河北省人教版中和反应复分解反应 课件共16张
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人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件
复习巩固：
3．下列反应中，肯定能
C．分解反应
D．置换反应
B( )
4.下列反应属于中和反应的是（C）
A 2HCl+CuO CuCl2+H2O B 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O C 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O
D CaO+H2O Ca(OH)2
作业：预习下一节完成预习导 学案
谢谢各位同学的合作学习！
探究过程
1、提出问题： 2、猜想与假设：N后a反O应H了与HCl混合 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
中和反应的微观示意图
酸 性
碱 性
反应前
中 性
反应后
中和反应的微观实质： H+ + OH- —— H2O
二、中和反应在实际中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
3．用于医药
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
2、酸碱中和反应的探究方法
3、酸碱中和反应在生活和生产中有 广泛的应用。
复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的 水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去 垢的原理，写出有关的化学方程式。
2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
课题2 和 的中和反应
教学目标：
知识目标：.知道酸和碱之间发生的中和反应， 了解盐的定义，以及中和反应在实
技能目标： 通过自主探究，培养学生发现问题. 解决问题的能力和动手能力。
情感目标： 体会化学与社会的密切关系，增强 学生对社会的责任
教学重点：酸碱中和反应的探究过程
人教版九年级化学下册10.2 中和反应 共16张PPT)
3.生活中一些物质的pH，认识它们的酸碱性
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35~7.4 5
唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4 粪便 4.6~8.4
5.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气 的污染情况；
⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 0
二.中和反应的应用
中和反应 农业治理酸性土壤 工业处理酸性废水 医药治疗胃酸过多
蚊虫叮咬涂抹稀氨水 洁厕灵与管道疏通剂 食用松花蛋加醋去
不能混用
除涩味
三、酸碱度的表示方法—pH
1.pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7
溶液呈中性
pH < 7
溶液呈酸性
pH > 7
溶液呈碱性
2.pH试纸的使用：
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1221.8.12Thursday, August 12, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。09:10:5809:10:5809:108/12/2021 9:10:58 AM
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1209:10:5809:10:58August 12, 2021
人教版化学九下10.2中和反应课件(共29张PPT)
二、酸的化学性质（通性）
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（镁铝锌铁）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3 等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等)）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
溶液由红色逐渐 变为无色
（2）在烧杯中加入5mL氢氧化钾溶液， 溶液由红色逐
滴入几滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸， 并不断搅拌
渐变为无色
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 玻璃片上有白
在玻璃片上，置于酒精灯上加热
色固体生成
5
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
CMagC(OOH3+)22+H2CHlC=l==C=aMCglC2+l2H+22OH+2COO2↑ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
人教版化学九年级下册：10.2酸和碱的中和反应课件 (共16张PPT)
3、 下列各组物质，需要借助指示剂才能判断反应 发生的是（ D ） A、石灰石与稀HCl C、铁与稀H2SO4 B、 Fe2O3与稀HCl D、 NaOH 与H2SO4
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 (BC) 碳酸 并能分解放出CO
2
A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
本节课小结: 一、中和反应 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱 性 如：用熟石灰改良酸性土壤 2．处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石 灰进行中和处理， 3.用于医疗和日常生活
教学目标
1、知道酸与碱发生的中和反应
2、了解中和反应在实际中的应用
2002年5月19日中午12时多， 一辆车牌为“湘E02450”的 油罐车满载着45吨浓度为 98%的浓硫酸 前往茂名，途 经国道阳西县程村镇黄什桥 附近时发生泄漏。当地政府 的领导和一批救援专家迅速 赶到现场处理。 由于硫酸浓度高、腐蚀性极 强，各套处理方案实施的效 果不理想。程村镇政府将5吨 熟石灰送到现 场，对泄漏浓 硫酸进行抢险
⑵碱性废水加酸性物质
如造纸厂的废水
(1)治疗胃酸过多
盐酸 胃酸的主要成分是＿＿＿＿＿＿ 氢氧化铝 胃药胶囊的主要成分＿＿＿＿＿＿
你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如：涂一些含有碱性物质(如肥皂水或 NH3· H2O)等药水，就可以减轻痛庠。
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件 (共16张ppt)
