河南省汝州市三高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省汝州市三高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg【答案】B【解析】试题解析：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg-1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误。

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物2．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+【答案】C【解析】由于所加铁粉加量，可排除ABD：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案只能为C3．在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。

则甲的化学式为A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，由题意可得2XY3=Y2+2XY n,根据原子守恒定律，n=2，所以选B考点：考查阿伏加德罗定律的应用4．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。

生成NO的物质的量A. 0.01molB. 0.02molC. 0.03molD. 0.04mol【答案】B【解析】试题分析：混合液中硝酸根是0.04mol、氢离子是0.04mol＋0.2mol/L×2×0.1L＝0.08mol。

6.4g铜的物质的量是0.1mol，则根据方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知硝酸根和铜均是过量的，则反应中产生的NO是0.02mol，答案选B。

考点：考查硝酸与金属反应的计算5．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可．．能是．．A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7【答案】A【解析】试题分析：X元素的最外层只有1个电子，所以X是H元素；Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，所以Y是P元素；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z的L层电子数是6，所以Z是O元素。

由H、O、P组成的化合物的化学式中P的化合价最高是+5价，最低是-3价。

A、若化学式为X2YZ4，则Y的化合价是+6价，不可能，错误；B、若化学式为XYZ3，则Y的化合价是+5价，正确；C、若化学式为X3YZ4，则Y的化合价是+5价，正确；D、若化学式为X4Y2Z7，则Y的化合价是+3价，正确，答案选A。

考点：考查元素的判断，化合价规律的应用7．反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（）A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大B. 增加C的量C. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大D. 将容器的体积缩小一半【答案】D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。

保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但物质的浓度是不变的，反应速率不变；碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，则物质的浓度必然减小，因此反应速率降低。

将容器的体积缩小一半，压强增大，物质的浓度也是增大的，反应速率增大，因此正确的答案选D。

8．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 是强电解质，BaCO 3 是弱电解质B ．c(H +)＝1×10－7mol·L －1的溶液一定呈中性C ．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D ．将0.05 mol·L －1醋酸溶液加水稀释时，c(H +)变小【答案】D【解析】试题分析：A ．NaHCO 3、BaCO 3在溶液中均完全电离，都是强电解质，A 错误；B ．不能确定溶液的温度，则c(H +)＝1×10－7mol·L －1的溶液不一定呈中性，B 错误；C ．由于硫酸是难挥发性酸，盐酸是挥发性酸，因此将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体分别是硫酸铝和氧化铝，C 错误；D ．将0.05 mol·L －1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸电离，但溶液体积的变化量更大，因此c(H +)变小，D 正确，答案选D 。

考点：考查电解质强弱、溶液酸碱性判断、外界条件对电离平衡和水解平衡的影响9．将40克NaOH 溶于水中，配制成1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L【答案】D【解析】10．下列电离方程式书写正确的是A ．K 2SO 4=K ++2SO 42-B ．Ba(OH)2=Ba 2++2(OH)2-C ．H 2SO 4=H 2++SO 42-D ．CH 3COONa=Na ++CH 3COO -【答案】D【解析】试题分析：A 、电荷不守恒，K 2SO 4=2K ＋＋SO 42－，错误；B 、阴离子所带电荷不对，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH －，错误；C 、电荷不守恒，H 2SO 4=2H ＋＋SO 42－，错误；D 、CH 3COONa 是盐，完全电离，CH 3COONa=CH 3COO －＋Na ＋，正确。

考点：考查电离方程式的书写。

11．同一主族元素X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H 3XO 4 ﹤H 3YO 4 ﹤ H 3ZO 4 下列推断正确的（ ）A.元素的非金属性X ﹥Y ﹥ZB.气态氢化物稳定性XH 3﹥ YH 3 ﹥ZH 3C.最高化合价X ﹥Y ﹥ZD.原子量X>Y>Z【答案】D【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。

所以元素的非金属性是X ＜Y ＜Z ，.气态氢化物稳定性是XH 3＜YH 3＜ZH 3，AB 都不正确。

三种应是都是第ⅤA ，最高价相同，都是＋5价，C 不正确。

所以正确的答案是D 。

12．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮【答案】B【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。

不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大.这几种元素都是第二周期的元素，由于原子序数F 最大，所以其原子半径最小，故选项是B 。

考点：考查原子半径大小比较的知识。

13．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化【答案】C【解析】同系物的结构相似，化学性质相似。

同位素的核外电子数相同，化学性质几乎相同。

分子式相同结构不同的化合物是同分异构体，C不正确。

选项D是正确的，所以答案选C。

14．下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大【答案】AD【解析】试题分析：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，B错误；C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，C错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D正确。

答案选AD。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护15．（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。

（3）Al3+与Y n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g 固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。