【配套K12】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱同步练习新版粤教版
8.2 常见的酸和碱
第2课时常见的碱
小试身手
1[基础题]下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．一氧化碳B．氢气
C．二氧化碳D．氧气
2物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有强腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A．①②B．②③
C．①③D．③④
3[基础题]下列试剂中，能区分烧碱溶液和澄清石灰水的是（）
A．稀盐酸B．二氧化碳
C．石蕊溶液D．酚酞溶液
4[基础题]已知水的沸点随压强的减小而降低。
现有如图8-2-21所示的实验装置，弹簧夹开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开弹簧夹，发现试管①内的水立刻沸腾。
（1）A和B可能的一种组合是。
（2）A和B反应的化学方程式是。
5[基础题]如图8-2-22是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
（1）写出甲仪器的名称：。
（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管中液面出现左高右低的现象，则甲中的气体物质为（写化学式）。
（3）若胶头滴管中是水，要使U形管中液面出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是（写化学式）。
6[提高题]小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图8-2-23所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
请回答：
（1）若X是与其他三种物质类别不同的化合物，则X可以是。
（2）根据如图所示的物质间的关系，写出其中两个化学方程式：
①；
②。
7[提高题]生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。
在食品包装中，常用生石灰作为干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是。
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是
（用化学方程式表示）。
直击中考
8[江苏中考] 下列有关氢氧化钠性质的说法中，错误的是（）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9[广东中考] 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
10[泰安中考] 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分），其中合理的是（）
A．①②B．①③
C．②④D．③④
11[北京中考]市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。
该反应的化学方程式为。
12[广州中考]如图8-2-24是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧，可用于灭火，B与水反应放出大量的热。
请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）写出A、X的化学式：A ；X 。
（2）反应②的化学方程式为，该反应是（填基本反应类型）。
详解详析
1 C
2 D
3 B
4 (1)NaOH溶液和CO
2 (写物质名称或其他合理答案也可) (2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(其他相应合理答案也可)
5 (1)锥形瓶(2)CO
2(或SO2，或HCl)
(3)CaO(或NaOH)
6 (1)CO
2(合理即可)
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
7 (1)CaO CaO＋H
2O === Ca(OH)2塑料袋不透气，使得生石灰难以与水蒸气接触，不能发生化学反应(2)生石灰与猪蹄表面的水分反应放出大量的热，且生成的熟石灰有腐蚀性
(3)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
8 B
9 C ,解析) 碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，都能和酸反应生成盐和水，都
能与非金属氧化物(如二氧化碳)反应生成盐和水；氢氧化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不属于碱的共同性质。
10 B
11 CaO＋H
2O===Ca(OH)2
12 (1)CO
2CaCO3
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应。
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐尊敬的各位领导：大家好！为便于教师更好的驾驭教材，从而有效地进行教学，较好地落实《义务教育化学课程标准2011年版》的教育理念，我对粤科版精心打造的九年级化学常见的酸、碱、盐一章从三大方面（说课标、说教材、说建议），来解读课程标准、剖析教材，并浅谈建议。
一、解读课标课标要求是开发、使用教材，从而进行有效教学的根本依据。
本章课程内容在课程标准中均属于一级主题“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”。
涉及到本章的课标要求是：①认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；②初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；③了解常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；④知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；⑥知道一些常见化肥的名称和作用；⑦学习铵态氮肥的检验方法。
二、剖析教材我分别从本章教材地位作用、教材编写特点、编写意图与体例、教材知识体系、教学重难点五个方面进行分析。
1、教材的地位作用通过前七章的学习，学生对氧、氢、碳、金属、水、溶液、化学用语、化学计算、原子结构等基础知识已经有了一定的了解；对探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
常见的酸、碱、盐是初中化学极为重要的内容。
主要围绕溶液的酸碱性、几种常见的酸（如盐酸、硫酸等）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐（如氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质与用途等内容展开学习与讨论，其间穿插盐碱指示剂、溶液的pH、中和反应、复分解反应、化肥等，并归纳若干反应规律。