三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强；
pH=7，溶液显 中 性；
pH＞7，溶液显 碱 性，pH越大，碱性越 强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接 近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿， 对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待 测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液的pH。 注意事项： （1）pH试纸 不能 直接浸入溶液 （2）pH试纸 不能 用水湿润 （3）在半分钟内显色读数 （4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
当堂达标促学
人教版初中化学九年级下册 酸碱中和反应 课件
酸和碱反应的原因（微观图解）
由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐
CSOO4322___ NO3 等
O H-
NNaa+ +
金属离子 酸根离子
CCll--Leabharlann H+NaOH + HCl
﹋碱 + 酸﹋
H2O + 水+
NaCl 盐
氢氧化钠与盐酸反应
[问题探究] 氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少 了哪些粒子，又多了哪些粒子？ 中和反应的实质是什么？
20. 宁愿辛苦一阵子，不要辛苦一辈子。 10. 一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 5. 旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 4. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 12. 如果说人生是一首优美的乐曲，那么痛苦则是其中一个不可缺少的音符;如果说人生是一望无际的大海，那么挫折则是一个骤然翻起的浪花 ;如果说人生是湛蓝的天空，那么失意则是一朵漂浮的白云。 5. 别总因为迁就别人就委屈自己，这个世界没几个人值得你总弯腰。弯腰的时间久了，只会让人习惯于你的低姿态，你的不重要。 14. 即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 4. 理想是指路明灯。没有理想，就没有坚定的方向，而没有方向，就没有生活。 7. 人生，最宝贵的莫过于光阴。人生，最璀璨的莫过于事业。人生，最快乐的莫过于奋斗。 5. 读一书，增一智。(?)
蚊虫叮咬后， 皮肤红肿、发 痒，怎么办？ （蚊虫向人体 内注入蚁酸）
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
我的收获
1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子 反应生成水分子。 3.探究中和反应是否发生的思路：利用反 应物消失或者验证有新物质生成。 4. 中和反应的应用：可以改良酸性土壤， 处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。
河北省人教版中和反应、复分解反应 课件(共16张PPT)
学习目标 1、了解复分解反应的定义， 2、 知道复分解反应发生的条件 3、能根据定义准确判断复分解反应。 4、理解复分解反应的实质
课前复习
• 酸、碱、盐定义
• 1.酸：在水溶液中离解时产生的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
• 2.碱：在水溶液中离解时产生的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。
NH3▪H2O
• 常见的盐：NaCl
CaCO3
Na2CO3
Na+ Cl-
Ca2+ CO32-
Na+ CO32-
反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
金属离子
酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
点拨提升
• 例1：下列各组中两种物质能否发生复分解反应？如果可以请写出化学方
程式。1. BaCl2+ Na2SO4
2. CaO+ HCl==
× 3. CuO+ NaOH==
CaCl2 + H2O
1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸
Fe+H2SO4
H+ + OH- ＝ H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
二、复分解反应
1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB + CD = AD + CB
课前复习
• 酸、碱、盐定义
• 1.酸：在水溶液中离解时产生的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
• 2.碱：在水溶液中离解时产生的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。
NH3▪H2O
• 常见的盐：NaCl
CaCO3
Na2CO3
Na+ Cl-
Ca2+ CO32-
Na+ CO32-
反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
金属离子
酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
点拨提升
• 例1：下列各组中两种物质能否发生复分解反应？如果可以请写出化学方
程式。1. BaCl2+ Na2SO4
2. CaO+ HCl==
× 3. CuO+ NaOH==
CaCl2 + H2O
1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸
Fe+H2SO4
H+ + OH- ＝ H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
二、复分解反应
1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB + CD = AD + CB
人教版初中化学九下10.2 酸碱中和反应 课件最新课件
2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和 数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示
D 确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到 盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱 发生了中和反应
【思考与讨论】：
