高一化学必修1上学期质量检测试题
云南省玉溪市一中高一上学期月考化学试题
玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张淑姜芸凤张秋张梦审题人：冯家平注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na- 23 S-32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）2. 下列事实中，与胶体有关的是（）A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价5. 现有以下反应，下列说法正确的是（）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2①KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O①2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ①中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水c(H+)随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀8.下列离子方程式正确的是（）A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－+ ClO－+ H2OD．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。
人教版高中化学必修一高一第一学期质检试题答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品怀柔区2011-2012学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题答案I卷(每小题2分，计42分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D B D C C A C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A D A D A B C C题号21答案 BII卷(计58分)说明：方程式产物和配平正确给全分；化学方程式写成离子方程式不扣分，离子方程式写成化学方程式不给分；“→”或“=”不扣分；气体和沉淀符号不写不扣分；反应条件不扣分（特定反应条件错误酌情扣分）22答案(18分)(1)CaCO3-------------------------------------------------------------------------------------------------------2′(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O----------------------------------------------------------------------------2′(3)A ②---------------------------------------------------------------------------------------------------------2′B漏斗------------------------------------------------------------------------------------------------------2′烧杯------------------------------------------------------------------------------------------------------2′(4) Mg(OH)2受热分解．．阻止了可燃物的燃烧-------------2．．．．生成MgO难熔物覆盖．．在可燃物表面′分解生成的水会降低．．．．．。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 N a:23 Cu：64（时间：100分钟总分：120分）Ⅰ卷（70分）一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO315. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量二、填空题（共25分）16.（每空2分，共6分，填序号）①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是.Ⅱ卷(50分)一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个．．正确答案）1．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AB．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－3. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol4.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：16.下列叙述中，正确的是 ( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质二、填空题（共26分）7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______.⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________.⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）.17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高一化学质量检测(必修1)考试题及答案
2013——2014学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．NO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
3013-2014 必修1 高一化学月考试题(含答案)
2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
人教版高中化学必修一-第一学期高一期末教学质量检测化学试题(扫描版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）巢湖市2010/2011学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A C A CB ACD 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C B B A17．(1)①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2②Fe+2FeCl 3=3FeCl 2③Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (每个化学方程式2分)(2) ①③ (2分)18.（1）Fe(OH)3 盐酸（2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑2Fe+3Cl 22FeCl 3（3）产生苍白色火焰，瓶口有白雾（4）将少量物质F 溶于水，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色，则物质F 中含Fe 3+ (以上每空2分)19.（1）b.冷却 c.2.0 e.1～2 胶头滴管 凹液面最低处（2）cabde (以上每空2分)20.(1)酸性氧化物 （2分）（2）②③⑥ （全对给2分，少选1个给1分，其它不给分）（3）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (2分)（4）(4分，答案合理同样给分)（5）SiO 2+2C Si+2CO ↑ （2分） 21.设产生的气体体积为V ，生成硝酸铜的物质的量为n3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O192g 3mol 44.8L9.6g n Vn mol g g 36.9192= n=0.15mol VL g g 8.446.9192= V=2.24L c=15.11.015.0-∙==L mol Lmol V n 答：（略）(评分参考：方程式2分，过程2分，2.24L 与1.5mol ·L -1各2分)。
武威市第六中学高一上学期第一次月考化学试题
第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）1．摩尔是( )A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（)A．泡沫灭火剂B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体．D易燃液体4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（)A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中（)A。
一定有SO42- B. 可能有SO42—或Ag+ C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32—6、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A。
原子数 B.密度C。
质量D。
质子数7、下列叙述正确的是（ ） A 、同温同压下，相同体积的物质,其物质的量一定相等 B 、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D 、一氧化碳气体和氮气,若体积相等，则质量一定相等 8、下列说法中不正确的是（ ） A 、标准状况下,气体摩尔体积约为22。
4 L ·mol -1 B 、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。
4 L C 、标准状况下，22.4 L 任何气体中都含有6。
02×1023 个分子 D 、标准状况下,1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22.4 L 9、下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值） （ ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
人教版高中化学必修一高一第一章测试题高中化学研究材料XXX铁骑整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Mg:24 Al:27N:14一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是()A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是()A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A、25B、25LC、25mLD、50mL5.金属钠的摩尔质量为()A、23gB、23molC、23g/molD、236.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A、2.2g CO2B、4.8g MgC、4.48L O2D、49g H2SO47.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是()个。