教材强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，通过探究性学习获取知识。
由于本章所涉及的物质在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展都有密切的联系。
内容贴近学生生活，实验虽多，但现象鲜明，容易引发学生学习化学的兴趣。
2、教材的编写特点①本章知识在课程标准中均属于“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”范畴。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(K12教育文档)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱同步课件
[提出(tí chū)猜想] 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠； 猜想2 ：溶质只有碳酸钠；
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠；
……
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[实验(shíyàn)和结论]
实验
实验现象 结论
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再 产生白色沉淀， 猜想3
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其 溶液呈现红色 成立
应装置、现象及原因解释。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放 在天平上，调节天平使之平衡。 经过一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ ）
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典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在 天平上，调节天平使之平衡。 经过(jīngguò)一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ D ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
第二十一页，共二十三页。
方法透视 熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢 氧化钙溶液(róngyè)与二氧化碳反应生成白色沉淀等。
【试题链接(liàn jiē)】小试身手 3、4、5、6，直击中考 9、10
第二十二页，共二十三页。
内容 总结 (nèiróng)
8.2 常见(chánɡ jiàn)的酸和碱。B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。 方法透视 氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。E．U形管中的水左侧液面高 于右侧液面。【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。老师评价李红得出的结 论不正确，是因为猜想 _______（填数字）也会产生相同的现象
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
第七页，共十一页。
4.盐与酸反应
(fǎnyìng)
盐 + 酸→盐 + 酸
第八页，共十一页。
作业：1.怎样(zěnyàng)鉴别稀盐酸和水？
1、 取样于试管中，滴入紫色石蕊溶液，变红的那 一支试管中对应(duìyìng)的是盐酸，另一种是水。 2、 取样于试管中，加入锌粒，冒气泡的那一支试
第十页，共十一页。
内容(nèiróng)总结
8.2常见的酸和碱。1、 取样于试管中，滴入紫色石蕊溶液，变红的那一支(yī zhī)试管中对应的是盐酸，另一种是水 。结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化 合物。金属 + 酸→盐 + 氢气。请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。金属氧化物 + 酸→盐 + 水。请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。作业：2.怎样去除铜粉中的铁粉
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
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3.金属(jīnshǔ)氧化物与酸的反应
→ 金属 氧化物 (jīnshǔ)
+酸
盐+ 水
第六页，共十一页。
问题：石灰石的主要(zhǔyào)成分是什么？请写出稀
管中对应的是盐酸(yán suān)，另一种是水。
3、 取样于试管中，加入氧化铜并微热，溶液变蓝、 黑色固体消失的那一支试管中对应的是盐酸，另 一种是水。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐同步课件
2021/12/11
第十二页，共十六页。
方法透视 物质的一些特征颜色(yánsè)或物质间反应的特征现象是推断物质 存在的依据。如含有铜离子的溶液为蓝色，含有铁离子的溶液为黄色，含 有亚铁离子的溶液为浅绿色；氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀 等。
【试题(shìtí)链接】小试身手 1、3、6，直击中考 10、11
（2）白色固体A中一定不存在的物质为 _____________。
2021/12/11
FeCl3、Na2SO4
第八页，共十六页。
典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象(xiànxiàng)如图8-4-5所
（4）白色固体A还有哪些可能的组成？① _____C_aC_O_3、_B_a_(O_H_)2、__N_aO_H；② ___C_aC_O_3、__Ba_(O_H_)2_、_B_aC_l2；③ _____C_a_CO_3、__Na_O_H、__Ba_Cl；2 ④__Ca_C_O3_、_B_a(_O_H)_2、_B_a_Cl_2、_N_a_O_H ______。
第六页，共十六页。
常考3 能总结(zǒngjié)出盐的化学性质。
【出题角度】 综合利用酸、碱、盐的化学性质考查物质的推断、鉴定、提纯(tíchún)、 鉴别等。
典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量(shǎoliàng)A做如下实验，现象如图8-4-5所 示。试用化学式填空。
【试题链接】 小试(xiǎo shì)身手 5，直击中考 7
2021/12/11
第四页，共十六页。
2021春科学版九年级化学下册课件 第8章 8.2.3 常见的碱
和NaAlO2 C．bc段(不含端点)的铝元素存在于
Al(OH)3和NaAlO2中 D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3 : 1
