06物理化学试卷
吉林省2006年初中毕业生学业考试物理化学合卷
吉林省2006年初中毕业生学业考试物理化学合卷——物理(课改)一、单项选择题(每小题2分，共12分)1．以下物体质量最接近50g的是( )A．一枚大头针B．一个鸡蛋c．一个西瓜D．一只羊2．下列说法中错误的是( )A．人工降雨中利用干冰升华吸热．B．冬天早晨常常下霜，是凝华现象C．饮料中的冰块体积减小是熔化现象D．夏天打开冰棍的包装纸，有“白气”生成，是汽化现象3．下列叙述中属于电动机原理的是( )A．通电导线在磁场中受到力的作用B．通电导线周围存在磁场C．通电导体发热D．电磁感应现象4．在我省白城地区辽阔的草原上，正在兴建大型的风能发电站．风能发电具有很好的发展前景．下列有关风能的表述中，错误的是( )A．技术上已比较成熟B．风能的资源丰富C．对环境无污染D．风能属于不可再生能源5．如图l所示，画中人出现了错误判断．以下四幅光路图中，能正确说明产生这一现象原因的是( )6．关于物理知识的应用，下列说法中错误的是A．电视遥控系统使用的红外线是不可见光B．医院杀菌用的紫外线是可见光C．雷达天线发射和接收的是无线电波D．医生用超声波为人们检查身体二、填空题I每空1分，共18分)7．以同样速度同向行驶的小轿车和大货车，的动能大，以小轿车为参照物，大货车是的．8．将两个电阻串联，R。
=2R：，则通过R。
、R：的电流之比为，R。
、R：两端的电压之比为．9．“当地球遮住太阳的光线，月亮便走进了地球的阴影……”，这是某影片中的台词片断，他描述的是现象(选填“日食”或“月食”)，此现象可以用光的原理来解释．10．运动员球鞋底部有花纹是为了增大．跳远运动员助跑是利用．11．家庭电路中的触电事故，都是人体直接或间接跟线接触造成的．为了用电安全，家用电冰箱的外壳一定要．12．如图2所示，夏天为了遮阳，窗前挂有竹帘，其顶部安装着两个滑轮，这种滑轮的优点是．13．某同学全家外出旅游期间，家中的电器只有电冰箱在工作，旅游前后电能表示数如图3所示，则这段时间电冰箱耗电kw．h．若电冰箱额定功率为200w，则电冰箱实际工作的时间为h．14．如图4所示，跑车尾部安装有气流偏导器，它的底部是弧形，这相当于倒置的飞机机翼．跑车行驶时，流过气流偏导器上方的气流速度(选填“大于”或“小于”)下方气流速度，因此在其上下表面产生压强差，形成对气流偏导器向(选填“上”或“下”)的压力．15．如图5所示，甲同学向前推乙同学时，甲同学反而向后运动，说明物体间力的作用是．乙同学由静止向前运动，说明力可以改变物体的．三、计算题(每小题5分。
2006-2007学年度上期物理化学试题(A)
2006-2007学年度上期物理化学试题（A）考试（考查）命题人：刘勇审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、因为Q、W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q+W）的值也应由具体过程决定。
( )2、在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
( )3、系统的混乱度越大，则其熵值越大。
( )4、处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。
( )5、1mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
( )6、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
( )7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
( )8、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
( )9、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（）10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
( )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题2分，共40分）1. 在标准大气压下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2、在范德华方程中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为（）。
A. 4B. 3C. 2D. 13、物质能以液态形式存在的最高温度是( )。
A. 沸腾温度T bB. 凝固温度T fC. 波义尔温度T BD. 临界温度T c4、P1V1γ= P2V2γ的关系式适用于（）。
A. 理想气体的绝热过程B. 理想气体的可逆过程C. 理想气体的绝热可逆过程D. 理想气体的任意过程5、1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为（）。
