计算化合物中各元素的质量比(第三课时)资料
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
2024化学人教版9上第3课时 物质组成的定量认识
第3课时物质组成的定量认识课题物质组成的定量认识课型新授课素养目标1.了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
教学重点会利用化学式进行相关计算。
教学难点物质质量与元素质量的互求。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？备课笔记方法点拨：计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy （A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
易错提醒：计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教学板书课题4 物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是M r，单位是“1”。
（1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比（3）物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=此元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结本节课主要学习了关于化学式的相关计算。
化学式的计算是化学计算中的基础知识，在后续的学习中会经常用到，需要背记的内容较多，要注意多加记忆，常见化学式相关计算的方法也要多练习以掌握技巧。
元素的质量分数质量比计算
元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。
在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。
质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。
举个例子，我们来看一下水分子H2O。
假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。
那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。
同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。
然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。
所以，我们引入了质量比的概念。
质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。
质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。
氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。
需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。
比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。
如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。
各元素之间的质量比
各元素之间的质量比元素之间的质量比是指不同元素在化学反应或化学式中相对质量的比例关系。
在化学中，元素的质量是非常重要的参考值，可以用来确定反应物的量、研究化学反应的平衡、确定反应产物的量等等。
了解元素之间的质量比，对于理解化学反应的本质和化学反应的性质有着重要的意义。
本文将从化学反应中的质量守恒定律、元素质量比的计算、元素质量比的应用等方面进行探讨，以期帮助读者更好地理解该概念。
首先，化学反应中的质量守恒定律是理解元素质量比的关键。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，即质量不会凭空消失或增加。
这个原则是基于实验观察总结出来的，经过长期验证和实践，已被广泛接受并成为化学的基本原则之一。
在实际的化学反应中，我们可以根据质量守恒定律来计算不同元素之间的质量比。
为了计算质量比，我们需要了解化学式和化学方程式的含义和用法。
化学式是表示化合物的元素组成和质量的简洁方法。
化学方程式则是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。
在化学方程式中，化学元素的质量由其摩尔质量和反应物或产物的系数比例决定。
根据化学方程式的系数比例，我们可以计算不同元素之间的质量比，从而确定反应物和产物之间的量比。
例如，我们考虑二氧化碳的制备反应：C + O2 -> CO2根据化学方程式，可以看出一分子C和一分子O2反应生成一分子CO2。
根据元素周期表的数据，可以知道C的摩尔质量为12.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
因此，在这个反应中，C和O2的质量比为12.01:32.00（即1:2.66），C和CO2的质量比为12.01:44.01（即1:3.66）。
元素质量比的应用广泛存在于化学反应和化学式的平衡计算中。
在化学实验中，根据化学方程式和质量守恒定律，我们可以利用质量比计算反应物和产物之间的量比。
这对于确定反应物的量、研究化学反应的平衡和确定反应产物的量都是非常重要的。
例如，如果我们知道反应物和产物的质量比，我们可以根据质量守恒定律来计算反应物的量。
《化学式与化合价》名师教学设计第三课时
2.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少
反思总结
1.知识建构
2.能力提高
3.课堂体验
课后练习《化学式与化合价》教学 Nhomakorabea计【导做】计算物质的相对分子质量（Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
书写格式：
【导思】
总结：
学做思二：计算物质中各元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
在二氧化碳（CO2）中
碳元素质量：氧元素质量=12︰（16×2）
2.计算化合物中某元素的质量分数时，应严格注意按照格式书写。
3.求解质量分数的题，必须×100%。
4.元素的质量比不等于化学式中各元素的原子个数比。
5.计算分子中原子总数时，不要丢掉了省略1的原子。
一、常用计算公式：
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
目标三导
学做思一：物质的相对分子质量
【导学】认真阅读课本第87页，找出相对分子质量的概念。
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2、O2：32、H2O：18、CO2：44
九年级化学物质中各元素质量比怎么算
物质组成元素的质量比•定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。
即各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。
•对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。
如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n=（3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。
化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。
通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。
(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。
(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。