【方法规律】解答本题应注意图像分析法的应用，需特别注 意图像中起点、拐点、终点的意义。根据图示可知，b点生 成的Al(OH)3质量达到最大值，A正确；a点溶液中的溶质是 AlCl3，c点溶液中的溶质是反应生成的NaCl、NaAlO2，B不 正确；bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中， C正确；由反应的化学方程式及其质量关系可知，ad段和dc 段消耗的NaOH质量比为3 : 1，D正确。
(1)小明设计了如图③④ 所示的两个实验。 实验现象：③中软塑 料瓶变瘪，④中 _气__球__膨__胀__变__大_____。
21．【中考·宿迁】化学课堂上要学习碱的性质，老师让两 位同学和他共同完成实验，要求两位同学分别向澄清 的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹气，如图①②所示， 老师告诉同学们，呼出的 气体中只有二氧化碳能与 氢氧化钠溶液和澄清的 石灰水反应。
同学们吹气后观察到①中澄清石灰 水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明 显现象。通过对实验现象的观察可 知，检验二氧化碳气体应该使用 _澄__清__石__灰__水___。针对②中的情况师 生共同开始了探究之旅。
(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球__下__降___(填 “上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 _______2_N__a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O___________。
19．【中考·鄂尔多斯】Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用 NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2(偏铝酸钠)＋ 2H2O。现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验 现象如图所示，对图像理解错误的是( B )
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.3 常见的碱【习题课件】
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
基础巩固练
6．(1)氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N_a_O__H_易__吸__收__空__气__中__的__H__2_O_和__C__O_2__，写出氢氧化钠变质 的化学方程式__2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_。工业 上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写 出反应的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__S_O__2_=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O___。
(3)举出B物质在农业生产中的一种用途： _改__良__酸__性__土__壤__________________________________。
(4)反应②的化学方程式为_C_a_(_O__H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O_， 该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 _生__成__白__色__沉__淀_____________。
(5)反应③中碳元素的化合价_不__改__变__(填“改变”或“不改变”)。
能力提升练
【点拨】由于A、B、C均是含钙化合物，故应为初中化学中 常见的氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙等；结合图示可知，A能 与水反应生成B，故A为氧化钙；因为氧化钙能和水反应，并 能得到氢氧化钙，故B为氢氧化钙；又因为B(氢氧化钙)能与 二氧化碳反应生成C，故C为碳酸钙。代入图示的其他途径验 证：C(碳酸钙)能在高温下分解生成A(氧化钙)和二氧化碳； B(氢氧化钙)能与碳酸钠反应生成C(碳酸钙)和氢氧化钠，符 合反应关系。
2021春科学版九年级化学下册课件 第8章 8.2.3 常见的碱
第八章常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第3课时常见的碱提示：点击进入讲评答案呈现6C 7B 8D 91112131415B D 16211A2C 173C B 18419B 20D 5B 10D A1．【模拟·上海】我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
下列各组物质表示同种物质的是(ꢀꢀA)ꢀA．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、熟石灰、生石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、可燃冰2．【中考·广州】下列物质的使用能够达到目的的是(ꢀꢀ)ꢀCA．用明矾对水进行杀菌消毒B．用碱液清洗水垢C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D．用活性炭将硬水软化3．【中考·苏州】下列有关熟石灰的说法错误的是(ꢀCꢀ) A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤的溶解度随温度升高而减小。
【点拨】Ca(OH)24．下列关于氢氧化钠的说法错误的是(ꢀDꢀ)A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应反应，但不能与CO反应。
【点拨】NaOH能与CO25．下列物质能与NaOH反应的是(ꢀBꢀ) A．Fe B．CO2 C．Fe O D．NaCl236．下列各组物质混合时无明显现象的是(ꢀCꢀ) A．氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液B．澄清石灰水与二氧化碳C．氢氧化钠溶液与二氧化碳D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液7．【中考·聊城】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(ꢀꢀ)BA．都能与指示剂作用B．溶液中的阴离子都是氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素8．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中。
振荡后发现套在玻璃管下端的小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是(ꢀꢀD)A．CO2、KOH溶液B．氯化氢、水C．SO2、NaOH溶液D．O2、水【点拨】气球鼓起，说明瓶内压强减小。