(√)(7)相同质量的N2O4与NO2所含原子数目相同(√)(8)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A(√)(9)60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为N A(×)记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。