湖北省武汉市(课改实验区)2006年初中毕业生学业考试物理、化学综合试卷物理部分(word版,有答案)
第10题图武汉市2006年课改实验区初中毕业生学业考试物理、化学综合试卷物理部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，计26分）8．为了纪念在物理学中作出杰出贡献的科学家，有时会用他们的名字作为物理量的单位，其名字被用作“电功率”单位的是A ．焦耳B ．欧姆C ．安培D ．瓦特9．近年来，我市城市建设和发展越来越注重以人为本。
如主城区汽车禁鸣、主干道路面刷黑、王家墩机场搬迁、轻轨两旁安装隔声板等。
这些措施的共同点是A ．减少大气污染B ．降低噪声污染C ．缓解“热岛效应”D ．绿化居住环境10．右图是小明配带眼睛后看远处某点时的光路，则下列说法正确的是A ．小明是近视眼，配带的是凹透镜B ．小明是远视眼，配带的是凹透镜C ．小明是近视眼，配带的是凸透镜D ．小明是远视眼，配带的是凸透镜 11．为了响应中央关于“全民动员共建节能型社会”的号召,小明提出了一些节约用电的建议，其中不科学．．．的是 A. 用太阳能热水器代替电热水器 B.离开教室时随手关灯C. 夏天用空调时，把温度调得很低D.尽量少开启电冰箱门12．今年入春以来, 我市黄陂区部分松林发生虫灾。
为了灭虫，市政府多次调动直升飞机在重灾区上空喷洒生物农药。
当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的A.动能减小，重力势能减小B.动能不变，重力势能不变C.动能减小，重力势能增大D.动能增大，重力势能减小13．下图中，符合安全用电原则的做法是A 、绝缘皮破损B 用绝缘棒挑开电线C 电线上晾衣服D 电视天线与电线接触14． 现有橡皮、玻璃球、条形磁铁、盐水、纯水、铅笔芯六种物质，小明将它们分成两类，如下表所示。
则小明是按照物质的哪种物理属性进行分类的。
Ａ．密度 Ｂ．磁性 Ｃ．导电性 Ｄ．比热容第13题图15．下图中能反映电动机工作原理的是16．小明和小强对有关惯性和运动的知识进行讨论,下列说法正确的是A ．汽车运动时有惯性，静止时没有惯性B ．汽车刹车时有惯性，匀速直线运动时没有惯性C ．宇宙中除机械运动外，再也没有其他形式的运动D ．选择不同参照物，同一物体在同一时刻可能是运动的也可能是静止的17．不同物体吸收太阳辐射能力不同，小明认为它可能与物体的颜色有关，于是，他将几个完全相同的物体涂上不同颜色放在太阳底下，测出相同时间内物体升高的温度．就“小明认为它可能与物体的颜色有关”这一环节而言，属于科学探究中的Ａ．提出问题 Ｂ．猜想假设 Ｃ．进行实验 Ｄ．分析论证18．以下各组器材中，不．能．测出长方体金属块密度的是 A. 刻度尺、水、细线、烧杯 B.天平和砝码、量筒、水、细线C.弹簧测力计、刻度尺、细线D. 刻度尺、天平和砝码19．对下列设备的工作原理解释错误．．的是 Ａ．移动电话——利用电磁波传播信息Ｂ．核电站——化学能转化为电能Ｃ．太阳能热水器——太阳能转化为内能Ｄ．电影银幕——白色物体能反射任何颜色的光20．小明按如图甲所示的电路进行实验，当开关闭合后，电压表V １和V 2的指针位置完全一样，如图乙所示，造成这一现象的原因是A ．可能Ｌ１开路B ．可能Ｌ２短路C ．可能 V １和V 2所选量程不相同，Ｌ1短路D ．可能 V １和V 2所选量程不相同，电路各处完好图甲 图乙第20题图 第15题图 A B C D二．非选择题（本题共10小题，共50分。
(完整word版)重庆师范大学2006级《物理化学(下)》期末试题及答案
其电阻分别为 800 和 400 ，则它们的摩尔电导率之比为 ( m,1: m,2）为 A
（A ）1：4
（B）4：1
（C） 1： 5
（ D）5：1
10、在电池 Pb (s) | Pb(NO3)2 (0.01mol?kg–1)‖CuSO4(0.01mol?kg–1) | Cu(s) 的电解质溶液中通入
密
得分
评卷人
二、单项选择题：（每题 2 分，共 20 分）
12、以下除哪个以外表示的都是表面自由能 D
(A) （ U/ As）s,v,nB (B) （ H/ As）s,p,nB (C) （ G/ As） T,p,nB (D) （ A/ As）T,s,nB
13、已知 25℃，φθFe/Fe2
0.44V
中国科学院2006年研究生入学考试《物理化学_春_》试题
2006 年春季招收博士研究生入学考试试题 月）(允许用计算器)
