《化学盐的化学性质复分解反应课件》人教版九年级下册新版
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人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)
NO3-
NO3-
K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
K+ NO3-
Cl-
Na+
Na+ Cl-
K+
NO3-
NO3-
NO3K+
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
NO3-
Na+
Cl-
NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
K+ NO3-
ClNa+
NO3-
K+
Na+
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Ca2+
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+ CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+CuC2O+ 32-
HO-
Ca2+ HO-
HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
HO-
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+
⑹HCl + ⑺H2SO4 ⑻CaO +
NaOH == NaCl +CuO==CuSO4 H2O =Ca(OH)2
+ H2O +H2O
⑼BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
人教版初三化学九下第十一单元盐化肥课件ppt课题1常见的盐《复分解反应条件和盐的化学性质》知识点归纳
复
③(可溶)盐+(可溶)碱——新盐+新碱
分
解
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反
④(可溶)盐+(可溶)另一盐→新盐+新的另一盐 应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3
判断下列复分解反应能否发生：
不能
H2SO4 + NaNO3—Ba—SO4↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2—2K—NO3 + CO2↑+H2O 2HNO3 + K2CO不3—能— KNO3 + NaOH——
化学基本反应类型的比较
化合反应分解反应 置换反应复分解反应
由两种或 由一种物质 由一种单质 由两种化
复分解反应和盐的化学性质
学习目标 1.知道复分解反应的概念、发生的条件和实 质，能判断复分解反应是否能发生。 2.掌握盐的化学性质
(可溶)盐 + (可溶)碱 = 新盐 + 新碱 (可溶)盐 + (可溶)盐 = 新盐 +另一种新盐
产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 增加实验：烧碱溶液和氯化铁溶液 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓
产生白色沉淀 （可溶）盐+ （可溶）碱= 新盐 + 新碱
工业上用来制取氢氧化钠
复分解反应发生的条件 (满足一条即可) ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。
复分解反应的实质：
离子之间反应生成沉淀、气体或水
复分解反应的条件
可溶性酸+可溶性碱=可溶性盐+水 需要加酸碱指示剂
11.1生活中常见的盐(第2课时 盐的化学性质、复分解反应)课件-九年级化学人教版下册
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
Fe
+
H2
SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
C.酸+碱==盐+水
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
D.酸+盐==新盐+新酸 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O ×EFG...碱碱盐+++非盐盐金====属新盐氧盐+盐化+新物碱==盐3+N水HaOCHl +2+NAFageONCHOl33+===C==O==2AF=ge=C(O=l↓=H)N+3a↓H2CN+OO333N+aHC2lO
沉淀
气体
水
×
√ ×
复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1.反应物要求的条件：有酸酸溶，无酸两溶
2.生成物的条件要求：
气体、沉淀、水一种 难电离的物质
两者缺 一不可
下列酸碱盐的性质中属于复分解反应的有（ ）
A.×酸+金属==盐+氢气 B.酸+金属氧化物==盐+水
√
×
人教版新版化学九年级下册 第十单元+10.3 常见的盐 第2课时 复分解反应 课件
正确的是( D )
选项
除去的杂质离子
选择的试剂
现象预测
A
Ca2＋
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
B
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色沉淀
C
S−
BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
K＋
稀盐酸
产生气泡
易错点：对复分解反应的判断有误
8．下列反应中不属于复分解反应的是( C )
A．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
A．反应物中有酸
B．生成物都有盐
C．反应物都溶于水
D．反应有明显现象
3．(江苏省南菁高级中学月考)下列各组溶液混合，能发生复分解反应，
且既无沉淀又无气体产生的是( C )
A．NaNO3和HCl
B．Na2CO3和HCl
C．NaOH和H2SO4
D．Na2CO3和Ca(OH)2
4．下表是部分物质的溶解性表(20 ℃ )，利用表中提供的信息回答下列问
题。
OH－
H＋
NO3−
Cl－
SO2−
4
CO2−
3
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微不Biblioteka Ba2＋溶溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
溶
—
(1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。
①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：不能发生反应，因为两种物质交换成分后，
没有沉淀、气体或水生成。
② Na2SO4溶液和BaCO3： 不能发生反应，因为两种盐反应时反应物都要
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件11.1.2复分解反应和盐的化学性质
、CO32
、SO24
7.(1分)(2020·南阳模拟)用括号内的物质不能区分的一组是( A ) A.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) B.Na2CO3、AgNO3、BaCl2三种溶液(稀盐酸) C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀硫酸) D.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
A.该溶液是一种碱的溶液
B.该溶液中含有 SO24 离子 C.该溶液中的溶质可能是Na2CO3 D.该溶液能使紫色石蕊溶液变红色
加入的物 酚酞溶 BaCl2
质
液
溶液
稀盐酸
实验现象 变红色
白色沉 淀
产生气 体
6.(3分)(2020·满洲里模拟)如图是生成盐的五种化学反应,请回答下列问题。
(1)若反应②中生成的盐是BaSO4,则所用的酸是___H_2S__O_4 __(写化学式); (2)若反应③用氢氧化钙与硫酸铜溶液反应,则生成的盐名称是___硫__酸__钙____;
(2)向第二支试管的滤液中滴入适量的___B_a_(_O_H_)_2 __溶液,反应方程式为 ___B_a_(_O_H_)_2+_K_2_C_O_3_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_K_O_H___,再经过滤、蒸干滤液,得到白色固 体氢氧化钾。
3.复分解反应发生的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有___沉__淀____、___气__体____或___水____生 成时,复分解反应才可以发生。
