中考化学总复习专题分类突破三物质的检验鉴别分离除杂与共存训练
专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存类型一物质的检验与鉴别物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法(1)不用其他试剂①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。
但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量(2)分别加入某试剂充分反应(3)观察实验现象(4)根据现象，分析、判断、得出结论可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论❹明确常见物质或离子的检验(1)常见气体的检验气体检验方法现象O2带火星的小木条伸入瓶中小木条复燃H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生黑色固体变红色，同时无水(2)常见离子的检验滴加NaOH溶液(OH－起作用)产生蓝色絮状沉淀Fe3＋观察溶液颜色溶液为黄色滴加NaOH溶液(OH－起作用)产生红褐色沉淀Fe2＋观察溶液颜色溶液为浅绿色Cl－滴加AgNO3溶液(Ag＋起作用)和稀HNO3产生白色沉淀且不溶解SO42－滴加Ba(NO3)2溶液(Ba2＋起作用)和稀HNO3产生白色沉淀且不溶解(3)常见物质的鉴别物质检验试剂或方法现象硬水和软水肥皂水(等量)出现泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水天然纤维(棉花、羊毛)、合成纤维点燃(灼烧)有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维NH4NO3和NaOH固体水溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH白酒和白醋闻气味有酒香味的是白酒，有酸味的是白醋黄金和铜锌合金(假黄金) 加入稀盐酸(或灼烧)有气泡产生的是铜锌合金(假黄金)，反之为黄金[或有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，反之为黄金]热塑性塑料和热固性塑料加热能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料常见化肥的鉴别一看、二溶、三加碱呈灰色或灰白色的为磷肥；大多数不溶于水的为磷肥；与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥1．(2018·临沂)下列鉴别物质所用的方法，错误的是( )A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色2．(2018·成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )选项物质方法与结论A 黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰B 高锰酸钾与二氧化锰酸钾C 氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D 稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸3.(2018·建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( )A．白酒和矿泉水——闻气味B．一氧化碳和二氧化碳——通入澄清石灰水C．纯碱和小苏打——稀盐酸D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味4．(2018·河南改编)下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．用水区分生石灰和熟石灰D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液5．(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是( )A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)6．(2018·济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用)，也是物质鉴别的常用方法，下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27．(2018·萍乡模拟)下列实验方法正确的是( )A．用氢氧化钠区分氢气和氮气B．用灼烧的方法区别黄铜(铜锌合金)和黄金C．用稀盐酸区分铜和银D．用__________区分硬水和软水类型二物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂：将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸除杂三要领(1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质质量的方法，即“一举两得”。
(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
❹物质的分离与除杂方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂粗盐提纯蒸馏根据液体沸点不同将物质分离制取蒸馏水、石油分馏结晶法蒸发结晶①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl❺常见物质的除杂(1)常见气体的除杂(2)常见固体的除杂Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤、干燥Cu CuOCu ZnC CuOCaO CaCO3高温煅烧MnO2KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥KCl MnO2加水溶解，过滤，蒸发(3)常见液体物质的除杂物质杂质除杂方法KNO3NaCl 冷却热饱和溶液NaCl CaCl2加入适量的碳酸钠溶液，过滤Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤Na2CO3加适量稀盐酸NaOH 加适量稀盐酸NaOHNa2CO3加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤Ca(OH)2加入适量Na2CO3溶液，过滤NaNO3NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤CaCl2HCl 加足量CaCO3粉末，过滤FeSO4CuSO4加过量铁粉，过滤Cu(NO3)2AgNO3加入过量铜粉，过滤MgSO4H2SO4加入过量镁粉，过滤除杂过程中的注意事项物质除杂过程中要特别注意：①“适量”“足量”“过量”等词的使用；②加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净；③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
1．(2018·赣州六校联考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 选项混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法2.(2018·广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解，过滤3．(2018·广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是( )4.(2018·甘肃)下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )5.(2018·海南)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( )6.(2018·江西样卷)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及操作均正确的是( )A．FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉、过滤B．KNO3(NaCl)：加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶C．CO2(HCl、水蒸气)：依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸D．NaOH溶液(Na2CO3)：__________________________________________7．(2018·青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉______________________________________类型三粒子的共存❶物质共存的条件(1)组内物质均是可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：(1)H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：①H＋＋OH－=== H2O；②2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑；③H＋＋HCO3－=== H2O＋CO2↑。
(2)OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋不能大量共存。
其反应如下：①NH4＋＋OH－=== H2O＋N H3↑；②Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓；③Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓；④Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓；⑤Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓。
(3)Cl－与Ag＋不能大量共存。
其反应如下：Ag＋＋ Cl－=== AgCl ↓(4)CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：①2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑；②Ca2＋＋ CO32－=== CaCO3↓；③Ba2＋＋ CO32－=== BaCO3↓。
(5)SO42－与Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：Ba2＋＋ SO42－=== BaSO4↓解密物质共存中的隐含条件①“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。
常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
②“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。
2020-2021中考化学 分离和提纯除杂 培优练习(含答案)附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
从而实现分离，方案可行。
故D不符合题意。
故选B。
2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。
故选C。
【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
人教版2020届中考化学实验题突破03 教材基础实验及拓展讲练(一)(含解析)
人教版2020届中考化学实验题突破03 教材基础实验及拓展（一）（讲练）【题型概述】配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。
考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。
这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。
【考点梳理】考点一：配制一定溶质质量分数的溶液一、用固体药品配制溶液1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
二、用浓溶液配制稀溶液1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
考点二：粗盐中难溶性杂质的去除1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2022年中考化学总复习专题6：物质的检验、除杂与鉴别
专题6：物质的检验、除杂与鉴别一、中考前瞻1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是CO、5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、C1、2-3 -NO中的几种，进行了以下实验：3①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是NOA．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3COB．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3NO，一定不含有C1-C．一定含有H+、Ba2+，-3NOD．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3三、抢分秘籍1、常用的除杂方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。
（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是 （填字母）。
a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是 （填字母）。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。
生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。
初中化学离子共存,物质鉴别分离,化学推断专题训练
初中化学离子共存,物质鉴别分离,化学推断专题训练初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手(1)有色固体黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、FeO、MnO 342红色:Cu(紫红色)、FeO(红棕色) 23蓝色沉淀:Cu(OH) ;红褐色沉淀:Fe(OH) 2 3KMnO(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色) 42+2+3+(2)有色溶液:Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(黄色)(3)无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224(4)有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 322.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气; 相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH 43.物质的用途(1)改良酸性土壤的物质:Ca(OH)、CaO; 2(2)配置农药波尔多液的物质:CuSO、Ca(OH) 42(3)胃酸的主要成分:HCl; (4)常用的调味品:NaCl; (5)发酵粉的主要成分:NaHCO 34、常见一些变化的判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质) 4蓝色沉淀:Cu(OH)、 CuSO ， 2NaOH = Cu(OH)?， 2NaCl 242红褐色沉淀:Fe(OH) FeCl3 ， 3NaOH = Fe(OH)?， 3NaCl; 33Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱与血红蛋白结合，有毒的是CO;能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路1(审题:认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。