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(。
)A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL 1mol/L的KCl溶液B 25mL 3mol/L的NaCl溶液C 20mL 2mol/L的MgCl2溶液D 10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高一化学必修(1)月考试卷
高一必修（1）上学期月考试卷（化学）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系2．多数合金与组成成份相比较，合金的（）A· 熔点低，硬度大 B· 密度大C· 熔点高，硬度小 D·机械强度差3．做焰色反应实验用的铂丝，每次实验前都要：（）A．用纸擦净B．用蒸馏水洗净，然后在灯焰上灼烧C．在火焰中灼烧至发红D．用稀盐酸洗涤，然后在灯焰上烧至火焰颜色不变4．下列叙述正确的是（）A．自然界存在大量单质硅B．SiO2与任何酸都不起反应C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D．SiO2的化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应5．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…..( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－．6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AD．22.4 L SO2所含的分子数为N A8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”9．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
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高一化学必修1上学期质量检测试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C 3N 3(NH 2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（ ） A ．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ B ．三聚氰胺中C 、N 、H 的原子个数比为1∶2∶2 C ．三聚氰胺中C 、N 两种元素的质量比为3∶7 D ．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ）A ．分散系是否有颜色B ．是否有丁达尔效应C ．能否透过滤纸D ．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A ．盛放食醋 B ．烧煮开水 C ．用金属丝擦表面的污垢 D ．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ） A ．200mL 2 mol·L -1 MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液 C ．300mL 5 mol·L -1 KCl 溶液 D ．250mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液将 5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ） A. 22.4 L 任何气体的物质的量均为1 mol B. 标准状况下，1 mol 物质的体积为22.4 LC. H 2、O 2、N 2、CO 2组成的混合气体1 mol 在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 6、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（ ） A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO 42-B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（ ）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C 具有（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性11、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2+ 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（）A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3D. 氮化铝是铝合金中的一种13、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB. 18g水含有电子数为8N AC. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD. N A个氢气分子（H2）的质量为2g14、下列离子方程式的书写正确的是（）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2↑ + H2OB. 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+H2↑ + Fe3+C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-CO32- + H2O15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题17、（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式：（1）Fe2O3中混有少量SiO2 ______________________________________________；（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3___________________________________________。
18、（7分）新制备的氯水呈_______色，说明氯水有_______存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为________________________________________________。
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
19、（8分）A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色。
A、B、C、D按右图关系进行转化：写出①②③④的化学方程式：①___________________________________②___________________________________③___________________________________④___________________________________20、（9分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ G：________（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：C→F的离子方程式____________________________________________________C→E的化学方程式____________________________________________________H→I的化学方程式____________________________________________________三、实验题21、（6分）不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe2+和Fe3+的转化。
实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：（1）Fe2+Fe3+：取少量溶液于试管中，滴加，无明显变化；再加入，溶液显红色。
说明Fe2+被氧化为Fe3+。
（2）Fe3+Fe2+：取少量溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加；无明显变化。
说明。
22、（12分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。
（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为___________。
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。
（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为____________________ 。
（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_____________。
（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容时，俯视刻度线。
四、计算题23、（6分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）。
若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。
漳州市2008~2009学年上学期质量检测高一化学（必修1）试题参考答案及评分细则第Ⅰ卷（选择题共48分）第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）17、（共4分，每个化学方程式2分）（1）SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O（2）2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2 ↑18、（共7分，1+1+1+2+2）黄绿Cl2Cl-氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性;2HClO 2HCl + O2↑19、（共8分，每个化学方程式2分）①2Na + 2H2O2NaOH + H2↑ ②2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O③Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O ④2Na + Cl22NaCl20、（共9分，（1）1+1+1 （2）每个化学方程式或离子方程式2分）（1）A：Al；B：Fe2O3；G：FeCl2（2）AlO3 + 2OH-2AlO2- + H2O；2Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2OFeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓ ＋3NaCl三、实验题（本题包括2小题，共18分）21、（共6分，每小题3分）（1）0.1mol·L-1FeCl2溶液，KSCN溶液，少量新制氯水。