二、盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ___F_e_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_+_F_e_S_O_4 __。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为 ___B_a_C_l_2+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_C_l___。
10.3常见的盐(复分解反应)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
3. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合
物的溶解性见下表。根据以上信息，判断下列反应肯
定不能发生的是
(C
)
A. MCl2＋ NaOH M(NO ) ＋NaCl
B. MSO4＋Ba (NO3)2C. D. MO＋H SO
4. 判断下列反应是否能够发生，若能则写出反应方程式，
若不能则说明理由。
③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液： _B_a_(_O_H__)2_＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H____。
5. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件
下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将 含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于A、B两个烧 杯中，并插入电导率传感器，往烧杯A中滴加稀硫酸， 往烧杯B中滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液 的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图1所示。
考点1 复分解反应的定义 初中化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应。下列反应属于复分解反应的是
( D) ACa. OFe＋＋HC2uOS=点O=燃 4==C=a=(FOeHSO)24＋D.C2uNaBO.H2H＋2H＋2OSO2 4===2NHa22OSOC4. ＋2H2O
知识拓展：(1)常见的碱和盐的溶解性：①碱溶钾钠铵钡 钙。②钾钠铵硝酸盐都可溶；碳酸盐中只溶钾钠铵；
盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶。(BaSO4、AgCl 也不溶于酸)(2)初中常见的八大沉淀：红褐色沉淀： C_u_(O__H_)_2__；蓝色沉淀：F_e_(_O_H__)_3 _；白色沉淀： Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 、AgCl、 BaSO4。
人教九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应(共24张PPT)
Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
小口决
钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
OH-
NO3溶、挥
溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶
SO42溶
溶 溶 溶
CO32溶、挥
溶 溶 溶
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
H+
NH4+ K+ Na+ 溶、挥 溶 溶
分析
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42--
分析
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
人教版9年级化学下册教学课件 第11单元 盐 化肥 课题1 第2课时 复分解反应和盐的化学性质
的药剂是（ ）
C
A．糖水
B．食盐水
C．硫酸钠溶液
D．碳酸钠溶液
课堂小结
复分解反应的基本形式
复分解反应 和盐的化学
性质
复分解反应发生的条件
物质的简单分类 盐的化学性质
盐+金属→新盐+新 金属
盐+盐→新盐+新盐
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 复分解反应和盐的化学性质
情景导入
观察下面三个反应，与之前所学的化合反应 、分解反应、置换反应三种反应有什么不同 ？这些反应有什么共同特征？
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O 3KOH+FeCl3===3KCI+Fe(OH)3 ↓ AgNO3+NaCl===AgCl ↓+NaNO3
(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即 共存) ①H＋、OH－；②CO32－、H＋；③CO32－、Ca2＋； ④K＋、NO3－。
①不能；②不能；③不能；④能。 __________________________________________
___
知识 三
物质的简单分类
1. 根据物质组成是否单一，可 以把物质分为几类？
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液： ____否__，__没__有__难__溶__性__物__质__、__气__体__或__水__生__成__。______ ___ ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液：
否，硫酸钡是难溶性物质。 __________________________________________ ___
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①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
讲授新课
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
讲授新课
复分解反应发生时的离子变化
实质
2HCl＋Na2CO3 ——√—— Na2SO4+ CO2↑+ H2O
H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反后
溶液中离子种类 发生改变
Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多
变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种，且都 为化合物 是单质和化合物
讲授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之 间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
讲授新课
小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课 化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或
由一种物质
定 两种以上物质 生成两种或两种
义 生成另一种物 以上其它物质的
质的反应
反应
由一种单质
与一种化合物反 应，生成另一种 单质与另一种化 合物的反应
由两种化合物
互相交换成分生成 另外两种化合物的 反应
类 型 A+B→AB
AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
讲授新课
请同学们写出上述反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2OCO+3 CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子 （HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水 碳酸钠
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =
讲授新课
实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
讲授新课
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2O+CO2↑ H2COO+C3 O2↑
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
九年级化学（RJ） 教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请
问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应？如果 能反应，请问它们又会 生成什么物质？