高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-17
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加 热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
回答问题：
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄， 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： __S_2_O__23－__＋__2_H__＋_=_=_=_S__↓__＋_
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_＋__4_K_O__H_＋__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_＋__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_－_＋__3_H_S_O__－ 3_＋__5_H__＋_=_=_=_2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__24－_＋__4_H__2_O_。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解 析 (1)由 图 可 知 ， 随 着 溶 液 酸 性 增 大 ， 溶 液 中 c(Cr2O27－)逐渐增大，说明 CrO24－逐渐转化为 Cr2O27－，其反 应的离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O。
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件7-24
考点一 可逆反应与化学平衡建立
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点
1．可逆反应
(1)定义 在 同一条件
下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行
的化学反应。
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 “小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
答案：＜ ＞ ＜ ＜
2．总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？ 答案：恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的反应，总压强不变 不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切反应，总压强不变均不能 作为判断平衡的标志。 3．混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？ 答案：恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度 不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
(填“大于”或
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加 反应的物质的 质量或浓度 保持不变的状态。 (2)建立
(3)平衡特点
3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB vv正逆AB＝ab时，反应达到平衡状态。
浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1) 终态浓度(mol·L－1)
0.1 0.1 0.2
0
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件8-专题讲座6
2．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混 合气体中的氨气。
3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物 质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
衡中金榜
专题讲座六 无机化工流程题的解题策略
[考纲研读] 1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有 知识块整合，重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知 识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问 题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出 解释的能力。
解析：(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高 浸出温度等。(2)锰元素由＋7 价降低到＋4 价，而铁元素由＋2 价升高到＋3 价， 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的应为： ①消耗溶液中的 H＋，调节溶液 pH，除去氧化时未完全沉淀的 Fe3＋；②将 Cu2＋、 Ni2＋、Cd2＋还原为单质而除去。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-34
衡中作业(三十四)1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃【试题解析】：A项,烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项,烯烃可以发生取代反应；C项,单烯烃的通式为C n H2n,多烯烃的通式不是C n H2n；D项,加成反应是不饱和烃的特征反应。
【试题参考答案】：D2.全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。
下列有关全氟丙烷的说法中,不正确的是()A.全氟丙烷的电子式为B.相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8C.C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键【试题参考答案】：A3.以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【试题参考答案】：C4.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是()A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成B.四种物质加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成D.乙发生消去反应得到两种烯烃【试题解析】：A项,因各有机物中不含有Br－,所以没有Br2生成,错误；C项,加入NaOH的醇溶液共热,甲、丙、丁不能发生消去反应,故无沉淀生成,错误；D项,只能生成一种产物丙烯,错误。
【试题参考答案】：B5.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是()A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种【试题解析】：三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,A项正确；根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上,B项正确；a的分子式为C6H6,的分子式为C6H6,且二者结构不同,C项正确；a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-35
衡中作业(三十五)1.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A.化合物A的分子式为C15H20O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1mol A最多可以与4mol Cu(OH)2反应D.1mol A最多与1mol H2加成【试题解析】：化合物A的分子式为C15H22O3,A错误；A中无苯环,没有酚羟基,B 错误；1mol A中含2mol —CHO,1mol,则最多可与4mol Cu(OH)2反应,可与3mol H2发生加成反应,C正确、D错误。
【试题参考答案】：C2.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()【试题解析】：A不能发生酯化、消去反应；B不能发生还原、加成反应,D不能发生消去反应。
【试题参考答案】：C3.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)【试题解析】：月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。
【试题参考答案】：C4.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可经两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是()A.X、Y、Z属于芳香族化合物B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol X或1mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3mol NaOHD.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【试题解析】：芳香族化合物中含有苯环,Y中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误；含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误；X中羧基和酚羟基能和NaOH反应,Z 中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol X或1mol Z与NaOH 溶液反应,均最多消耗3mol NaOH,故C正确；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,X和Z中不含碳碳不饱和键,所以不能和溴发生加成反应,故D错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件5
