氧化还原反应基本概念.
氧化还原反应的基本概念
例 4 已知：①向 KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 4 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉- 试纸变蓝 KI D．实验②证明 Fe2 既有氧化性又有还原性
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易，与得失电子的数目无关。
例 3 在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O ②2A2 ＋B2===2A3 ＋2B ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2 ===2A3 ＋2Z B．Z2 在①③反应中为还原剂
7．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 (1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化 性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如 氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；MnO2 能与浓盐酸反应， 但不能被稀盐酸还原。 (2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有 关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强； ClO－、 －中性条件下无氧化性， 但酸性条件下具有强氧 3 NO3 化性。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中一类重要的反应类型。
在氧化还原反应中，发生两种基本过程：氧化过程和还原过程。
氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程则是物质获得电子。
氧化还原反应在生活中非常常见，例如火焰燃烧、金属锈蚀等都是氧化还原反应的实例。
在化学实验室中，氧化还原反应也是经常进行的反应之一。
氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在氧化过程中，物质将电子释放出来，因此被氧化物称为还原剂；在还原过程中，物质接受电子，因此被还原物称为氧化剂。
即氧化还原反应中，还原剂发生氧化，氧化剂发生还原。
这就是氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的反应方程式可以用简化形式表示，例如：2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-在这个例子中，氯气与钠发生反应，氯气接受钠的电子，氯原子减少电荷，钠原子失去电子，钠离子增加电荷。
这一过程符合氧化还原反应的特征。
氧化还原反应是化学反应中相当重要的一类反应。
它在工业生产中有着广泛的应用。
例如，金属腐蚀可以看作是一种氧化还原反应；物质的燃烧也是氧化还原反应的一种形式。
同时，氧化还原反应也常常用于电化学反应中，如电池的工作原理就是基于氧化还原反应。
氧化还原反应不仅在化学反应中常常发生，它们也广泛存在于生物体内。
例如，细胞的呼吸过程也是一种氧化还原反应。
在细胞中，葡萄糖会与氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
总结起来，氧化还原反应是一类重要的化学反应，常常发生于生活和实验室中。
它是通过电子转移来实现物质氧化和还原的过程。
氧化还原反应具有重要的工业应用和生物学意义，对于我们理解化学和生物体系的基本原理具有重要意义。
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
最全氧化还原反应知识点总结
最全氧化还原反应知识点总结一、氧化还原基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，元素的化合价发生变化或电子发生转移的化学变化。
其中，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，而电子转移是其实质。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反之则称为还原反应。
氧化剂是指所含元素化合价升高的物质，而还原剂则是所含元素化合价降低的物质。
生成物中，所含元素化合价升高的被称为氧化产物，而所含元素化合价降低的则被称为还原产物。
二、氧化还原反应的四种基本类型氧化还原反应可以分为四种基本类型：氧化反应、还原反应、化合反应和分解反应。
其中，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。
三、氧化还原反应的有关计算在氧化还原反应中，电子转移可以使用双线桥法或单线桥法来表示。
双线桥法强调同一元素的原子或离子间的电子转移，而单线桥法则将箭头指向氧化剂，从失电子的元素出发指向得电子的元素。
四、氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应和归中反应四种类型。
其中，还原剂和氧化剂为不同物质参与的反应是最常见的类型。
而自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间或同一物质的同种元素之间。
归中反应则是一种非氧化还原反应，其特点是反应物中的两种物质合并生成一种新物质。
化学中，同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应遵循以下变化规律：高价态和低价态会产生中间价态，中间价态可以相同也可以不同，但必须靠近，不能相互交叉。
例如，Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 就是一种歧化反应，发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。
歧化反应的反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。
氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。
氧化还原反应基本概念
反应物 氧化剂 性质 氧化性
失e实质 得e-
（被氧化） 化合价↗ 氧化反应 氧化产物
特征 化原）
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 1、标价态：标化合价发生改变的元素 2、连双线：连同一元素不同价态，且由反应物 指向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价 升降、被氧化、被还原等
+6 -1 +3 0 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 铬 元素得电子，化合价 降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂； 氯 元素失电子，化合 价 升高 ， HCl 是还原剂； HCl 被氧化， K2Cr2O7 被还原。
二、氧化还原反应的基本概念的相互关系
一、几组概念
氧化剂 ——化学反应中得到电子（或电子对 偏向）的物质 1、 还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对 偏离）的物质 氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
氧化反应
——元素化合价升高的反应 ——元素化合价降低的反应
3、
还原反应
4、
氧化产物 ——化学反应中发生氧化反应的 生成物
0
+4
2CuO + C === 2 Cu +
得到4e-化合价降低，被还原，还原反应
CO2↑
氧化剂
+ 还原剂 =
还原产物 + 氧化产物
失去4e-化合价升高，被氧化，氧化反应
+1
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)(4)2、氧化还原反应与四种基本反应类型1．(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
例如：4．归中反应5.价+1K-e-→K+，Al的还2(1)(2)同主族元素(从上到下)同周期主族元素(从左到右)(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(5)根据氧化产物的价态判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也称为红ox化-还还原反re应。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子之间的电子发生转移，从而导致总电荷的变化。
氧化还原反应涉及两个基本概念：
1. 氧化：氧化是指某物质失去电子。
在反应中，当物质失去电子时，它被视为被氧化剂氧化。
氧化状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的流失而增大，氧化反应常常伴随着物质的电离或捕获电子的能力。
一般来说，有氧化剂参与的反应称为氧化反应。
2. 还原：还原是指某物质获得电子。
在反应过程中，当物质获得电子时，它被视为被还原剂还原。
还原状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的获取而减小，还原反应通常涉及电子捐赠和减少化合价的能力。
一般来说，有还原剂参与的反应称为还原反应。
氧化还原反应可以通过电子转移或通过氧的添加和去除来实现。
这些反应通常会导致物质的化学性质的改变，包括颜色变化、气体的生成、
温度的变化等。
实质上，氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质氧化，而另一个物质同时还原。
通过电子转移，氧化剂接受电子（或失去电子），还原剂则为了维持电中性，主动提供电子（或获得电子）。
电子的转移还伴随着两部分反应：一个是氧化半反应，用来描述被氧化的物质的电子丢失；另一个是还原半反应，用来描述被还原的物质的电子获取。
氧化还原反应的应用非常广泛，涵盖了许多领域，如电化学、电池、防腐、电镀、药物代谢等。