中和反应反应热的测量与计算
1mol
中和热△H=?
思考：
我们取一定量的盐酸和氢氧化钠
溶液发生中和反应，哪些数据可以帮 助我们测出它们的反应热呢？
Q =m c Δ t
① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 我们如何得到上述数据呢？
已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中热 量的单位用kJ。 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和 热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
中和热测定的思路分析
1．下列说法正确的是( C ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是 中和热 C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D ．表示中和热的离子方程式为： H ＋ ＋ OH － ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
ΔH = －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
问题讨论
为什么不直接用100mL 10mol∕L的 HCl 和100mL 10mol∕L的NaOH反应或用 1000mL 1.0mol∕L的HCl和1000mL 1.0mol∕L的NaOH反应得到1mol的H2O，从 而直接测得中和热呢?
பைடு நூலகம்
D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量 筒 2个
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放 出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 减少实验过程 是 环形玻璃搅拌棒 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 中的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶 液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 。（均填 “偏大”“偏小”“无影响”）
2 ．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯 (500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试 剂均正确的一组是( D ) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量 筒 1个
③
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。 中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热， 而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 氢氧 化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的 也不是中和热。
问题： 该反应的中和热应怎样表示呢？
讨
论
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否 约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量 的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结 果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损 失，则二者结果相同）。
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的 酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温度计 测出反应前后的温度相减得到。
酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质 量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· c· （t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且 为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均 为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g· ℃)
实验室测定反应热的简易装置及注意事项
仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫 塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有 两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
药品：0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
讨
论
你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是， 分析产生误差的原因。 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行 计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度， 致使热量损失而引起误差。
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
第三课时
中和反应 反应热的测量
中和热
在
稀溶液中,酸与碱中和反应时生
成1mol H2O,这时的反应热叫中和热.
测定原理
药品: 50mL 0.50mol∕L的 HCl 和 50mL 0.50mol∕L的 NaOH
方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反 应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)
入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。
.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。
大、小烧杯放置时，为何要 使两杯口相平？填碎纸条的 作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？
中和热的测定
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
化学反应原理-反应热的测量与计算
燃烧热为393.5kJ/mol； 反应热为 －393.5kJ/mol
1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
例1：判断正误：
× √
在生成BaSO4↓时放热，∴A放热大于57.3kJ/mol
例2： 1L1mol/L的H2SO4和2L1mol/L的NaOH完全反 应，放出114.6kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 反应热为－114.6kJ/mol； 中和热为 57.3kJ/mol ②中和热的热化学方程式
第一单元 化学反应的热效应 反应热的测量与计算
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= — kJ/mol 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以 通过多种方法获得反应热的数据，其中最直接 的方法是通过实验进行测定。
一、中和反应反应热的测量 1、实验目的：测定强酸强碱反应的反应热 2、测量装置：量热计
∴ △H： △H1 > △H3 > △H2
例4：2molH2和1molO2完全反应生成H2O(l)， 放出571.6kJ的热量， ①书写H2燃烧的热化学方程式
2H2（g）+O2（g） =2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol H2（g）+1/2O2（g） =H2O（l） △H=－285.8kJ/mol ②书写H2燃烧热的热化学方程式
（3）为了使反应进行完全，一般碱稍微过量。 用50mL0.55mol/LNaOH和 50mL0.50mol/LHCl进行上述实验 因为NaOH易吸收CO2变质，碱稍微过量 可以保证盐酸完全反应
（4）若把盐酸改为醋酸，结果怎样？
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算一、反应热的测定：1、中和热：________ ______________________________ 称为中和热。
①热量与温度变化的关系：Q=CmΔt （比热容C是定值，质量m可测定）②由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度。
如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？酸碱中和反应的实质：2、测量步骤：①用量筒量取50 mL0.5 mol/L盐酸,到入中, 测量并记录盐酸的。
②用另一量筒量取50 mL0.5 mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）③将量筒中的NaOH溶液中，立即，用，不断搅拌，观察温度计的变化，准确记录。
3、实验注意点：（1）温度计不能当搅拌棒用，搅拌要用环形玻璃搅拌棒。
测量混合液的温度时要随时读取温度值，记下最高温度。
（2）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的的浓度须准确，宜小不宜大。
（3）实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。
（4）实验数据处理：一般做三组平行实验，取平均值代入公式计算。
（5）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（6）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（7）测量酸的温度计为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？。