测未知溶液的pH时，若先用蒸馏水将pH试纸润湿， 待测液，若待测液为酸溶液，所测得PH值___偏__大__ 或“偏小”或“偏大”下同）；若待测液为碱溶液 __偏__小___ ；若待测液为中性溶液，所测得PH值__不__
酸性
中性
碱性
【讨论】改变溶液酸碱度的措施 ①使酸溶液的pH升高
不变色（紫色） 变蓝
探究二 使用pH试纸测定溶液的pH
测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时， 放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0～ 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用pH计（又叫酸 测量，pH计测出的pH值可以是小数。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7
想一想：如何测定土壤的酸碱度？
取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水， 用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试 与标准比色卡对照，确定土壤的酸碱度（即pH）
4.了解溶液的酸碱度有重要意义 :
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
②使碱溶液的pH降
生活中一些物质的pH
pH 酸碱性
pH 酸
橘汁 糖水 牛奶
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生成物条件
有酸可不溶，
有水、或气体或沉淀
无酸须都溶
生成( 任意一种)
（1 ）化合物；
3. 特点： （2）双交换；
（3 ）价不变。
4. 反应物类别：酸、碱、盐之间相互反应。
5、看图探究
提出问题： 化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究：
（1）NaOH溶液和稀H2SO4反应 H2SO4＋2NaOH===Na 2SO4＋2H2O
Na＋
Na＋ BaSO 4
Cl－
Cl－
看图探究：（4）碳酸钠与氢氧化钙反应的实质
没有改变的离子：Cl-和Na+
发生改变的离子：Ca
2+和CO
23
该反应的微观实质
：Ca
2++CO
23
=CaCO
3↓
OH－
Ca 2＋
OH －
Na＋
CO32－
Na＋
CaCO 3↓
Na＋ Na＋
OH－
CaCO 3↓
OH －
复分解反应的类型
学习目标 1、了解复分解反应的定义， 2、 知道复分解反应发生的条件 3、能根据定义准确判断复分解反应。 4、理解复分解反应的实质
课前复习
? 酸、碱、盐定义
? 1. 酸：在水溶液中离解时产生的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
? 2. 碱：在水溶液中离解时产生的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。
Fe+H2SO4
NaOH+FeCl3
③碳酸钙和稀盐酸
④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
CaCO3+HCl
ZnSO4+NaNO3
⑤氯化钠和硝酸银溶液 NaCl+AgNO 3
达标检测
1、下列各反应，不能发生的是（ ）
A、NaOH + CuCl2
B、Ca(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + Na2SO4
D、KCl + NaOH、
点拨提升
?例1：下列各组中两种物质能否发生复分解反应？如果可以请写出化学方
程式。 1. 2. 3.
? BaCl 2+ Na 2SO 4
CaO+ HCl==
× CuO+ NaOH==
CaCl2 + H2O
1. 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸
②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
NH
+ 4
NH 3?H2O
? 常见的盐： NaCl
CaCO 3
Na 2CO 3
Na + Cl -
Ca 2+
CO
23
Na +
CO
23
反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + H Cl = NaCl + H2O
碱属离子
酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
H+ + OH- ＝ H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
二、复分解反应
1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB + CD = AD + CB
2 、条件：反应物条件
反应发生的条件
(1) 酸+碱→盐 +水
中和反应因有水生成一般能发生
(2)酸+盐→新酸 +新盐
(1)盐要可溶于酸 (而AgCl,BaSO 4不溶于酸) (2)有沉淀或气体或水生成
(1)反应物都要可溶于水 (3)碱+盐→新盐+新碱 (2)生成物中要有沉淀或气体或水生成 (反应
物为铵盐,则生成物无沉淀 )
(4)盐+盐→两种新盐
(1)反应物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀
八大沉淀： ⑴、 AgCl( 白色 ) ⑵BaSO 4（白色） 盐 ⑶、 BaCO 3（白色） ⑷CaCO 3（白色） ⑸ Mg(OH) 2(白色 )（6）Fe(OH) 3 (红褐色 ) 碱
（7）Cu(OH) 2(蓝色 )（8）Al(OH) 3 (白色 ) 注意： AgCl 、BaSO 4两种沉淀既不溶于水也不溶于酸。
? 3. 盐：在水溶液中离解时产生
金属
+
阳离子（或 NH 4 ）和酸根离子的化合物。
? 常见的酸： H+
SO
24
Cl -
H2SO 4 HCl
? 常见的碱： OH -
CO
23
H2CO 3
NO
3
HNO 3
金属阳离子（ K+、 Ca 2+、Na +、Cu 2+）
（ KOH 、NaOH 、 Ca(OH) 2、Cu(OH) 2）
2下列各组物质混合能反应,但不产生气体和沉淀的是（ ）。
A、石灰石和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、石灰水和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
3、下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石
B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液
D．稀盐酸
实质：
SO42－ NO3－
Na+
H2O
看图探究 （2）碳酸钠和稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
实质： CO32－
CO2 ↑
Na+
Cl－
CO2
Cl－
Na+ H2O
看图探究 （3）氯化钡与硫酸钠反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
实质：