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO23－、SO32－、SO24－、SiO23－、PO43－、S2－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO23－、HCO3－、SiO32－、AlO－2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO32－、HCO－3 、SiO23－、AlO－2
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
SO32－、HS－、HSO3－
①S2－与 SO32－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发
生氧化还原反应而不能大量共存。
②NO－ 3 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化 性。
③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
(3)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的 酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反 应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移 动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量 共存的离子如下： ①Al3＋与 CO32－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO－2 、SiO32－； ②Fe3＋与 CO23－、HCO3－、AlO－2 、SiO32－。
OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与 OH－生成水不
能大量共存。
(2)氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还
原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－ 4 (H＋)、NO3－(H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、I－、
考点 离子的检验和推断
1．常见阳离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现 特殊颜色。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-36
3．氨基酸与蛋白质 (1)氨基酸的结构与性质 ①氨基酸的组成与结构 羧酸分子中烃基的氢原子被 氨基
取代后的产物。蛋白质水解后得到的几乎
都是α－氨基酸，其通式为
，官能团为 —NH2和—COOH 。
②氨基酸的化学性质 a．两性 氨基酸分子中既含有酸性基团 —COOH，又含有碱性基团 —NH2 ，因此，氨基酸 是两性化合物。 如甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为
解析：两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子 的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，所以蛋白质 水解断裂的是肽键，所以应断裂的键是C。 答案：C
考点一 糖类、油脂、蛋白质的 组成、结构和性质
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．糖类 (1)糖类的概念和分类。 ①概念：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩 合物。 ②组成： 碳、氢、氧 三种元素。大多数糖类化合物的通式为Cn(H2O)m ，所以糖 类也叫碳水化合物。
b．成肽反应 氨基酸在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去 一分子水，缩合形成含肽键的化合物叫做成肽反应。 两分子氨基酸脱水形成二肽，如：
多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。
(2)蛋白质的结构与性质
①组成与结构
a．蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。
b．蛋白质是由 氨基酸
解析：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱 水，生成2种二肽；当异种氨基酸脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱去 氢，也可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种。
答案：D
5．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不 同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是( )
高2021届高2018级高三一轮复习配套课件专题一第5讲离子反应
问题 1: NaHSO4 在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出
课前思考
其电离方程式。 [答案] 不相同。在水溶液中：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO24－，在熔融条件 下：NaHSO4=== Na＋＋HSO4－ 问题 2: (1)CO2 通入 CaCl2 能否产生白色沉淀？
(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的 SO2，离子方程式如何书写？ [答案] (1)不能产生白色沉淀，因碳酸的酸性弱于盐酸
(5) (2015·江苏卷)NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ ===BaCO3↓＋H2O( √ )
(6) (2015·山东卷)向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2： SiO23－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO23－( × ) (7) (2015·江苏卷)Na2CO3 溶液中 CO23－的水解： CO23－＋H2O===HCO3－＋OH－( × ) [解析] (1)FeBr2 电离产生的 Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量 Cl2， Fe2＋、Br－都会被氧化，离子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
亚铁氧化成铁离子且有 NO 生成，D 错误。
3. (2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( A ) A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2： Al＋2OH－===AlO－ 2 ＋H2↑ C. 室温下用稀硝酸溶解铜： Cu＋2NO3－＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ [解析] B 项得失电子不守恒，电荷不守恒，B 错误；Cu 与稀硝酸反应的产物为
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高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-17衡中作业(十七)1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A.人工固氮可以得到硝酸盐B.雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C.细菌对氮元素的循环有重要作用D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化【试题解析】：A项,人工固氮是把氮气合成氨,氨和硝酸反应得到硝酸盐,人工固氮可以得到硝酸盐,正确；B项,放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,不能直接得到铵盐,错误；C项,豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐,实现生物固氮,细菌对氮元素的循环有重要作用,正确；D项,亚硝酸盐中氮元素化合价为＋3价,生成硝酸盐中氮元素化合价为＋5价,氮元素化合价升高,发生氧化反应,正确。
【试题参考答案】：B2.起固氮作用的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【试题解析】：氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮。
