初中化学常见的化合置换分解反应
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学八大反应类型
初中化学八大反应类型
化学反应是化学学科的核心内容之一，可以通过观察物质的性质和变化来了解化学反应的本质。
在初中化学中，化学反应可以分为八大类型，分别为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、气体反应和有机反应。
1. 合成反应：两个或多个物质结合成一个新的物质。
如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或更多的物质。
如：2H2O →2H2 + O2。
3. 置换反应：一种元素被另一种元素取代，形成新的化合物。
如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
4. 氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2Mg + O2 → 2MgO。
5. 酸碱反应：酸和碱相互反应，产生盐和水。
如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
6. 沉淀反应：两种溶液混合在一起时，形成一种不溶于水的固体沉淀。
如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
7. 气体反应：涉及到气体的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2H2 + O2 → 2H2O。
8. 有机反应：涉及到有机物的化学反应，包括加成反应、消除反应、置换反应等。
如：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。
以上八大反应类型是初中化学中最基础的反应类型，了解这些反
应类型可以帮助我们理解化学反应的本质和规律。
初中化学里常见的四大基本反应类型
初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2=2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：实用文档1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O通电其它如：2H2O ====2H2O+O2↑MnO22KClO3 ====2KCl＋O2↑△△2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：实用文档1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2金属与盐反应，生成新盐与新金属。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3++H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水: Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
初中化学常见的化合置换分解反应
初中化学常见的化合、置换、分解反应化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 22、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃FeO 4323、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2AlO 3224、氢气在空气中燃烧：2H2 + O 点燃2HO 225、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 点燃2P2O 526、硫粉在空气中燃烧：S + O 点燃SO 2 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO 2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃2CO 29、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO高温2CO 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO + HO === 22HCO 3212、生石灰溶于水：CaO + HO === Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5H2O ==== CuSO·5HO 24414、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 点燃2NaCl 2分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O ==2H2O+ O2↑216、加热高锰酸钾：2KMnO 加热K2MnO + MnO + O↑242417、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O ↑218、碳酸不稳定而分解：HCO === HO + CO ↑2232．19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 高温CaO + CO23↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO == ZnSO+ H244↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl + H↑2223、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO + 2HO 2226、水蒸气通过灼热碳层：HO + C 高温H + CO 2227、焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 高温4Fe + 3CO↑23228、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO == Cu(OH)24↓+ NaSO 4229、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃CO + 2HO 222430、酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃2CO + 3HO 2522231、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe + 3CO 22333、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) + CO ==== 22CaCO ↓+ HO 2334、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO ==== 2NaCO + H O 232．35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑222336、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: NaCO + 2HCl === 322NaCl + HO + CO↑22。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
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初中化学常见的化合、置换、分解反应
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ==2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。