初中化学复分解知识和化学方程式超详细
复分解反应知识及其物质溶解性歌诀
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB (2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。
巧记：互交换、价不变 (3) 范围：酸、碱、盐、金属氧化物
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）；
碳酸盐只溶钾钠铵
（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]微溶于水。
（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余都不溶于水）
盐类：钾钠铵盐硝酸盐， 全部溶于水中间
（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）；
盐酸盐不溶氯化银AgCl
（盐酸盐也就是氯化物除氯化银不溶，其余都溶于水）；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 硫酸钙银微溶于水
巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 (4)发生的条件：⑴反应物: 有酸时物可不溶于水但必须溶于酸，
无Hale Waihona Puke 时物必须溶于水。既不溶于水，也不溶于酸的是ＡgＣl 和BaSO4
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 (5) 复分解反应方程式书写：
巧记：复分解价不变，只把离子来交换
部分酸碱盐溶解性歌谣
酸类：盐酸HCl 、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3 、碳酸H2CO3都溶于 碱水类 。：溶碱常见钾（KOH）、钠 （NaOH）、钡 [Ba(OH)2]、
复分解反应的化学方程式
复分解反应的化学方程式1 复分解反应的基本概念复分解反应是一种化学反应，指两种或两种以上的离子化合物在反应中相互作用，使得它们中的阳离子和阴离子互相交换，形成互为配对的新的离子化合物。
该反应通常发生在溶液中，也可在熔融状态下发生。
复分解反应可以分为不可逆复分解反应和可逆复分解反应。
2 不可逆复分解反应的化学方程式不可逆复分解反应又称单向复分解反应，是指转化的产物不能再反向转化为原始反应物。
其特点是反应产物难以分解，且反应转化效率高。
不可逆复分解反应的化学方程式如下：AB + CD → AC + BD其中，AB和CD分别为两个离子化合物，A、C为阳离子，B、D为阴离子。
复分解反应前后，每个离子和原子的数量、电量和相对位置等均不变。
3 可逆复分解反应的化学方程式可逆复分解反应又称双向复分解反应，是指反应产物可以再次转化为原始反应物。
其特点是反应达到平衡状态，反应速率相等。
可逆复分解反应的化学方程式如下：AB + CD ⇆ AC + BD可逆复分解反应可以用平衡常数K来描述反应转化过程。
平衡常数K越大，反应转化效率越高，反之越低。
同时，K值还可表征反应物浓度和温度对反应达到平衡的影响。
4 复分解反应的应用复分解反应是化学反应中最常见的反应之一，在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
例如，可逆复分解反应中的氨水和二氧化碳反应形成碳酸铵，这是化肥生产中常见的反应之一；不可逆复分解反应中的磷酸二氢钾和氰化钠反应则在荧光材料和电视显像管等高科技领域得到应用。
另外，复分解反应还被广泛用于分析化学及生物化学中的离子分析、金属离子交换、原子吸收光谱分析等领域。
5 结语总之，复分解反应在化学领域中具有重要的意义，它不仅推动了现代化学领域的发展，也为我们提供了许多生活和生产上的便利。
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
【初中化学】中考化学必背方程式：复分解反应
【初中化学】中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn（no3）3+h2o2.碱+酸→ 盐+水cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2o mg（oh）2+2hno3=mg（no3）2+2h2oba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2oal（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3.酸+盐→ 新盐+新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑实验室制取co2、除水垢Na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
hcl+agno3=agcl↓+hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl形成白色沉淀，不溶于稀硝酸。
SO42的测试原理-ba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2+的原理Nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2kcl+agno3=agcl↓+kno3nacl+agno3=agcl↓+纳米3na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl bacl2+2agno3=2agcl↓+ba（no3）25.盐+碱→ 新盐+新碱cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4蓝色沉淀FeCl3+3naoh=Fe（OH）3↓ + 3nacl红棕色沉淀物溶解，溶液呈黄色ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑ + H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，用于测定溶液中的铵离子。
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。
复分解反应化学方程式
复分解反应化学方程式复分解反应化学方程式1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4 +2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl +HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的`原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4 +2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl +Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
复分解反应常见化学式
复分解反应常见化学式1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四种化学反应基本类型:
复分解反应发生的条件:
初中化学阶段常见不共存离子如下：
酸、碱、盐溶解性：
常见物质的化学名称、俗名和化学式: ____________________________________________ ①汞（水银）Hg；②硫（硫磺）S;③氧化钙（生石灰）CaO④固体二氧化碳（干冰）CO; ⑤氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2Q；⑥碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO⑦氯化
钠（食盐）NaCl;⑧甲烷（沼气、天然气）CH;⑨乙醇（酒精）C2HOH⑩乙酸（醋酸）CHCOOH ?碳酸钠（纯碱）NaCO; ?氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ?氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca（OH ＞；?水煤气：氢气和一氧化碳的混合物；？爆鸣气：氢气和氧气的混合物
物质的分类规律：
万能配平法：英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
初中化学方程式
一、物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应（化合反应）：
点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+昇生2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O^^ FeaC4
3. 铜在空气中受热：2Cu+（C 2CuC
4. 铝在空气中燃烧：4AI+3C2^^ 2ALQ
5. 氢气中空气中燃烧：2H+O八2H0
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5Q「2RQ
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O^= SO
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O竺CO
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O皇壬2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+弄垃2CO （化合反应）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q臺矍CO+2HO
I戌燃
12. 酒精在空气中燃烧：GH5QH+3尸二2CC+3HQ