（8）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（9）为什么要重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据（10）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。
（11）将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4；则四者的大小关系为二、盖斯定律概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是的。
中和反应反应热公式
中和反应反应热公式中和反应是化学中一种常见的反应类型，也称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水的过程中会释放出热量。
中和反应的反应热可以用来衡量反应的放热程度，它的计算公式如下：反应热 = 反应物的物质的热容× 反应物的物质的摩尔数× 反应的摩尔数其中，反应物的物质的热容指的是反应物在反应中每摩尔释放出的热量，它是一个物质的性质，可以通过实验测定得到。
反应物的物质的摩尔数指的是反应物在反应中的摩尔数，它可以通过化学方程式中的系数得到。
反应的摩尔数指的是反应物中与反应物发生反应的物质的摩尔数，它可以通过化学方程式中的系数得到。
中和反应反应热的公式可以通过实验测定得到。
实验时，可以将酸和碱以一定的摩尔比例混合在反应容器中，然后测量反应容器的温度变化。
根据温度变化可以计算出反应放热量。
在实验过程中需要注意控制反应物的摩尔比例、温度的测量以及实验设备的准确性，以确保实验结果的准确性。
中和反应反应热的计算公式是根据热力学原理推导得出的。
根据热力学原理，反应热可以通过反应物的焓变来计算。
焓变是指物质在恒定压力下发生化学反应时释放或吸收的热量。
在中和反应中，反应物的焓变可以通过反应物的热容和温度变化来计算。
根据热力学原理，反应热等于反应物的焓变，所以可以使用反应物的热容和温度变化来计算中和反应反应热。
中和反应反应热的公式可以用来计算不同酸碱的中和反应热。
不同酸碱的中和反应热可能会有所不同，这是由于不同酸碱之间的化学性质不同所导致的。
通过测量不同酸碱的中和反应热，可以了解它们的化学性质和反应特点。
中和反应反应热的计算公式可以帮助我们更好地理解中和反应的热学性质，并且在实际应用中也具有重要的意义。
总结起来，中和反应反应热公式是用来计算中和反应反应热的公式，它可以通过实验测定得到。
通过测量不同酸碱的中和反应热，可以了解它们的化学性质和反应特点。
中和反应反应热的公式是根据热力学原理推导得出的，它可以帮助我们更深入地理解中和反应的热学性质，并在实际应用中发挥重要的作用。
中和反应热测定
中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。
测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。
一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。
2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。
重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。
3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。
随后，观察并记录反应发生时温度的变化。
4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。
需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。
中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。
它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。
实验中和热的测定
实验：中和热的测定一、中和热的概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 液态水时所放出的热量叫做中和热。
强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol －1 二、中和热的测定：1．热量计算公式：Q ＝c 0·m(溶液)·(t 2-t 1)c 0：比热容，指单位质量的物质温度每升高1℃所吸收的热量。
常温下，液态水的比热容为4.18×10-3kJ·mol －1·g －1m ：溶液质量，单位gt ：t 1——起始温度，t 2——终止温度2．测定反应热的仪器——量热计简易量热计示意图 自制简易量热计示意图3．中和热实验原理： 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，进而换算出生成1mol 液态水时所放出的热量。
△H= kJ·mol －14.18×10-3·m(溶液)·(t 2-t 1) n(H 2O)4．实验步骤与数据测量(1)初始温度(t1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并用温度计(温度计需用蒸馏水洗净并恢复至室温)测量其温度，取两温度平均值为溶液的初始温度t1。
(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次性倒入小烧杯中并盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。
(3)重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
提示：盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18×10-3kJ·mol－1·g－1。
细说中和反应反应热的测定
细说中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定是中学三大定量实验之一，此定量实验要求精度高，本文以“知其然”到知其“所以然”为出发点，细化相关环节，在简陋装置和操作上提高精度。
一、掌握实验原理H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l)1 △Hn(H2O) Q=cm(终止温度—起始温度)ΔH=-细说：Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容，c=4.18 J/(g·℃)或c=4.18KJ/(Kg·℃)。
二、确定测定数值依据Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(终止温度—起始温度)，实验需测量数据①已知浓度稀酸和稀碱的体积;②起始酸碱溶液温度和反应后混合溶液最高温度。
细说：由于是稀溶液，酸、碱溶液的密度近似处理为1 g/cm3;通过酸或碱的量可以计算出生成水的物质的量;三、选择实验用品药品：0.50 mol/L一元酸(盐酸)、0.55 mol/L一元碱(NaOH 溶液)细说：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。
“不宜”使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。
测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L-1～1.0mol·L-1之间为宜，若强酸强碱溶液的浓度太大，使总过程放热，测得的热值偏高。
若酸碱溶液的浓度太小，中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。
中和反应反应热的测定及化学答题规范技巧
中和反应反应热的测定及化学答题规范技巧1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
2．实验装置3．实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L −1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L −1）4．实验步骤5．实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
（2）中和热的计算公式ΔH= kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH −）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
（4）要提高反应热测定的准确性，应注意“快”（实验操作要快，尽量减少热量散失）、“准”（准确测量液体温度和液体体积）、“稀”（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。
（5）要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
（6）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
（7）对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6．误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成( t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：反应热答题规范指导（1）用“焓变(Δ H)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
中和热的测定
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的 是( ) C
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3
B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3 D．无法确定
5．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
(1)该图中有一处未画出，它是 __环__形__玻__璃。搅拌棒
(2)在操作正确的前提下提高中和热 测定的准确性的关键是提__高__装__置__的。保温效果
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验， 则实验中所测出的“中和热”将偏__大______(填“偏大”“偏小” 中“不变”)；原因是 __________固__体__N__a_O__H_溶__于__水__放__热_________________。
中和热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
3．实验原理