2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版五四制
鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先分离出来
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。
②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-结晶及粗盐的提纯-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
考点精讲：知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH、Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量）。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
加入过量BaCl2除去硫酸根离子：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；加入过量NaOH除去镁离子：MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl；加入过量Na2CO3除去钙离子及过量的BaCl2中的钡离子：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.1 海洋化学资知识梳理海水中的物质1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。
若要蒸发1000g海水，得到盐35g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物）2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl2,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 实验探究：海水淡化1.海水淡化有哪两种方法？其原理分别是？__热法（蒸馏法）和膜法（反渗透法），热法是利用沸点差，膜法是利用浓度差___2.用热法（蒸馏法用海水制得淡水）（1）方法思考：如何除去海水中的盐，得到淡水？（2）演示实验（结合课本P63实验探究3-1）（3）反思交流：①蒸馏法淡化海水我们依据的原理是蒸馏法海水淡化，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水②如何检验得到的冷凝水为淡水？取少量的冷凝水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则得到的冷凝水为淡水③如何改进装置可以让冷凝效果更好？在两试管中间加一个通冷凝水的装置海水制镁1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型）（1）__MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (复分解反应)(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (复分解反应)(3) MgCl2通电Mg+Cl2↑ (分解反应)4.归纳总结：①为什么要将海水的氯化镁先转化到氢氧化镁中？__提纯和富集__②回顾海水制镁的过程我们都应用了那些分离提纯物质的方法？__过滤__③物质的分离提纯有两种思路：一种是将有用物质从混合物中分离出来，一种是将杂质从混合物中分离出去。
你认为从海水中富集镁和蒸馏法淡化海水利用了哪种海底矿物的种类阅读课文P61- P62页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：鲁教版（五四制）九年级化学不使用含磷洗衣粉，从自身做起，多宣传关于海洋环保基础训练一、单选题1．开采海洋石油资时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-正确认知溶解度-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：溶解度的概念及含义；溶解度曲线的应用；难点：溶解度含义的理解；影响物质溶解性的因素。
考点精讲：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
【要点诠释】（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如：酒精没有饱和溶液。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：3. 判断溶液是否饱和的方法：①观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
知识点二：固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
【核心归纳】①条件：影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义；②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量；③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”；④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g）。
【重要提示】①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
化学鲁教版(五四制)九年级3.1海洋化学资源同步练习(含解析)
化学鲁教版（五四制）九年级3.1海洋化学资源同步练习（含解析）第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源基础过关全练知识点1海水中的物质1.(2023江苏无锡中考)海水中含量最高的元素是()A.HB.OC.NaD.Cl2.【教材变式·P61图改编】从海水中提取金属镁的工艺流程如图所示。
试回答下列问题:卤水Mg(OH)2MgCl2Mg如图所示转化过程中,步骤Ⅲ发生的反应属于(填基本反应类型);步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为;卤水中本就含有MgCl2,为什么还要经历MgCl2Mg(OH)2MgCl2的转化过程这样做的目的是。
3.(2022浙江绍兴中考节选)“海洋强国”是国家战术,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战术节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。
利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
甲乙盐化工是我国重要海洋产业。
盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。
由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A的名称是;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1 000克盐卤可制备金属镁克。
知识点2海底矿物4.【新独家原创】海底是一个巨大的资源宝藏。
有关海底资源的叙述中,错误的是()A.海底蕴藏着大量的化石燃料B.“可燃冰”完全燃烧只生成二氧化碳C.锰结核中含有锰、铁等多种金属元素D.海底资源储量丰富,应科学规划,合理开采知识点3海水淡化5.(2022山东济宁任城期中)海洋是人类巨大的资源宝库,下列说法正确的是()A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法B.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有利用价值D.为检验蒸馏法得到的冷凝水中是否含有氯化钠,可向试样中滴加几滴硝酸银溶液能力提升全练6.(2022山东滨州中考,13,ⅢⅢⅢ)海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。
从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下:下列有关说法不正确的是()A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来,获得比较纯净的氯化镁B.操作A的名称是过滤C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应D.加入的试剂B是盐酸7.(2022山东沂源二模,14,ⅢⅢⅢ)海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
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2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复
习鲁教版五四制
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。
2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①；
②；
⑤；
③（从海水中分离出镁元素）；
④（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：；
②化学方法：。
二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱
原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
（3）可反复使用的物质是、。
四、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠
（1）俗称：、。
（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：；
③与氢氧化钙反应：；
④与氯化钡反应：。
（4）用途：。
2、碳酸氢钠
（1）俗称：。
（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：；
③不稳定：。
（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。
4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。
5、碳酸盐的检验
碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；
__________________________________________。
检验CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加________，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入____________中，若____________________，则样品中含有CO32-(或HCO3-)。
注意：食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。
五、粗盐提纯
1. 混合物的分离与提纯
（1）不溶性固体与可溶性固体混和：
①若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥
②若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶
（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用；（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用。
2. 粗盐提纯
①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。
②实验步骤：_______、_______、_______。
③实验仪器：
实验步骤实验仪器玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
主要是以离子的形态存在。
我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。
将其转化为沉淀，出去。
最后加
HCl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。
最后蒸发结晶的得到精盐。
（1）发生的化学方程式：
②、③；
④、；⑥、。
（2）碳酸钠溶液的作用：；（3）稀盐酸的作用：。
（4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是。
（5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序：
①、②；③。
六、盐的化学性质
盐的化学性质举例
与某些金属反应铁与硫酸铜溶液反应：________________________________
盐酸与硝酸银反应：________________________________与酸反应
盐酸与碳酸钙反应：____________________________
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