二、几个分解反应：
13. 氧化汞受热分解：2Hg^2Hg+Qf
14. 实验室用过氧化氢（双氧水）制氧气：2H2Q^—2H2Q+Qf
15. 水在直流电的作用下分解：2H2Q亠"2H f +Q f
16. 加热碱式碳酸铜：Cu（QH）2CG二2CuQ+>O+CC f
17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIQ上工2KCI+3Q f
18. 加热高锰酸钾：2KMnQ KMnQ+Mn（2+Q f
19. 碳酸不稳定而分解：fCQ==HQ+CE
20. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC（^£= CaQ+C2f
三、几个化合反应：
21. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ==feCQ
22. 氧化钙（生石灰）溶于水：CaQ+2Q二二Ca（QH）
23. 氧化钠溶于水：NaQ+hO==2NaQH
24. 三氧化硫溶于水：SQ+HQ二二HSQ
25. 二氧化碳通过灼热碳层：C+C^^= 2CQ
26. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cb^— 2NaCI
四、几个氧化还原反应:
H+CuO Cu+HO
C+2CuO ； ' 2Cu+C 砂 3C+2FeQ 重旦 4Fe+3C 砂
31. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO
32. 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁原理）：3CO+FQ —
33. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FQ 旦电3Fe+4CO
五、其它反应： 34. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO ・ 5H2O 旦 CuSO+5HO
35. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSG>5HO==CuS4G 5HO
36. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca （OH ）+CO==CaCQ +HO
37. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+G==NaCO+HO
六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
⑴金属单质+酸 ------ 盐+氢气（置换反应）：
38. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）： Zn+HSO==ZnSO+H f
39. 铁和稀硫酸：Fe+HSO==FeSOH f
40. 镁和稀硫酸：Mg+bBO==MgSOH f
41. 铝和稀硫酸：2AI+3H2SQ==Al2（SQ ）3+3H 4
42. 锌和稀盐酸：Zn+2HCI==ZnC2+H f
43. 铁和稀盐酸：Fe+2HCI==FeC2+H f
44. 镁和稀盐酸：Mg+2HCI==MgCtH f
45. 铝和稀盐酸：2AI+6HCI==2AICI 3+3H f
27. 氢气还原氧化铜: 28. 木炭还原氧化铜:
29. 焦炭还原氧化铁: 30. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+FeO^^ 3Fe+2COf
2Fe+3CO
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuC2+lH2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HSO4==MgSO4+H2O
CaO+2HCl==CaC2+lH2O
⑷酸性氧化物 +碱 ----- 盐+水：
56. 氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O 57. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+S2=O=Na2SO3+H2O 58. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+S3=O=Na2SO4+H2O 59. 氢氧化钙放在空气中变质： Ca （OH 》+CG==CaCQ +H2O 60. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca （OH ）+SO==CaSU +H0
⑸酸+碱 ----- 盐+水（②复分解反应）（中和反应）：
61. 稀盐酸和氢氧化钠反应： HCl+NaOH==NaCl+2OH
62. 稀盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH==KCl+2OH
63. 稀盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu （OH2）==CuCl2+2H2O 64. 稀盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca （OH2）==CaCl2+2H2O 65. 稀盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe （OH ）3==FeCl3+3H2O 66. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al （OH ）3==AlCl 3+3H2O 67. 稀硫酸和氢氧化钠反应： H2SO4+2NaOH==N2SaO4+2H2O 68. 稀硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH==2KSO4+2H2O 69. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO+Cu(OH)==CuSG2HO
⑵金属单质 +盐（溶液） 另一种金属 +另一种盐（置换反应）： 46. 铁和硫酸铜溶液反应 47. 锌和硫酸铜溶液反应 48. 铜和硝酸银溶液反应 49. 铝和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgN3O==Cu(NO3)
2+2Ag
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3C
⑶金属氧化物（碱性氧化物）+酸 -------- 盐+水（①复分解反应）：
50. 氧化铁和稀盐酸反应 51. 氧化铁和稀硫酸反应 52. 氧化铜和稀盐酸反应 53. 氧化铜和稀硫酸反应 54. 氧化镁和稀硫酸反应 55. 氧化钙和稀盐酸反应
70. 稀硫酸和氢氧化铁反应：3HSQ+2Fe(OH》==FG2(SC4) 3+6H2O
71. 硝酸和氢氧化钠反应：HNG+NaOH==NaNO2O
⑹酸+盐----- 另一种酸+另一种盐(③复分解反应)：
72. 大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaC&2HCI==CaC2+HO+CE
73. 碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理)：
NaCO+2HCI==2NaCI+bO+C0
74. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgC3+2HCI==MgGI+HO+CE
75. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN3==AgCI J +HNO
76. 硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO==NaSO+HO+C0
77. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO+BaCl2==BaSOj +2HCI
78. 硝酸钡和稀硫酸反应：Ba (NO) 2+HSO==BaSOj +2HNO
⑺碱+盐----- 另一种碱+另一种盐(④复分解反应)：
79. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS==Cu(OH) J +NaSO
80. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+Fe(3==Fe(OH) J +3NaCI
81. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+Mg2==Mg(OH2)J +2NaCI
82. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC==Cu(OH) J +2NaCI
83. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO==CaCQ +2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐(⑤复分解反应)：
84. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN®二AgCI J +NaNO
85. 硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl2==BaSOj +2NaCI
86. 碳酸钠和氯化钙反应：NaCO+CaCb==CaCQ +2NaCI
87. 氯化钡和硫酸钠反应：BaCl2+NaSQ==BaSOj +2NaCI
88. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化:
Rj-
GH2Q+6O 二=6CO+6HO。