一、选择填空题 （共 30 分） 1、 （2 分）有人在不同 pH 条件下，测定出牛血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下： pH 4.20 4.56 5.20 5.56 6.30 7.00 2 泳速/(μm /s.v) 0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25 由此实验数据可知该蛋白的等电点 pH 为（ ） A. >7 B. <4.20 C. <7 D. 不能确定 2、 （1 分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热 600J，所做的功仅是相同终态时最大功 的 1/10，则体系的熵变为 ΔS= _______________J·K-1。 3、 （3 分）A、B 二组分形成下列各体系时，B 物质的亨利常数 Kx,B 与其饱和蒸气压 PB*相比，应该 是： （填 >, =, <） A. 当 A、B 形成理想液态混合物时，Kx,B______ PB* B. 当 A、B 形成一般正偏差体系时，Kx,B______ PB* C. 当 A、B 形成一般负偏差体系时，Kx,B______ PB* 4、 (2 分) CH2CO 光照射分解为 C2H2 及 CO， 当吸收光强 Ia=4.8×10-9 mol·s-1， 且 Φ(C2H2)=1, Φ(CO)=1, 则 15.2min 内产生的物质的量 n(CO)=_________，n (C2H2)=__________。 5、 （2 分）理想气体等温过程的 ΔA 为（ ） A. >ΔG B. <ΔG C. =ΔG D. 不能确定 6、 （2 分）电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ） A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出 B. 还原电势与超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出 D. 还原电势与超电势之代数和愈负的粒子愈容易析出 7、 （2 分） 已知 18℃时， Ba(OH)2、 BaCl2、 NH4Cl 的极限摩尔电导率分别为 2.88×10-2、 1.203×10-2、 -1 ∞ 1.298×10-2 S·m2·mol , 那 么 18℃ 时 NH4OH 的 Λm =( 计 算 式 )________________= _____________________。 8、 （2 分）反应 A→2B 在温度 T 时的速率方成为 dcB/dt=kBcA，则此反应的半衰期为 （ ） A. ln2/kB B. 2ln2/kB C. kBln2 D. 2kBln2 9、 （4 分）将一个玻璃管插入汞中，管中的液面将___________，这种现象称为____________，其定 量关系为___________________。 10、 （2 分） 有一反应 mA→nB 是一简单反应，其动力学方成为-dcA/dt=kBcA2，cA 单位为 mol·dm-3， 时间单位为 s，则 （1） k 的单位为_________ （2） 以 dcB/dt 表达的反应速率方程和题中给出的速率方程的关系为____________。 2+ + 11、 （2 分）水溶液反应 Hg22+ + Tl3+ → 2Hg + Tl 的速率方程为 v=kc(Hg22+) c(Tl3+)/c(Hg2+)。反应 总级数 n 为 （ ） A. 2 B. 3 C. 1 D. 无法确定
2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
06化教、应化专业《物理化学》期未试卷A(2008~2009学年第二学期)
2008 —2009 学年 第 二 学期化学与材料学院（系）06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷（A ）题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2）五（1） 五（2） 五（3） 五（4） 五（5）总分 评卷人 复核人试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √ ） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2009 年 7 月 1 日 上 午 考试地点：注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、 已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.445V Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) φөFe 3+/Fe 2+= 0.770V由此计算Fe 3+(aq) +3e -→Fe(s) 的φөFe 3+/Fe 值为： （ ） （A ）-0.040V ； （B ）0.325V ； （C ）-0.120V ； （D ）0.040V2、25℃时，电池Pt(s)︱H 2(p ө)︱H 2SO 4(0.01mol·kg -1)︱O 2(p ө)︱Pt(s)的电池电动势为1.228V ，H 2O(l)的标准摩尔生成焓△f H m ө= -285.83kJ·mol -1，则电池电动势的温度系数(əE /əT )p 为： （ ） （A ）2.91×10-3V·K -1； （B ）-8.50×10-4V·K -1（C ）-8.50×10-1V·K -1； （D ）-2.91×10-3V·K -13、无限稀释时HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl -的运动速度和迁移数： （ ） (A) 运动速度和迁移数都相同； (B) 运动速度相同，迁移数不同 (C) 运动速度不同，迁移数相同； (D) 不能确定4、0.1 mol ·kg -1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度a ±是： （ ） （A ）3.476×10-4；（B ）3.476×10-2；（C ）6.964×10-2；（D ）6.964×10-45、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是： （ ） （A ）Zn(s)∣ZnCl 2(aq)∣Cl 2(p )∣Pt(s)（B ）Zn(s)∣ZnCl 2(aq)∣KCl(aq)∣AgCl(s)∣Ag(s) （C ）Pt(s)∣H 2(p 1)∣HCl(aq)∣Cl 2(p 2)∣Pt(s) （D ）Ag(s)∣AgCl(s)∣KCl(aq)∣Cl 2(p )∣Pt(s)6、在一个连串反应A→Y→Z 中，如果我们需要的是中间产物Y ，那么为了得到产品的最高产率，我们应当： （ ）院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………（A ）控制适当的反应时间； （B ）控制适当的反应温度 （C ）增加反应物A 的浓度7、HI 生成反应的ΔU m (生成)< 0，而HI 分解反应的ΔU m (分解)> 0，则HI 分解反应的活化能： （ ） （A ）E < ΔU m （分解）； （B ）E < ΔU m （生成） （C ）E > ΔU m （分解）； （D ）E = ΔU m （分解）8、溶胶和高分子溶液： （ ） （A ）溶胶是单相多组分系统； （B ）都是多相多组分系统 （C ）高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 （D ）高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统9、25℃，H 2在锌上的超电势η=0.70V ，E ө(Zn 2+/Zn)=－0.763V ，电解Zn 2+溶液(a =0.01)，为了不使H 2析出，溶液pH 至少应控制在 （ ） （A ）pH ＞2.06； （B ）pH ＞2.72； （C ）pH ＞7.10； （D ）pH ＞8.0210、温度与表面张力的关系是： （ ） （A ）温度升高表面张力降低； （B ）温度升高表面张力增加 （C ）温度对表面张力没有影响； （D ）不能确定 11、在反应ABC ，AD 中，活化能E 1>E 2>E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，温度如何选择： （ ） （A ）较高反应温度； （B ）较低反应温度 （C ）适中反应温度；（D ）任意反应温度12、电池反应：Zn(s)+Cu 2+(a =1)=== Zn 2+(a =1)+Cu(s), △r1G m ，E MF 1 1/2Zn(s)+1/2Cu 2+(a =1)===1/2Zn 2+(a =1)+1/2Cu(s), △r2G m ，E MF 2试问下列关系正确的是 （ ） （A ）△r1G m ＞△r2G m ，E MF 1=E MF 2； （B ）△r1G m ＞△r2G m ，E MF 1＞E MF 2 （C ）△r1G m ＞△r2G m ，E MF 1＜E MF 2； （D ）△r1G m ＜△r2G m ，E MF 1=E MF 213、低温下，反应 CO(g)+NO 2(g)==CO 2(g)+NO(g)的速率方程是υ= k {c (NO 2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致： （ ）(A) CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ； (B) 2NO 2N 2O 4 （快），N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO （慢）； (C) 2NO 2 −→−2NO + O 2 （慢），2CO + O 2 −→−2CO 2 （快） 。
应化物理化学试卷下答案
06应化物理化学试卷（下）A 答案一、选择题（每题1分，共10分）1. 298K 时浓度为kg 的K 2SO 4溶液的715.0=±γ,其活度为：（ B ）(A)×10-2； (B)×10-6；(C)×10-2； (D)×10-3。
2. 若向一定体积的摩尔电导率为×10-2sm 2mol -1的CuCl 2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl 2摩尔电导率为：（ A ）(A) 增高； (B) 降低； (C)不变； (D)不能确定。