【试题参考答案】：A3.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道：“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用,勿服……”《本草纲目》记载：“绛钒,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指()A.氨水和FeSO4·7H2OB.氢氟酸和Na2CO3·10H2OC.醋和FeSO4·7H2OD.稀硫酸和CuSO4·5H2O【试题解析】：“鼻冲水”可以贮以玻璃瓶,说明不是氢氟酸,具有刺激性气味、说明易挥发,所以不可能是硫酸；非有病不可嗅,说明不是醋；绛钒,本来绿色,烧之赤色,说明是FeSO4·7H2O,故A正确。
【试题参考答案】：A4.下列关于氨水的说法中,不正确的是()A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性,是弱电解质D.在1mol·L－1氨水中,NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1【试题解析】：氨极易溶于水,发生如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物,其中的NH3·H2O是弱电解质,电离程度小,且NH3分子极易与H2O结合,故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
【试题参考答案】：C5.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3―→NO―→NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成【试题解析】：A项中加入Cu(NO3)2固体后,Cu和H＋、NO－3发生反应；3Cu＋8H ＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,该项不正确。
【试题参考答案】：A6.最新病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集【试题解析】：NO是无色气体,难溶于水,在放电的条件下N2与O2化合生成NO。
【试题参考答案】：C7.某实验过程如图所示,则图③的试管中的现象是()A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色【试题解析】：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。
【试题参考答案】：D8.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()实验一实验二A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体【试题解析】：实验一是氨的喷泉实验,证明氨极易溶于水,形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚酞溶液变红色,证明氨是碱性。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒,证明浓氨水易挥发,氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨是碱性气体。
【试题参考答案】：C9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低【试题解析】：Cu与浓HNO3可在常温下反应,Cu与浓H2SO4需加热才反应,故浓HNO3不能用铜制容器贮存；将二者都露置在空气中,硝酸挥发,浓H2SO4吸收空气中的水分,故酸液的浓度都降低,但酸液的质量变化不同,浓HNO3减轻,浓H2SO4增重。
【试题参考答案】：D10.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是()已知：①浓硝酸可氧化NO ；②NaOH 溶液能吸收NO 2,不吸收NO 。
A.装置的连接顺序为a →f →e →j →i →h →g(或g →h)→b →c →dB.装置E 中发生反应的化学方程式为2NO ＋2Fe=====△2FeO ＋N 2C.装置D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO 2D.装置B 的作用是干燥,防止水蒸气进入E 中干扰反应【试题解析】：根据实验原理“NO 被灼热的铁粉还原为N 2,同时生成FeO ”,所以首先应制备纯净干燥的NO 。
利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性,所以制得的NO 中会混有硝酸蒸气和产生的NO 2,故先通过装置D 除去挥发出的HNO 3等酸性气体,然后再通过F 干燥,得到纯净干燥的NO,然后进入E 中与铁粉反应,最后处理多余的NO,由于NaOH 溶液不与NO 反应,而浓硝酸可氧化NO 生成NO2,所以先通过B 氧化NO,再通过C 吸收,故上述装置的连接顺序为a →f →e →j →i →h →g(或g →h)→b→c →d,A 项正确；装置E 中NO 被灼热的铁粉还原为N 2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO ＋2Fe=====△2FeO ＋N 2，B 项正确；装置D 盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO 3等酸性气体，C 项正确；装置B 盛放的是浓硝酸，可以将NO 氧化为NO 2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D 项错误。
答案：D11．用如图所示装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
(1)装置A 中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_____________。
(2)干燥管B 中盛装的干燥剂可以是________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D 中干燥剂的作用是______。
(3)装置E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
NaOH＋NO2===________＋NaNO2＋H2O。
解析：(1)根据制取NO2的反应原理：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2。
(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。
E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中。
(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是＋4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是＋3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
答案：(1)浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C 中(3)22NaNO31 112．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物。
ⅱ.FeSO4＋NO Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。
ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入无明显现象烧瓶中，关闭活塞加热烧瓶，反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅②反应停止后，A中无固体剩余(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________________________。
(2)检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是__________。
(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________。
请用平衡移动原理解释原因：____________________________。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO 生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是________________，证明有NO生成的实验现象是__________________________。
解析：(1)常温下，铁遇浓硝酸发生“钝化”。
(2)－3价氮的化合物是NH3或铵盐，而此反应的环境呈酸性，故－3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH＋4与OH－共热产生NH3的性质检验。
(3)B中发生反应FeSO4＋NO Fe(NO)SO4(棕色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体NO逸出，在空气中变为红棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。
(4)NO2与水反应生成NO，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成。
答案：(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH＋4(3)棕色溶液颜色变浅(或绿)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4＋NO Fe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色13．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N 2的一种用途：______________________。