教学设计课题4有关相对分子质量的计算
教学设计
一、情景导入
小刚高高兴兴回乡下爷爷家过暑假，刚进门就听见爷爷与叔叔在争吵，爷爷说：“怎么会骗人，这里明明写着是好化肥，怎么会错。
”叔叔说：“就是不对，我给地里施这种化肥都好些天了，怎么不见效果？”小刚听明白了，原来爷爷和叔叔是为买的化肥是否是假冒产品而争吵，他赶紧说：“你们先别吵，我看看。
”他看到如下图所示的说明，就笑道：“这个好办，是化学式的计算问题，我马上给你们算出来。
”
【练习1】计算N2的相对分子质量
【例2】计算硫酸铵(NH4)2SO4的相对分子质量
【练习2】计算硫酸铝Al2(SO4) 3的相对分子质量
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：（1）正确书写化学式
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
探究点2：计算物质组成元素的质量比
定义：在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
【例3】求CO2中碳元素、氧元素的质量比。
【练习3】求SO2中硫元素、氧元素的质量比。
【例4】求氧化铁Fe2O3中各元素的质量比。
【练习4】计算过氧化氢H2O2中各元素的质量比。
【练习5】计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。
探究点3：计算物质中某元素的质量分数
定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质
量与组成物质的元素总质量之比。
注意：质量分数——用百分数来表示
【例5】计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数。
课后习题P89第7题讲评。
物质组成的定量表示第三课时
物质组成的定量表示第3课时一、学习目标：知识与技能1、解相对分子质量的含义，化合物中各元素的质量比。
2、学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；3、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。
过程与方法：1、从定量的角度认识研究物质组成的方法。
情感态度价值观：1、通过元素的质量比、元素的质量分数的计算方法的学习，感悟物质基本组成的统一性。
2、体科学计算的规范和严谨。
二、学习重、难点：物质中某元素的质量分数三、切入点：化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数比。
那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系呢？四、典型教育价值根据化学式进行物质组成的定量计算，前提是必须让学生明确化学式的意义。
学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。
让学生先自主探究计算，获得认知。
教师在教学中应注意循序渐进：定量研究纯净物的组成是最简单的，在此基础上再研究混合物的组成（真正解决实际问题）当堂检测：1.达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）A.达菲属于氧化物B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成2.黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。
而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。
其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（） A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2B．丙二醇的相对分子质量是76C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素3.苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为使用色素，试回答：⑴这两种物质都由____________种元素组成的⑵苏丹红二号C、H、N、O 的原子个数比____________ ⑶这两种物质的相对分子质量之差是____________4..尿素是一种常见的化肥，化学式是CO(NH2) 2 请回答：⑴尿素中各元素的质量比；⑵尿素中氮元素的质量分数；5.小龙同学发现农田里的水稻生长不良,建议父亲施用氮肥硝酸铵(NH4NO3).试计算：⑴硝酸铵中氮元素的质量分数⑵如果需要氮元素28kg,需购买多少硝酸铵？如果商店硝酸铵卖完了，只有尿素CO(NH2)2 需要多少尿素？检测目标：考察学生能否学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；第三课时物质组成的定量表示设计意图：考察学生能否学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；巩固型作业1、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 ( ) A．N2O B．NO2 C．N2O3D．N2O52、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
3.4 计算化合物中各元素的质量比(第三课时)
• 3、课堂练习 • 3.4 化学式的计算.doc
㈢、已知化合物的质量，求某元素的质量；或已 知某元素的质量，求化合物的质量
例1：求36g水中氧元素质量？氢元素的质量？ 变 • 【练习】、根据氧化铁的化学式
• • • •
（Fe2O3）计算(写出计算过程)。 (1)氧化铁中氧元素和铁元素的质量 比。 (2)氧化铁中铁元素的质量分数。 (3)80g氧化铁中含铁元素多少克? (4)多少克氧化铁中含铁元素14g?
• 4、达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品 之一，其主要制作原料是八角茴香中的 莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的 说法中，正确的是 • A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28% • B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、 5个氧原子构成 • C．莽草酸的相对分子质量为174克 • D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比 为7:10:5
• 1．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的 是 • A．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 • B．尿素是一种氮肥 • C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的 质量比为：12：16：14：1 • D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： Ar ( N ) • ×l00％
Mr[CO( NH 2 ) 2 ]
补充：默写下列方程式：
• • • • 1、实验室用双氧水制氧气： 2.加热高锰酸钾制取氧气： 3．水在直流电的作用下分解： 4．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二 氧化碳）： • 5．石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 （二氧化碳的实验室制法）：
• 自来水的消毒过程：
• 微观示意图
• 2011.星期四.家庭作业（最 后）.doc
≈46.7%
【回归生活】2008年下半年发生的毒奶粉事 件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒 的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。三聚氰胺 的相对分子质量 ，碳、氢、氮三种元 素的质量比为 ，氮元素的质量分 数为 。 （提示：在合格奶粉中，蛋白质中氮元素的 平均质量分数为16%）