3. 常用甘汞电极的电极反应为 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl -(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和dm -3甘汞电极的电极电势分别为1、2、3,则298 K 时,三者的相对大小为：（ B ）(A)1 > 2 > 3 ； (B)1 < 2 < 3 ；(C)2 > 1 > 3 ； (D)3 > 1 = 2 。
4. 为求AgCl 的活度积，应设计电池为: （ C ）(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl 2(p )(Pt)； (B)(Pt)Cl 2(p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ；(C)Ag|AgNO 3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag ；(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag5. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。
电极极化遵循的规律是（ B ）(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少；(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大。
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1、隔离系统中无论发生何种变化，ΔV（），ΔH（）。
2、理想气体经等温自由膨胀到末态，判断该过程的方向采用（）判据。
3、对于放热反应，温度升高时，其平衡常数（）。
4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液，当溶液中X
苯=0.4时，溶液上方的蒸汽压为()．
5、加入催化剂后，反应物的起始浓度关系是（）。
6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系（）。
7、ＣａＣＯ３（ｓ）与分解产物ＣＯ２（ｇ）和ＣａＯ（ｓ）成平衡组分数Ｃ＝（），
自由度Ｆ＝（）。
8、与纯水相比，糖水的沸点（）３７３Ｋ，凝固点（）２７３Ｋ。
9、下列格式哪个是偏摩尔量（）。
10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为（）。
11、同温度下，小水珠比大水珠挥发快，原因始（）。
12、对大多数液体，其表面张力与温度关系是（）。
13、当加入表面活性剂后，溶液表面张力变化是（），产生（）吸附。
14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在（）范围内。
15、区别溶液与溶质简便方法（）。
二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过（1）等温可逆膨胀到101 KPa；（2）绝热自由膨胀到101 KPa；分别求各过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。
三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。
求上述温度压力下，2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。
四、银可能受到H2S（ｇ）的腐蚀而发生下面的反应H2S（ｇ）+2Ag（ｓ）= Ag2S（ｓ）+ H2（ｇ）。
（1）在298K及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问：是否可能腐蚀而生成硫化银？已知298K时，Ag2S（ｓ）和H2S（ｇ）的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1；（2）混合气体中H2S（ｇ）体积分数低于多少才不会发生腐蚀。
五、在298K时电池Zn（ｓ）│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl（ｓ）│Ag（ｓ），的电动势E=1.015V，已知标准电极电势ε（Zn2+│Zn）=－0.763V，ε（AgCl│Ag│Cl-1）=0.222V，（1）写出电极反应和电池反应式；（2）计算电池反应的ΔrGm和K；（3）计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±.
六、反应2A=B+C为二级反应，Ea为100 KJ·mol-1.560K时，A的初始浓度为0.2mol·dm-3，测得半衰期是10min。
同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%，求须控制在什么温度？
七、二组分数系统液一固相图如下：（1）指出各相区存在的相？（2）30克组成为w B=30%的系统，当冷却到共晶温度还未发生共晶前，系统由哪些相组成？各质量为多少？
A 0
B 100。