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我会做
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学 式为C6H8O7。 （1）柠檬酸中含有 3 种元素，其中1个柠檬 酸分子中氢原子个数为 8 。 （2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ； （3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
例：计算尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量 分数。（变形：1、2、3。） 解：尿素中氮元素的质量分数：
ω(N)＝
Ar(N)×2 ×100% Mr［CO(NH2)2］ 14×2 ＝ 60 ×100%
≈46.7%
解：NH4NO3中氮元素的质量 分数为：
14 2 100 % 35% 14 4 14 16 3
2、
3、
小结：
化合物中各元素质量比 =Ar(x1)×n1:Ar(x2)×n2:Ar(x3）×n3:…
X1、x2 … 表示元素，n1、n2 …表示原子个数
练习：计算化合物中各元素的质量比
1、计算硝酸铵（NH4NO3)中各元素的质量 比 2、计算碳酸氢铵（NH4HCO3)中各元素的 质量比。 （3）、计算过氧乙酸(CH3COOH)中各元素 的质量比。 （4）、计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质 量比
• 4、达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品 之一，其主要制作原料是八角茴香中的 莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的 说法中，正确的是 • A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28% • B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、 5个氧原子构成 • C．莽草酸的相对分子质量为174克 • D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比 为7:10:5
• 【当堂反馈】．磷酸氢二铵是一种化学肥 料，可以使植物叶色浓绿枝叶茂盛，果实 饱满根系发达，其化学式为(NH4)2HPO4。 试计算： • (1)磷酸氢二铵的相对分子质量； • (2)磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧的原子个 数比； • (3)磷酸氢二铵中氮、氢、氧的质量比； • (4)磷酸氢二铵中氮元素的质量分数。
参照左下方的例子，计算CO2分子 中碳、氧元素的质量比
计算水中氢、氧两种元素的 质量比 1、查出H、O元素的相对原 子质量：H：1，O：16 2、H2O中原子的个数比：氢 原子数：氧原子数=2：1 3、计算H、O元素的质量比： 1×2 : 16 ×1=1:8 计算CO2中碳、氧两种 元素的质量比 1、
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元 素的质量分数约为2%）；也可以是混合物 中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的 质量分数约为0.9%）。
化合物中各元素的质量分数
质量分数的计算
某元素的质量分数
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
=
化合物的相对分子质量（Mr）
×100%
元素质量分数计算格式
•
• • •
•
3．载人航天飞机常用的液体火箭的推进 剂主要是四氧化二氮一偏二甲肼类(偏二 甲肼，化学式为C 2H8N2)，关于偏二甲 肼的以下说法正确的是 A．偏二甲肼是由两个碳元素、8个氢元 素和两个氮元素组成 B．偏二甲肼的相对分子质量是60g C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量 比为2：8：2 D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的 个数比为2：8：2
• 1．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的 是 • A．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 • B．尿素是一种氮肥 • C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的 质量比为：12：16：14：1 • D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： Ar ( N ) • ×l00％
Mr[CO( NH 2 ) 2 ]
化合物中各元素的质量比
阅读课文P85 “活动与探究” ， 小结物质中元素质量比的计算方法。
明确所求的元素种类 查出元素的相对原子质量 明确元素的原子个数比 计算元素的质量比
化合物中各元素的质量分数
质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质 量中所占的比例，成为质量分数，习 惯上质量分数用百分数来表示。
• 3．各种物质间存在着某种联系： • 用A代替“大于”，B代替“小于”， C代替“等 于”，D代替“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、 “C”或“D”填空。 • (1) 沸点：在同温同压下，氧气 氮气； • (2) 微粒直径大小：分子 原子； • (3)一氧化碳中碳元素的化合价 碳单质中碳元 素的化合价； • (4)核外电子数：钠原子 钠离子 • (5)化学性质稳定：氮气 稀有气体、 • (6)碳元素的质量分数：甲醛(CH2O) 醋酸 (C2H4O2)
• 4．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜 芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜 芦醇 (C14 H12O3)的说法错误的是 • A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组 成 • B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数 比为14：1 2：3 • C．白藜芦醇的相对分子质量为228 • D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的 质量比为14：1：4
复习
回忆：1、化学式H2O的含义？
2、H2O相对分子质量
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1
物质组成的表示方法
——纯净物中元素之间的质量关系
1、某物质的相对分子质量的计算 2、计算化合物中的原子个数之比 3、计算物质组成元素的质量比
• 【情景】：毒奶粉“。某些不法生产厂 家，引发了“三聚氰胺事件”。三聚氰 胺(化学式：C3H6N6)
某生产化肥硝酸铵的企 业做了如下一则户外广 告：根据你所学的知识， 你来评判一下这则广告 是否真实？ 国内首创
答：因为35%﹤38%，所以是 虚假广告。
优质硝酸铵 NH4NO
3
含氮量全球最高 (38%)
【回归生活】2008年下半年发生的毒奶粉事 件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒 的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。三聚氰胺 的相对分子质量 ，碳、氢、氮三种元 素的质量比为 ，氮元素的质量分 数为 。 （提示：在合格奶粉中，蛋白质中氮元素的 平均质量分数为doc